复习氮及其重要化合物.ppt

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1、氮 及其重要化合物非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体 物物物物 性性性性 难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水 熔沸点很低熔沸点很低熔沸点很低熔沸点很低无色无气味气体无色无气味气体无色无气味气体无色无气味气体NN NN N2叁键叁键叁键叁键 化学性质化学性质化学性质化学性质 用途用途用途用途 常常常常 温：稳定温：稳定温：稳定温：稳定 (作保护气作保护气作保护气作保护气)高高高高 温：能反应温：能反应温：能反应温：能反应 (制制制制NHNH3 3、HNOHNO3 3)(放电放电放电放电)氧化性氧化性氧化性氧化性和和和和MgMg、HH2 2还原性还原性还原性还原

2、性和和和和OO2 2氮的化合态氮的化合态氮的化合态氮的化合态 固固固固氮氮氮氮氮在自然界中的循环和对环境的影响氮在自然界中的循环和对环境的影响关于固氮：关于固氮：关于固氮：关于固氮：植物只能利用植物只能利用植物只能利用植物只能利用 化合化合化合化合 态的氮，态的氮，态的氮，态的氮，使空气中游离态的氮转使空气中游离态的氮转使空气中游离态的氮转使空气中游离态的氮转化为含氮化合物化为含氮化合物化为含氮化合物化为含氮化合物 的方法叫做氮的固定，简称固氮。的方法叫做氮的固定，简称固氮。的方法叫做氮的固定，简称固氮。的方法叫做氮的固定，简称固氮。氮的固定主要分为自然固氮和人工固氮。自然固氮的氮的固定主要分

3、为自然固氮和人工固氮。自然固氮的氮的固定主要分为自然固氮和人工固氮。自然固氮的氮的固定主要分为自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种：一种是途径主要有两种：一种是途径主要有两种：一种是途径主要有两种：一种是 通过闪电等产生含氮化合通过闪电等产生含氮化合通过闪电等产生含氮化合通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮物的高能固氮物的高能固氮物的高能固氮 ，另一种是，另一种是，另一种是，另一种是 生物固氮生物固氮生物固氮生物固氮 (如根瘤菌如根瘤菌如根瘤菌如根瘤菌)，人工固氮有人工固氮有人工固氮有人工固氮有 合成氨合成氨合成氨合成氨 、仿生固氮、仿生固氮、仿生固氮、仿生固氮 等。等。等。等。氮在自然

4、界中的循环和对环境的影响氮在自然界中的循环和对环境的影响请写出氨气的电子式：请写出氨气的电子式：请写出氨气的电子式：请写出氨气的电子式：请说出氨气分子的立体构型：请说出氨气分子的立体构型：请说出氨气分子的立体构型：请说出氨气分子的立体构型：氨气是极性分子还是非极性分子？氨气是极性分子还是非极性分子？氨气是极性分子还是非极性分子？氨气是极性分子还是非极性分子？氨气的熔沸点比氨气的熔沸点比氨气的熔沸点比氨气的熔沸点比PHPH3 3高还是低高还是低高还是低高还是低，为什么？为什么？为什么？为什么？氨气的结构和性质氨气的结构和性质HHNH孤对电子孤对电子三角锥型三角锥型三角锥型三角锥型氨气在水中的溶解

5、度如何？在氨气在水中的溶解度如何？在氨气在水中的溶解度如何？在氨气在水中的溶解度如何？在CClCCl4 4或苯中呢？或苯中呢？或苯中呢？或苯中呢？氨气容易发生液化吗？利用这个性质，液氨可以用作氨气容易发生液化吗？利用这个性质，液氨可以用作氨气容易发生液化吗？利用这个性质，液氨可以用作氨气容易发生液化吗？利用这个性质，液氨可以用作那种用途？那种用途？那种用途？那种用途？极性分子极性分子极性分子极性分子比比比比PHPH3 3高，氨气分子之间能形成氢键。高，氨气分子之间能形成氢键。高，氨气分子之间能形成氢键。高，氨气分子之间能形成氢键。氨气极易溶于水，难溶于氨气极易溶于水，难溶于氨气极易溶于水，难溶

6、于氨气极易溶于水，难溶于CClCCl4 4或苯。或苯。或苯。或苯。氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。氨气的结构和性质氨气的结构和性质蛋白质双螺旋结构（二级结构）中的氢键蛋白质双螺旋结构（二级结构）中的氢键蛋白质双螺旋结构（二级结构）中的氢键蛋白质双螺旋结构（二级结构）中的氢键请写出氨气的电子式：请写出氨气的电子式：请写出氨气的电子式：请写出氨气的电子式：氨气的结构和性质氨气的结构和性质氨气和酸反应的实质是什么？氨气和酸反应的实质是什么？氨

