XX3-1-2-1-原子结构与元素的性质(郭)解析.ppt

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1、1-2 原子结构与元素的性质复习元素周期表的结构复习元素周期表的结构 族族主主族：族：副副族：族：A,A,A,A,A,A,A VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵列三个纵列(第第8、9、10），位），位于于 B 与与B中间中间 复习：复习：元素周期表的结构元素周期表的结构（由（由族族与与周期周期构成）构成）元素周期表从元素周期表从左到右族顺序依次左到右族顺序依次为：为：A,A,B,B,B,B,B，VIII 族族；B,B ,A,A,A,A,A，零族零族_最外层电子数最外

2、层电子数周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期周期(H-He)：2 种元素种元素第第2周期周期(Li-Ne)：8 种元种元素素第第3周期周期(Na-Ar)：8 种元素种元素第第4周期周期(K-Kr)：18 种元素种元素第第5周期周期(Rb-Xe)：18 种元素种元素第第6周期周期(Cs-Rn)：32 种元素种元素第第7周期：周期：32种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =（横行）（横行）复习：复习：元素周期表的结构（由元素周期表的结构（由族族与与周期周期构

3、成）构成）电子层数电子层数(钯除外钯除外)碱金属碱金属原子序数原子序数周期周期电子排布式锂锂3 3二二钠钠1111三三钾钾1919四四铷铷3737五五铯铯5555六六一、原子结构和元素周期表一、原子结构和元素周期表1.1.碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属元素基态原子的核外电子排布 总结：每个周期开头第一个元素最外层电子的排布式总结：每个周期开头第一个元素最外层电子的排布式ns1(n表示电子层数表示电子层数)1s22s1或或He2s11s22s22p63s1或或Ne3s11s22s22p63s23p64s1或或Ar4s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1或或Kr5s1

4、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或或Xe6s12 2、写出每个周期最后一个元素的电子排布式、写出每个周期最后一个元素的电子排布式He：1s2Ne：1s22s22p6Ar：1s22s22p63s23p6Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6Xe：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6Rn：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6总结总结写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式第一周期：第一周期：1

5、s2其它周期：其它周期：ns2np6(n为电子层数为电子层数)3、同族主族元素的价电子层有何规律？同族主族元素的价电子层有何规律？相同，且价电子数相同，且价电子数=最外层电子数。最外层电子数。4、同族过渡元素的价电子层有何规律？过渡元素的价电子层有何规律？相同或价电子层上的电子总数相等相同或价电子层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层有何规律？零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同除氦外，其它相同(价电子数价电子数=所在列的列数所在列的列数)周期一二 三四五六七元素数目28818183232金属元素数目02314153031非金属元素数目2654321二、元素周期表的分区1、s区：区：

6、特点：特点：价电子数价电子数=主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数注意：注意：并不是所有价电子层为并不是所有价电子层为ns1或或2的元的元素都在素都在S区，区，He除外（它在除外（它在p区）。区）。除除H外，都是金属元素外，都是金属元素含含AA与与AA共两族两列共两族两列；价电子层为；价电子层为nsns1 1或或2 2(n(n1)1)2、p区：区：含含A至至A及零族及零族共六族六列共六族六列；价电子层为；价电子层为ns2 np1-6(n2)。特点：特点：价电子总数价电子总数=主族序数（零族除外）主族序数（零族除外）以非金属元素为主以非金属元素为主注意：注意：He在在p区，但它无区，但它无

7、p电子电子3、d区：区：特点：特点：价电子总数价电子总数=副族序数副族序数;若总数为若总数为8、9、10，则为，则为族。族。有元素在有元素在d区但并不符合区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，规则，如：如：46Pd 4d10。注意：注意：均为金属元素；均为金属元素；含含B B至至B B和和族族共六族八列共六族八列 (镧系和锕系属镧系和锕系属f f区区)价电子层为价电子层为(n-1)d(n-1)d1-91-9nsns1-21-24、ds区：含区：含B与与B共两族两列；共两族两列；可理解为电子先填满可理解为电子先填满(n-1)d(n4)，再填再填ns,即价电子层为即价电子层为(n-1)d1

8、0ns1或或2，价电子总数价电子总数=所在的列序数所在的列序数ds区特点：区特点：均均为金属元素；且为金属元素；且d轨道电子一般不参与化学键的形成。轨道电子一般不参与化学键的形成。5、f区：包括镧系与锕系；区：包括镧系与锕系；价电子层价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明：说明：由于最外层电子数基本相同，由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。锕系元素化学性质也相似。A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表

9、的五个分区元素周期表的五个分区分区族纵列价电子层特点注意事项s区d区ds区p区f区A、A、ns1，ns(n1)价电子数 最外层电子数BB，族族310(n-1)d1-9ns1-2(n4)价电子数 副族序数钯除外He不在s区B与与B11、12(n-1)d10ns1-2(n4)价电子总数 所在的列序数AA，零族零族13-18ns2 np1-(n2)价电子数主族序数（零族除外）He在p区但无p电子镧系锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns23、4各区的特点总结问问：为什么：为什么s s区、区、d d区、区、dsds区的元素都是金属区的元素都是金属(除除H H外外)？s s区、区、d d区、区、

10、dsds区的元素最外层电区的元素最外层电子数为子数为1-21-2个电子，在反应中易失个电子，在反应中易失去，所以都是金属。去，所以都是金属。原子结构与元素在周期表中的位置是原子结构与元素在周期表中的位置是有什么的关系的？有什么的关系的？（1）周期数）周期数=最大能层数最大能层数（钯除外，（钯除外，因为因为46Pd Kr4d10,最大能层数是最大能层数是4，但是在第五周期），但是在第五周期）（2）外围电子总数决定排在哪一族）外围电子总数决定排在哪一族 如：如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第（第11列）列）所以，是所以，是IB。1.1.已知某元素的价电子层结构已知某元素的价电子层结构

11、为为3d3d5 54s4s2 2，试确定其在周期表试确定其在周期表中的位置。中的位置。第四周期，B族。课堂练习课堂练习2.2.试确定试确定3232号元素在周期表号元素在周期表中的位置。中的位置。第四周期，A族 课堂练习课堂练习3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的族元素的价电子层结构、原子序数。价电子层结构、原子序数。3s23p2，第14号元素课堂练习课堂练习4、下列说法错误的是（、下列说法错误的是（）A.S区元素的原子价电子层排布都是区元素的原子价电子层排布都是s结尾结尾B.d区元素的原子价电子层排布都是区元素的原子价电子层排布都是ds结尾结尾C.ds元素的原子价电子层排布

12、都是元素的原子价电子层排布都是ds结尾结尾D.p区元素的原子价电子层排布都是区元素的原子价电子层排布都是sp结尾结尾E.主族元素的原子价电子层排布都含主族元素的原子价电子层排布都含s，但都，但都 不含不含dF.过渡元素的原子价电子层排布都是过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾结尾G.ds区元素的原子区元素的原子d轨道一定全满轨道一定全满 5 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的族位置上。试写出该元素基态原子的价价电子排布式、电子排布式、电子排布式并分析该元素在电子排布式并分析该元素在哪区？哪区？由于是由于是AA族，族，4d4d必是全充满的，必是全充满的，所所以以价电子排布为价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4属属P区区 0