2017届高三化学总复习专题2化学常用计量课件.ppt

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1、2017届高三化学届高三化学总复复习专题2化学常用化学常用计量量课件件考点考点1 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系以物质的量为中心的有关化学量的换算关系2.化学量之间换算时要注意的问题(1)“一个中心”:以物质的量为中心(2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)(3)“三个关系”:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与CH原子数,质子中子电子数共价键数等);摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为M,单位是g/

2、mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);强电解质弱电解质非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系(4)“四个无关”:物质的量质量粒子数的多少均与温度压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)考点2 阿伏加德罗定律及推论1.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述Tp相同同温同压下,气体的体积与物质的量成正比TV相同温度体积相同的气体,压强与物质的量成正比np相同物质的量相等压强相同的气体,其体积与温度成正比nT相同物质

3、的量相等温度相同的气体,其压强与体积成反比Tp相同同温同压下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量,下同)成正比TpV相同同温同压下,体积相同的气体,其相对分子质量与其质量成正比Tpm相同同温同压下,等质量的气体,其相对分子质量与其体积成反比TVm相同同温同体积下,等质量的气体,其相对分子质量与其压强成反比2.注意的问题考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难度,考查思维的严密性解题时应注意以下三个方面的问题(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体

4、,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混合气体若为混合气体,则组成成分间不能发生反应,如2NO+O22NO2不适用;也不能存在化学平衡,如2NO2=N2O4不适用考点考点3 物质的量浓度的计算与换算物质的量浓度的计算与换算5.稀释定律(1)如用V1V2c1c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度,有:c1V1=c2V2(2)如用m1m2w1w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有:m1w1=m2w2考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容,通常以选择题填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对

5、原子质量相对分子质量物质的量气体摩尔体积阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主题型一 阿伏加德罗常数的判断【例1】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+解析

6、本题以氧化还原盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗常数的应用选项A,所带的电荷数为2nA,A错选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管以何种比例混合,碳氢的质量分数都为定值,因此可求得m(H)=28 g 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B错选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错

7、答案 C 点拨 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题:(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体,常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体(2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下,1.01105Pa25时等要用到22.4 Lmol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子原子电子质子中子等)时常涉及稀有气体为单原子分子,Cl2N2O2H2为双原子分子等晶体结构中常考的有P4金刚石石墨二

8、氧化硅等(4)氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物被氧化被还原电子转移(得失)数目方面的陷阱要关注Na2O2和H2OCO2等反应中电子转移数目的判断(5)电离水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设置弱电解质的电离盐类水解等方面的陷阱如某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,则微粒数目会发生改变【变式训练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NAB.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NAC.

9、室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA解析 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还原反应中电子转移数目的确定和元素质量分数的计算,可见这两个知识点在高考复习中要引起格外的重视考后分析,很多考生中了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数目不应为0.2 NA选项B中转移的电子数为0.1 NA,B错选项D中涉及的物质的状态也是高考中常考的知识点,同学们有必要对一些重要化合物在标准状况下的状态烂熟于心,本题中甲醇在标准

10、状况下是液体,D错答案 C题型二题型二 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算【例例2】臭氧层是地球生命的保护神臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强臭氧比氧气具有更强的氧化性的氧化性 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:(1)若在上述反应中有若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧的氧气转化为臭氧,所得混合气所得混合气体的平均摩尔质量为体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数保留一位小数)(2)将将8 L氧气通过放电管后氧气通过放电管后,恢复到原状况恢复到原状况,得到气体得到气体6.5 L,其中臭氧为其中臭氧为_L(3)实验室将氧气和臭

11、氧的混合气体实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况标准状况)通入通入盛有盛有20.0 g铜粉的反应器中铜粉的反应器中,充分加热后充分加热后,粉末的质量变为粉末的质量变为21.6 g 则原混合气体中臭氧的体积分数为则原混合气体中臭氧的体积分数为_ 35.6 3 50%【变式训练2】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为()答案答案 C题型三 阿伏加德罗定律及推论【例3】将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完

