混合物的分离和提纯精选课件.ppt

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1、关于混合物的分离和提纯第一页，本课件共有68页混合物的分离和提纯第二页，本课件共有68页海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐粗盐粗盐第三页，本课件共有68页讨论：粗盐中含有哪些杂质讨论：粗盐中含有哪些杂质不溶性的泥沙，不溶性的泥沙，可溶性的可溶性的CaCl2MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。硫酸盐CaCl2、MgCl2第四页，本课件共有68页第一步：固体的溶解 先将固体研细，溶解时要搅先将固体研细，溶解时要搅拌，玻璃棒拌，玻璃棒搅拌动作不宜过大，搅拌动作不宜过大，不能碰击容器壁，以防容器破损不能碰击容器壁，以防容器破损。仪器：玻璃棒、烧杯第五页，本课件共有68页第二步：过滤物与可溶物

2、物与可溶物分离难溶分离难溶物与物与液体液体的的常用方法。常用方法。玻璃棒漏斗铁架台滤纸烧杯仪器：第六页，本课件共有68页过滤的注意事项：“一贴一贴”：滤纸紧贴滤纸紧贴漏斗内壁漏斗内壁，中间不留有气，中间不留有气泡泡，操作时要用手压住，用操作时要用手压住，用水润湿水润湿“二低二低”：滤纸的边缘滤纸的边缘低于漏斗低于漏斗边缘边缘，漏斗里，漏斗里的液体低于的液体低于滤纸边缘滤纸边缘“三靠三靠”：漏斗下端漏斗下端开口尖端开口尖端靠靠烧杯内壁烧杯内壁，玻，玻璃棒的末端轻靠在璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边三层滤纸的一边，倾倒液，倾倒液体的烧杯口要紧靠体的烧杯口要紧靠玻璃棒玻璃棒若：滤液浑浊应再过滤一次若：

3、滤液浑浊应再过滤一次第七页，本课件共有68页第三步：蒸发利用溶液沸利用溶液沸点不同加热点不同加热使溶剂挥发，使溶剂挥发，从从固液混合固液混合物中物中分离分离出出固体。固体。仪器：玻璃棒铁架台酒精灯蒸发皿第八页，本课件共有68页蒸发的注意事项：（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3以免加以免加热时溶液溅出。热时溶液溅出。（2）加热时，用玻璃棒）加热时，用玻璃棒不断搅拌不断搅拌液体，防液体，防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。止液体局部温度过高而致使液体飞溅。（3）当蒸发皿中）当蒸发皿中剩余少量液体剩余少量液体时立即停止时立即停止加热，加热，利用余热利用余热烘干。烘干。（4

4、）用用坩埚钳坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要取下未冷却的蒸发皿时，要放在放在石棉网石棉网上上第九页，本课件共有68页玻璃棒的不同作用：步骤步骤作用作用溶解搅拌，加速溶解过滤引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗，防止外流蒸发搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶体飞溅第十页，本课件共有68页掌握了理论，我们来看一下具体的实验操作：v J:上课资料粗盐提纯 标清.flv第十一页，本课件共有68页总结：步步骤骤现现象象（1）溶解：称取约）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶固体

5、食盐逐渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊（2）过滤：）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸不溶物留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析

6、出固体析出固体第十二页，本课件共有68页请思考：v此时我们得到的固体是否为纯净物？第十三页，本课件共有68页不是，此时还含有一些可溶性的离子！v怎样才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸盐？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物质的溶解性第十四页，本课件共有68页要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:第十五页，本课件共有68页总

7、结实验中所涉及到得化学方程式：杂杂质质加入的试剂加入的试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl第十六页，本课件共有68页思考思考除了上述加试剂顺序外，还能不除了上述加试剂顺序外，还能不能有能有其他其他的顺序？的顺序？为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO32 OH-Ba2+加入除杂试剂的顺序是：加入除杂试剂的顺序是：B

