复习铝及其化合物.ppt

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1、1 1通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝 的重要性质。的重要性质。2 2了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和 一般性质。一般性质。3 3掌握与掌握与Al(OH)Al(OH)3 3沉淀量有关的图像分析和化沉淀量有关的图像分析和化 学计算方法。学计算方法。4 4了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质 和用途。和用途。下列有关金属铝及其化合物的叙述错下列有关金属铝及其化合物的叙述错 误的是误的是()A A铝制容器可盛装浓硫酸铝制容器可盛装浓硫酸 B B用用NaOHNaOH溶液除去铝表面的氧

2、化膜：溶液除去铝表面的氧化膜：AlAl2 2OO3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O O C CAlAl的最高价氧化物对应的水化物能溶于的最高价氧化物对应的水化物能溶于 稀氨水稀氨水 D D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH-=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2-+2H+2H2 2O OC【预习检测预习检测】一、一、铝的性质铝的性质1 1、铝原子的结构：、铝原子的结构：2 2、铝的物理性质铝的物理性质：银白色银白色金属，金属，硬

3、度硬度和和密度小密度小，具有良好的导电导热性和延展性。具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。+1+13 32 28 83 3AlAl的原子结构示意图的原子结构示意图3 3、铝的化学性质：、铝的化学性质：（较强还原性）（较强还原性）（1 1）与非金属反应（）与非金属反应（O O2 2、ClCl2 2）4Al4Al +3O3O2 2 2Al 2Al2 2OO3 3铝在空气中缓慢氧化，在铝在空气中缓慢氧化，在氧气氧气中点燃剧烈燃烧。中点燃剧烈燃烧。2Al2Al +3Cl3Cl2 2 2AlCl 2AlCl 3 3思考思考1：在金属活泼性顺序中铝排在铁的

4、前面，在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空那为什么铁在空气中易生锈而铝在空 气中不易被腐蚀呢？气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。AlAl遇遇冷冷浓硫酸、浓硝酸发生浓硫酸、浓硝酸发生钝化钝化：钝化钝化:用电化学或化学方法使金属表面形成一用电化学或化学方法使金属表面形成一 层层致密的氧化膜致密的氧化膜，从而阻止内部金属进，从而阻止内部金属进 一步发生反应，这种现象称为钝化。一步发生反应，这种现象称为钝化。（2 2）与酸

5、反应（）与酸反应（HClHCl、稀、稀H H2 2SOSO4 4、稀、稀HNOHNO3 3）4HNO4HNO3 3+Al=Al(NO+Al=Al(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O OAl+2NaOH+2HAl+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂反应的实质反应的实质:分两步进行分两步进行 （1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2（2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 将（将（1）+（2）2：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O 失失23 e得得6e（3 3）与

6、强溶液碱反应（）与强溶液碱反应（NaOHNaOH溶液）溶液）【随堂训练随堂训练1】对对金属制品金属制品进进行抗腐行抗腐蚀处蚀处理，可延理，可延长长其使其使 用寿命。以下用寿命。以下为铝为铝材表面材表面处处理的一种方法：理的一种方法：铝材铝材脱脂脱脂 碱洗碱洗 水洗水洗 除灰除灰电解电解H2SO4溶液溶液耐蚀铝材耐蚀铝材废电解液废电解液槽液槽液碱洗的目的是除去碱洗的目的是除去铝铝材表面的自然氧化膜，材表面的自然氧化膜，碱洗碱洗时时常有气泡冒出，其原因是常有气泡冒出，其原因是(用离子方用离子方 程式表示程式表示)_)_ 。为为将碱洗槽液中的将碱洗槽液中的铝铝以沉淀形式回收，最好以沉淀形式回收，最好