12、全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为()A.NO2 B.N2O3C.N2O D.N2O4答案 A解析 根据阿伏加德罗定律及题意可推知气态氮氧化合物与生成N2的物质的量之比;根据N2的组成及n(氮氧化合物):n(N2)=2:1可推知氮氧化合物分子中氮原子个数,再通过设氮氧化合物化学式,写出化学方程式,便可确定氮氧化合物的化学式相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,n(氮氧化合物):n(N2)=22.4 L:11.2 L=2:1,再根据氮原子守恒知1分子氮氧化合物中只含有1个氮原子,可得答案A【变式训练3】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的

13、甲乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案 B主干知识整合主干知识整合以物以物质质的量的量为为中心的各个物理量的关系：中心的各个物理量的关系：要点热点探究要点热点探究探究点一阿伏加德罗常数的应用探究点一阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条条件件：考考查查气气体体时时经经常常给给定定非非标标准准状状况况，如如常常温温常常压压下下(1.

14、0105Pa、25 时时)等。等。2物物质质状状态态：考考查查气气体体摩摩尔尔体体积积时时，常常用用在在标标准准状状况况下下非非气气态的物质来迷惑考生，如态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等。等。3物物质质结结构构：考考查查一一定定物物质质的的量量的的物物质质中中含含有有多多少少微微粒粒(分分子子、原原子子、电电子子、质质子子、中中子子等等)时时常常涉涉及及稀稀有有气气体体He、Ne等等单单原原子分子，子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及等双原子分子，以及O3、P4等。等。4氧氧化化还还原原反反应应：考考查查指指定定物物质质参参加加氧氧化化还还原原反反应应时时

15、，常常设设置置氧氧化化还还原原反反应应中中氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物、电电子子转转移移(得得失失)数数目目方方面面的的陷陷阱阱。如如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解、电解AgNO3溶液、溶液、Cu与与S反应等。反应等。5电电离离、水水解解：考考查查电电解解质质溶溶液液中中粒粒子子数数目目或或浓浓度度时时常常设设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一一些些物物质质中中的的化化学学键键数数目目：如如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃烃(如烷烃中单键数如烷烃中单键数)等。等。7常常见见的的可可逆逆反反应应：如如

16、2NO2 N2O4，弱弱电电解解质质的的电电离平衡等。离平衡等。8摩尔质量：特殊物质如摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。等。例例1 2011江江苏苏化化学学卷卷 设设NA为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH键键的数目的数目为为4NAB25，pH13的的NaOH溶溶液液中中含含有有OH的的数数目目为为0.1NAC标标准准状状况况下下，2.24 L己己烷烷含含有有分分子子的的数数目目为为0.1NAD常常温温常常压压下下，Na2O2与与足足量量H2O反反应应，共共生生成成0.2 mol O2，转转移移电电子的数目子

17、的数目为为0.4NAD D【解析解析】1 mol 1 mol 甲醇中含有甲醇中含有3 mol C3 mol CH H键键，A A错错；pHpH1313的的NaOHNaOH溶液溶液c c(OH(OH)0.1 mol/L0.1 mol/L，由于没，由于没有提供溶液体有提供溶液体积积，OHOH的数目无法确定，的数目无法确定，B B错错；己；己烷烷在在标标准状况下准状况下为为液体，不适用气体摩液体，不适用气体摩尔尔体体积积，C C错错；2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2中，生成中，生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，转转移移0.4 mol

18、e0.4 mol e，D D对对。【点点评评】本本题为题为阿伏加德阿伏加德罗罗常数常数应应用的常用的常见题见题型，型，这类试题这类试题的知的知识识覆盖面和覆盖面和综综合性合性较较强强，但，但难难度往往不度往往不大。解决大。解决该类试题该类试题的要点就是的要点就是“细细心、防陷阱心、防陷阱”，注意，注意一些平一些平时时易忽易忽视视的知的知识识点。点。20112011海海南南化化学学卷卷 设设N NA A是是阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下列下列说说法正确的是法正确的是()A A1 mol Al1 mol Al3 3离子含有的核外离子含有的核外电电子数子数为为3 3N NA AB B1

