滴定分析法概述精选课件.ppt

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1、关于滴定分析法概述第一页，本课件共有71页2酸式酸式滴定管滴定管锥形瓶（锥形瓶（被滴被滴定溶液）定溶液）标准溶液（滴定剂）标准溶液（滴定剂）Sodium hydroxide and indicatorhydrochloric acid第二页，本课件共有71页3常用滴定分析仪器常用滴定分析仪器容量瓶容量瓶锥形瓶锥形瓶烧杯烧杯量筒量筒吸量管吸量管移液管移液管 酸式滴定管酸式滴定管容容 量量 仪仪 器器刻刻度度吸吸管管第三页，本课件共有71页4标准溶液标准溶液滴定滴定化学计量点化学计量点 滴定分析过程中的一些术语滴定分析过程中的一些术语指示剂指示剂滴定终点滴定终点终点误差终点误差第四页，本课件共有7

2、1页 已知准确浓度已知准确浓度的试剂溶液称为的试剂溶液称为标准溶液标准溶液。1、标准溶液、标准溶液(滴定剂滴定剂)例如：例如：用已知浓度的用已知浓度的0.1000mol/L NaOH 溶液滴溶液滴定被测组分定被测组分 HCl 的溶液时，的溶液时，NaOH 溶液为溶液为标准标准溶液溶液。第五页，本课件共有71页6 将标准溶液通过滴定管滴加到将标准溶液通过滴定管滴加到 被溶液的过程，称为被溶液的过程，称为滴定。滴定。2、滴定、滴定第六页，本课件共有71页7 在滴定中，所加滴定剂的物质的量在滴定中，所加滴定剂的物质的量与被滴定组分的物质的量与被滴定组分的物质的量恰好符合化学反恰好符合化学反应式应式所

3、表示的所表示的化学计量关系时化学计量关系时，称之反，称之反应达到了应达到了化学计量点化学计量点。3、化学计量点、化学计量点第七页，本课件共有71页8 在实际操作时，常在待测物质的溶液中在实际操作时，常在待测物质的溶液中加入一种辅助试剂，加入一种辅助试剂，借助它的颜色变化借助它的颜色变化来来指示化学计量点的到达，这种辅助试剂称指示化学计量点的到达，这种辅助试剂称为为指示剂指示剂。4、指示剂、指示剂第八页，本课件共有71页9 实际上滴定是进行到溶液里的指实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，我们称示剂变色时停止的，我们称指示剂的变指示剂的变色点色点称为称为滴定终点滴定终点。5、滴定终点、滴

4、定终点第九页，本课件共有71页10 化学计量点和滴定终点化学计量点和滴定终点不一定恰好吻合不一定恰好吻合，它，它们之间往往存在一个很小的差距，由此而引起的误们之间往往存在一个很小的差距，由此而引起的误差，叫差，叫终点误差或滴定误差。终点误差或滴定误差。6、终点误差、终点误差第十页，本课件共有71页11滴定分析法的特点滴定分析法的特点 （1 1）通常用于通常用于常量组分常量组分的测定（组分含量在的测定（组分含量在 1%1%以上）。以上）。（2 2）操作操作简便快速、设备简单简便快速、设备简单；（3 3）分析结果的）分析结果的准确度较高准确度较高，在一般情况，在一般情况 下，测定的相对误差为下，测

5、定的相对误差为 0.2%0.2%以下。以下。第十一页，本课件共有71页12（1）酸碱滴定法酸碱滴定法（2）配位滴定法配位滴定法(络合滴定法络合滴定法)（M：金属离子，：金属离子，H2Y2-为配位剂为配位剂）（3）氧化还原滴定法氧化还原滴定法（4）沉淀滴定法沉淀滴定法二、二、主要测定方法主要测定方法根据滴定反应类型分根据滴定反应类型分第十二页，本课件共有71页第二节第二节 滴定反应的条件与滴定方式滴定反应的条件与滴定方式一、一、滴定反应的条件滴定反应的条件1.反应必须定量地完成，无副反应（99.9%）2.反应速度要快3.被测物质中的杂质不得干扰主反应，否则应该预先将杂质除掉4.能用比较简便的方法