7、 向槽液中加入下列向槽液中加入下列试剂试剂中的中的_。a aNHNH3 3 b bCOCO2 2 c cNaOH dNaOH dHNOHNO3 3b b2Al 2OH 2H2O=2AlO 3H2 以以铝铝材材为为阳极，在阳极，在HH2 2SOSO4 4溶液中溶液中电电解，解，铝铝材表面形成氧化膜，阳极材表面形成氧化膜，阳极电电极反极反应应式式为为 _ 。取少量取少量废电废电解液，加入解液，加入NaHCONaHCO3 3溶液后溶液后产产生生 气泡和白色沉淀，气泡和白色沉淀，产产生沉淀的原因是生沉淀的原因是_ 。将某份将某份铁铝铁铝合金合金样样品均分品均分为为两份，一份加入足两份，一份加入足 量量

8、盐盐酸，另一份加入足量酸，另一份加入足量NaOHNaOH溶液，同温同溶液，同温同 压压下下产产生的气体体生的气体体积积比比为为3232，则样则样品中品中铁铁、铝铝物物质质的量之比的量之比为为()A A32 B32 B21 C21 C34 D34 D4343【随堂训练随堂训练 2】讲义讲义P60例例12Al3H2O6e=Al2O3 6H HCO3-与与H反应使反应使H浓度降低，产生浓度降低，产生Al(OH)3沉淀沉淀C C思思维维提升提升 若将若将盐盐酸改酸改为为稀稀HNOHNO3 3且稀且稀HNOHNO3 3只被只被还还原原为为 NONO，则则FeFe、AlAl物物质质的量之比的量之比为为多少

9、？多少？【随堂训练【随堂训练 3 3 】讲义】讲义P60P60即时巩固即时巩固1 1 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化 钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质 量的铝，生成氢气的体积比为量的铝，生成氢气的体积比为5656，则甲、，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A A甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B B甲中铝过量、乙中碱过量甲中铝过量、乙中碱过量 C C甲中酸过量、乙中铝过量甲中酸过量、乙中铝过量 D D甲中酸过量、乙中碱过量甲中酸过量、乙中碱过量5：4B BFe2O3和

10、Al粉的混和物磁铁磁铁没有吸出任何物质没有吸出任何物质,证证明混合物中没有铁粉。明混合物中没有铁粉。漏斗湿润滤纸Fe2O3和Al粉的混和物(铝热剂)KClO3(引燃剂)镁带坩锅吸出的有物质吸出的有物质,证明混证明混合物中有铁粉生成。合物中有铁粉生成。【现象现象】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe有熔融物有熔融物落入沙中落入沙中（4 4）与某些氧化物反应）与某些氧化物反应铝热反应铝热反应铝热剂：铝热剂：铝与活泼性较弱的金属氧化物的混合物铝与活泼性较弱的金属氧化物的混合物铝热反应的应用：铝热反应的应用：在生产上，如用于焊在生产上，如用于焊 接钢轨、冶炼金属等。接钢轨、冶炼金属等。铝除了和铝除了

11、和FeFe2 2O O3 3反应外，还可以和反应外，还可以和FeOFeO、FeFe3 3OO4 4、CrCr2 2OO3 3、V V2 2O O5 5、MnOMnO2 2等金属氧化物组成等金属氧化物组成铝热剂铝热剂发生铝发生铝热反应，热反应，冶炼冶炼FeFe、V V、CrCr、MnMn等金属。等金属。思考思考2 2上述铝热反应是如何发生的？上述铝热反应是如何发生的？提示提示镁条燃烧，放出一定的热量，镁条燃烧，放出一定的热量，KClOKClO3 3作为引燃剂在受热作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：反应

12、：2Al2AlFeFe2 2O O3 3 2Fe2FeAlAl2 2OO3 3，该反应放出大量的热，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。高温高温4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高温高温高温高温 试一试试一试：写出写出 Al Al 分别与分别与 MnOMnO2 2、V V2 2OO5 5 的反应方程式的反应方程式4 4、铝能冶炼金属和制成铝热剂，因为、铝能冶炼金属和制成铝热剂，因为（）A A、密度小、熔点低、密度小、熔点低 B B、在空气中燃烧，发出耀眼白光、在空气中燃烧，发出

