溶液的配制与分析精选课件.ppt

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1、关于溶液的配制与分析第一页，本课件共有42页复习：复习：请请用公式表示出用公式表示出质质量（量（m）、气体体）、气体体积积（V）及）及微粒数微粒数(N)与物与物质质的量的量(n)之之间间的关系：的关系：n=N/NAn=m/Mn=V/Vm第二页，本课件共有42页物质的量浓度物质的量浓度定义：定义：以单位体积溶液以单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量来表来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号：符号：c（B）数学表达式：数学表达式：常用单位：常用单位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）注意点：注

2、意点：（1 1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2 2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质中的溶质c（B）=第三页，本课件共有42页【概念辨析概念辨析】11mol/LNaOH溶液的含溶液的含义义是什么？是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中，NaOH的物的物质质的的量是多少？量是多少？从从该该溶液中溶液中倾倾倒出倒出20mL，此，此20mLNaOH溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度度还还是是1mol/L吗吗？为为什么？什么？。每升每升NaOH溶液溶有溶液溶有1molNaOH0.1

3、mol是是溶液具有均一性溶液具有均一性3将将10gNaOH溶解在溶解在250mL水中，所得溶液的水中，所得溶液的物物质质的量的量浓浓度是度是1mol/L吗吗？。41L1mol/L的的NaCl溶液与溶液与1L1mol/L的的H2SO4溶液溶液中所含溶中所含溶质质的微粒数目相同的微粒数目相同吗吗？不是不是不同不同第四页，本课件共有42页【概念辨析概念辨析】5将将350mL1mol/L的的CaCl2溶液分成两份，每份溶液分成两份，每份浓浓度都是度都是0.5mol/L？6体体积积与物与物质质的量的量浓浓度都相同的度都相同的盐盐酸、硫酸，如酸、硫酸，如果用果用浓浓度相同的度相同的氢氢氧化氧化钠钠溶液中和

4、，溶液中和，则则被消耗的被消耗的氢氢氧化氧化钠钠溶液的体溶液的体积积相同相同吗吗？他？他们们的比的比值值是多少？是多少？7将将22.4LHCl配成配成1L溶液，其溶溶液，其溶质氯质氯化化氢氢的物的物质质的量的量浓浓度是度是1mol/L吗吗？。都是都是1mol/L不同不同 1:2不一定不一定第五页，本课件共有42页【概念运用概念运用】140gNaOH溶于水形成溶于水形成2L溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度度_mol/L258.5gNaCl溶于水形成溶于水形成500mL溶液，其物质的量溶液，其物质的量浓度浓度_mol/L3标准状况下，标准状况下，22.4LHCl溶于水形成溶于水形成500mL

5、盐酸，盐酸，其物质的量浓度其物质的量浓度_mol/L4物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250mL，含，含硫酸的物质的量为硫酸的物质的量为_mol0.5220.5第六页，本课件共有42页已知已知98%的的H2SO4溶液的密度溶液的密度为为1.84 g/ml，求其，求其物物质质的量的量浓浓度。度。解：取解：取1L溶液，则溶液，则C(H2SO4)=1.84103g/L1L98%98g/mol1L=18.4mol/L【知知识归纳识归纳】溶溶质质质质量分数量分数为为w w，密度，密度为为 g/ml,g/ml,摩摩尔尔质质量量为为M Mg/molg/mol的某溶液中，其溶的某溶

6、液中，其溶质质的物的物质质的量的量浓浓度的表达式度的表达式 :C=1000 wM第七页，本课件共有42页【知知识识拓展拓展】10.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有溶液中，含有K+的物的物质质的的量量为为，K+的物的物质质的量的量浓浓度度为为，含有，含有SO42-的物的物质质的量的量为为，SO42-的物的物质质的量的量浓浓度度为为。20.1mol/LAl2(SO4)3溶液中溶液中Al3离子的物质的量浓离子的物质的量浓度是度是，SO42的物质的量浓度是的物质的量浓度是。30.5mol/L的下列溶液的下列溶液500mL中中NO3-物物质质的量的量浓浓度最大的是度最大的是。AKNO3BBa(NO

