2019年中考化学模拟冲刺卷(2)解析版140.pdf

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1、第 1 页，共 11 页 2019 年中考化学模拟冲刺卷（2）一、单选题（本大题共 8 小题，共 16.0 分）1.植物的光合作用可表示为：6nCO2+5n H2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是（）A.淀粉属于有机物 B.淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素 C.淀粉的相对分子质量为 162g D.淀粉中碳、氧原子的个数比为 6：5【答案】A【解析】解：植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，生成物氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，所以 A、淀粉属于有机物，故

2、 A正确；B、淀粉中一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故 B错误；C、相对分子质量单位是“1”，而不是“g”，故 C错误；D、淀粉的化学计量数不能确定，所以淀粉中碳、氧原子的个数比为不能确定，故 D错误。故选：A。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成进行分析。本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。2.下列化学符号，书写不正确的是（）A.三个铁离子：3Fe2+B.n 个一氧化碳分子：nCO C.氧化镁中，镁元素显+2 价：O D.四个氢原子：4H【答案】A【解析】解：

3、A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为：3Fe3+；故选项错误；第 2 页，共 11 页 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 n 个一氧化碳分子可表示为：nCO；故选项正确；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中，镁元素显+2 价，故可表示为：O；故选项正确；D、原子的表示

4、方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以四个氢原子，就可表示为：4H；故选项正确；故选：A。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 3.在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得

5、有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（）物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A.物质 Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为 15 C.物质 Y一定是单质 D.反应中 Y、W的质量比为 6：5【答案】C【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后 Y 的质量增加了 35g-5g=30g，故 Y 是生成物，生成的 Y的质量为 30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。同理可以确定 W是反应物，参加反应的 P的质量为 37g-12g=25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的 X 的质量为 30g-25g=

6、5g，故待测的数值为20g-5g=15g。A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的 X的质量为 30g-25g=5g，故待测的数值为 20g-5g=15g，故选项说法正确。第 3 页，共 11 页 C、该反应的反应物为 X和 W，生成物是 Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，物质 Y一定是化合物，故选项说法错误。D、反应中 Y、W的质量比为 30g：25g=6：5，故选项说法正确。故选：C。根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析

7、判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。4.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 B.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物 C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物【答案】D【解析】解：A合金属于金属材料，故错误；B冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故错误；C电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；D氧化铜、五氧化二磷、

8、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故正确。故选：D。A根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶来分析；B根据物质的组成来分析；C根据碱的概念来分析；D根据氧化物的概念来分析。本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切。要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5.下列有关氧气的说法，不正确的是（）第 4 页，共 11 页 A.用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷 B.氧气约占空气体积的 21%C.用带火星的木条是否复燃来检验氧气 D.鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水【答案

9、】D【解析】解：A、红磷在空气中燃烧的产物是固体，用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷，故 A 正确；B、氧气约占空气体积的 21%，故 B正确；C、氧气具有助燃性，用带火星的木条是否复燃来检验氧气，故 C 正确；D、鱼能在水中生活，证明水中含有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但不能判断氧气的溶解性，故 D错误。故选：D。A、根据测定空气中氧气含量的原理分析；B、根据空气的成分及各成分的体积分数分析；C、根据氧气有助燃性分析；D、鱼能在水中生活，证明水中含有氧气，不能判断氧气的溶解性，据此分析 本题的难度不大，了解氧气的性质、用途和测定空气中氧气含量的原理等知识即可分析解答 6.如图所

10、示装置可用来测定空气中氧气的含量，下列是同学们对该实验的判断和认识，其中有错误的是（）装置不漏气是试验成功的重要因素之一 红磷的用量不足会影响实验结论 集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了 A.B.C.D.【答案】A【解析】解：装置需要严密，要不外界空气进入影响效果，使结果偏小；因此装置不漏气是试验成功的重要因素之一，正确；红磷量不足会导致瓶内氧气不能全部消耗，使测定结果偏小；故正确；红磷燃烧后集气瓶内气体压强的减少，水会进入集气瓶中，会导致瓶中水面的上升，第 5 页，共 11 页 故正确；将红磷换成碳，燃烧生成二氧化碳气

11、体导致瓶中压强不变，水进入不到集气瓶里面，不能测定氧气的含量，故错误；红磷熄灭，说明没有足够的氧气供给红磷燃烧，但不能说瓶内肯定没有氧气了，故错误。故选：A。测定空气中氧气含量的实验中影响实验现象的几个方面主要是红磷的量不足、装置严密性等，该实验的原理就是通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小，水进入；所以药品的选用保证燃烧后生成物是固体才可以 该题的关键就是对实验成功的几个方面分析好，解答本题的关键是了解测定空气中氧气含量实验的原理、现象、结论和红磷燃烧后的生成物 7.碳酸饮料中含有碳酸，下列有关叙述正确的是（）A.碳酸由碳、氢、氧三种原子构成 B.碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比 1：2：

12、3 C.碳酸中碳元素的质量分数最大 D.碳酸是有机高分子化合物【答案】B【解析】解：A、碳酸由碳、氢、氧三种元素组成，碳酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确；B、碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比 1：2：3，该选项说法正确；C、碳酸中氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确；D、碳酸是含有碳元素的化合物，由于性质和无机化合物相似，因此属于无机化合物，不属于有机化合物，该选项说法不正确。故选：B。根据物质的结构式可以判断物质的化学式，根据物质的化学式可以判断构成物质的原子个数比，可以计算组成元素的质量分数等。第 6 页，共 11 页 含有碳元素的化合物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳

13、酸盐等，虽然是含有碳元素的化合物，但是由于性质和无机化合物相似，属于无机化合物。8.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，

14、说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理。B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理。C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理。D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理。故选：D。影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反