6、确定滴定终点第十三页，本课件共有71页二、二、滴定方式滴定方式1.直接滴定法直接滴定法（涉及一个反应）（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件，可用标准溶液直接滴定被测物质，称为直接滴定法。第十四页，本课件共有71页滴定剂与被测物之间的反应式为：滴定剂与被测物之间的反应式为：a A+b B=c C+d D 如如HCl标准溶液滴定标准溶液滴定NaOH溶液溶液 HCl+NaOH=NaCl+H2O或或AgNO3标准溶液滴定标准溶液滴定NaCl AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3第十五页，本课件共有71页2.返滴定法返滴定法 先准确加入过量标准溶液A，使与试液中的待测物质或固体试样B进行反

7、应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液A滴定剩余的标准溶液A的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。第十六页，本课件共有71页返滴定法返滴定法例：固体CaCO3+一定过量HCl标液 NaOH标准溶液标准溶液剩余剩余HCl标液标液(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O第十七页，本课件共有71页3.置换滴定法置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定量关系的反应。例如：K2Cr2O7 溶液不能直接用Na2S2O3直 接标定Na2S2O3+

8、K2Cr2O7 S4O62-+SO42-无定量关系无定量关系 第十八页，本课件共有71页 利用利用K2Cr2O7在酸性条件下氧化在酸性条件下氧化KI，置换，置换出定量的出定量的I2，再用，再用Na2S2O3标准溶液滴定标准溶液滴定I2。第十九页，本课件共有71页K2Cr2O7+过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3 标液标液 淀粉指示剂淀粉指示剂 深蓝色深蓝色消失消失第二十页，本课件共有71页4.间接滴定法间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂直接起化学反应的物质适用于不能与滴定剂直接起化学反应的物质。例：例：Ca2+CaC2O4沉淀沉淀 H2SO4 C2O42-

9、KMnO4标液标液 间接测定间接测定第二十一页，本课件共有71页第三节第三节 标标 准准 溶溶 液液一、标准溶液浓度的表示方法一、标准溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度物质的量浓度:单位体积溶液所含溶质物质的量。第二十二页，本课件共有71页 5L5L氯化钠溶液中含氯化钠溶液中含NaCl 5.85NaCl 5.85g g，计算氯化，计算氯化钠溶液的物质的量浓度。钠溶液的物质的量浓度。解：解：第二十三页，本课件共有71页2.滴定度滴定度TB/A可以理解为可以理解为每毫升滴定剂每毫升滴定剂B溶液能够检测出溶液能够检测出待测物待测物A的质量的质量 。例：例：T NaOH/HCl=0.003001 g/

10、mL表示每消耗表示每消耗1 mL NaOH 标液可与标液可与0.003001 g HCl完全反应，即完全反应，即每消耗每消耗1 mL NaOH 标液可检测标液可检测出出0.003001 g 纯纯HCl第二十四页，本课件共有71页已知已知T NaOH/HCl=0.003001 g/mL，消耗消耗NaOH 标液标液10mL，计算，计算HCl的质量。的质量。第二十五页，本课件共有71页二、标准溶液的配制二、标准溶液的配制（一）直接配制法（一）直接配制法（二）间接配制法（二）间接配制法标定法标定法第二十六页，本课件共有71页27 准确称取一定量的准确称取一定量的基准物质基准物质，溶解后配，溶解后配成一

11、定准确体积的溶液，根据所称试剂的质成一定准确体积的溶液，根据所称试剂的质量和所配溶液的体积，即可计算出该标准溶量和所配溶液的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。液的准确浓度。一、一、直接配制法直接配制法第二十七页，本课件共有71页28 （一）基准物质（一）基准物质 能用于直接配制标准溶液的试剂，称为能用于直接配制标准溶液的试剂，称为基基准试剂或基准物质。准试剂或基准物质。第二十八页，本课件共有71页基准物必须符合下列要求：基准物必须符合下列要求：（1）纯度要足够高。纯度要足够高。一般要求其纯度在一般要求其纯度在99.9%以上。以上。（2）物质的组成应与它的化学式完全相符。物质的组成应与它的化