7、3)2CMg(NO3)2DAl（NO3）32mol4mol/L1mol2mol/L0.2mol/LD0.3mol/L第八页，本课件共有42页1.1.浓浓度度为为2molL-1的的NaOH溶液的正确含溶液的正确含义义是是A.A.在在2L水中溶有水中溶有80g的的NaOHB.8B.80gNaOH溶于水配成的溶液溶于水配成的溶液C.C.每每升溶液中含有升溶液中含有80gNaOHD.D.每每2L溶液中含有溶液中含有80gNaOH2.2.关关于于1L0.5molL1的的氯氯化化钙钙溶液，下列溶液，下列说说法法正确的是正确的是A.A.溶溶液中含液中含0.5molCa2+B.B.溶溶液中含液中含0.5mol

8、ClC.C.55.5g氯氯化化钙钙溶于溶于1L水中水中D.D.55.5g氯氯化化钙钙溶于水后，配成溶于水后，配成1000mL溶液溶液C AD 第九页，本课件共有42页3.3.下下列溶液中，溶液的物列溶液中，溶液的物质质的量的量浓浓度度为为1molL-1是是A.A.将将40gNaOH溶于溶于1L水中所得的溶液水中所得的溶液B.B.将将58.5gNaCl溶于水配成溶于水配成1L溶液溶液C.C.将将0.5molL1氯氯化化钠钠溶液溶液100mL加加热热蒸蒸发发掉掉50g水的溶液水的溶液D.D.含含K+为为2mol的的K2SO4溶液溶液4.4.下列各溶液中，下列各溶液中，Na+浓浓度最大的是度最大的是

9、A.A.4L0.5molL1NaCl溶液溶液B.1B.1L0.3molL1的的Na2SO4溶液溶液C.C.0.8L0.4molL1NaOH溶液溶液D.D.2L0.15molL1Na3PO4溶液溶液B B 第十页，本课件共有42页5.5.500mL1mol/L的溶液含溶的溶液含溶质质40g，则该则该化合物化合物的相的相对对分子量分子量为为A.A.20B.B.40 C.C.50 D.D.806.6.下列溶液中的下列溶液中的Cl浓浓度与度与50mL1molL1的的AlCl3溶液中溶液中Cl的的浓浓度相等的是度相等的是A.A.150mL1molL1的的NaClB.B.75mL2molL1的的NH4Cl

10、C.C.150mL3molL1的的KClD.D.75mL1.5molL1的的CaCl2D CD 第十一页，本课件共有42页有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算（一）（一）基本量的换算基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算的计算（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数 与物质的量浓度换算与物质的量浓度换算 （四）（四）有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）（六）有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算第十二页，本课件共有42

11、页v（一）基本量的换算（一）基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量=MVmVMmVnC=第十三页，本课件共有42页v25克克CuSO45H2O可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？v在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？少？1.25mol/L500mL第十四页，本课件共有42页v（二）在物质的量浓度溶液中溶

12、质（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算微粒数目及浓度的计算 2、在在1L0.5mol/L的硫酸的硫酸钠、硫酸镁、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为铝溶液中阳离子的个数比为_，阴离子，阴离子的个数比的个数比_。1、在、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为_。0.5NA2:1:21:1:3第十五页，本课件共有42页结论结论a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。溶液浓度。b.非电解质在溶液中不电离，以分子形非电解质在溶液中不电离，以

13、分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。式存在，溶液中浓度即是分子浓度。第十六页，本课件共有42页（三）溶解度、溶液中溶质的质量（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算分数与物质的量浓度的换算 2 2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数 =m(溶质）溶质）m(溶液）溶液）=m(溶质）溶质）m(溶质）溶质）+m（溶剂）（溶剂）X100%X100%1 1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数=S100+S第十七页，本课件共有42页mB=m(aq）x=（aq）xV（aq）xCB=V(aq)MB（aq）x100