13、耀眼白光 C C、具有还原性、具有还原性 D D、是金属、是金属【随堂训练随堂训练】实验探究实验探究 1 1 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个各一个(是离子反应的只写离子方程式是离子反应的只写离子方程式)置换反应置换反应_ ；化合反应化合反应_。(2)(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶 液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近 的溶液中还可观察到的现象是的溶液中还可观

14、察到的现象是 ，_ 。解释此现象的离子方程式是。解释此现象的离子方程式是 2Al 2Al 6H6H=2Al=2Al3 3 3H3H2 2或或 2Al 2Al 3Cu3Cu2 2 =2Al=2Al3 3 3Cu3Cu2Cu2CuOO2 2H H2 2O OCOCO2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 生成白色沉淀，生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解至消失后沉淀逐渐溶解至消失 AlAl3 3 3OH3OH =Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 OHOH =AlO=AlO 2H2H2 2O O(3)(3)工工业业上可用上可用铝铝与与软锰矿软锰矿(主要成分

15、主要成分为为MnOMnO2 2)反反 应应来冶来冶炼炼金属金属锰锰。用用铝铝与与软锰矿软锰矿冶冶炼锰炼锰的原理是的原理是(用化学方程用化学方程 式表示）式表示）。MnOMnO2 2在在HH2 2OO2 2分解反分解反应应中作催化中作催化剂剂。若将适。若将适 量量MnOMnO2 2 加入酸化后的加入酸化后的HH2 2OO2 2溶液中，溶液中，MnOMnO2 2 溶解溶解产产生生MnMn2 2，该该反反应应的离子方程式是的离子方程式是 _ 。MnOMnO2 2 H H2 2O O2 2 2H2H=Mn=Mn2 2 O O2 22H2H2 2OO3MnO2 4Al 3Mn 2Al2O3高温高温2Al

16、2Al2 2OO3 3 (熔融熔融)4Al 4Al 3O3O2 2 电解电解冰晶石冰晶石得得62e62e失失43e43e4 4、AlAl的工业制法的工业制法电解熔融氧化铝电解熔融氧化铝 由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（冰晶石（NaNa3 3AlFAlF6 6)降低降低其熔点其熔点。2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3（4 4）与盐溶液反应（）与盐溶液反应（CuSOCuSO4 4）金属间的置换金属间的置换二、二、铝的化合物铝的化合物1 1、氧化铝、氧化铝(Al(Al2 2OO3 3)：（1 1）物理性质：）物理性质：白色、不溶于水白色、不溶

17、于水的固体，的固体，熔点很熔点很 高高（20542054）常作）常作耐火材料耐火材料。刚玉刚玉的主要成分是的主要成分是AlAl2 2OO3 3 ，其中把含，其中把含少量少量铬铬元素元素的刚玉称为的刚玉称为红宝石红宝石；含少量的；含少量的铁和钛铁和钛元素元素的的刚玉称为刚玉称为蓝宝石蓝宝石。两性氧化物：两性氧化物：既能与既能与酸酸反应又能与反应又能与碱碱反应反应只生成只生成盐盐和和水水的氧化物。的氧化物。（2）Al2O3的化学性质的化学性质与酸、强碱反应与酸、强碱反应具有两性具有两性碱碱偏铝酸盐偏铝酸盐 水水酸酸铝盐铝盐 水水 AlAl2 2OO3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl

18、3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2OO3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O（3 3）、工业制备：）、工业制备：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2OO3 33H3H2 2O O2 2、氢氧化铝、氢氧化铝AlAl（OH)OH)3 3：（1 1）物理性质：）物理性质：白色胶状物质白色胶状物质，不溶于水不溶于水，有强的，有强的吸附性吸附性可以吸附水中的可以吸附水中的悬浮物和各种色素。悬浮物和各种色素。（2 2）化学性质：）化学性质：不稳定性不稳定性：受热易分解：受热易分解2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2OO3

