2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第2课时）导学案 鲁教版五四制.doc

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1、1第一节：酸及其性质（第二课时）第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标学习目标】：1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它 物质反应的实验现象 3. 会书写所以反应的化学方程式4 知道酸具有相似的化学性质的原因。【重点和难点重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程学习过程】：一、前置作业：写出下列物质的化学式一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_ 硫酸_ 硝酸_ 碳酸_ 醋酸_ 氯化铁 氯化 亚铁 硫酸铜 氯化铜 硫酸钡 氯化铝 2 2、自主学习、合作探究：自主学习、合作探究：( (一一) )酸的化学性酸的化学性质质1.与_作用，能使紫色石蕊试液变_使_不变色。2酸+金

2、属=_+_ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)硫酸与镁条反应的现象_ 反应的方程式_ _盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色 反应的化学方程式_3. 酸+金属氧化物=_+_ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是_)盐酸与生锈的铁钉反应的现象_，方程式_硫酸与氧化铜反应的现象_，方程式_4. 与碱发生_反应 酸+_ =_+_ 硫酸与氢氧化钡_现象_ _盐酸跟Al(OH)3反应的方程式为_5.与某些盐反应 酸+_=_+_(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)盐酸与石灰石反应_现象_我在学！我在学！我要学！我要学！2硫酸与氯化钡反应方程式_现象_盐酸与硝酸银反应方程式_现象_

3、6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_当溶液中含有 Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有 Fe2+时，溶液显 色；当溶液中含有 Cu2+时，溶液显 色；（二）盐酸和硫酸的用途：1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。2人体胃液中含有 ，帮助消化。 3浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！4、达标检测（独立完成）1.下列说法正确的是（ ）A 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B 浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大C 露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变 D 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾2.能区分

4、稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）A 碳酸钠粉末 B 硝酸银溶液 C 氯化钡溶液 D 氧化铜3、长期盛放石灰水的瓶壁上附有一层白色薄膜，可以用来除去这层白膜的物质是（ ）A.食盐溶液 B.纯碱溶液 C.盐酸溶液 D.氢氧化钾4.盐酸硫酸在溶液中都能产生 H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）A 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾 我展示！我展示！我能行！我能行！3B 稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈C 浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气 D 在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀4.盐酸硫酸在溶液中都能产生 H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）A 打开盛有

5、浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾 B 稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈C 浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气 D 在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀5 小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。（1）为证明自己的猜想，小明从家中找来了两类不同的物质进行实验：实验一： ；实验二： 。经实验，小明得出“除垢净”的组成成分中一定有酸的结论。（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的 更合适，理由是 ，请写出用这种酸除水垢的化学反应方程式 。6.将一定量的石灰石放人烧杯中，加

6、入 100g 稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 参考答案：一、前置作业 1、HCl、H2SO4 、HNO3、H2CO3、CH3COOH、FeCl3、FeCl2、CuSO4、CuCl2、BaSO4、AlCl3、( (一一) )酸的化学性质酸的化学性质1、酸碱指示剂、红、无色酚酞2、氢气、盐、银白色的镁逐渐溶解、镁表面产生大量气泡、放热、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 、气泡、无色、浅绿色、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、水、盐、Fe2O3、铁锈逐渐溶解、溶液由无

7、色变成黄色、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铜逐渐溶解、溶液由无色变成蓝色、CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O 4、中和、碱、水、盐、产生白色沉淀、H2SO4Ba(OH)2=2H2OBaSO44、Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O5、部分盐、新的酸、新的盐、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 、H2SO4BaCl2=2HClBaSO46、浅绿色、黄色、蓝色（二）盐酸和硫酸的用途：1、铁锈 2、盐酸 3、吸水性、氨气达标检测14、DBCB5（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入除垢净中，有气体出现且该气体能够燃烧实验二：将生锈铁钉放入到除垢净中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色(2)盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底(或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制 “除垢净”更安全)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 6、解：设石灰石中碳酸钙的质量为 x，所用盐酸的溶质质量为 yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44X y 8.8g100 x =44 8.8gX=20g73 y =44 8.8gY=14.6g（14.6g100g）100=14.6答：石灰石中碳酸钙的质量为 20 克，所用盐酸的溶质质量分数为 14.6。