7、气和酸反应的实质是什么？氨气和酸反应的实质是什么？NH3分子有孤分子有孤对电对电子，易通子，易通过过配位配位键键与与H+结结合合形成形成NH4+。+H+H 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-氨基酸具有两性，氨基为什么具有碱性？氨基酸具有两性，氨基为什么具有碱性？请写出氨基酸（通式）与盐酸反应的化学方请写出氨基酸（通式）与盐酸反应的化学方程式。程式。氨气的结构和性质氨气的结构和性质络合物，又称配位化合物，由络合物，又称配位化合物，由中心原子或离子中

8、心原子或离子和若干个和若干个配位体分子或离子配位体分子或离子之间通过配位键结之间通过配位键结合形成的一类特殊的化合物。合形成的一类特殊的化合物。一般是一般是一般是一般是过过过过渡金属的离子，具有空渡金属的离子，具有空渡金属的离子，具有空渡金属的离子，具有空轨轨轨轨道，道，道，道，如如如如FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AgAg+具有孤具有孤具有孤具有孤对电对电对电对电子的分子或离子，子的分子或离子，子的分子或离子，子的分子或离子，如如如如ClCl-、CNCN-、NHNH3 3、HH2 2OO、COCO等等等等Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OCu2+4NH3

9、H2O=Cu(NH3)42+4H2O银氨溶液（无色）银氨溶液（无色）银氨溶液（无色）银氨溶液（无色）铜氨溶液（深蓝色）铜氨溶液（深蓝色）铜氨溶液（深蓝色）铜氨溶液（深蓝色）科学家在液氨中加入金属科学家在液氨中加入金属科学家在液氨中加入金属科学家在液氨中加入金属钠钠钠钠或金属或金属或金属或金属锂锂锂锂制制制制备备备备NaNHNaNH2 2和和和和LiNHLiNH2 2。工。工。工。工业业业业上，上，上，上，NaNHNaNH2 2用于制取靛青染料；用于制取靛青染料；用于制取靛青染料；用于制取靛青染料；LiNHLiNH2 2主要用于有机合成和主要用于有机合成和主要用于有机合成和主要用于有机合成和药药

10、药药物制造，是具有良好前景物制造，是具有良好前景物制造，是具有良好前景物制造，是具有良好前景的的的的储氢储氢储氢储氢材料。材料。材料。材料。氨气具有氨气具有氨气具有氨气具有氧化性氧化性氧化性氧化性（氢元素体现）。（氢元素体现）。（氢元素体现）。（氢元素体现）。氨气的结构和性质氨气的结构和性质请分析氨气分子中两种元素的化合价，并以此推断氨请分析氨气分子中两种元素的化合价，并以此推断氨请分析氨气分子中两种元素的化合价，并以此推断氨请分析氨气分子中两种元素的化合价，并以此推断氨气有哪些性质？气有哪些性质？气有哪些性质？气有哪些性质？氨气有没有还原性？与哪些物质反应可以体现出氨气氨气有没有还原性？与哪

11、些物质反应可以体现出氨气氨气有没有还原性？与哪些物质反应可以体现出氨气氨气有没有还原性？与哪些物质反应可以体现出氨气的还原性？的还原性？的还原性？的还原性？氨气的结构和性质氨气的结构和性质氧化氧化产产物物为为什么不是什么不是NO2?氧化产物可以是氮气吗？氧化产物可以是氮气吗？（在纯氧中点燃（在纯氧中点燃）（工业制硝酸（工业制硝酸）氨气的结构和性质氨气的结构和性质NHNH3 3与与与与ClCl2 2能否反能否反能否反能否反应应应应？依据是什么？依据是什么？依据是什么？依据是什么？请标出反应过程中电子转移的方向和数目。请标出反应过程中电子转移的方向和数目。设计实验验证上述反应中有电子转移。设计实验

12、验证上述反应中有电子转移。氯气管道密封检验氯气管道密封检验氯气管道密封检验氯气管道密封检验 氨气的结构和性质氨气的结构和性质1、先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，、先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于驱动公司设计用于驱动潜艇的液氨潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下：液氧燃料电池示意图如下：写出负极的电极反应式：写出负极的电极反应式：_2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O氨气的结构和性质氨气的结构和性质2 2、NHNH3 3与与与与F F2 2以物以物以物以物质质质质的量之比的量之比的量之比的

