溶液的酸碱性公开课精选课件.ppt

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1、关于溶液的酸碱性公开课第一页，本课件共有23页知识与技能知识与技能：1.弄清溶液酸碱性与弄清溶液酸碱性与C(H+)C(OH-)的关系。的关系。2.明确溶液酸碱性与明确溶液酸碱性与pH的关系。的关系。3.通过练习掌握通过练习掌握pH的简单计算。的简单计算。4.了解常用测量溶液酸碱性的方法。了解常用测量溶液酸碱性的方法。过程与方法过程与方法：1.学生通过阅读课本的内容掌握学生通过阅读课本的内容掌握PH的表示方法，培的表示方法，培养学生的自学能力。养学生的自学能力。2.学生通过阅读分析，得学生通过阅读分析，得C(H+)越大，酸性越强；越大，酸性越强；C(oH-)越大，碱性越强培养学生观察能力。越大，

2、碱性越强培养学生观察能力。情感态度与价值观情感态度与价值观：本节从生活中化学引题，对我：本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。学习热情。教学重点难点：教学重点难点：1.溶液酸碱性与溶液酸碱性与pH的关系的关系2.pH的的简单计算简单计算第二页，本课件共有23页一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pH值值1.定义：化学上常采用定义：化学上常采用H+的物质的量的物质的量浓度的负对数浓度的负对数来表示溶来表示溶液的酸碱性

3、。液的酸碱性。3.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液：c（H+）c（OH）常温下常温下pH7中性溶液：中性溶液：c（H+）=c（OH）常温下常温下pH=7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）72.表示方法：表示方法：pH=-lg c(H+)第三页，本课件共有23页注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无并非无OH-，而是，而是c（OH-）=1mol/LPH的范围：的范围：014之间之间当当c(Hc(H+)1mol/L1mol/L或或小小于于1010-14 （c(OHc(OH-)1mol/L1mol/L）时时，使使用用pH

4、pH更更不不方方便便。所所以以用用物物质质的的量量浓浓度度表表示示更好更好.pHpH一一般般表表示示1mol/L1mol/L以以下下c(Hc(H+)的浓度的浓度.第四页，本课件共有23页二、测定的方法、酸碱指示剂法：、酸碱指示剂法：变色范围变色范围颜色变化颜色变化石蕊：石蕊：58(红红、紫紫、蓝蓝)酚酞：酚酞：810（无色、（无色、浅红浅红、红色红色）甲基橙：甲基橙：3.14.4（红红、橙橙、黄黄）第五页，本课件共有23页pHpH试试纸纸酚酞酚酞试纸试纸石蕊石蕊试纸试纸2、PH试纸试纸思考：思考：PH试纸应如何使用，与其它试纸只用有何不同？试纸应如何使用，与其它试纸只用有何不同？第六页，本课件

5、共有23页PH试纸的使用方法试纸的使用方法取一小片取一小片PH试纸放在玻璃片或点滴板的中试纸放在玻璃片或点滴板的中央，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在央，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸试纸的中央，变色后迅速与标准比色卡对照。的中央，变色后迅速与标准比色卡对照。注意：使用时不能湿润。注意：使用时不能湿润。第七页，本课件共有23页3、pH计第八页，本课件共有23页三、有关溶液三、有关溶液pH的计算：的计算：第九页，本课件共有23页思考思考：1.为什么要引入为什么要引入PH？2.已知已知100时，纯水的离子积为时，纯水的离子积为110-12，那么此时，那么此时纯水的纯水的PH等于几？此时的水是酸性的吗

6、？等于几？此时的水是酸性的吗？3.100时，时，PH=7的溶液酸性、中性还是碱性？的溶液酸性、中性还是碱性？第十页，本课件共有23页1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：强酸，如强酸，如0.1molL-1HCl溶液，溶液，c(H+)=，pH=。强碱，如强碱，如0.01molL-1NaOH溶液，溶液，c(H+)=，pH=。10-1molL-1110-12molL-112第十一页，本课件共有23页2、混合溶液的、混合溶液的pH计算计算室温下，室温下，pH=2和和pH=4的两种盐酸等体积混合后的两种盐酸等体积混合后c(H+)=，pH=。室温下，室温下，pH=12和和pH=10的两种的两种NaOH溶液