8、aCl2NaOH Na2CO3 HCl第十七页，本课件共有68页调整除杂试剂的顺序可以是：调整除杂试剂的顺序可以是：1.BaCl2 2NaOHNaNa2COCO3HClHCl2.BaClBaCl2Na2COCO3 3NaOHHCl3.NaOH3.NaOHBaCl2NaNa2COCO3HClHCl、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量第十八页，本课件共有68页除杂原则除杂原则不引入不引入新的杂新的杂质。质。不消耗不消耗被提纯被提纯的物质的物质杂质转化杂质转化为沉淀、为沉淀、气体等，气体等，易分离出易分离出去。去。不增不增不减不减

9、易分易分第十九页，本课件共有68页1 1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸补加适量硝酸B第二十页，本课

10、件共有68页2.过滤过滤后的食后的食盐盐水仍含有可溶性的水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等等杂质杂质，通，通过过如下几个如下几个实验实验步步骤骤，可制得，可制得纯净纯净的食的食盐盐水：水：加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶液；溶液；加入稍加入稍过量的过量的NaOH溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的BaCl2溶液；溶液；滴滴入稀盐酸至无气泡产生；入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序过滤，正确的操作顺序是是ABCDA第二十一页，本课件共有68页3能够用来鉴别能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种三种物物质质的的试剂试剂是是AAgNO3溶液溶液B稀硫酸稀硫

11、酸 C稀盐酸稀盐酸 D稀硝酸稀硝酸4 4蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是确的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯加热上直接用酒精灯加热B.B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热上加热BACD第二十二页，本课件共有68页思考：蒸发的目的是什么？蒸发的目的是为了获得

12、溶液的残留物，即浓缩后的液体或者蒸干后的固体物质。例如：海水的淡化第二十三页，本课件共有68页2、蒸馏和萃取1.1.定义：利用液体混合物中各组分的定义：利用液体混合物中各组分的沸点沸点不同不同，用，用加热加热的方法，的方法，除去除去易挥发易挥发、难难挥发挥发或或不挥发不挥发的杂质的杂质叫做蒸馏。叫做蒸馏。第二十四页，本课件共有68页 1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将其他组分分开，目的是将易挥发或难挥发易

13、挥发或难挥发的杂质除去的杂质除去.第二十五页，本课件共有68页仪器：投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，低进水，低进高出高出溶液体积不溶液体积不超过烧瓶体超过烧瓶体积积2/3操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度温度计蒸馏烧瓶酒精灯冷凝管牛角管锥形瓶蒸馏装置第二十六页，本课件共有68页思考：到底什么是蒸馏呢？4.4.适用对象：一般用于分离沸点相差较大的适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。液体混合物。例如：例如：NaClNaCl的沸点为

14、的沸点为14131413、H H2 2O O的沸点是的沸点是1001003.方法：加热气化方法：加热气化冷凝冷凝收集收集第二十七页，本课件共有68页酒精和水的混合物能否用蒸馏法分酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物互溶液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点沸点()的组分先蒸出的组分先蒸出低低酒精酒精第二十八页，本课件共有68页练习：练习：在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于

15、水银球应位于 烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用 冷凝管中，冷凝水的流向应当是冷凝管中，冷凝水的流向应当是 水银球应位于支管口水银球应位于支管口处处防止液体暴沸防止液体暴沸自下而上，与蒸气成逆流自下而上，与蒸气成逆流第二十九页，本课件共有68页实验：实验室制取蒸馏水v问题：v 怎样检验蒸馏得到的液体为纯净水？【提示】自来水中有Cl-存在第三十页，本课件共有68页3、Cl-的检验的检验原理：原理：利用利用Cl-和和Ag+反应生成生成不溶于反应生成生成不溶于水和酸的白色沉淀水和酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl检验试剂检验试剂：硝酸银和稀硝酸：硝酸银和稀硝酸待待测