13、量之比为为为为4:34:3混合后，会冒白烟，混合后，会冒白烟，混合后，会冒白烟，混合后，会冒白烟，同同同同时时时时生成另一种只含两种元素的气体生成另一种只含两种元素的气体生成另一种只含两种元素的气体生成另一种只含两种元素的气体MM，则则则则MM的化学式的化学式的化学式的化学式为为为为 。NF33 3、工、工、工、工业业业业上用上用上用上用NaClONaClO与与与与过过过过量的量的量的量的NHNH3 3反反反反应应应应可以制可以制可以制可以制备备备备N N2 2HH4 4 ，同同同同时时时时生成一种生成一种生成一种生成一种钠盐钠盐钠盐钠盐和水，写出制和水，写出制和水，写出制和水，写出制备备备备

14、N N2 2HH4 4的反的反的反的反应应应应方程式方程式方程式方程式 。NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （NFNF3 3是制作高能激光化学反是制作高能激光化学反是制作高能激光化学反是制作高能激光化学反应应应应器的原料。）器的原料。）器的原料。）器的原料。）N N2 2HH4 4是一种可燃性的液体是一种可燃性的液体是一种可燃性的液体是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料可用作火箭燃料可用作火箭燃料可用作火箭燃料 。NHNH3 3 还还还还原性原性原性原性催化催化催化催化氧化氧化氧化氧化NONO(工工工工业业业业制硝酸制硝酸制硝酸制硝酸)OO2 2N N2 2(燃料燃料燃料燃料电电

15、电电池池池池)F F2 2NFNF3 3(激光材料激光材料激光材料激光材料)NaClONaClON N2 2HH4 4(火箭燃料火箭燃料火箭燃料火箭燃料)NONOx xN N2 2(尾气尾气尾气尾气处处处处理理理理)氧氧氧氧化化化化性性性性NaNHNaNH2 2LiNHLiNH2 2(药物合成药物合成)(储氢材料储氢材料)易易易易液液液液化化化化液氨液氨液氨液氨(致冷致冷致冷致冷剂剂剂剂)碱碱碱碱性性性性铵盐铵盐铵盐铵盐(化肥化肥化肥化肥)氨气的结构和性质氨气的结构和性质（1 1）联联联联氨（氨（氨（氨（N N2 2HH4 4）水溶液）水溶液）水溶液）水溶液显显显显弱碱性，用离子方程式表弱碱性

16、，用离子方程式表弱碱性，用离子方程式表弱碱性，用离子方程式表示其原理。示其原理。示其原理。示其原理。（2 2）工）工）工）工业业业业上用上用上用上用NaClONaClO与与与与过过过过量量量量NHNH3 3反反反反应应应应可以制可以制可以制可以制N N2 2HH4 4 ，为为为为什么什么什么什么NHNH3 3 要要要要过过过过量？量？量？量？（3 3）神舟十号火箭推）神舟十号火箭推）神舟十号火箭推）神舟十号火箭推进进进进器常以器常以器常以器常以联联联联氨氨氨氨(N(N2 2HH4 4)为为为为燃料、四氧燃料、四氧燃料、四氧燃料、四氧化二氮化二氮化二氮化二氮(N N2 2OO4 4)为为为为助燃

17、助燃助燃助燃剂剂剂剂，燃，燃，燃，燃烧烧烧烧生成无生成无生成无生成无污污污污染物染物染物染物质质质质。写。写。写。写出燃出燃出燃出燃烧烧烧烧的化学方程式。的化学方程式。的化学方程式。的化学方程式。拓展拓展拓展拓展应应应应用：用：用：用：请请请请写出写出写出写出联联联联氨（氨（氨（氨（N N2 2HH4 4）的）的）的）的电电电电子式，并子式，并子式，并子式，并预测预测预测预测其性其性其性其性质质质质2N2N2 2HH4 4+N+N2 2OO4 4=3N=3N2 2+4H+4H2 2OO 铵盐的性质和氨气的制取铵盐的性质和氨气的制取一、铵盐的性质一、铵盐的性质一、铵盐的性质一、铵盐的性质 1)1

18、)不稳定性不稳定性不稳定性不稳定性a)a)非强氧化性酸的铵盐分解产物均为非强氧化性酸的铵盐分解产物均为非强氧化性酸的铵盐分解产物均为非强氧化性酸的铵盐分解产物均为 氨气和对应的酸氨气和对应的酸氨气和对应的酸氨气和对应的酸，若酸不稳定，则继续分解为水和对应氧化物。若酸不稳定，则继续分解为水和对应氧化物。若酸不稳定，则继续分解为水和对应氧化物。若酸不稳定，则继续分解为水和对应氧化物。NHNH4 4ClCl；(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4；(NH(NH4 4)2 2COCO3 3；NHNH4 4HCOHCO3 3b)b)强氧化性酸的铵盐根据温度和加热方式不同，强氧化性酸的铵盐根据温度和加热