7、等体积混溶液等体积混合后，合后，c(OH-)混混=，c(H+)=，pH=。室温下，把室温下，把2.5mL1.0molL-1的盐酸和的盐酸和0.5mL0.5molL-1的氢氧化钡溶液混合充分反应后稀释到的氢氧化钡溶液混合充分反应后稀释到2L,所得溶所得溶液的液的PH=。室温下，将室温下，将10ml0.2mol/L的盐酸的盐酸10ml0.15molL-1的的氢氧化钡溶液混合后，再用水稀释到氢氧化钡溶液混合后，再用水稀释到10L，取，取10ml滴滴入酚酞试剂，溶液呈入酚酞试剂，溶液呈色，其色，其PH=.5x10-3molL-13-lg5=2.35x10-3molL-12x10-12molL-1312

8、-lg2=11.710粉红粉红第十二页，本课件共有23页pH的计算的计算1、酸性溶液，直接求、酸性溶液，直接求pH2、第十三页，本课件共有23页 经经验验1：两两种种强强酸酸溶溶液液pH之之差差2，等等体体积积混混合合后后溶溶液液的的pH值值等等于于浓浓溶溶液液的的pH加加0.3。如如pH3和和pH5的的两两种种盐酸等体积混合后，盐酸的盐酸等体积混合后，盐酸的pH3.3。第十四页，本课件共有23页第十五页，本课件共有23页第十六页，本课件共有23页巩固练习巩固练习第十七页，本课件共有23页甲、乙两同学的做法中，正确的是甲、乙两同学的做法中，正确的是_。说明。说明理由理由_。因因为为是是碱碱溶溶

9、液液，不不能能直直接接用用H计计算算pH，所所以以甲甲同同学错误学错误乙乙第十八页，本课件共有23页3、稀释：、稀释：pH=3的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为。稀释。稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH为为，无限稀释，无限稀释。pH=13的氢氧化钠稀释的氢氧化钠稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为。稀。稀释释100倍后溶液的倍后溶液的pH为为，无限稀释，无限稀释。【小结小结】稀释规律稀释规律pH=a的强酸稀释的强酸稀释10n倍后溶液的倍后溶液的pH=。无限稀。无限稀释释PH=。若为弱酸呢？。若为弱酸呢？。pH=b的强碱稀释的强碱稀释10n倍后溶液的倍后溶液的PH=。无限。无限

10、稀释稀释PH=。若为弱碱呢？。若为弱碱呢？。45接近接近7接近接近71211a+nb-n77变化小于变化小于n变化小于变化小于n第十九页，本课件共有23页注注意意：无无限限稀稀释释，pH只只能能约约等等于于7或或接接近近7：酸酸不不能能大大于于7；碱不能小于；碱不能小于7。结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单位；一个单位；第二十页，本课件共有23页【练习练习】在在25oC时，某强酸溶液与某强碱溶液混合后溶液呈中时，某强酸溶液与某强碱溶液混合后溶液呈中性

11、。性。a.某强酸溶液（某强酸溶液（pH=a）与某强碱溶液（）与某强碱溶液（pH=b）等体积混合）等体积混合后呈中性，后呈中性，pH之间应满足的关系是之间应满足的关系是。b.若若10体积某强酸溶液与体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后溶液呈中体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的与强碱的pH之间应满足的关之间应满足的关系是系是。c.1体积某强酸溶液与体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，pH之间应满足的关系是之间应满足的关系是。a+b=14a+b=15a+b=13第二十一页，本课件共有23页结论：结论：1.pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，先碱性的强酸强碱等体积混合后，先碱性第二十二页，本课件共有23页感感谢谢大大家家观观看看第二十三页，本课件共有23页