2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（2）同步测试鲁教版五四制.doc

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1、1第一节第一节 酸及其性质酸及其性质（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是_色，有_气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈_色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成_,这是因为从浓盐酸中挥发出来的_跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸_缘故，说明浓盐酸具有_性。2、浓硫酸：（1）纯净的浓硫酸是_色、粘稠、_状的_体，不易_。浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂；浓硫酸有强烈的 性，因而使用时要特别小心。3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量_冲洗然后涂上_，以防止烧伤皮肤。稀释浓硫酸：一定

2、要把_沿器壁慢慢注入_中，并不断用_搅拌，切不可_，原因是_。（二）（二）如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（三）酸的酸的通性通性1、酸与_作用，能使紫色石蕊试液变_；使_不变色。2、酸与活泼金属反应：规律：酸+金属=_+_（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 色。 ）盐酸与镁条反应的现象_ 反应的方程式 盐酸与铁钉反应： 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色。反应的化学方程式_3、酸与金属氧化物反应：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸2规律：酸+金属氧化物=_+_（

3、铁锈的主要成分为 ，含 Fe3+的溶液是 色。 ）盐酸与生锈的铁钉反应的现象_，方程式_硫酸与氧化铜反应的现象_，方程式_4、酸与碱反应：规律: 酸+碱=_+_氢氧化钠和硫酸反应 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 5、酸与部分盐反应：规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐= + + 石灰石和盐酸的反应的化学方程式 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式 （2）与其它盐反应：酸 + 盐= + 盐酸与硝酸银反应方程式_现象_硫酸与氯化钡反应方程式_现象_（四）酸的共性（四）酸的共性1、酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_2、溶液的颜色规律当溶液中含有 Fe3+时，溶液显

4、色；当溶液中含有 Fe2+时，溶液显 色；当溶液中含有 Cu2+时，溶液显 色。（五）盐酸和硫酸的用途：（五）盐酸和硫酸的用途：1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。2人体胃液中含有 ，帮助消化。 3浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。3一、选择题 1、下列物质属于酸的是（ ） AH2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3H2O 2、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（ ） A、浓盐酸易挥发，制得的气体不纯 B、反应速度太慢 C、浓度大的盐酸将影响反应的进 行，最终会使反应停止 D、反 应速度太快 3、将浓盐酸和浓硫酸分别暴

5、露在空气中，变化的结果正确的是（ ） A.质量都增大 B.质量都减小 C.溶质的质量分数都增大 D.溶质的质量分数都减小 4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ） AFeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D. MgSO4 5、下列说法正确的是（ ） A 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B 浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大 C 露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变 D 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 6、能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ） A、碳酸钠粉末 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、氧化铜 7、物质 X 可发生“X + 酸 盐 + H2O”的反应，则 X 可能是（ ） A.

6、Fe B. CO2 C. H2SO4 D. CuO 8、盐酸硫酸在溶液中都能产生 H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ） A 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B 稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈 C 浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气 D 在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 9、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀盐酸 氢氧化钠和水 生石灰和水A. B. C. D. 10、等质量的下列物质中，加入等质量的水和 10mL 稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发 生改变的是（ ）A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(N

7、O3)2 D.NaOH 二、填空题 1、右图是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中 a 、b 两种仪器的名称：_ 、_。 （2）b 容器所盛的试剂是_（填“水”或“浓硫 酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _。 【联系与拓展】 据媒体报道，2014 年 5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成4白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_。 2、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(1)该浓盐酸的溶质是 _ (填化学式)； (2)现要配制 3的稀盐酸 120g，需要这种浓盐酸 _ g； (3)使用

8、一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于 36， 原因是 ； (4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 _ (用化学符号表示)。 3、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不 同之点。 （1)它们水溶液的pH都 7（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 （2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。 (3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。 (4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 （5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 4、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢 的主要成分是 CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。 （1）为证明自己的猜想，小明从家中找来了两类不同的物质进行实验： 实验一： ； 实验二： 。经实验，小明得出“除 垢净”的组成成分中一定有酸的结论。 小明想试制一瓶“除垢净” ，你认为盐酸、硫酸两种酸中的 更合适，理由是 ，请写出用这种酸除水垢的化学反应方程式 。 三、计算 将一定量的石灰石放人烧杯中，加入 100g 稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反 应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少 克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？