19、方式不同，强氧化性酸的铵盐根据温度和加热方式不同，强氧化性酸的铵盐根据温度和加热方式不同，可能发生自身氧化还原性分解可能发生自身氧化还原性分解可能发生自身氧化还原性分解可能发生自身氧化还原性分解（了解）（了解）（了解）（了解）。NHNH4 4NONO3 3 N N2 2O+2HO+2H2 2O O 缓慢加热缓慢加热缓慢加热缓慢加热NHNH4 4NONO3 3 NHNH3 3+HNO+HNO3 3 90 901101102NH2NH4 4NONO3 3 2N2N2 2+O+O2 2+4H+4H2 2O 500O 500氨和铵盐氨和铵盐2)2)与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应NH3+H2ONH3H

20、2ONH4+OH-注意：注意：注意：注意：只有在只有在只有在只有在碱比较浓或者加热条件碱比较浓或者加热条件碱比较浓或者加热条件碱比较浓或者加热条件下，产物才写成氨气，下，产物才写成氨气，下，产物才写成氨气，下，产物才写成氨气，否则写成否则写成否则写成否则写成NH3H2O。性质延伸：性质延伸：性质延伸：性质延伸：铵根的检验。铵根的检验。铵根的检验。铵根的检验。(加碱、加热、湿润红石蕊加碱、加热、湿润红石蕊加碱、加热、湿润红石蕊加碱、加热、湿润红石蕊)实验室制氨气实验室制氨气实验室制氨气实验室制氨气(发生、收集、干燥、尾气发生、收集、干燥、尾气发生、收集、干燥、尾气发生、收集、干燥、尾气)Ca(O

21、H)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl=CaClCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2OO氨和铵盐氨和铵盐3)3)水解水解水解水解NH4+H2O NH3H2O+H+性质延伸：性质延伸：性质延伸：性质延伸：镁条投入氯化铵水溶液中的现象和反应。镁条投入氯化铵水溶液中的现象和反应。镁条投入氯化铵水溶液中的现象和反应。镁条投入氯化铵水溶液中的现象和反应。氯化铵溶液可作除锈剂。氯化铵溶液可作除锈剂。氯化铵溶液可作除锈剂。氯化铵溶液可作除锈剂。氮肥的施用。氮肥的施用。氮肥的施用。氮肥的施用。a.加热浓氨水加热浓氨水b.向固体氢氧化钠或生石灰中加浓氨水。向固体氢氧化钠或生石灰

22、中加浓氨水。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-以上办法可快速获得氨气，但不能称为实验室制法。以上办法可快速获得氨气，但不能称为实验室制法。如何以浓氨水为原料，快速得到氨气？如何以浓氨水为原料，快速得到氨气？1.1.1.1.（2008200820082008西安模拟）下图是实验室制取氨气的装置和西安模拟）下图是实验室制取氨气的装置和西安模拟）下图是实验室制取氨气的装置和西安模拟）下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是选用的试剂，其中错误的是选用的试剂，其中错误的是选用的试剂，其中错误的是一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮NONO2O2H2O或或SO2无色有毒气体无色有毒气体

23、红棕色有毒气体红棕色有毒气体不能与氧气共存不能与氧气共存不能与水共存不能与水共存无色有毒气体无色有毒气体总与总与NO2共存共存N2O4HNO3H2O、O24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3当当nNO2:nNO1，气体可被碱液吸收完全，气体可被碱液吸收完全NONO2 2+NO+2NaOH=2 NaNO+NO+2NaOH=2 NaNO2 2+H+H2 2OO2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2OONO+2NaOH=不反应不反应3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O*NO和和NO2

24、与碱的反应与碱的反应一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮鉴别鉴别鉴别鉴别NONO2 2和和和和BrBr2 2，不能采用的实验方法是，不能采用的实验方法是，不能采用的实验方法是，不能采用的实验方法是 （）A.A.分别溶于水中，观察水溶液颜色分别溶于水中，观察水溶液颜色分别溶于水中，观察水溶液颜色分别溶于水中，观察水溶液颜色 B.B.分别加入分别加入分别加入分别加入CClCCl4 4，振荡，观察，振荡，观察，振荡，观察，振荡，观察CClCCl4 4液体颜色液体颜色液体颜色液体颜色 C.C.用湿润的用湿润的用湿润的用湿润的KIKI淀粉试纸检验，观察试纸颜色变化淀粉试纸检验，观察试纸颜色变化淀粉试纸检

25、验，观察试纸颜色变化淀粉试纸检验，观察试纸颜色变化 D.D.分别加入少量分别加入少量分别加入少量分别加入少量AgNOAgNO3 3溶液，振荡后观察有无沉淀溶液，振荡后观察有无沉淀溶液，振荡后观察有无沉淀溶液，振荡后观察有无沉淀 E.E.分别放入冷水中分别放入冷水中分别放入冷水中分别放入冷水中【例例例例1 1】把盛有把盛有把盛有把盛有48 mL NO48 mL NO、NONO2 2混合气体的容器倒置于水混合气体的容器倒置于水混合气体的容器倒置于水混合气体的容器倒置于水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为中（同温同压），待液面稳定后，容器

