2019学年高一化学上学期期中测试试题 人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第一学期期中测试学年度第一学期期中测试高一化学（必修）试卷高一化学（必修）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127 一、单项选择题一、单项选择题: :在每题的在每题的 4 4 个选项中，只有个选项中，只有 1 1 个选项是符合要求的（本部分个选项是符合要求的（本部分 2323 题，每题题，每题 3 3分分, ,共共 6969 分）分） 。1下列过程发生化学变化的是 A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融 2用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 AKOH 溶液 BFe

2、(OH)3胶体 C盐酸 DNaNO3溶液 3体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物 4我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形 成空 气负离子，被称为“空气维生素” 。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A33 g B32 g C33 gmol1 D32 gmol15下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是AKCl 溶液 B液态 HCl C熔融的 NaOH D蔗糖溶液6相同物质的量的 N2和 CO 两者相比较，下列说法不正确的是A所占的体积一定相等 B所含原子总数相等C所含电子总数相等 D所含分子数相等72

3、017 年 9 月 3 日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U 是一种重要 的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A质子数 B质量数 C电子数 D 中子数 8氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有 A5 种 B6 种 C7 种 D8 种9下列有关说法中，你认为不正确的是10食盐分散到酒精中形成直径在 1 nml00 nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液 11下列溶液中 Cl浓度最大的是 A200 mL 3 molL1 CaCl2溶液 B1000 mL 2.5 molL1

4、 NaCl 溶液- 2 -C300 mL 5 molL1 KCl 溶液D250 mL 1 molL1 AlCl3溶液12欲配制浓度为 1.00 molL1的氯化钠溶液 100 mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯13下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应14实验室制取氧气的反应为 2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收=MnO2纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2为黑色难溶于水的固体)A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热15用NA表示阿伏加德罗常数

5、的值。下列说法正确的是A1 mol H2含有的分子数为NA B24 g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为NA C1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的 Cl数为NA D常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA 16实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A点燃酒精灯 B沉淀的过滤 C石油的分馏 DNaCl 固体的称量 17下列电离方程式书写正确的是 ANa2CO3=2NaCO32 BBa(OH)2=Ba2OH CH2SO4= H22SO42 DKNO3=KN53O218只用一种试剂就能鉴别出 AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用ABaCl2 B

6、HCl CNaOH DNaCl19配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤的顺序是： 把已冷却的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中；把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解；轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶；定 容； 盖紧容量瓶，反复上下颠倒摇匀。A B C D20反应 2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应 C该反应是氧化还原反应 D该反应是非氧化还原反应- 3 -21对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有 Cl-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，

7、再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 NH4+D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有 K+ 22实验室制取氯气时往往含有水蒸气和 HCl 气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是A浓硫酸 氢氧化钠溶液 B氢氧化钠溶液 浓硫酸 C蒸馏水 浓硫酸 D饱和食盐水 浓硫酸23把V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸

8、钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 AmolL1 BmolL1 Vab)2(2 Vab 2CmolL1 DmolL1Vab)(2 Vab 二、非选择题（本部分二、非选择题（本部分 3 3 题，共题，共 3131 分）分）24 （15 分）（1） （4 分）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： H、 H、C、 Li、Na、N、 Li、Mg。1 12 114 66 3231114 77 32412涉及到的元素有_种，核素共有_种；互为同位素的是_，_；（2）(6 分) 在 H、O、C、Na 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将 它们的化学式填

9、写在以下空格中。 （注意：每种物质只能出现一次每种物质只能出现一次）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质（3）(5 分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离 CCl4和 H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3：_；除去 CaO 固体中少量的 CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的液体混合物：_。25 （6 分）有一固体粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 的一种或几种，为 检验它们，做了如下实验

10、： 将该粉末溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；- 4 -过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 由上述现象判断： (1)固体粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含 有 。(2)写出实验中反应的化学方程式： 26 （10 分）从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：（1）过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 _的作用。（2）下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为 ；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变 色。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式： （4）下表是某“加碘食

11、盐”包装袋上的部分文字说明.配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mgkg1保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮经测定，该“加碘食盐”中 KIO3的含量为 42.8 mgkg1。计算每千克“加碘食盐”- 5 -中 KIO3的物质的量为 mol，该“加碘食盐”的含碘量为 mgkg1。将 5.0 g 该“加碘食盐”溶于水中配成 100 mL 溶液，该溶液中 IO离子物质的量浓 3度为 _molL1.2017201720182018 学年度第一学期期中测试学年度第一学期期中测试 高一化学（必修）试卷参考答案及评分标准本试卷分选择题和非选择题两部分。共

12、本试卷分选择题和非选择题两部分。共 100100 分，考试用时分，考试用时 9090 分钟。分钟。一、单项选择题（本部分一、单项选择题（本部分 2323 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 6969 分分) )1C 2B 3C4D 5C 6A7B 8B9C10C11A 12B 13D 14B 15A16B 17A18B19D 20C 21A 22D 23A 二、非选择题（本部分二、非选择题（本部分 3 3 题，共题，共 3131 分）分）24 （15 分）（1） （4 分） （每空 1 分） 6 , 8 H、 H , Li、 Li1 12 16 37 3（2） （6 分） （每空 1 分，

13、合理答案即可）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质ONaOH（3） （5 分） （每空 1 分）A B F C D25 （6 分） （说明：推断只要出错，该空得零分；第二空有三种物质，少写 1 种扣 1 分，扣完为止）(1) Na2CO3(1 分)Na2SO4、CuSO4、CaCl2(2 分) KCl（1 分）(2)Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl （2 分） 26 （10 分）（1）玻璃棒，引流（2 分，每空 1 分） （2）氯气（或 Cl2） （1 分） 红 （1 分）（3）2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH（2 分）（4）2 （1 分）, 25.4(1 分) （5）（2 分）