19、 mol Cl1 mol Cl2 2与足量的与足量的铁铁反反应应，转转移的移的电电子数子数为为3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H离子数离子数为为2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH离子数离子数为为N NA AD【解析解析】Al3离子核外离子核外电电子数子数为为10个，个，1 mol Al3离子含有的核外离子含有的核外电电子数子数应为应为10 NA，故，故A错错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反，反应应中中转转移移6个个电电子，子，1 mol Cl2反反应

20、应转转移的移的电电子数子数应为应为2NA，故，故B错错；pH1时时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故，故C错错；pH13时时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol,故故D对对。例例2 用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下下列列说说法法正正确确的是的是()A1.8 g重水重水(D2O)中含有的中含有的质质子数子数为为NAB500、30 MPa下下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，将将1.5NA个个H2和和过过量量N2在在此此条件下充分反条件下充分反应应，放出，放出热热量量为为19.3 kJC标标准准状状况况下下，11.

21、2 L Cl2通通入入足足量量的的石石灰灰乳乳中中制制备备漂白粉，漂白粉，转转移的移的电电子数子数为为0.5NAD0.1 molL1氯氯化化铝铝溶液中含有溶液中含有Al3数数为为0.1NAC【解析解析】重水的摩重水的摩尔尔质质量量为为20 gmol1，一个重，一个重水分子中含有水分子中含有10个个质质子，故子，故1.8 g重水中含有的重水中含有的质质子子数数为为0.9NA，A项错误项错误；1.5 mol H2在合成氨反在合成氨反应应中不中不可能完全可能完全转转化，放出的化，放出的热热量小于量小于19.3 kJ，B项错误项错误；制取漂白粉的反制取漂白粉的反应应中，中，氯氯气既是氧化气既是氧化剂剂

22、又是又是还还原原剂剂，1 mol Cl2参加反参加反应转应转移移电电子子1 mol，C项项正确；正确；氯氯化化铝铝溶液中溶液中Al3能能发发生水解且生水解且题题中未告知溶液的体中未告知溶液的体积积，故无法求算故无法求算Al3的数目，的数目，D项错误项错误。探究点二以物质的量为核心的有关计算探究点二以物质的量为核心的有关计算1一一定定物物质质的的量量的的物物质质溶溶于于水水求求算算溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度时时要要注意以下两点：注意以下两点：(1)溶溶液液的的体体积积不不能能用用溶溶剂剂水水的的体体积积和和溶溶质质的的体体积积之之和和来来代代替替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；应该用

23、溶液的质量除以溶液的密度；(2)物物质质溶溶于于水水后后注注意意看看溶溶质质是是否否发发生生了了变变化化。如如Na、Na2O2、NO2、SO3等等溶溶于于水水，由由于于它它们们与与水水反反应应，所所以以溶溶质质发发生生了了变变化。化。2用用气气体体摩摩尔尔体体积积22.4 Lmol1进进行行气气体体的的物物质质的的量量与与体体积积的的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶溶质质相相同同的的两两溶溶液液等等质质量量混混合合时时，混混合合溶溶液液的的溶溶质

24、质的的质质量量分分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：溶质相同的两溶液等体积混合时：对对于于密密度度小小于于1 gcm3的的溶溶液液，如如氨氨水水、乙乙醇醇的的水水溶溶液液，等等体体积积混混合合时时溶溶质质的的质质量量分分数数小小于于两两溶溶液液溶溶质质质质量量分分数数之之和和的的一一半；半；对对于于密密度度大大于于1 gcm3的的溶溶液液，如如硫硫酸酸溶溶液液、盐盐酸酸，等等体体积积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。例例3、图图21是是某某学学校校实实