12、学式完全相符。若含有结晶水，例如若含有结晶水，例如 H2C2O4 2H2O、Na2B4O7 10H2O等，等，其结晶水的含量也其结晶水的含量也 应与化学式相同。应与化学式相同。第二十九页，本课件共有71页30（3）试剂性质稳定。试剂性质稳定。加热干燥时不挥发、加热干燥时不挥发、不分解，不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2 2，不被空，不被空，不被空，不被空 气中的气中的气中的气中的OO2氧化等氧化等。（4）摩尔质量较大。摩尔质量较大。可降低称量误差，确保配制溶可降低称量误差，确保配制溶 液浓度的准确度。液浓度的准确度。第三十页，本课件共有71页常用的基准物有：

13、常用的基准物有：无水无水Na2CO3、CaCO3H2C2O42H2ONaCl第三十一页，本课件共有71页酸碱滴定酸碱滴定络合滴定络合滴定氧化还原滴定氧化还原滴定沉淀滴定沉淀滴定标定碱：标定碱：KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O标定酸：标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O标定标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3标定氧化剂：标定氧化剂：As2O3标定还原剂：标定还原剂：K2Cr2O7，KIO3标定标定AgNO3：NaCl常常用用基基准准物物质质第三十二页，本课件共有71页33 又称又称标定法标定法。有许多试剂由。有许多试剂由于不易提纯和保存，或组成并不固于不易提纯和保存，或组成并

14、不固定，都不能用直接法配制标准溶液，定，都不能用直接法配制标准溶液，而要用标定法。而要用标定法。二、二、间接配制法间接配制法标定法标定法第三十三页，本课件共有71页34 可将其先配制成一种近似于所需浓度的溶液，可将其先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后然后用基准物质或已知浓度的其它标准溶液用基准物质或已知浓度的其它标准溶液，通，通过滴定来确定它的准确浓度，这一操作过程，称过滴定来确定它的准确浓度，这一操作过程，称为为标定标定。此配制标准溶液的方法，称为此配制标准溶液的方法，称为标定法标定法。第三十四页，本课件共有71页1 1、基准物质标定法、基准物质标定法（1 1）多次称量法多次称量法：称取

15、：称取基准物质多份基准物质多份，多，多 次平行测定，取浓度的平均值。次平行测定，取浓度的平均值。（2 2）移液管法：称取）移液管法：称取一份基准物质一份基准物质溶解溶解 后，定量转移至容量瓶，从移液管移后，定量转移至容量瓶，从移液管移 取若干份，用待测液标定，取平均值。取若干份，用待测液标定，取平均值。第三十五页，本课件共有71页2、比较法标定、比较法标定 用用标准溶液标准溶液来测定来测定待标定待标定溶液准确溶液准确浓度的操作过程。根据两种溶液消耗的浓度的操作过程。根据两种溶液消耗的体积及标准溶液的浓度，可计算出待标体积及标准溶液的浓度，可计算出待标定溶液的准确浓度。定溶液的准确浓度。该方法较

16、简便易行。该方法较简便易行。第三十六页，本课件共有71页回回 顾顾1、什么物质可以采用直接法配制标准溶液？、什么物质可以采用直接法配制标准溶液？答：答：基准物质。基准物质。2、间接配制法（标定法）适用于哪些物质？、间接配制法（标定法）适用于哪些物质？答：适用于答：适用于有些试剂纯度不高或不稳定，无法直接有些试剂纯度不高或不稳定，无法直接配制，需用其它基准试剂进行标定，来确定浓度的配制，需用其它基准试剂进行标定，来确定浓度的试剂。试剂。第三十七页，本课件共有71页3、作为基准物质需满足哪些条件？、作为基准物质需满足哪些条件？答：答：（1）纯度要足够高。纯度要足够高。一般要求其纯度在一般要求其纯度

17、在99.9%以上。以上。（2）物质的组成应与它的化学式完全相符。物质的组成应与它的化学式完全相符。（3）试剂性质稳定。试剂性质稳定。加热干燥时不挥发、加热干燥时不挥发、不分解，不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的称量时不吸湿，不吸收空气中的COCO2，不被空，不被空，不被空，不被空 气中的气中的O2 2氧化等氧化等。（4）摩尔质量较大。摩尔质量较大。可降低称量误差，确保配制溶可降低称量误差，确保配制溶 液浓度的准确度。液浓度的准确度。第三十八页，本课件共有71页4、滴定度、滴定度TNaOH=0.3500g/ml，代表什么含义？，代表什么含义？答：答：表示表示1mlNaOH溶液中含有溶液中含有0