19、32H2H2 2O O与酸、强碱反应与酸、强碱反应具有两性具有两性氢氧化铝为氢氧化铝为“两性氢氧化物两性氢氧化物”H+AlOAlO2 2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O 【小结小结】：常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?金属单质：金属单质：Al Al 等；等；两性氧化物：两性氧化物：AlAl2 2OO3 3等；等；两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)Al(OH)3 3等；等；弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH

20、(NH4 4)2 2COCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4)2 2S S等；等；弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCONaHCO3 3、KHSKHS、NaHSONaHSO3 3 NHNH4 4HCOHCO3 3、等、等氨基酸、蛋白质等有机物氨基酸、蛋白质等有机物AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH？AlCl3中逐滴加入氨水？中逐滴加入氨水？AlAl3+3+3NH+3NH3 3.HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+（3 3）Al(OH)3的的制备：制备：AlAl3+3+、加入氨水、加入氨水故用故用AlAl3+3+

21、制取制取Al(OH)Al(OH)3 3用用弱碱溶液弱碱溶液更合适更合适AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O必修必修1P581P58实验实验2AlO2AlO2 2-+COCO2 2+3H+3H2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)3 3+COCO3 32-2-AlOAlO2 2-+COCO2 2+2H+2H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)3 3+H+HCOCO3 3-NaAlONaAlO2 2溶液中逐滴加入盐酸？溶液中逐滴加入盐酸？NaAlONaAlO2 2溶液中缓慢通入溶液中缓慢通入COCO2 2？AlO

22、AlO2 2-、通入、通入COCO2 2AlOAlO2 2-+HH+H+H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O故由故由AlOAlO2 2-制取制取Al(OH)Al(OH)3 3用弱酸溶液更合适用弱酸溶液更合适 Al(OH)Al(OH)3 3的制备方案与试剂的选择的制备方案与试剂的选择1 1实验原理实验原理方案一：用铝盐方案一：用铝盐(Al(Al3 3)制取制取Al(OH)Al(OH)3 3 加入氨水至沉淀完全，一般不用强碱。加入氨水至沉淀完全，一般不用强碱。AlAl3 33NH3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3

23、3 3NH3NH4 4+方案二：用铝屑、烧碱、稀方案二：用铝屑、烧碱、稀HH2 2SOSO4 4制取制取 方法一：方法一：Al AlAl Al3 3 Al(OH)Al(OH)3 3方法二：方法二：Al AlOAl AlO2 2 Al(OH)Al(OH)3 3HH2 2SOSO4 4NaOHNaOHHH+NaOHNaOH方法方法三三：Al(OH)Al(OH)3 3 每制取每制取1 mol Al(OH)1 mol Al(OH)3 3，方法方法 一一 耗耗 HH 和和 OHOH 各各 3 3 mol mol；方法方法 二二 耗耗 HH 和和 OHOH 各各 1 1 mol mol；方法方法 三三 耗

24、耗 HH 和和 OHOH 各各 3/4 3/4 molmol。故方法故方法 三三 最最节节省原料。省原料。HH2 2SOSO4 4Al AlAl Al3 3Al AlOAl AlO2 2NaOHNaOHHH2 2O OKAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-无色晶体，易溶于水无色晶体，易溶于水 3 3、常见的铝盐、常见的铝盐 明矾明矾水溶液水溶液PH7PH7Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）（胶体）+3H+净水原理：净水原理：Al(OH)Al(OH)3 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 1 1铝盐铝盐(Al(Al3 3)溶液中溶