25、验验室室从从化化学学试试剂剂商商店店买买回回来来的的硫硫酸酸试试剂标签剂标签上的部分内容。据此下列上的部分内容。据此下列说说法正确的是法正确的是()A该该硫酸的物硫酸的物质质的量的量浓浓度度为为9.2 molL1B该该硫酸硫酸50 mL与足量的与足量的铜铜反反应应可得到可得到标标准状况下准状况下SO2 0.46 molC要配制要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫的稀硫酸需取酸需取该该硫酸硫酸62.5 mLD等等质质量的水与量的水与该该硫酸混合所得溶液硫酸混合所得溶液的物的物质质的量的量浓浓度大于度大于9.2 molL1【解析解析】由由c c 可算出可算出该该硫酸的物硫酸的物质质的量的量

26、浓浓度度为为18.4 molL18.4 molL1 1，A A项项不正确。随着反不正确。随着反应进应进行，行，硫酸逐硫酸逐渐变渐变稀而稀而导导致反致反应终应终止，所以止，所以产产生生SOSO2 2小于小于0.46 mol0.46 mol，B B项错误项错误；由稀；由稀释释定律，可得出所用硫酸定律，可得出所用硫酸体体积为积为62.5 mL62.5 mL，C C项项正确；等正确；等质质量的硫酸和水，硫酸量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体的密度大，硫酸的体积远积远小于水，二者等小于水，二者等质质量混合后，量混合后，硫酸的硫酸的浓浓度小于原度小于原浓浓度的一半，度的一半，D D项错误项错误。【点点评

27、评】以物以物质质的量的量为为中心的中心的计计算需注意的算需注意的问题问题：1 1“一个中心一个中心”：必：必须须以物以物质质的量的量为为中心。中心。2 2“两两个个前前提提”：在在应应用用V Vm m22.4 22.4 LmolLmol1 1时时，一一定定要要有有“标标准准状状况况”和和“气气体体状状态态”两两个个前前提提(混混合合气气体也适用体也适用)。3 3“三三个个关关系系”：直直接接构构成成物物质质的的粒粒子子与与间间接接构构成成物物质质的的粒粒子子(原原子子、电电子子等等)间间的的关关系系；摩摩尔尔质质量量与与相相对对分分子子质质量量间间的的关关系系；“强强、弱弱、非非”电电解解质质

28、与溶与溶质质粒子粒子(分子或离子分子或离子)数之数之间间的关系。的关系。4 4“七七个个无无关关”：物物质质的的量量、质质量量、粒粒子子数数的的多多少少均均与与温温度度、压压强强的的高高低低无无关关；物物质质的的量量浓浓度度的的大大小小与与所所取取该该溶溶液液的的体体积积多多少少无无关关(但但溶溶质质粒粒子子数数的的多多少与溶液体少与溶液体积积有关有关)。20112011课标课标全国卷全国卷 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A A1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中含有中含有6.02106.02102323个个NaClNaCl分子分子B B1.00 1.00 mol mo

29、l NaClNaCl中中，所所有有NaNa的的最最外外层层电电子子总总数数为为86.021086.02102323C C欲欲配配制制1.00 1.00 L L,1.00,1.00 molLmolL1 1的的NaClNaCl溶溶液液，可可将将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D D电电解解58.5 58.5 g g 熔熔融融的的NaClNaCl，能能产产生生22.4 22.4 L L氯氯气气(标标准状况准状况)、23.0 g23.0 g金属金属钠钠B【解析解析】NaCl为为离子晶体，是由离子晶体，是由Na和和Cl直接直接构成的，不存在分子，构成的

30、，不存在分子，A项错误项错误；Na最外最外层电层电子数子数为为8，因此，因此，1.00 mol Na最外最外层电层电子数子数为为86.021023，B项项正确；溶液的体正确；溶液的体积积不是不是1.00 L，C项错项错误误；D项产项产生生氯氯气的体气的体积应为积应为11.2 L(标标准状况准状况)。标标准准状状况况下下V V L L氨氨气气溶溶解解在在1 1 L L水水中中(水水的的密密度度近近似似为为1 1 gmLgmL1 1，所所得得溶溶液液的的密密度度为为 gmLgmL1 1，质质量量分分数数为为w w，物物质质的量的量浓浓度度为为c c molL molL1 1，则则下列关系中不正确的