26、内气体体积变为中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 24 mLmL，则：，则：，则：，则：（1 1）原混合气体中，）原混合气体中，）原混合气体中，）原混合气体中，NONO是是是是_mL,NO_mL,NO2 2是是是是_mL_mL。（2 2）若在剩余的）若在剩余的）若在剩余的）若在剩余的24 mL24 mL气体中，通入气体中，通入气体中，通入气体中，通入6 mL O6 mL O2 2,待液面稳定待液面稳定待液面稳定待液面稳定后，容器内气体体积变为后，容器内气体体积变为后，容器内气体体积变为后，容器内气体体积变为_mL_mL。（3 3）若在剩余的）若在剩余的）若在剩余的）若在剩余的

27、24 mL24 mL气体中，通入气体中，通入气体中，通入气体中，通入24 mL O24 mL O2 2,待液面稳待液面稳待液面稳待液面稳定后，容器内气体体积变为定后，容器内气体体积变为定后，容器内气体体积变为定后，容器内气体体积变为_mL_mL。（4 4）若在原）若在原）若在原）若在原48 mL48 mL的的的的NONO、NONO2 2气体中，通入气体中，通入气体中，通入气体中，通入_mL O_mL O2 2，倒置于水面上，气体会全部被吸收。倒置于水面上，气体会全部被吸收。倒置于水面上，气体会全部被吸收。倒置于水面上，气体会全部被吸收。关于关于关于关于NONO、NONO2 2、OO2 2混合气

28、体溶于水的计算混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算【例例例例2 2】在倒置于水槽中的试管中充有在倒置于水槽中的试管中充有20mLNO，通入，通入一定量一定量O2之后，试管内气体体积缩小为之后，试管内气体体积缩小为5mL，求通入氧，求通入氧气的量。气的量。关于关于关于关于NONO、NONO2 2、OO2 2混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算4NO+3O2+2H2O=4HNO301520 通入O2的量气体【例例例例3 3】40 mL NO40 mL NO和和和和NONO2 2的混合气体与的混合气体与的混合气体与的混合气体与20

29、mL O20 mL O2 2同时通同时通同时通同时通入水中（混合气体事先装入体积为入水中（混合气体事先装入体积为入水中（混合气体事先装入体积为入水中（混合气体事先装入体积为60 mL60 mL的试管中），的试管中），的试管中），的试管中），充分反应后，试管里还剩充分反应后，试管里还剩充分反应后，试管里还剩充分反应后，试管里还剩5 mL5 mL气体（气体体积均已换气体（气体体积均已换气体（气体体积均已换气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气体的组成。算成标准状况下的体积），求原混合气体的组成。算成标准状况下的体积），求原混合气体的组成。算成标准状况下的体积），求原混合气体的组成。

30、关于关于关于关于NONO、NONO2 2、OO2 2混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算【跟踪演练跟踪演练跟踪演练跟踪演练】1.1.同温同压下，在同温同压下，在同温同压下，在同温同压下，在3 3支相同体积的试管中分别充有等体支相同体积的试管中分别充有等体支相同体积的试管中分别充有等体支相同体积的试管中分别充有等体积混合的积混合的积混合的积混合的2 2种气体，它们是种气体，它们是种气体，它们是种气体，它们是NONO和和和和NONO2 2，NONO2 2和和和和OO2 2，NHNH3 3和和和和N N2 2。现将。现将。现将。现将3 3支试管均倒置于水槽

31、中，充分反应支试管均倒置于水槽中，充分反应支试管均倒置于水槽中，充分反应支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为后，试管中剩余气体的体积分别为后，试管中剩余气体的体积分别为后，试管中剩余气体的体积分别为V V1 1、V V2 2、V V3 3，则下列，则下列，则下列，则下列关系正确的是关系正确的是关系正确的是关系正确的是 ()()所得溶液的浓度之比为：所得溶液的浓度之比为：所得溶液的浓度之比为：所得溶液的浓度之比为：A.A.V V1 1 V V2 2 V V3 3 B.B.V V1 1 V V3 3 V V2 2 C.C.V V2 2 V V3 3 V V1 1 D.D.V

32、 V3 3 V V1 1 V V2 22.2.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V V1 1 mL NOmL NO2 2、V V2 2 mL O mL O2 2、V V3 3 mLNO mLNO，最后试管中充满溶，最后试管中充满溶，最后试管中充满溶，最后试管中充满溶液，则液，则液，则液，则V V1 1 、V V2 2、V V3 3的比值可能为的比值可能为的比值可能为的比值可能为 （）1 1 1 1 1 1 6 6 3 3 2 2 2 2 5 5 6 6