18、.3500gNaOH。第三十九页，本课件共有71页第四节第四节 滴定分析的计算滴定分析的计算一、滴定分析的计算依据与基本公式一、滴定分析的计算依据与基本公式 即 化学计量数之比化学计量数之比 物质的量之比物质的量之比 PbB+aA nB:nA=b:a第四十页，本课件共有71页1、物质的量浓度、体积与物质的量的关系、物质的量浓度、体积与物质的量的关系 若被测物质溶液的体积为若被测物质溶液的体积为VA，浓度为，浓度为CA，到达化学计量点时，消耗浓度为，到达化学计量点时，消耗浓度为CB的的标准溶液，体积为标准溶液，体积为VB，得到公式：，得到公式：CA VA =a/b CB VB第四十一页，本课件共

19、有71页2、物质的质量与物质的量关系、物质的质量与物质的量关系 若被测物质为固体物质，到达化学计若被测物质为固体物质，到达化学计量点时，则质量与物质的量的关系为：量点时，则质量与物质的量的关系为：mA /MA =a/b CB VB10-3 或或 mA=a/b CB VB MA10-3单位：L第四十二页，本课件共有71页3、被测物质含量的计算、被测物质含量的计算 若被测样品为固体，其组分的含量通若被测样品为固体，其组分的含量通常以质量分数表示，设常以质量分数表示，设ms为样品的质量，为样品的质量，mA为样品中被测组分的质量，为样品中被测组分的质量，A为为被被测组测组分的分的质质量分数。量分数。A

20、=mA/ms 因因 mA=a/b CB VB MA 10-3 所以所以 A=（a/b CB VB MA10-3）/ms第四十三页，本课件共有71页4、物质的量浓度与滴定度的换算、物质的量浓度与滴定度的换算 CB=TB1000/MB TB =CB MB/1000 TB/A=(a/b)CB VB MA10-3 CB=(b/a)TB/A 1000/MA第四十四页，本课件共有71页二、滴定分析计算示例二、滴定分析计算示例（一）（一）CA VA =a/b CB VB公式的应用公式的应用例例2：用用0.1000mol/L 的的NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定 20.00ml未知浓度的未知浓度的H2SO4溶

21、液，终点时溶液，终点时 消耗消耗NaOH溶液溶液21.10ml，问，问H2SO4溶液的溶液的 物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？第四十五页，本课件共有71页解：解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O CH2SO4 VH2SO4 =1/2 CNaOH VNaOH第四十六页，本课件共有71页练习练习1：用用0.1000mol/L 0.1000mol/L 的的NaClNaCl标准溶液滴定标准溶液滴定 20.00ml20.00ml未知浓度的未知浓度的AgNOAgNO3 3溶液，终点时消耗溶液，终点时消耗NaClNaCl溶液溶液19.50ml19.50ml，问，问AgNOAgNO3

22、3溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度是多少？度是多少？解：解：NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3第四十七页，本课件共有71页例例3：今有今有NaOH溶液（溶液（0.1008mol/L）500.0ml，欲将其稀释成，欲将其稀释成0.1000mol/L，问，问需要向溶液中加多少毫升水？需要向溶液中加多少毫升水？解：解：溶液稀释前后，溶液稀释前后，溶质溶质的物质的量不变。的物质的量不变。C1 V1 =C2 V2第四十八页，本课件共有71页练习练习2：浓度为浓度为0.4000mol/L的的 HCl溶液的溶液的 200.0ml，欲将其稀释成，欲将其稀