31、是下列关系中不正确的是()A【解析解析】例例4 4 20112011福福建建卷卷 .磷磷、硫硫元元素素的的单单质质和和化化合合物物应应用广泛。用广泛。(1)(1)磷元素的原子磷元素的原子结结构示意构示意图图是是_。(2)(2)磷磷酸酸钙钙与与焦焦炭炭、石石英英砂砂混混合合，在在电电炉炉中中加加热热到到1500 1500 生成白磷，反生成白磷，反应为应为：2Ca2Ca3 3(PO(PO4 4)2 26SiO6SiO2 2=6CaSiO=6CaSiO3 3P P4 4O O101010C10CP P4 4O O1010=P=P4 410CO10CO每生成每生成1 mol P1 mol P4 4时时

32、，就有，就有_molmol电电子子发发生生转转移。移。(3)(3)硫硫代代硫硫酸酸钠钠(Na(Na2 2S S2 2O O3 3)是是常常用用的的还还原原剂剂。在在维维生生素素C(C(化化学学式式C C6 6H H8 8O O6 6)的的水水溶溶液液中中加加入入过过量量I I2 2溶溶液液，使使维维生生素素C C完完全全氧氧化化，剩剩余余的的I I2 2用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液滴滴定定，可可测测定定溶溶液液中中维维生生素素C C的的含含量量。发发生生的反的反应为应为：在在一一定定体体积积的的某某维维生生素素C C溶溶液液中中加加入入a a molLmolL1 1I I

33、2 2溶溶液液V V1 1 mLmL，充充分分反反应应后后，用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液滴滴定定剩剩余余的的I I2 2，消消耗耗b b molLmolL1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶 液液V V2 2 mLmL。该该 溶溶 液液 中中 维维 生生 素素 C C的的 物物 质质 的的 量量 是是_mol_mol。(4)(4)在酸性溶液中，碘酸在酸性溶液中，碘酸钾钾(KIO(KIO3 3)和和亚亚硫酸硫酸钠钠可可发发生如下反生如下反应应：生生成成的的碘碘可可以以用用淀淀粉粉溶溶液液检检验验，根根据据反反应应溶溶液液出出现现蓝蓝色色所所需需的的时间时间来衡量

34、来衡量该该反反应应的速率。某同学的速率。某同学设计实验设计实验如下表所示：如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验该实验的目的是的目的是_；表中；表中V V2 2_mL_mL。.稀土元素是宝稀土元素是宝贵贵的的战战略略资资源，我国的源，我国的蕴蕴藏量居世界首位。藏量居世界首位。(5)(5)铈铈(Ce)(Ce)是是地地壳壳中中含含量量最最高高的的稀稀土土元元素素，在在加加热热条条件件下下CeClCeCl3

35、3易易发发生生水水解解，无无水水CeClCeCl3 3可可用用加加热热CeClCeCl3 36H6H2 2O O和和NHNH4 4ClCl固固体体混混合合物物的的方法来制方法来制备备。其中，。其中，NHNH4 4ClCl的作用是的作用是_。(6)(6)在在某某强强酸酸性性混混合合稀稀土土溶溶液液中中加加入入H H2 2O O2 2，调调节节pH3pH3。CeCe3 3通通过过下列反下列反应应形成形成Ce(OH)Ce(OH)4 4沉淀得以分离。完成反沉淀得以分离。完成反应应的离子方程式：的离子方程式：【答案答案】(1)(2)20(3)(其他合理答案也可其他合理答案也可)(4)探探究究该该反反应应

36、的的速速率率与与温温度度、亚亚硫硫酸酸钠钠溶溶液液浓浓度度的的关关系系(其其他他合理答案也可合理答案也可)40(5)分解出分解出HCl气体，抑制气体，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案)(6)21626H【解解析析】(1)P(1)P元元素素为为1515号号元元素素，根根据据核核外外电电子子排排布布规规律律其其原原子子结结构示意构示意图为图为 。(2)(2)在在P P4 4O O1010中中P P的的化化合合价价为为5 5价价，当当生生成成1 1 mol mol P P4 4转转移移电电子子数数为为20 20 molmol。(3)(3)第第二二个个反反应应消消耗耗NaNa2 2

