硫酸的制备和性质精选课件.ppt

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1、关于硫酸的制备和性质第一页，本课件共有12页自学导航自学导航1、硫酸的制备、硫酸的制备接触法接触法法法三设备：三设备：沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔三原理三原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质、硫酸的性质物理性质物理性质纯硫酸是一种纯硫酸是一种无无色，色，粘稠粘稠状状液液体体浓硫酸浓硫酸高高沸点，沸点，难难挥发的挥发的强强酸（弱或强）酸（弱或强）硫酸硫酸易易溶于水，能与水以溶于水，能与水以任意任意比混溶，溶解时比混溶，溶解时放热放热稀释浓硫酸时，必须稀释浓硫酸时，必须酸入水酸入水稀硫酸具有酸的通性，稀硫酸具有酸的通

2、性，其电离方程式：其电离方程式：H2SO4=2H+SO423、浓硫酸三大性质：、浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性吸水性、脱水性、强氧化性4、硫酸盐的用途、硫酸盐的用途可用作钡餐的是可用作钡餐的是BaSO4可用作净水剂的是可用作净水剂的是FeSO4.7H2O可用于可用于调节水泥硬化速度的是调节水泥硬化速度的是CaSO4.2H2O可用于生产防治缺铁性贫血药可用于生产防治缺铁性贫血药剂的是剂的是FeSO4.7H2O 点燃点燃催化剂催化剂第二页，本课件共有12页检查自学检查自学1、书写接触法制硫酸的三个设备和对应的三个反应、书写接触法制硫酸的三个设备和对应的三个反应2、浓硫酸的性质、浓硫酸的性

3、质吸水性吸水性常用作常用作_，干燥，干燥_气体和气体和_气体。但不能干燥气体。但不能干燥_气体和具有还原性气体和具有还原性的气体。的气体。脱水性脱水性把有机物中的把有机物中的_、_元素按元素按_脱去。脱去。强氧化性强氧化性I钝化钝化常温下，铁、铝在浓硫酸（浓硝酸）中钝化常温下，铁、铝在浓硫酸（浓硝酸）中钝化和铜反应和铜反应（方程式）（方程式）_和碳反应和碳反应（方程式）（方程式）_（接触室）（接触室）2SO2+O22SO3（吸收塔）（吸收塔）SO3+H2O=H2SO4点燃点燃催化剂催化剂干燥剂干燥剂酸性酸性非还原性非还原性碱性碱性(NH3)HO2:1Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2

4、+2H2O=C+2H2SO4(浓浓)CO2+2SO2+2H2O=（）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2沸腾炉沸腾炉浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量和浓度会有什么变化？浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量和浓度会有什么变化？常温下能用铁制容器盛放的常温下能用铁制容器盛放的()A.浓硫酸浓硫酸B.浓盐酸浓盐酸C.硫酸铜硫酸铜D.稀硫酸稀硫酸A第三页，本课件共有12页3.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。（2）浓硫酸使木条）浓硫酸使

5、木条(纸张）变黑纸张）变黑。（3）实验室用锌粒和稀）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气反应制备氢气。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加）浓硫酸露置在空气中质量增加。（5）浓硫酸与）浓硫酸与Cu共热制共热制SO2_和和酸性酸性（6）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气

6、、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化强氧化性强氧化性脱水性脱水性酸性酸性吸水性吸水性强氧化性强氧化性吸水性吸水性D酸反应生成盐时体现酸性酸反应生成盐时体现酸性第四页，本课件共有12页精讲释疑例例1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。反应等一系列实验。加热之前，铜丝在浓硫酸中无明显现象发生加热之前，铜丝在浓硫酸中无明显现象发生加热之后，试管中有气泡产生，气体使品红溶液逐渐加热之后，试管中有气泡产生，气体使品红溶液逐渐褪色，褪色，溶液呈蓝色。溶液呈蓝色。2H2SO4（浓）（浓）+Cu=CuSO4

7、+2H2O+SO2 失失2e，被氧化，被氧化+60+2+4 得得2e，被还原，被还原氧化剂氧化剂酸性和强氧化性酸性和强氧化性还原剂还原剂实验现象实验现象：若为石蕊溶液，则变红若为石蕊溶液，则变红第五页，本课件共有12页精讲释疑例例1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式

8、_。（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是钠溶液，其作用是。（3）生成的气体使品红溶液的颜色）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是液于试管中加热，现象是。石蕊变红或品红褪色石蕊变红或品红褪色甲甲溶液变蓝溶液变蓝吸收吸收SO2变红变红红色褪去红色褪去Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O=第六页，本课件共有12页及时巩固及时巩固50mL18mol/L的硫酸中加入足量的片的硫酸中加入足量的片并加热，

9、被还原的硫酸的物质的量并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A.小于小于0.45mo1B.等于等于0.45molC.在在0.45mol和和0.9mol之间之间D.大于大于0.9mo1Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O=分析：分析：1、浓硫酸的作用、浓硫酸的作用2、计算浓硫酸的物质的量、计算浓硫酸的物质的量3、浓硫酸能否反应完全、浓硫酸能否反应完全酸性和强氧化性酸性和强氧化性不能，稀硫酸与铜不反应不能，稀硫酸与铜不反应A第七页，本课件共有12页例例2、检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。物。C+2H2SO4（浓）

10、（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O强氧化性强氧化性检验检验SO2除去除去SO2确证产物确证产物中中SOSO2 2已全已全除尽除尽检验检验CO2检验检验H2O第八页，本课件共有12页你学会了吗？你学会了吗？澄清石灰水澄清石灰水品红品红酸化的酸化的KMnOKMnO4 4溶液溶液无水硫酸铜无水硫酸铜ADECBABDEDC第九页，本课件共有12页当堂检测1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（)A.强氧化性强氧化性B.不挥发性不挥发性C.酸性酸性D.吸水性吸水性2.关于工业制硫酸的说法不正确的是关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧

11、硫生成燃烧硫生成SO3B.SO3与水反应生成与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成氧化成SO3需要使用催化剂需要使用催化剂D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔3.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A.浓浓H2SO4有氧化性，稀有氧化性，稀H2SO4无氧化性无氧化性B.由于浓由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀稀H2SO4与铜不反应，浓与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

12、 CACH2SO4H2浓硫酸是强氧化性，表现在浓硫酸是强氧化性，表现在+6价的价的S上上第十页，本课件共有12页4.在下述反应中，浓在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A.CH2SO4B.Na2SO3H2SO4C.NaOHH2SO4D.CuH2SO4 5.下列离子方程式中，不正确的是（下列离子方程式中，不正确的是（）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C.氯化钡溶液与硫酸反应：氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D.氧化铜与硫酸反应：氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O6.区别浓区别浓H2SO4和稀和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是，既简单又可靠的方法是()A.各取少许溶液分别放入铜片各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片各取少许溶液分别放入铝片DBCD第十一页，本课件共有12页感感谢谢大大家家观观看看第十二页，本课件共有12页