23、释成0.2500mol/L，问，问需要向溶液中加多少需要向溶液中加多少ml水？水？第四十九页，本课件共有71页（二）公式（二）公式mA /MA =a/b CB VB的应用的应用1、估算应称取基准物质的质量、估算应称取基准物质的质量例例4：标定时，为使盐酸溶液（约标定时，为使盐酸溶液（约0.1mol/L）消耗消耗2025ml，问应称取基准物质无水，问应称取基准物质无水Na2CO3多少克？多少克？解：解：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O第五十页，本课件共有71页练习练习3：用用NaCl溶液标定约溶液标定约0.1mol/L AgNO3溶液，溶液，若若AgNO3溶液的体积消耗要控制

24、在溶液的体积消耗要控制在2025ml，问应称取基准物质，问应称取基准物质NaCl多少多少g？解：解：NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3第五十一页，本课件共有71页2、用基准物质标定溶液的浓度、用基准物质标定溶液的浓度例例5：精密称取基准物质草酸（精密称取基准物质草酸（H2C2O4 2H2O）0.1500g溶于适量的水中，标定溶于适量的水中，标定NaOH溶液，溶液，终点时消耗终点时消耗NaOH溶液溶液22.10ml，求，求NaOH溶液溶液的浓度。的浓度。解：解：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O第五十二页，本课件共有71页（三

25、）被测物质含量的计算（三）被测物质含量的计算例例6 用用HCl标准溶液（标准溶液（0.1000mol/L）滴）滴定定0.2010g不纯的不纯的K2CO3，完全中和时消，完全中和时消耗耗HCl溶液溶液24.00ml，计算样品中的质量，计算样品中的质量分数。分数。第五十三页，本课件共有71页（四）物质的量浓度与滴定度的换算（四）物质的量浓度与滴定度的换算例例7 已知已知HCl溶液的滴定度为溶液的滴定度为0.004376g/ml，求（求（1）HCl溶液的浓度。（溶液的浓度。（2）HCl对对CaO的滴定度。的滴定度。第五十四页，本课件共有71页作作 业业 2 1、用用0.0500 mol.L-1的的H

26、2SO4 标准溶液滴定标准溶液滴定50.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，终点时消溶液，终点时消耗耗 H2SO4溶液溶液20.00mL，问，问NaOH溶液的物溶液的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？第五十五页，本课件共有71页 2、欲配制浓度为、欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸的稀盐酸500 mL，需量取上述需量取上述12mol/L的浓盐酸多少毫升？的浓盐酸多少毫升？第五十六页，本课件共有71页 3、用用Na2CO3基准试剂标定基准试剂标定0.2mol.L-1 HCl标准溶液标准溶液时，若约使用时，若约使用25mL左右的滴定液，问应称取基准左右的滴定液，问应称取基准Na2CO

27、3多少克？已知多少克？已知:MNa2CO3=106.0g.mol-1解：解：2HCl+Na2CO3 =2 NaCl+CO2 +H2O第五十七页，本课件共有71页本章小结本章小结一、滴定反应的条件与滴定方式一、滴定反应的条件与滴定方式1、滴定分析基本术语、滴定分析基本术语 滴定分析法、标准溶液滴定分析法、标准溶液、滴定、化学计量滴定、化学计量点、指示剂、滴定终点、终点误差、基准物点、指示剂、滴定终点、终点误差、基准物质、标定质、标定2、滴定反应的条件、滴定反应的条件3、滴定方式、滴定方式第五十八页，本课件共有71页二、基准物质和标准溶液二、基准物质和标准溶液1、基准物质、基准物质2、标准溶液的配

28、制、标准溶液的配制第五十九页，本课件共有71页三、标准溶液浓度的表示方法三、标准溶液浓度的表示方法1、物质的量浓度、物质的量浓度c2、滴定度、滴定度TB/A四、滴定分析计算四、滴定分析计算 根据等物质的量反应规则在确定对应根据等物质的量反应规则在确定对应的最小基本单元后，当反应达到滴定终点，的最小基本单元后，当反应达到滴定终点，被测组分的物质的量与标准溶液溶质的物质被测组分的物质的量与标准溶液溶质的物质的量相等，即的量相等，即,nA=nB第六十页，本课件共有71页谢谢谢谢！第六十一页，本课件共有71页第四章第四章 酸碱滴定法酸碱滴定法第三节第三节 酸碱标准溶液配制与标定酸碱标准溶液配制与标定第