33、8 8 5 5 4 4A.A.B.B.C.C.D.D.都有可能都有可能都有可能都有可能HNO3无色无色有刺激性有刺激性易挥发易挥发低沸点低沸点任意比任意比溶于水溶于水酸性不稳定性强氧化性 HNO3=H+NO34HNO3=4NO2+O2+2H2O 物理性质化学性质浓硝酸常常因为溶有浓硝酸常常因为溶有浓硝酸常常因为溶有浓硝酸常常因为溶有NONO2 2而显黄色而显黄色而显黄色而显黄色硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐一、硝酸的性质一、硝酸的性质硝化和酯化（有机）*HNO3的强氧化性的强氧化性1、与金属反应产生最高价金属盐类、与金属反应产生最高价金属盐类浓硝酸产生浓硝酸产生浓硝酸产生浓硝酸产生NONO2 2、稀

34、硝酸产生、稀硝酸产生、稀硝酸产生、稀硝酸产生NONO（掌握掌握掌握掌握）金属越活泼，浓度越低，产物中金属越活泼，浓度越低，产物中金属越活泼，浓度越低，产物中金属越活泼，浓度越低，产物中N N的化合价越低的化合价越低的化合价越低的化合价越低(了解了解了解了解)N N2 2OO、N N2 2甚至甚至甚至甚至NHNH4 4+Ag+2HNO3(浓浓)=AgNO3+NO2+H2O Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O4Mg+10HNO3(极稀极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O注意注意注意注意:含氮产物价态的高低含氮产物价态的高低含氮产物价态的高低含氮产物价态的高低,

35、不能用来证明硝酸氧化性强弱，不能用来证明硝酸氧化性强弱，不能用来证明硝酸氧化性强弱，不能用来证明硝酸氧化性强弱，只能说明硝酸被还原的程度。只能说明硝酸被还原的程度。只能说明硝酸被还原的程度。只能说明硝酸被还原的程度。Fe2+、S2-、I-、SO32-等等3、与还原性化合物、与还原性化合物CO2、H2SO4、H3PO42、与非金属单质反应（、与非金属单质反应（浓硝酸浓硝酸）产物一般是氧化物或含氧酸产物一般是氧化物或含氧酸如如C、S、P等等*HNO3的强氧化性的强氧化性1、与金属反应产生最高价金属盐类、与金属反应产生最高价金属盐类浓硝酸产生浓硝酸产生浓硝酸产生浓硝酸产生NONO2 2、稀硝酸产生、

36、稀硝酸产生、稀硝酸产生、稀硝酸产生NONO（掌握掌握掌握掌握）金属越活泼，浓度越低，产物中金属越活泼，浓度越低，产物中金属越活泼，浓度越低，产物中金属越活泼，浓度越低，产物中N N的化合价越低的化合价越低的化合价越低的化合价越低(了解了解了解了解)N N2 2OO、N N2 2甚至甚至甚至甚至NHNH4 4+*浓浓HNO3的强氧化性其他表现：的强氧化性其他表现：Al、Fe（常温）（常温）4、漂白性、漂白性5、钝化现象、钝化现象浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上浓

37、硫酸滴到蓝色石蕊试纸上可以用铝质铁质容器盛装浓硝酸可以用铝质铁质容器盛装浓硝酸可以用铝质铁质容器盛装浓硝酸可以用铝质铁质容器盛装浓硝酸除去除去除去除去AlAl或或或或FeFe中的中的中的中的CuCu等不活泼金属等不活泼金属等不活泼金属等不活泼金属*有机反应中的有机反应中的HNO3+HNO3 +H2ONO2浓H2SO45060硝基苯硝基苯+3HNO3 +3H2O浓H2SO4NO2O2NNO2TNT1、与烷烃或芳香烃发生硝化、与烷烃或芳香烃发生硝化*有机反应中的有机反应中的HNO32、与醇类发生酯化、与醇类发生酯化CH2OHCH OHCH2OH+3HNO3 CH2ONO2CH ONO2CH2ONO

38、2+3H2O浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸(C6H7O2)OHOHOH n(C6H7O2)ONO2ONO2ONO2 n3n H2O+3n HNO3+浓硫酸浓硫酸硝酸纤维（火棉、胶棉）硝酸纤维（火棉、胶棉）硝化甘油硝化甘油二、二、HNO3的制法的制法NaNO3H2SO4(浓浓)=NaHSO4HNO3 实验室制法：工业制法：3NO2H2O2HNO3NO 氨的催化氧化NH3NONO2通过循环过程，力求氮元素的完全利用通过循环过程，力求氮元素的完全利用为什么不用强热的条件来提高硫酸利用率？为什么不用强热的条件来提高硫酸利用率？为什么不用强热的条件来提高硫酸利用率？为什么不用强热的条件来提高硫酸利用率？难挥发