14、0V（aq）x=MB 1000（aq）CB3 3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度、已知溶质的质量分数求物质的量浓度第十八页，本课件共有42页1、36.5%密度为密度为1.19g/cm3的盐的盐酸，其物质的量浓度为多少？酸，其物质的量浓度为多少？解：设溶液的体积为解：设溶液的体积为1L即即1000mlC（HCl）=M(HCl)x VHCl(aq)HCl（aq）xVHCl（aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L第十九页，本课件共有42页 2、相对分子质量为、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为的某物质在室温下的溶解度为s

15、g，此时饱和溶液的密度为，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液，则该饱和溶液的物质的量浓度是的物质的量浓度是()B第二十页，本课件共有42页 m（浓）（浓）（浓）（浓）=m（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）（四）有关溶液稀释的计算（四）有关溶液稀释的计算例：配制例：配制500mL1mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度为密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少硫酸）多少毫升？毫升？27.2m27.2mL L第二十一页，本课件共有42页（五五）有有关关两两种种不不同同浓浓度度溶溶液液混混合合的的计计算算C3V3

16、=C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）练练习习：2 mol/L的的盐盐酸酸200mL和和4 mol/L的的硫硫酸酸100mL混混合合，则则混混合合后后溶溶液液中中H+的的物物质质的的量量浓浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）度是多少？（设混合后溶液体积不变）C(H+)=4mol/L第二十二页，本课件共有42页练习练习:1、中和中和50mL2mol/LHNO3溶液共用溶液共用去了去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的溶液的物质的量浓度。物质的量浓度。解：解：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O0.05LX2mol/L50mL即

17、即0.05L80mL即即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05LX2mol/L 1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L（六）有关溶液反应的计算（六）有关溶液反应的计算 第二十三页，本课件共有42页2、将等物质的量浓度的将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用恰好完全沉淀需要用等量的等量的AgNO3则消耗则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（三种溶液的体积比为（）A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1A第二十四页，本课件共有42页物质的量浓度溶液的配制物质

18、的量浓度溶液的配制溶液的配制及分析溶液的配制及分析第二十五页，本课件共有42页某学某学习习小小组组在配制在配制100mL2mol/LNaOH溶液溶液时时，设计设计了以下几个方案，了以下几个方案，请请你你对对其其进进行行评评价：价：方案方案1：取：取8克克NaOH于于烧烧杯中，加入杯中，加入100mL的水溶的水溶解。解。方案方案2：取：取8克克NaOH于量筒中，加水溶解并至于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度的刻度线线。方案方案3：取：取8克克NaOH于于烧烧杯中，加水溶解并至杯中，加水溶解并至100mL的刻度的刻度线线。不合理，溶液的体积并不是不合理，溶液的体积并不是100mL不合理，在量筒

19、中溶解物质严重违背操作规程不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程不精确，误差较大不精确，误差较大【课前导入课前导入】：第二十六页，本课件共有42页【课前准备课前准备】：1使用托盘天平有哪些注意事项？使用托盘天平有哪些注意事项？(1)使用前要调零使用前要调零(2)称量时要在左右两托盘上垫称量纸称量时要在左右两托盘上垫称量纸(3)称量称量NaOH固体时应在小烧杯或表面皿中固体时应在小烧杯或表面皿中进行进行(4)左物右码左物右码(5)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(6)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零第二十七页，本课件共有4

20、2页2、容量瓶的使用、容量瓶的使用（2）构造：构造：细颈、梨形细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞玻璃塞或塑料塞（3）特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度(20)和和规格规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)容量瓶上有容量瓶上有刻度线刻度线而无而无刻度刻度（1）使用范围：用来配制使用范围：用来配制一定体积一定体积、一定浓度一定浓度的的溶液溶液4.注意事项：注意事项：使用前要使用前要检查是否漏水检查是否漏水线线第二十八页，本课件共有42页不能用来溶解或稀释不能用来溶解或稀释不能长期存放溶液或用作反应容器不能长期存放溶液或用作反应容器