16、测物物质质加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀加入加入硝酸银硝酸银（要注意排除（要注意排除CO32-的干扰）的干扰）第三十一页，本课件共有68页Cl-的检验：方法：取少量液体，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液原理：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸第三十二页，本课件共有68页思考：乙醚、乙醇和水的混合溶液能否通过蒸馏分离？【提示】乙醚的沸点是40、乙醇的沸点是78.5摄氏度第三十三页，本课件共有68页 如果一次蒸馏要得到两种以上液体，就叫做分馏v注意：v 分馏的产品由温度计所示的不同温度来控制。v 无论热源给热多少，只要蒸馏出的是同一种物质

17、，温度就不会有明显变化。v 当盛接一种液体时，发现温度有明显变化，说明第二种分流物开始排出，于是应该更换盛接容器。第三十四页，本课件共有68页思考与发现：蒸发、蒸馏、分馏的异同点？v相同点：都是利用物质的沸点不同进行分离v不同点：蒸发是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）v 蒸馏是为了收集蒸气的冷凝液体v 分馏是一次蒸馏可分离得到两种以上液体v 所用的仪器装置不同，操作方法不同第三十五页，本课件共有68页交流与讨论：如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？用松节水洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无

18、机溶剂，较容易溶于有机溶剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂碘单质（碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度第三十六页，本课件共有68页 能否利用I2单质在不同溶剂中的溶解度不同这一特性，将碘水中的碘分离提纯呢？使用怎样的方法，需要什么样仪器呢？第三十七页，本课件共有68页实验：碘单质的萃取 观看四氯化碳萃取碘水中的碘实验视频，思考并回答相关问题。第三十八页，本课件共有68页实验现象的分析1、震荡前溶液是否分层？分别为什、震荡前溶液是否分层？分别为什么物质，呈现何种颜色？么物质，呈现何

19、种颜色？2、震荡后溶液是否仍分层？分别呈现何种颜色？上层为棕黄色、下层为无色上层为无色或浅黄色、下层为紫红色第三十九页，本课件共有68页H2OCCl4 分析讨论分析讨论 1、振荡前上层液体中的溶剂是（、振荡前上层液体中的溶剂是（），溶质），溶质是（是（）下层液体下层液体中溶剂中溶剂是是（），溶质是（，溶质是（）2、震荡后、震荡后上层液体中的溶剂是（上层液体中的溶剂是（），溶质是（），溶质是（）下层液体下层液体中溶剂中溶剂是是（），溶质是（，溶质是（）CCl4碘单质（碘单质（I2）H2OCCl4H2O无无I2I2第四十页，本课件共有68页v 萃取：利用物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，用一种溶

20、剂将溶质从一种溶剂中转移到另一溶剂中的过程。第四十一页，本课件共有68页实验步骤:（）查漏：检验分液漏斗是否漏液（）查漏：检验分液漏斗是否漏液（）加入试剂（）加入试剂（3 3）振荡：把漏斗倒转过来振荡）振荡：把漏斗倒转过来振荡（4 4）静置分层）静置分层放气第四十二页，本课件共有68页1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？塞？液体分别是如何倒出的？从碘水中提取碘从碘

21、水中提取碘第四十三页，本课件共有68页分液漏斗分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下

22、口放出，上层液体从上口放出。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。第四十四页，本课件共有68页萃取剂的选择萃取剂的选择v萃取剂与原溶剂互不相容；v被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；v被萃取的物质与萃取剂不反应。第四十五页，本课件共有68页阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机

23、溶剂，有机溶、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。溶液呈橙色。、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶第四十六页，本课件共有68页 两种互不相溶、两种互不相溶、密度相差较大的液体密度相差较大的液体组成的混合液，可以组成的混合液，可以用用分液分液的操作加以分的操作加以分离离第四十七页，本课件共有68页仪器：分液漏斗分离方法：上层液体从上口倒出，下层液体从下口放