25、液中逐滴逐滴加入加入强碱强碱溶液至溶液至过量过量(3)有关反应：有关反应：AC：Al3 3OH=Al(OH)3CD：Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O(1)(1)现象：有白色沉淀产生，现象：有白色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解后沉淀逐渐溶解(2)有关图像：有关图像：三、三、AlAl3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、AlOAlO2 2-三者之间三者之间 有关图象有关图象 及相关计算及相关计算 随堂训练随堂训练2 2 向向30 mL 1 mol/L30 mL 1 mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中逐渐溶液中逐渐 加入浓度为加入浓度为4 mol/L4 mol/L的的NaOHNaOH溶液

26、，若溶液，若 产生产生0.78 g0.78 g白色沉淀，则加入的白色沉淀，则加入的NaOHNaOH 溶液的体积可能为（）溶液的体积可能为（）A A3 mL B3 mL B7.5 mL 7.5 mL C C15 mL D15 mL D17.5 mL17.5 mLB B(4)(4)有关计算：有关计算：AlAl3+3+0 0=1/3n(OH=1/3n(OH-)AlAl3+3+、Al(OH)3Al(OH)3Al(OH)3、AlO2-=1/3n(OH=1/3n(OH-)=)=n(Aln(Al3+3+)A A 点：点：A-CA-C点：点：C-DC-D点：点：D D 点：点：铝元素的存在形式铝元素的存在形式

27、n n Al(OH)Al(OH)3 3 C C 点：点：AlO2-0 0(3)(3)有关反有关反应应：ABAB：AlAl3 34OH4OH =AlOAlO2 2-2H2H2 2O OBDBD：AlAl3 33AlO3AlO2 2-6H6H2 2O=O=4Al(OH)4Al(OH)3 32 2强碱溶液中逐滴加铝盐强碱溶液中逐滴加铝盐(Al(Al3 3)溶液至过量溶液至过量 (1)(1)现象：先无明显现象，现象：先无明显现象，后逐渐产生大后逐渐产生大 量的白色沉淀量的白色沉淀（2 2）有关图象）有关图象【算一算算一算】向向300 mL 4 mol/L300 mL 4 mol/L的的NaOHNaOH

28、溶液中溶液中逐渐加入浓度逐渐加入浓度360mL 1 mol/L360mL 1 mol/L的的AlClAlCl3 3溶液，则最终产生的沉淀的物质的量是溶液，则最终产生的沉淀的物质的量是多少？此时铝元素以什么形式存在？多少？此时铝元素以什么形式存在？nAl(OH)nAl(OH)3 3=0.24mol=0.24mol此时铝元素以此时铝元素以Al(OH)3、AlO2-形式存在形式存在.(4)(4)有关计算：有关计算：0 0 Al(OH)3Al(OH)3、AlO2-A A 点：点：A-BA-B点：点：B-DB-D点：点：D D 点：点：铝元素的存在形式铝元素的存在形式n n Al(OH)Al(OH)3

29、3 B B 点：点：AlO2-=n(Al=n(Al3+3+)=1/3n()=1/3n(OHOH-)0 0AlO2-0 03 3在在AlOAlO2 2-溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入强酸强酸至过量至过量(1)(1)现象：先生成白色沉淀，现象：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。后沉淀逐渐溶解。(3)(3)有关反应：有关反应：ACAC：AlOAlO2 2-HHHH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3CDCD：Al(OH)Al(OH)3 3 3H3H =Al=Al3 3 3H3H2 2O O（2 2）有关图象：）有关图象：C C 【动动手动动手】向含向含 2 mol NaAlO2 mol NaAl

30、O2 2 的溶液中逐滴的溶液中逐滴加入浓度加入浓度500mL 6 mol/L500mL 6 mol/L的盐酸溶液，的盐酸溶液，则最终产生的沉淀的物质的量是多少？则最终产生的沉淀的物质的量是多少？此时铝元素以什么形式存在？此时铝元素以什么形式存在？nAl(OH)nAl(OH)3 3=5/3mol=5/3mol此时铝元素以此时铝元素以Al(OH)3、Al3+形式存在形式存在.(4)(4)有关计算：有关计算：0 0AlAl3+3+Al(OH)3、Al3+A A 点：点：A-CA-C点：点：C-DC-D点：点：D D 点：点：铝元素的存在形式铝元素的存在形式n n Al(OH)Al(OH)3 3 C