21、不能盛放热的溶液，也不能加热不能盛放热的溶液，也不能加热移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。读数时读数时，应，应平视平视，使溶液的凹液面正好与，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。刻度相切。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。第二

22、十九页，本课件共有42页【学习过程学习过程】：一、一定物质的量浓度溶液的配制一、一定物质的量浓度溶液的配制1原理：使一定原理：使一定物物质质的量的溶的量的溶质质溶解于溶溶解于溶剂剂中中形成形成一定体一定体积积的溶液的溶液。2关关键键：准确准确测测量溶量溶质质的的或或；准确准确测测量溶液的量溶液的。质量质量体积体积体积体积3、主要仪器：、主要仪器：一定规格的一定规格的容量瓶、托盘天平（或量筒）容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管第三十页，本课件共有42页4、配制、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液溶液的步骤。的步骤。（1）计算：）计算：需要称

23、量的碳酸钠的质量：需要称量的碳酸钠的质量：（2）称量称量用托盘天平称取碳酸钠固体用托盘天平称取碳酸钠固体1.1 克。克。第三十一页，本课件共有42页3.溶解溶解提问：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。脏。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？作才是正确的？将称好的碳酸钠固体放入将称好的碳

24、酸钠固体放入 中，加中，加 蒸馏水将其溶解，蒸馏水将其溶解，100mL烧杯烧杯适量适量第三十二页，本课件共有42页4.转移转移提问：提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。璃棒。待溶液待溶液冷却冷却后，用后，用玻璃棒玻璃棒引流，将溶液转入引流，将溶液转入100mL容量瓶中容量瓶中注意：不要把溶液洒到容量瓶外注意

25、：不要把溶液洒到容量瓶外第三十三页，本课件共有42页5.洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁烧杯内壁和和玻璃棒玻璃棒23次，次，并将每次洗涤液都注入并将每次洗涤液都注入容量瓶容量瓶中。轻轻振荡容中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。量瓶，使溶液混合均匀。思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与配溶液浓

26、度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。量取液体的体积相匹配。洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。第三十四页，本课件共有42页6.定容定容往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线12cm处，处，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻溶液的凹液面正好与刻度线相切度线相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制第三十五页，本课件共有42

27、页7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，反复上下将容量瓶盖好塞子，反复上下颠倒颠倒，使溶液混合，使溶液混合均匀均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。口磨砂处有所损失所致。第三十六页，本课件共有42页8.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或用所盛液润洗用所盛液润洗23次）次）

28、第三十七页，本课件共有42页讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？浓度有何影响？第三十八页，本课件共有42页v俯俯v视视v仰仰v视视俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度减减小。小。第三十九页，本课件共有42页三、误差判断三、误差判断根据根据C=n/V或（或（n=m/V）分析（以配制某浓）分析（以配制某浓度度Na2CO3溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C的结

29、果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作nVC砝码生锈砝码生锈少量少量Na2CO3粘在滤纸上粘在滤纸上少量溶液溅出少量溶液溅出未冷却至室温而注入定容瓶未冷却至室温而注入定容瓶增大增大不变不变偏大偏大减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小不变不变减小减小增大增大第四十页，本课件共有42页引起误差的操作引起误差的操作mVC容量瓶有水残留容量瓶有水残留定容时仰视标线定容时仰视标线超过刻度线，吸出一部分水超过刻度线，吸出一部分水定定容容摇摇匀匀后后，液液面面下下降降又又加加水水不变不变不变不变无影响无影响变小变小不变不变偏小偏小不变不变增大增大偏小偏小变小变小不变不变减小减小不变不变变大变大偏小偏小未洗涤或洗涤液未进容量瓶未洗涤或洗涤液未进容量瓶装瓶贴签时试剂瓶用装瓶贴签时试剂瓶用水洗过水洗过不变不变变大变大偏小偏小第四十一页，本课件共有42页感感谢谢大大家家观观看看第四十二页，本课件共有42页