37、S S2 2O O3 3的的物物质质的的量量为为：b b molLmolL1 1V V2 2 10103 3L LV V2 2b b10103 3molmol，则则第第一一个个反反应应剩剩余余的的I I2 2的的物物质质的的量量为为0.50.5V V2 2b b10103 3molmol，该该过过程程加加入入I I2 2总总的的物物质质的的量量为为a a molLmolL1 1V V1 1 10103 3L LV V1 1 a a 10103 3molmol，则则参参加加第第一一个个反反应应的的I I2 2的的物物质质的的量量为为V V1 1a a 10103 3molmol0.5 0.5 V

38、 V2 2b b 10103 3molmol，则则该该溶溶液液中中维维生生素素C C的的物物质质的的量量为为V V1 1a a 10103 3molmol0.5 0.5 V V2 2b b 10 103 3molmol(V V1 1a a0.5 0.5 V V2 2b b)10)103 3molmol。(4)实实验验1和和实实验验2温温度度相相同同但但加加水水体体积积不不同同，而而实实验验2和和实实验验3温温度度不不同同则则加加水水体体积积应应该该相相同同，故故V240，有有3个个实实验验所所给给出出的的不不同同对对比比数数据据可可得得出出该该实实验验目的目的为为：探究：探究该该反反应应的速率

39、与温度、的速率与温度、亚亚硫酸硫酸钠浓钠浓度的关系。度的关系。(5)CeCl3发发生生水水解解的的方方程程式式为为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固体加固体加热热可分解生成可分解生成HCl，起到抑制，起到抑制CeCl3水解的作用。水解的作用。(6)根根据据电电荷荷守守恒恒：反反应应物物中中有有阳阳离离子子，则则生生成成物物中中必必然然要要有有阳阳离离子子，由由题题意意知知溶溶液液pH3，故故最最后后一一个个空空应应为为H；根根据据氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平原原则则，分分析析反反应应中中的的化化合合价价变变化化，H2O2中中两两个个O的的化化合合价价

40、从从12，得得到到2个个电电子子，Ce元元素素的的化化合合价价从从34，应应该该失失去去两两个个电电子子，综综合合得得失失电电子子守守恒和恒和质质量守恒，可配平出量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。1 1把把500 500 mLmL含含有有BaClBaCl2 2和和KClKCl的的混混合合溶溶液液分分成成5 5等等份份，取取一一份份加加入入含含a a molmol硫硫酸酸钠钠的的溶溶液液，恰恰好好使使钡钡离离子子完完全全沉沉淀淀；另另取取一一份份加加入入含含b b molmol硝硝酸酸银银的的溶溶液液，恰恰好好使使氯氯离离子子完完全全沉沉淀淀。则该则该混合溶液中混合

41、溶液中钾钾离子离子浓浓度度为为()A A0.1(0.1(b b2 2a a)molL)molL1 1B B10(210(2a ab b)molL)molL1 1C C10(10(b ba a)molL)molL1 1 D D10(10(b b2 2a a)molL)molL1 11.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量 的是的是 （）A BC D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积C2.设设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的代表阿伏加德罗常数的

42、值，下列说法正确的 是是 （）A.将将2 mol NO和和1 mol O2混合后，体系中的原子混合后，体系中的原子 总数为总数为6NA B.0.01 mol Mg在在CO2中完全燃烧，转移电子数为中完全燃烧，转移电子数为 0.01NA C.标准状况下，标准状况下，3.2 g Cu与足量的浓硝酸反应生成与足量的浓硝酸反应生成 气体的分子数为气体的分子数为0.2NA D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数为含有的阴离子数为0.2NA解析解析 MgMg与与COCO2 2的反应为的反应为2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C,2MgO+C,故转移电故转移电子数为子数为0.020.02NA，B

