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2、2Cl2 D.氧化性KIO3KClO3BC3.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2是还原剂；氧化产物与还原产物的分子数之比为11.其中正确的是()A.B.C.D.D4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是()A.每个阴、阳离子所带的核电荷数B.阴、阳离子的个数C.阴、阳离子所带的电荷总数D.阴、阳离子的总数C5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是()A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分 别 与

3、Na2CO3、K2CO3反应D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应CD6.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钠和稀硫酸：H+OH-H2OB.铁和稀硫酸：Fe+2H+Fe3+H2C.氢氧化钡和稀硫酸：H+OH-H2OD.碳 酸 钠 和 稀 盐 酸：CO32-+2H+H2O+CO2AD7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-AC8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x-+8H2O=16H+10RO42-+2Mn

4、O4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是()A.0 B.1 C.2 D.3C10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是()A.设法阻止石油喷射 B.设法降低火焰温度C.设法使火焰隔绝空气 D.设法降低石油着火点D11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO()A.是易燃气体 B.具有还原性C.它和O2化合生成CO2 D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧D12.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断

5、加入的物质可能是 ()A.B.C.D.B13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是()A.Q1Q2 B.Q1Q2C.Q1Q2 D.无法判断B14.燃料充分燃烧的条件是()A.有足够多的空气 B.有氧气参加C.达到着火点 D.与空气有足够大的接触面AD15.酸雨的形成主要是由于()A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多B二、填空题二、填空题 1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中(1)作氧化剂_ _ (2)作还原剂_

6、_(3)既 不 是 氧 化 剂 也 不 是 还 原 剂_ _Fe+2HClFeCl2+H2 MnO2+4HCl(浓)加热 MnCl2+2H2O+Cl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_ _.GYQZX 3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为

7、白色的PbSO4，从而使油画“复原”.(1)上 述“清 洗”反 应 的 化 学 方 程 式 为_.(2)在此反应中，H2O2作_剂，发生转移的电子数目为_.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 氧化 84.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_，置换反应 _，化 合 反 应_，分 解 反 应_.不是氧化还原反应一定是氧化还原反应不一定是氧化还原反应不一定是氧化还原反应5.下 列 物 质 中，属 于 强 电 解 质 的 是_，属 于 弱 电 解 质 的 是_，属 于 非 电 解 质 的 是_.A.氯化钠 B.硫 酸 C.醋 酸 D.氯化银 E.乙 醇F.

8、蔗 糖 G.氯化铝 H.三氧化硫 I.铜 J.氨 气ABDG C EFHJ 6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液(1)上述物质中能导电的是_；(2)上述物质中属于电解质的是_；(3)上述物质中属于非电解质的是_；(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_.CDGHI ABCD EF BCEI 7.硫酸氢钠的电离方程式为_，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_；(2)氢 氧 化 钡 溶 液(反 应 后 溶 液 显 中 性)_；(3)氢氧化钡溶液(反

9、应后溶液显碱性)_ NaHSO4=Na+H+SO42-H+HCO3-=H2O+CO2 Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OBa2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O 8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_、b_、c_、d_、e_.AgNO3 HCl K2CO3 BaCl2 K2SO3 9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na

10、2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：溶于水得无色溶液，向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据 上 述 实 验 现 象 推 断：一 定 不 存 在_ 一 定 存 在_可能存在_对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式.CaCO3、CuSO4、Na2SO4 Na2CO3 NaCl 取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若 有，则 含 有 NaCl，反 之 则 无.CO32-+2H+CO2+H2O Ag+ClAgCl 10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧

11、杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.（1）实 验 中 玻 璃 棒 的 作 用 是_.（2）写出有关反应的方程式：_，该反应属_反应.（3）实验中观察到的现象有a_、b、和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是_.(4)通 过 _现 象，说 明 该 反 应 为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量.使混合物充分接触并起反应 Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O 复分解 烧杯和玻片粘一块有刺激性气味 反应发生时有水生成 结冰(粘结)吸 小于 三、问答题三、问答题 1.写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合_(2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：_(3)铁片放入硫酸铜溶液中_(4)硫酸和氢氧化钡溶液混合：_ 2.写出有关的化学方程式：(1)CO2+2OH-H2O+CO32-_ (2)Fe3+Fe(OH)3 _Ag+Cl-=AgCl HCO3-+H+-=H2O+CO2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 3OH-