【信息技术2.0】A3演示文稿设计与制作 高中化学〈氧化还原反应〉.pptx

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1、第3节 氧化还原反应第1课时评价目标：1.能够根据所含元素化合价升降趋势预测物质可能具有的氧化性或还原性。2.能够列举常见的氧化剂和还原剂，设计氧化还原反应，并尝试预测反应产物。3.能够建立研究物质氧化性、还原性的思路方法，选择合适的反应，设计实验方案，收集实验证据，证明某物质具有氧化性或还原性。4.能够基于氧化还原反应角度分析解决真实问题，体会氧化还原反应在物质转化和能量获得中的应用。教学目标：1.通过对过氧化氢性质的预测，诊断学生是否建立了基于核心元素化合价认识物质性质的认识角度。2.通过验证过氧化氢氧化性、还原性的实验方案设计，诊断学生是否形成了研究物质氧化性、还原性的思路方法，同时诊断

2、学生是否能够基于氧化性、还原性认识物质。标出化学反应中各元素的化合价标出化学反应中各元素的化合价2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4H2+CuO=Cu+H2 O Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 +1-2+1 +2+62 +2 2+1 +1+6-2 0 +2 0 +10 +2 0 +2有元素化合价变化有元素化合价变化的反应称的反应称为：氧化还原反应为：氧化还原反应O2+Cu=CuO0 0 +2-2 没有化合价变化没有化合价变化的反应称的反应称为：为：非氧化还原反应非氧化还原反应1.氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4

3、范围内的是（）A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3+CO2+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NOD小结：小结：有单质参加的有单质参加的化合反应化合反应是氧化还原反应是氧化还原反应有单质生成的有单质生成的分解反应分解反应是氧化还原反应是氧化还原反应置换反应属于氧化还原反应置换反应属于氧化还原反应复分解反应不是氧化还原反应复分解反应不是氧化还原反应2.下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O2 2SO3 B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2C.稀盐酸

4、与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3 AgCl+HNO3D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O 2NaOHA1、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的特征 反应中反应中有元素化合价变化有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。的化学反应称为氧化还原反应。（1 1）特征：）特征：反应过程中有反应过程中有元素化合价变化元素化合价变化反应中反应中无元素化合价变化无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。的化学反应不属于氧化还原反应。（2 2）定义：）定义：一、认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应 （3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。氧化反应

5、氧化反应反应物所含某种（或某些）元素反应物所含某种（或某些）元素化合价化合价_的反应。的反应。还原反应还原反应反应物所含某种（或某些）元素反应物所含某种（或某些）元素化合价化合价_的反应。的反应。升高升高降低降低+2 0 0 +1 CuO +H2 =Cu +H2O化合价化合价降降低低，化合价化合价升升高，高，发生发生还原反应还原反应发生发生氧化反应氧化反应注意：氧化反应和还原反应这两注意：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。一个氧化还原反应之中。2、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质 交 流 研 讨 1 1.金属钠可以在氯气中

6、剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由属钠由钠原子构成。氯化钠由NaNa+和和ClCl-构成。可见在反应过程中，钠原构成。可见在反应过程中，钠原子变成了子变成了NaNa+，氯原子变成了氯原子变成了ClCl-。钠原子和氯原子是怎样变化为。钠原子和氯原子是怎样变化为NaNa+和和ClCl-并并进而形成氯化钠的呢？进而形成氯化钠的呢？2.写出铁与写出铁与CuSO4溶液溶液反应的化学方程式反应的化学

7、方程式，判断判断该该反应是否属于反应是否属于氧化还原反应。按照图氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的溶液反应的实验，实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？溶液反应的实质有什么启示？3.根据以上讨论和实验现象，你根据以上讨论和实验现象，你认为氧化还原反应的实质是什么？认为氧化还原反应的实质是什么？2、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质 电子的电子的转移转移Fe +Cu2+=Fe2+Cu+20+20失失2e-，化合价升

8、高，氧化反应，化合价升高，氧化反应得得2e-，化合价降低，还原反应，化合价降低，还原反应Fe +Cu2+=Fe2+Cu+20+202e-注意事项注意事项箭头、箭尾指向化合价变化的箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”字样。字样。失去电子总数与得到电子总数失去电子总数与得到电子总数相等。相等。注意事项注意事项单线桥必须画在反应物中。单线桥必须画在反应物中。箭头指向得电子元素，箭尾指向失箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。电子元素。标明电子转移的总数，不标标明电子转移的总数，不标“得、得、失失”。双线桥双线桥单线桥单线桥3 3、氧化还原反应的

9、表示方法：、氧化还原反应的表示方法：二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂交流研讨：交流研讨：以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？价降低的元素？交 流 研 讨2、氧化性、还原性、氧化性、还原性还原剂还原剂具有具有还原性还原性失失电子电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化发生发生氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性得得电子电子化合价降低化合价降低被还原被还原发生发生还原反应还原

10、反应+200+1化合价降低，得化合价降低，得2e-1，还原反应，还原反应化合价升高，失化合价升高，失1e-2，氧化反应，氧化反应CuO H2 =Cu H2O 氧化剂氧化剂还原剂还原剂1、定义、定义氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中在氧化还原反应中，所含某种所含某种(或某些或某些)元素化合价元素化合价降低降低的反应物称为氧化剂的反应物称为氧化剂还原剂：还原剂：在氧化还原反应中在氧化还原反应中，所含某种所含某种(或某些或某些)元素化合价元素化合价升高升高的反应物称为还原剂的反应物称为还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质、从氧化性、还原性的角度认识和研究

11、物质的性质（1 1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能可能具有氧化性具有氧化性。4、常见氧化剂还原剂、常见氧化剂还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂：氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、浓硫酸等含高 价态元素的含氧酸，以及高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐。（2）常见的还原剂常见的还原剂：活泼的金属单质，碳单质、氢气等非金属单质，以及一些含有较低价态元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和盐（如碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等）。（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能可能具有还原性。具有还原性。最高价只有氧化性，最低价只有还原性最高价只有氧化性，最低价只有还原性,中间价态既有氧化性又有中间价态既有氧化性又有还原性。还原性。