43、B项错误；项错误；CuCu与浓硝酸的反应为与浓硝酸的反应为Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)Cu(NO)Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O,3.2 g CuO,3.2 g Cu反反应时生成气体的分子数为应时生成气体的分子数为 22NA=0.1=0.1NA,C,C项错项错误；误；NaNa2 2O O2 2中的阴离子为中的阴离子为O O，故，故7.8 gNa7.8 gNa2 2O O2 2中阴离子数中阴离子数为为0.10.1NA,D,D项错误。项错误。点燃点燃答案答案 A2-23.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试下图是某学校实验室从化学试剂商店买

44、回的硫酸试 剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）硫酸硫酸 化学纯（化学纯（CP）（）（500 mL）品名：硫酸品名：硫酸化学式：化学式：H2SO4相对分子质量：相对分子质量：98密度：密度：1.84 g/cm3质量分数：质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生与足量的该硫酸反应产生2 g氢气氢气C.配制配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物

45、质的量浓 度大于度大于9.2 mol/L解析解析 本题考查有关溶液浓度的知识。由本题考查有关溶液浓度的知识。由c=可算出该硫酸的物质的量浓度为可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L;18.4 mol/L;该硫该硫酸是浓硫酸不和酸是浓硫酸不和ZnZn反应生成反应生成H H2 2；由稀释定律，可得；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为出所用硫酸体积为50 mL50 mL；等质量的硫酸和水，硫；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半，混合，硫酸的浓度小于一半，D D不正确。不正确。答案答案 C4.实验室里

46、需用实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，的硫酸铜溶液，现选取现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确容量瓶进行配制，以下操作正确 的是的是 （）A.称取称取7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水 B.称取称取12.0 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液 C.称取称取8.0 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水 D.称取称取12.5 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液解析解析 首先应以首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用计算得出应用12.5 g胆矾或胆矾或8.0 g硫酸铜，因硫酸铜，因此此A、

47、B项错误；由于配制项错误；由于配制500 mL溶液，故溶液，故C加水加水500 mL应是错误的，而应加水稀释至应是错误的，而应加水稀释至500 mL。D5.已知某饱和溶液的已知某饱和溶液的体积，体积，密度，密度，溶质和溶剂溶质和溶剂 的质量比，的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解 度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可 少的是少的是 （）A.B.C.D.解析解析 给出溶质的溶解度，既可知给出溶质的溶解度，既可知100 g H100 g H2 2O O中溶解中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（溶质的质量，也

48、可知溶液的质量为（100+S100+S）g g，由，由cB B=知，只要知道溶液的密度知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质和溶质的摩尔质量量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A A。A6.在在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，的混合溶液中，c(SO )=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极均收集到时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），气体（标准状况），原溶液中原溶液中c(K+)为为 （）A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/

49、L解析解析 电解电解K K2 2SOSO4 4和和CuSOCuSO4 4的混合溶液，根据离子的放的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应：电顺序，在阳极上发生反应：4OH4OH-4e-4e-2H2H2 2O+OO+O2 2当阳极上收集到当阳极上收集到1 molO1 molO2 2时，转移的电子的物质的时，转移的电子的物质的量为量为4 mol4 mol。2-4在阴极上先发生反应：在阴极上先发生反应：CuCu2+2+2e+2e-CuCu再发生反应：再发生反应：2H2H+2e+2e-H H2 2当阴极上收集到当阴极上收集到1 mol H1 mol H2 2时，转移电子的物质的量为时，转移电子

50、的物质的量为2 mol2 mol，则另，则另2 mol2 mol的电子是由溶液中的的电子是由溶液中的CuCu2+2+获得，即获得，即CuSOCuSO4 4为为1 mol1 mol。因。因c(SO )=2 mol/L,(SO )=2 mol/L,故故K K2 2SOSO4 4亦为亦为1 mol,1 mol,c(K(K+)=)=。2-2-4 4答案答案 D7.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物同温同压下，相同体积的物质，它们的物 质的量必相等质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子数必相等