31、C 点：点：AlO2-0 0 C C AlO2-、Al(OH)3=n(H=n(H+)Al(OH)3=n(H=n(H+)=n()=n(AlO2-)(1)(1)现象：先无明显现象，现象：先无明显现象，反应一段时间后反应一段时间后 逐渐产生白色沉淀逐渐产生白色沉淀(3)(3)有关反应：有关反应：ABAB：4H4HAlOAlO2 2-=Al=Al3 32H2H2 2O OBDBD：AlAl3 33AlO3AlO2 2-6H6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 34.4.在在强酸强酸溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlOAlO2 2-溶液至过量溶液至过量 （2 2）有关图象：）有关图象：【动手算

32、算动手算算】向向500mL 8 mol/L500mL 8 mol/L的盐酸溶液中逐渐加的盐酸溶液中逐渐加入含入含 2 L 2 L 一定浓度的一定浓度的NaAlONaAlO2 2溶液，若最终产生溶液，若最终产生的沉淀的物质的量是的沉淀的物质的量是2 mol,2 mol,则该则该NaAlONaAlO2 2溶液的溶液的物质的量浓度为多少？此时铝元素以什么形式物质的量浓度为多少？此时铝元素以什么形式存在？存在？此时铝元素以此时铝元素以Al(OH)3、AlAl3+3+形式存在形式存在.C C（NaAlONaAlO2 2）=1.25 mol/L=1.25 mol/LA A 点：点：A-BA-B点：点：B-

33、DB-D点：点：D D 点：点：铝元素的存在形式铝元素的存在形式n n Al(OH)Al(OH)3 3 B B 点：点：(4)(4)有关计算：有关计算：0 00 00 0AlAl3+3+AlAl3+3+AlAl3+3+、Al(OH)3Al(OH)3=n(=n(AlO2-)=1/3n()=1/3n(H H+)【思考思考】？不用其他试剂，用化学方法如何鉴别不用其他试剂，用化学方法如何鉴别 下列失去标签的试剂？下列失去标签的试剂？1 1、稀盐酸和、稀盐酸和aAlOaAlO2 2溶液溶液 2 2、AlClAlCl3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液溶液利用互滴时产生的现象不同来鉴别利用互滴时产生的现

34、象不同来鉴别5 5明矾溶液中逐滴加入明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至过量溶液至过量(2)(2)有关反应：有关反应：OAOA：2KAl(SO2KAl(SO4 4)2 23Ba(OH)3Ba(OH)2 2=2Al(OH)2Al(OH)3 33BaSO3BaSO4 4K K2 2SOSO4 4ABAB：2Al(OH)2Al(OH)3 3K K2 2SOSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2=BaSO BaSO4 42KAlO2KAlO2 24H4H2 2O O(1)(1)现象：先有白色沉淀生成，现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。然后部分沉淀溶解。（2 2）有关图像：）

35、有关图像：6向向Mg2与与Al3的的酸性酸性溶液中逐滴溶液中逐滴 加入强碱溶液加入强碱溶液(1)(1)现象：现象：无明显现象无明显现象 出现沉淀出现沉淀渐多渐多 最多最多减少减少不变不变(3)有关反应：有关反应：OA：HOH=H2OAB：Al33OH=Al(OH)3 Mg22OH=Mg(OH)2BC：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O（2 2）有关图象：）有关图象：【随堂训练随堂训练3】某无色溶液中，已知含有某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液溶液)，则消耗则消耗NaOH(溶液溶液)体积体积(x轴轴)和生成沉和生成沉淀量淀量(y轴轴)之

