2019学年高一化学12月月考试题 人教目标版(2).doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学学年高一化学 1212 月月考试题月月考试题( (试卷满分试卷满分 100100 分，考试时间为分，考试时间为 100100 分钟分钟) ) 第卷（选择题 共 46 分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:H: 1N:141N:14 O:16O:16 C:12C:12 Al:27Al:27 ClCl：35.535.5 NaNa：2323 FeFe：5656 CuCu：6464一单项选择（本大题共一单项选择（本大题共 2323 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4646 分）分）1.下列对反应 2FeBr23Cl22FeCl3

2、2Br2的有关说法正确的是 （ ）A被氧化的元素是铁元素 B氧化产物是 Br2C还原产物是 FeCl3 DFeBr2中两种元素都被氧化2. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与 C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是 ( ) A. 3NO2+H2O2HNO3+NO B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,关于该反应的说法正确的是 ( )A.NaNO2是还原剂

3、 B.生成 1 mol N2时转移的电子为 3 molC.NH4Cl 中的 N 元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂4.已知:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 ( )A.Cl2Fe3+I2 B.I2Cl2Fe3+ C.Fe3+Cl2I2 D.Cl2I2Fe3+5.用下列方法均可制得氧气：2KClO3 2KCl3O2 2HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ） A、3：1：1 B、3：1：4 C、1：1：1 D、2：1：1 6下列化学反

4、应的离子方程式错误的是 ( )AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量 NaOH 溶液：Al2O32OH=2AlOH2O 2C铁溶于稀 H2SO4：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于 NaOH 溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O 2- 2 -7某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不能大量存在的是( )AMg2 BNa CS2 DHCO 38用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )AO2和 H2的混合气体 B1.12 L H2 C

5、大于 1.12 L H2 D小于 1.12 L H29、下列实验描述，符合事实的是（ ）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成黄色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来10 Na、Mg、Al 各 0.1mol，分别投入到盛有 100mL 0.5mol/L 盐酸中，充分反应后产生的氢气（ ）A.Na 最多 B.Mg 最多 C.Al 最多 D.一样多11设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正

6、确的是( )A1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为 2nAB常温下，2.7 g 铝与足量 NaOH 溶液反应，消耗 0.1nA个水分子C0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应生成 H2的分子数为 0.1nAD11.2 L Cl2含有的原子数为nA12将一小块钠投入 FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是( )A钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B只有气体产生C只有沉淀产生 D既有沉淀产生，又有气体产生13用某种方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质) ,其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是 （ ） ANaHCO3(Na2CO3) BNaCl(NaOH) CNa2

7、SO4(Na2CO3) DNa2CO3(NaOH)14.将 7.2gCO 和 H2的混合气体与足量 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定15. 下列有关物质的用途叙述错误的是 （ ）A碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 B钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂C碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业 D氧化钠可用来作漂白剂16在 10 L 00 lmolL 的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入 1.2 L 0.05molL 盐酸。完全反应后，在标准况下生成二氧化碳的体积为 ( )A 1.344 L B2.240 L

8、C0.672 L D0 L17镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱- 3 -溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 ( )AAl3+ BCu2+ CAlO2- DMg2+18实验室中要使 KAl(SO4)2溶液中 Al3+的全部沉淀出来，最适宜的试剂是 ( )ANaOH 溶液 B氨水 CBa(OH)2 D盐酸19如图所示，下列说法不正确的是 ( )A.图表示向 AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.图表示向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至 过量且边滴边振荡C.图表示向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 D.图表示向 NaAlO2溶液中缓慢通

9、入二氧 化碳至过量20实验室在配制 FeSO4溶液时，为防止 FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸21下列离子方程式正确的是( )A铁与 FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe 与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与 Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O22下列离子的检验方法合理的是 ( )A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶

10、液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有 Fe2，不含有 Mg223关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的有关叙述正确的是 ( )A在水中的溶解性：Na2CO3 Cl2 SO2 (4) 1:2 (5) ab25、 （1） 、 Mg2+2OH-Mg（OH）2、Al3+3OH-Al（OH）3 Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O （2） 、 2：1 （3） 、0.8 AlO2- Mg（OH）2 （4） 、7：126、 （1）过滤（2）Al2O3 Al2O3和 Fe2O3 Fe2O3（3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl；2Al(OH) 3Al2O33H2O） 27、 （1） （2） 检查装置的气密性 （3）为 Fe 与水蒸气的反应提供水蒸气 （4）碱石灰 除去 H2中的水蒸气 （5） 验纯 防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