溶解度应用及计算精选课件.ppt

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1、关于溶解度应用及计算第一页，本课件共有21页考纲解读考点考点考纲内容考纲内容预测预测热度热度沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡及其应及其应用用1、了解难溶电解质的溶解、了解难溶电解质的溶解平衡平衡2、能够解释沉淀的转化、能够解释沉淀的转化、沉淀的溶解和生成沉淀的溶解和生成第二页，本课件共有21页学习目标1、能用、能用QC与与Ksp关系判断沉淀能否生成关系判断沉淀能否生成2、能用、能用Ksp计算计算开始沉淀和沉淀完全开始沉淀和沉淀完全pH进而进而解决化工流程题中的除杂问题解决化工流程题中的除杂问题3、会用、会用Ksp计算沉淀转化反应的平衡常数计算沉淀转化反应的平衡常数4、会用、会用Ksp计算沉淀的析出顺序

2、计算沉淀的析出顺序5、会用溶解度与溶度积关系进行相互转化的计、会用溶解度与溶度积关系进行相互转化的计算算全力以赴、激情投入、高效学习、不断进步全力以赴、激情投入、高效学习、不断进步第三页，本课件共有21页沉淀溶解平衡表扬：表扬：温婧、韩鑫、汤宏键温婧、韩鑫、汤宏键预习中存在问题：预习中存在问题：1、溶解平衡方程式和沉淀转化方程式、溶解平衡方程式和沉淀转化方程式不不标状态标状态2、基本概念辨析不清楚：第基本概念辨析不清楚：第3题做错题做错热化学方程式热化学方程式第四页，本课件共有21页沉淀溶解平衡【课前预习课前预习】参考答案：参考答案：1、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH_(aq)K

3、sp=c(Fe3+)c3(OH_)2、3、B第五页，本课件共有21页沉淀溶解平衡3、A、向、向AgCl和和AgNO3的混合悬浊液中加入的混合悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)变：向变：向AgCl溶液中加入溶液中加入NaI溶液时出现黄溶液时出现黄色沉淀，说明色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D、向、向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，固体，AgCl沉沉淀的溶解度不变淀的溶解度不变AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)第六页，本课件共有21页沉淀溶解平衡二、自主学习（一）沉淀反应的应用二、自主学习（一）沉淀反

4、应的应用要求：自己完成、要求：自己完成、第第4小题：小题：阅读阅读选修四选修四课本课本66页页资料卡片完成资料卡片完成第七页，本课件共有21页沉淀溶解平衡合作探究（二）溶度积有关计算合作探究（二）溶度积有关计算三、展评：书写规范、注意速度三、展评：书写规范、注意速度讨论内容讨论内容时间：时间：5min-10min展示组别展示组别 加分加分1、沉淀的生成、沉淀的生成一组一组2、开始沉淀和沉淀完全的、开始沉淀和沉淀完全的pH计算计算二组二组3、平衡常数计算、平衡常数计算三组三组4、沉淀析出顺序、沉淀析出顺序四组四组5、溶度积计算、溶度积计算五组五组第八页，本课件共有21页沉淀溶解平衡四、当堂检测四

5、、当堂检测展示内容展示内容组别组别加分加分1题、题、2题题六组六组3题题七组七组4题题八组八组第九页，本课件共有21页沉淀溶解平衡题型题型小结小结解题方法解题方法1、沉淀的生成、沉淀的生成2、开始沉淀和沉淀完全的、开始沉淀和沉淀完全的pH计算计算3、平衡常数计算、平衡常数计算4、沉淀析出顺序、沉淀析出顺序5、溶度积与溶解度计算、溶度积与溶解度计算QCKsp“开始开始”题给浓度题给浓度“完全完全”10-5mol/LQC=Ksp，浓度最小，浓度最小C(沉淀沉淀)=SM0.1Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)K=Mn2+Cu2+Ksp(MnS)Ksp(CuS)第十页，本课件

6、共有21页第十一页，本课件共有21页对点练习：1、沉淀的生成练习练习1 已知已知298K时时Ksp（CH3COOAg）=2.310-3则等体积浓度均为则等体积浓度均为0.02molL-1的的CH3COONa和和AgN03溶液混合能否产生沉淀溶液混合能否产生沉淀答案：答案：QC=10-4Ksp，无沉淀析出，无沉淀析出第十二页，本课件共有21页对点练习：2、pH计算练习练习2Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，常温下，KspCr(OH)3=10-32，要使要使c(Cr3+)降至降至10-5mol/L，

7、溶液的，溶液的pH应调应调至至。答案：pH=5第十三页，本课件共有21页对点练习：2、pH计算 练习3（2013新课标）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（）A.B.C.14+D.14+【答案】第十四页，本课件共有21页对点练习3：平衡常数练习4=第十五页，本课件共有21页对点练习3：平衡常数练习练习5B第十六页，本课件共有21页对点练习4：沉淀的顺序练习练习6将将20mLpH=2的的NaHSO4溶液逐滴溶液逐滴加入到加入到20mL1molL-1Na2CO3溶液中，溶液中，充分反应后向溶液中逐滴加入充分反应后向

8、溶液中逐滴加入0.01molL-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是溶液，首先析出的沉淀是Ksp（BaSO4）=1.110-11；Ksp（BaCO3）=5.110-9BaCO3第十七页，本课件共有21页对点练习5：溶解度及溶度积计算练习练习725时时Ksp(PbI2)=3.210-8求求PbI2的饱和溶液中的饱和溶液中PbI2的溶解度的溶解度.（M(PbI2)=461g/mol）。）。答案：答案：9.2210-2g第十八页，本课件共有21页溶度积应用及计算四、当堂检测四、当堂检测展示内容组别加分1题、2题六组3题七组4题八组第十九页，本课件共有21页沉淀溶解平衡题型题型小结小结解题方法解题方法1、沉淀的生成、沉淀的生成2、开始沉淀和沉淀完全的、开始沉淀和沉淀完全的pH计算计算3、平衡常数计算、平衡常数计算4、沉淀析出顺序、沉淀析出顺序5、溶度积与溶解度计算、溶度积与溶解度计算QCKsp“开始开始”题给浓度题给浓度“完全完全”10-5mol/LQC=Ksp，浓度最小，浓度最小C(沉淀沉淀)=SM0.1Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)K=Mn2+Cu2+Ksp(MnS)Ksp(CuS)第二十页，本课件共有21页感感谢谢大大家家观观看看第二十一页，本课件共有21页