39、性酸制挥发性酸【例例例例1 1】3.2 g Cu与过量硝酸（与过量硝酸（a molL-1，30 mL）充分）充分反应，硝酸的还原产物有反应，硝酸的还原产物有NO2、NO。反应后溶液中含。反应后溶液中含H+为为0.1 mol。1）此时溶液中所含）此时溶液中所含NO3-为为_mol。2）求生成的气体中）求生成的气体中NO2和和NO的物质的量（用含有的物质的量（用含有a的的式子表示）。式子表示）。关于金属与硝酸反应的计算关于金属与硝酸反应的计算HNO3类计算题的解题思路和方法类计算题的解题思路和方法硝酸和金属：硝酸和金属：金属金属M注意对硝酸量的描述注意对硝酸量的描述足量？过量？一定量？足量？过量？

40、一定量？金属是否有剩余？金属是否有剩余？硝酸硝酸未被还原的硝酸未被还原的硝酸未被还原的硝酸未被还原的硝酸M(M(NONO3 3)x xM(NO3)x+x+x+x+x和过量的硝酸和过量的硝酸和过量的硝酸和过量的硝酸被还原的硝酸被还原的硝酸被还原的硝酸被还原的硝酸还原产物还原产物还原产物还原产物NONOx x金属物质守恒金属物质守恒金属物质守恒金属物质守恒得失电子守恒得失电子守恒得失电子守恒得失电子守恒【例例例例2 2】Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成与一定浓度的硝酸反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和水，当和水，当NO2和和NO的物质的量之比的物质的量之比为为11时，实际参加

41、反应的时，实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之与硝酸的物质的量之比为比为：（）A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9关于金属与硝酸反应的计算关于金属与硝酸反应的计算【例例例例3 3】（20072007四川理综，四川理综，四川理综，四川理综，1010）足量铜与一定量浓硝）足量铜与一定量浓硝）足量铜与一定量浓硝）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和酸反应，得到硝酸铜溶液和酸反应，得到硝酸铜溶液和酸反应，得到硝酸铜溶液和NONO2 2、N N2 2OO4 4、NONO的混合气的混合气的混合气的混合气体，这些气体与体，这些气体与体，这些气体与体，这些气体与1.68 L O1.68 L

42、 O2 2(标准状况标准状况标准状况标准状况)混合后通入水中，混合后通入水中，混合后通入水中，混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入液中加入液中加入液中加入5 molL5 molL-1-1NaOHNaOH溶液至溶液至溶液至溶液至CuCu2+2+恰好完全沉淀，则恰好完全沉淀，则恰好完全沉淀，则恰好完全沉淀，则消耗消耗消耗消耗NaOHNaOH溶液的体积是溶液的体积是溶液的体积是溶液的体积是 （）A.60 mL B.45 mL C.

43、30 mL D.15 mLA.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐2.硝酸盐的性质硝酸盐的性质硝酸盐不稳定，加热易分解，大多反应属于自身氧硝酸盐不稳定，加热易分解，大多反应属于自身氧硝酸盐不稳定，加热易分解，大多反应属于自身氧硝酸盐不稳定，加热易分解，大多反应属于自身氧化还原反应，体现化还原反应，体现化还原反应，体现化还原反应，体现NONO3 3(加热加热加热加热)的氧化性的氧化性的氧化性的氧化性。KK、CaCa、NaNa硝酸盐硝酸盐硝酸盐硝酸盐亚硝酸盐亚硝酸盐亚硝酸盐亚硝酸盐+O+O2 2MgMgCuCu硝酸盐硝酸盐硝酸盐硝酸盐金属氧化物金属氧化

44、物金属氧化物金属氧化物+NO+NO2 2+O+O2 2HgHgAgAg硝酸盐硝酸盐硝酸盐硝酸盐金属单质金属单质金属单质金属单质+NO+NO2 2+O+O2 22NaNO2NaNO3 3 2NaNO2+O+O2 2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O22AgNO3 2Ag+2NO2+O2注注意意：硝硝酸酸盐盐分分解解过过程程中中，如如何何判判断断金金属属元元素素的化合价是否变化？的化合价是否变化？4Fe(NO3)2=2Fe2O38NO2O23Fe(NO3)2=Fe3O46NO2O2Sn(NO3)2=SnO22NO2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2亚硝酸盐亚硝酸盐NaNONa