24、出。第四十八页，本课件共有68页v分液漏斗使用前应洗净并检查是否漏水；v在关闭活塞后，将要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；v将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静止分层；总结萃取和分液总结萃取和分液第四十九页，本课件共有68页v静止分层后，打开玻璃塞或者将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，这样保证分液漏斗内外空气相通，才能使液体顺利流出；v打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，不能让上层液体流出；v上层液体将其从上口倒出。第五十页，本课件共有68页阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液

25、呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液苯和蒸馏水第五十一页，本课件共有68页练习：练习：1.下列实验操作中有错误的是：下列实验操作中有错误的是：A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出B.蒸发时，加热持续到把水蒸干为止蒸发时，加热持续到把水蒸干为止C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入，入，上口流出上口流出D.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B第五十二页，本课件共有68页2.下列分离

26、或提纯的方法正确的是：下列分离或提纯的方法正确的是：用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘 用用Na2CO3溶液除去溶液除去CaCO3固体中的少量固体中的少量CaCl2 用用NaOH溶液除去溶液除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水的少量水 A.B.C.D.D第五十三页，本课件共有68页4.某某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K

27、2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第五十四页，本课件共有68页5.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：号填在横线上：A.加热分解法加热分解法 B.结晶法结晶法 C.分液法分液法 D.蒸馏法蒸馏法 E.过滤法过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3)分离水和植物油的混合物分离

28、水和植物油的混合物(4)分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为沸点分别为76.7和和110.6）EBCD第五十五页，本课件共有68页阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、溶液、蒸馏水五种试剂中，蒸馏水五种试剂

29、中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？质？苯，苯，l不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离第五十六页，本课件共有68页阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。（）能把溴从溴水中萃取

30、出来，并在分液时（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅第五十七页，本课件共有68页都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：第五十八页，本课件共有68页分离提纯方法总结不溶性杂质不溶性杂质过滤过滤除去食盐水中的泥沙除去食盐水中的泥沙溶质与溶剂的分离溶质与溶剂的分离蒸发

31、蒸发NaClNaCl溶液中除去水溶液中除去水第五十九页，本课件共有68页沸点不同的两种混合物沸点不同的两种混合物海水淡化海水淡化在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的混合物分液分液蒸馏蒸馏第六十页，本课件共有68页练一练1下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D2下列实验操作中叙述正确的是 A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物

32、质时先取小砝码，再依次取较大的砝码cB第六十一页，本课件共有68页3下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏CDCD第六十二页，本课件共有68页6.下列实验操作正确的是：下列实验操作正确的是：A.加热完毕时，立即用冷水冲洗试管加热

33、完毕时，立即用冷水冲洗试管 B.过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度过滤的速度C.蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里在液体里C第六十三页，本课件共有68页硫酸根离子的检验：例如：例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 可溶性的硫酸盐（如硫酸钠）或硫酸可以和可溶性的钡盐（如氯化钡）生成白色沉淀硫酸钡，不溶于稀盐酸。不管是先加BaCl2,还是HCl都可以第六十四页，本课件共有68页第六十五页，本课件共有68

34、页离子的检验离子的检验1、SO42-的检验的检验检验试剂：稀盐酸和检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于反应生成不溶于酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4检验方法：检验方法：待待测测液液加入足量加入足量的稀盐酸的稀盐酸出现出现沉淀沉淀过过滤滤滤滤液液加入加入BaCl2出现出现白色白色沉淀沉淀含含SO42-不出不出现沉现沉淀淀加入加入BaCl2白色白色沉淀沉淀含含SO42-（要注意排除（要注意排除CO32-和和Ag+的干扰）的干扰）第六十六页，本课件共有68页SO42-的检验：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加再加BaCl2溶溶液。液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀(BaSO4)。结论：结论：存在存在SO42-离子离子总总 结：结：排除排除CO32，SO32-,Ag离子的干扰离子的干扰(对于未知溶液对于未知溶液)第六十七页，本课件共有68页感感谢谢大大家家观观看看第六十八页，本课件共有68页