15、应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答 本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑 二、填空题（本大题共 3 小题，共 22.0 分）第 7 页，共 11 页 9.我们常听到以下说法：生理盐水 高原缺氧 煤气中毒 胃酸过多。请从 H，C，O，Na，Cl 中选择合适的元素，书写化学式：（1）中的“盐”_；（2）中的“氧”_；（3）中的“煤气”_；（4）中的“酸”_。【答案】NaCl O2 CO HCl【解析】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为

16、：NaCl 故填：NaCl；（2）高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2故填：O2；（3）煤气是一氧化碳的俗称，其化学式为 CO；故填：CO；（4）胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl故填：HCl。首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。10.化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。（1）书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。Mg+O2MgO2违背了_；Mg+O2MgO 违背了_。（2）配平和完成下

17、列化学方程式。_NaOH+_CuSO4=_Na2SO4+_Cu（OH）2 _C2H4+_O2_CO2+_H2O【答案】客观事实 质量守恒定律 2 1 1 1 1 3 2 2【解析】解：（1）化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，违背了客观事实。该化学方程式没有配平，违背了质量守恒定律。第 8 页，共 11 页（2）本题可利用“定一法”进行配平，把 Cu（OH）2的化学计

18、量数定为 1，则 NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化学计量数分别为：2、1、1。本题可利用“定一法”进行配平，把 C2H4的化学计量数定为 1，则 O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为 3、2、2。故答案为：（1）客观事实；质量守恒定律；（2）2、1、1、1；1、3、2、2。（1）根据书写化学方程式须遵循两个原则，结合化学方程式进行分析解答即可。（2）根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。本题难度不大，了解书写化

19、学方程式须遵循两个原则、化学方程式的配平方法是正确解答本题的关键。11.某同学用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请你填写有关空格（1）红磷燃烧的现象是_；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_；（3）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是_；由此得出的结论是_（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，这可能的原因是（任写两点）_、_（5）由本实验可以推测氮气的化学性质_【答案】发出黄光，冒出大量的白烟 集气瓶里的氧气消耗完了 水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约五分之一处 氧气占空气体积的 红磷的量不足 装置漏气等 不支持燃烧、难溶于水【解析】解：（1）

20、由于磷燃烧生成五氧化二磷是白色固体，现象是红磷燃烧发出黄光，冒出大量的白烟；（2）由于氧气具有助燃性，所以集气瓶里的氧气消耗完了，或氧气的含量少了，都能使红磷熄灭；第 9 页，共 11 页（3）磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的五分之一；由此得出的结论是氧气占空气体积的；（4）测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数如果所用红磷的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会

21、使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置漏气，则形成的压强差会从漏气的地方进入空气，也会导致进入集气瓶的水的量偏小，即测得氧气的体积分数偏小；故答案为：红磷的量不足；装置漏气等（5）由于红磷消耗完氧气后，不再继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；由烧杯内的水进入集气瓶的 后，不能继续进入，说明氮气难溶于水；故答案为：不支持燃烧、难溶于水 故答案为：（1）发出黄光，冒出大量的白烟；（2）集气瓶里的氧气消耗完了（或剩余氧气极少很难支持红磷燃烧了）；（5）水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约五分之一处、氧气占空气体积的；（4）红磷的量不足；装置漏气等；（5）不支持燃烧、难溶于水（1）根据磷燃烧的现象和文

22、字表达式的写法考虑；（2）根据氧气的助燃性来考虑；（3）根据装置内压强的变化考虑；（4）造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：装置是否漏气红磷的用量是否充足瓶内的氧气是否耗尽装置是否冷却到室温；（5）由红磷消耗完氧气后，不再继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；由烧杯内的水进入集气瓶的五分之一后，不能继续进入，说明氮气难溶于水 本题以空气中氧气的含量为载体，考查了相关化学方程式的书写、所测氧气含量偏低的原因、氮气的性质等，考查学生科学探究和逻辑思维的能力 三、简答题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）12.实验室取 68g过氧化氢溶液和 2g二氧化锰混合制取氧气，充分反

23、应后，称量剩余溶液和滤渣为 68.4g求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为_g；（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数 第 10 页，共 11 页【答案】1.6【解析】解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g（2）设产生 1.6g氧气需要 H2O2的质量为 x 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g=x=3.4g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=100%=5%答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是 5%故答案为：（1）1.6；（2）5%（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守

24、恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可 解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路 四、探究题（本大题共 1 小题，共 12.0 分）13.根据下列图示实验装置回答问题。（1）写出仪器名称：_，_。（2）实验室用 A装置制取氧气的化学方程式为_。（3）B装置中探究可燃物燃烧的条件之一是_。第 11 页，共 11 页（4）若用 C装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_（填序号）。CH

25、4NH3CO2H2（5）D 装置中可以通过控制甲、乙开关分离 CO、CO2的混合气体，分液漏斗中加入的试剂 a 最好是_。【答案】锥形瓶 烧杯 2H2O22H2O+O2 燃烧需要氧气 稀硫酸【解析】解：（1）据图可以看出，仪器是锥形瓶，是烧杯。（2）实验室用 A装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O+O2。（3）B装置中可以探究可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要氧气。（4）用 C 装置收集一瓶干燥的某气体，则气体不能与浓硫酸反应，故该气体可能是甲烷或是氢气；（5）D 装置中可以通过控制甲、乙开关分离 CO、CO2的混合气体，分液漏斗中加入的试剂 a 最好是稀硫酸，若是稀盐酸则会混入新的杂质。故答案为：（1）锥形瓶；烧杯；（2）2H2O22H2O+O2；（3）燃烧需要氧气；（4）；（5）稀硫酸。据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。