45、NO2 2俗称俗称俗称俗称“工业盐工业盐工业盐工业盐”，外观与食盐相似，略带黄色，外观与食盐相似，略带黄色，外观与食盐相似，略带黄色，外观与食盐相似，略带黄色，有咸味，有毒。有咸味，有毒。有咸味，有毒。有咸味，有毒。NaNONaNO2 2在建筑业中常用于做混凝土掺在建筑业中常用于做混凝土掺在建筑业中常用于做混凝土掺在建筑业中常用于做混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，并能防冻结。加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，并能防冻结。加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，并能防冻结。加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，并能防冻结。1 1、NaNONaNO2 2的性状和用途的性状和用途的性状和用途

46、的性状和用途2 2、NaNONaNO2 2的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质1）是亚硝酸的盐，）是亚硝酸的盐，HNO2是不稳定的弱酸是不稳定的弱酸NaNO2+H2SO4=2HNO2+Na2SO4 2HNO2=NO+NO2 +H2O NO2-+H2O HNO2+OH-亚硝酸盐亚硝酸盐2 2、NaNONaNO2 2的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质2）氧化性（与）氧化性（与Fe2+、S2-、I-、SO32-等反应）等反应）3）还原性（与酸性）还原性（与酸性KMnO4等反应）等反应）4）AgNO2难溶于水，但溶于稀硝酸难溶于水，但溶于稀硝酸方案方案方案方案 试剂试剂试剂试剂 现象和结论现

47、象和结论现象和结论现象和结论 1 1 稀稀稀稀HH2 2SOSO4 4 微热有红棕色气体产生的是微热有红棕色气体产生的是微热有红棕色气体产生的是微热有红棕色气体产生的是NaNONaNO2 2 2 2 KIKI淀粉溶液淀粉溶液淀粉溶液淀粉溶液 溶液变为蓝色的是溶液变为蓝色的是溶液变为蓝色的是溶液变为蓝色的是NaNONaNO2 2 3 3 FeClFeCl2 2溶液溶液溶液溶液 溶液变为棕黄色的是溶液变为棕黄色的是溶液变为棕黄色的是溶液变为棕黄色的是NaNONaNO2 2 4 4 酸性酸性酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液溶液 使使使使KMnOKMnO4 4溶液褪色的是溶液褪色的是溶液褪色

48、的是溶液褪色的是NaNONaNO2 2 5 5 AgNOAgNO3 3溶液、溶液、溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸稀硝酸稀硝酸 产生白色沉淀不溶于稀产生白色沉淀不溶于稀产生白色沉淀不溶于稀产生白色沉淀不溶于稀HNOHNO3 3的是的是的是的是NaClNaCl产生白色沉淀溶于稀产生白色沉淀溶于稀产生白色沉淀溶于稀产生白色沉淀溶于稀HNOHNO3 3的的的的是是是是NaNONaNO2 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸钠和食盐的鉴别喷泉实验喷泉实验1.1.氨气的喷泉实验原理氨气的喷泉实验原理氨气的喷泉实验原理氨气的喷泉实验原理 2.2.喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键（

49、1 1）装置气密性要好；）装置气密性要好；）装置气密性要好；）装置气密性要好；（2 2）烧瓶要干燥；）烧瓶要干燥；）烧瓶要干燥；）烧瓶要干燥；（3 3）气体的纯度要大）气体的纯度要大）气体的纯度要大）气体的纯度要大氨气极易溶于水，当烧瓶中的氨气溶于水时（喷泉装氨气极易溶于水，当烧瓶中的氨气溶于水时（喷泉装氨气极易溶于水，当烧瓶中的氨气溶于水时（喷泉装氨气极易溶于水，当烧瓶中的氨气溶于水时（喷泉装置中胶头滴管挤出的几滴水），烧瓶内的气体压强减置中胶头滴管挤出的几滴水），烧瓶内的气体压强减置中胶头滴管挤出的几滴水），烧瓶内的气体压强减置中胶头滴管挤出的几滴水），烧瓶内的气体压强减小，形成烧瓶内外气

50、体压强差，烧杯内的水在大气压小，形成烧瓶内外气体压强差，烧杯内的水在大气压小，形成烧瓶内外气体压强差，烧杯内的水在大气压小，形成烧瓶内外气体压强差，烧杯内的水在大气压作用下沿着导气管上升冲入烧瓶内而形成喷泉。作用下沿着导气管上升冲入烧瓶内而形成喷泉。作用下沿着导气管上升冲入烧瓶内而形成喷泉。作用下沿着导气管上升冲入烧瓶内而形成喷泉。气体气体气体气体 HCl HCl NHNH3 3 COCO2 2 SOSO2 2NONO2 2和和和和OO2 2CHCH2 2=CH=CH2 2吸收剂吸收剂吸收剂吸收剂 喷泉实验喷泉实验3.3.只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验。吸收剂可只要气体易溶于吸收剂，均可