29、六十二页，本课件共有71页 酸碱滴定中酸碱滴定中最常用最常用的标准溶液是的标准溶液是HClHCl溶液和溶液和NaOHNaOH溶液溶液，也可用，也可用H H2 2SOSO4 4、KOHKOH溶液。溶液。浓度一般为浓度一般为0.1mol/L0.1mol/L左右。左右。由于由于HClHCl溶液具有挥发性、溶液具有挥发性、NaOHNaOH溶液易吸溶液易吸收空气中的收空气中的COCO2 2和和H H2 2O O，所以配制时，所以配制时均采用间均采用间接配制法接配制法。第六十三页，本课件共有71页一、酸标准溶液一、酸标准溶液1 1 HClHCl标准溶液配制标准溶液配制u市售浓市售浓HCl物质的量浓度约为：

30、物质的量浓度约为：12mol/L u配制配制HCl滴定液（滴定液（0.1mol/L）1000ml，应取浓，应取浓HCl的体的体积为：积为：8.3ml第六十四页，本课件共有71页2.HCl标准溶液标定标准溶液标定 标定标定HCl常用的常用的基准物质基准物质是是无水碳酸钠无水碳酸钠，反应如下：，反应如下：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O=CHCl2mNa2CO3/（VHClMNa2CO3）103第六十五页，本课件共有71页二、二、碱标准溶液碱标准溶液1 1NaOHNaOH标准溶液配制标准溶液配制 NaOH易吸收空气中的易吸收空气中的CO2生成生成Na2CO3。利用。利用Na2C

31、O3不溶于饱和不溶于饱和NaOH溶液中，而沉淀于底部的溶液中，而沉淀于底部的性质，通常将性质，通常将NaOH配成饱和溶液，贮于塑料瓶中配成饱和溶液，贮于塑料瓶中静止数日，使沉淀与溶液分层，配制时取上清液，静止数日，使沉淀与溶液分层，配制时取上清液，用新鲜纯化水稀释，摇匀即可。用新鲜纯化水稀释，摇匀即可。C=m/M V第六十六页，本课件共有71页2 2标定标定u标定标定NaOH常用的常用的基准物质基准物质为为邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾（或草（或草酸）。标定反应如下：酸）。标定反应如下：第六十七页，本课件共有71页一、直接滴定法一、直接滴定法u凡凡cKa10-8的酸性物质和的酸性物质和cKb10

32、-8的碱性物质都的碱性物质都可用碱和酸滴定液直接滴定。可用碱和酸滴定液直接滴定。u如药用氢氧化钠的测定：如药用氢氧化钠的测定：NaOH易吸收空气中的易吸收空气中的CO2，形成，形成NaOH与与NaHCO3的混合碱，常用双的混合碱，常用双指示剂法测定各自含量。方法如下：指示剂法测定各自含量。方法如下：第四节第四节 酸碱滴定法的应用与示例酸碱滴定法的应用与示例第六十八页，本课件共有71页第四节 应用与示例准确称取一定量试样，溶解后，按如下过程准确称取一定量试样，溶解后，按如下过程测定：测定：HCl+NaOH=NaCl +H2O HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl 酚酞为指示剂酚酞为指示

33、剂，消耗，消耗HCl体积为体积为V1ml HCl +NaHCO3=NaCl +CO2+H2O 甲基橙甲基橙为指示剂为指示剂，消耗，消耗HCl体积为体积为V2ml 第六十九页，本课件共有71页第四节 应用与示例二、间接滴定法二、间接滴定法如硼酸的测定：如硼酸的测定：H H3 3BOBO3 3为极弱酸（为极弱酸（K Ka=5.810a=5.810-10-10），不能用），不能用NaOHNaOH直接滴定，但若与甘露醇或甘油等多元直接滴定，但若与甘露醇或甘油等多元醇生成配位酸后，强度增加。如醇生成配位酸后，强度增加。如H H3 3BOBO3 3与甘油与甘油反应生成配位酸后，其反应生成配位酸后，其p pK Ka=4.26a=4.26，可用，可用NaOHNaOH滴定液直接滴定。滴定液直接滴定。第七十页，本课件共有71页01-9-24感谢大家观看第七十一页，本课件共有71页