36、间的函数关系，可用下图表之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是示，则下列图中正确的是()B B铝的存在：铝的存在：铝元素占地壳总量的铝元素占地壳总量的7.73%7.73%，是地壳中含量是地壳中含量最多的金属最多的金属。铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以中均以化合态化合态的形式存在。的形式存在。四、从铝土矿中提取铝四、从铝土矿中提取铝 铝元素在地壳中的主要存在铝元素在地壳中的主要存在于于 中，中，其主要成分其主要成分 ，还含有少量的还含有少量的 。Al2O3铝土矿铝土矿FeFe2 2OO3 3、SiOSiO2 2Al2O3Fe2O3SiO2过量过

37、量盐酸盐酸过滤过滤过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤过量过量CO2过滤过滤Al2O3方法方法1 1AlSiO2除去除去AlCl3FeCl3HCl溶液溶液滤液除去滤液除去Al(OH)3Fe(OH)3除去除去NaAlO2NaClNaOH溶液溶液酸溶法酸溶法所加试剂顺序：所加试剂顺序：酸酸、碱、碱、（弱）酸（弱）酸通电通电AlAl2 2OO3 3FeFe2 2OO3 3SiOSiO2 2过量氨水过量氨水过滤过滤方法方法2 2Fe2O3除去除去NaAlONaAlO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3NaOHNaOH溶液溶液滤液除去滤液除去Al(OH)3AlClAlCl3 3NaClNaClHClHCl

38、溶液溶液H2SiO3除去除去碱溶法碱溶法过量过量NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤过量过量盐酸盐酸过滤过滤Al2O3Al通电通电所加试剂顺序：所加试剂顺序：碱碱、酸酸、（弱）碱（弱）碱 从从铝铝土土矿矿(主要成分是主要成分是AlAl2 2OO3 3，含，含SiOSiO2 2、FeFe2 2OO3 3、MgOMgO等等杂质杂质)中提取氧化中提取氧化铝铝的两种的两种工工艺艺流程如下：流程如下：【随堂训练随堂训练4 4】请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)流程甲加入盐酸后生成流程甲加入盐酸后生成AlAl3 3的离子方程式为的离子方程式为_。(2)(2)流程乙加入烧碱后生成流程乙加入烧碱后生成S

39、iOSiO3 32-2-的离子方程式的离子方程式为为_。(3)(3)验证滤液验证滤液B B中含中含FeFe3 3，可取少量滤液并加入，可取少量滤液并加入_ (_ (填试剂名称填试剂名称)。(4)(4)滤液滤液E E、K K中溶质的主要成分是中溶质的主要成分是_ _ (填化学式填化学式)，写出该溶液的一种用途：，写出该溶液的一种用途：_ _ 。Al2O3 6H=2Al3 3H2OSiOSiO2 2 2OH2OH =SiO=SiO3 32-2-HH2 2O O硫氰化钾硫氰化钾 (或苯酚溶液等或苯酚溶液等)NaHCONaHCO3 3 制纯碱制纯碱 (或做发酵粉等或做发酵粉等 ）(5)(5)已知已知2

40、98 K298 K时时，Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶度的溶度积积常数常数 K Kspsp5.6105.6101212，取适量的，取适量的滤滤液液B B，加，加 入一定量的入一定量的烧烧碱达到沉淀溶解平衡，碱达到沉淀溶解平衡，测测得得 pHpH13.0013.00，则则此温度下残留在溶液中的此温度下残留在溶液中的 c c(Mg(Mg2 2)_ 。5.61010 mol/L NaAlO2 AlCl3 Al1236512871011 Al2O3Al(OH)3 4 49 91313课后作业：完成上述反应的化学方式和离子方程式课后作业：完成上述反应的化学方式和离子方程式【归纳小结归纳小结】：AlAl及其化合物之间的相互转化及其化合物之间的相互转化