2019学年高一化学12月月考试题 人教目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第一学期高一月考二试卷学年第一学期高一月考二试卷化学化学本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)。考试时间 100 分，满分 100 分。所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效相对原子质量相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Br: 80 K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 2 分，共分，共 5252 分）分）1下列广告用语在科学性上没有错误的是 （ ）A、这

2、种饮料中不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命2、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 （ ）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3 3饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3 3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF 的水溶液中既有 H+ +、F，又有大量的 HF 分子，因此 HF 是弱电解质3、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A Na2OH2O=2NaOH BCl2H2O=HClHClO CCH2O=COH2 D2F22H2O=4

3、HFO24、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （ ）A氯气用于自来水消毒 次氯酸的强氧化性 B碘化银用于人工降雨 使空气中水蒸汽凝聚C氢氟酸腐蚀玻璃 强酸性 D溴化银用于照相术 光照分解5、 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液6、印度洋海啸使受灾地区的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，其合理顺序是 （ ） 化学沉降(用明矾) 消毒杀菌 自然沉降 加热煮沸- 2 -A B C D7、Cl 和 Cl两

4、种粒子中，不相同的是（ ）核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A B C D8下列有关药品的保存说法错误的是( )A过氧化钠、漂白粉要密封保存 B钠保存在四氯化碳中 C液氯可以保存钢瓶中 D溴化银和碘化银保存在棕色瓶中9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C、向溶液中通入过量制:D稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu2 H210、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) ( )AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、

5、Fe3、SO42、SCN11下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰12将一小块钠投入盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中，不能观察的现象有（ ）A溶液变浑浊B钠熔成小球四处游动C发出嘶嘶响声D水面上有大量白烟产生13、在 H2SO3+2 H2S3 H2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为 ( )- 3 -A1:1 B2:1 C.1:2 D3:214、提纯含有少量硝酸钡杂质的

6、硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15、两种金属混合粉末 15g，与足量的盐酸反应恰好生成 11.2L 氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为 ( )AMg 和 Al BAl 和 Zn CCu 和 Zn DMg 和 Ag 16现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目

7、的的是( )。A测所得溶液的 pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入 CuSO4 溶液，观察是否有沉淀产生17下列叙述中正确的是( )。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出18镁条在含有

8、较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有： ( ) AMgO B Mg3N2 C Mg(OH)2 DC19、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是 ( ) A.150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B.75 mL 1 molL-1氯化镁溶液C.150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 molL-1氯化钙溶液20、下列说法正确的是( )A.氧化还原反应不一定有电子的得失或偏移B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.由同种元素组成的物质不一定是纯净物- 4 -21、金属钠分别与下列物质的溶液反应

9、时，既有气体又有沉淀产生的是： ( )AHCl BNaCl CMgCl2 DNa2SO422、自来水可以用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A.石蕊 B.AgNO3 C.NaHCO3 D.FeCl323、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是 ( )ANa2CO3 BAl(OH)3 CNaCl DNaHCO324.下列图中，能表示将 Ba(OH)2溶液逐滴加入到 Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量 W 与加入 Ba(OH)2溶液的体积 V 关系的是（ ）25. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为

10、（ ）放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热,用余热蒸干A. B. C.D.26. 下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）。选项abcAAl2O3NaAlO2Al（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CAlAl（OH）3Al2O3DMgCl2Mg（OH）2MgO二、填空题二、填空题 （本大题共 2 小题，共 24 分）27、（4 分）下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 冰醋酸 盐酸 氯化氢气体 酒精 铜 二氧化硫 生石灰硫酸钡 28. .（10 分）某化学反应的反应物和产物如下：- 5 -KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4

11、 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5 5KMnO4的系数是 （3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O(4)通常用碳酸氢钠的饱和溶液除去 CO2中混有的少量 HCl 气体，反应的离子方程式是_。不用碳酸钠稀溶液除杂的原因是（用离子方程式表示）_。29（12 分）某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中对于

12、溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式沉淀固体 B ；C ； 溶液 E 。（3）写出、反应的离子反应化学方程式 ； ；写出、反应的化学方程式 ； ；- 6 -三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 1 1 小题，共小题，共 1010 分）分）30实验室制配 0.5 molL1的 NaOH 溶液 950mL，有以下仪器：烧杯 100 mL 量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器除玻璃棒外还有 （填代号），还缺少的主要仪器是 。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、

13、_。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“不变”）烧杯及玻璃棒未洗涤：_。 定容时往容量瓶中加水超过刻度线：_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时观察液面俯视：_。四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 2 2 小题，共小题，共 1212 分）分）31、.图为一定量 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液后，产生 Al(OH)3白色沉淀的质量与 NaOH 的物质的量之间的关系曲线。试回答：.A 点时已参加反应的 AlCl3和 NaOH 的物质的量之比为_；.B 处溶液中存在的浓度最大的离子是_（填离子符号）；向

14、 B 处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）_；32、取 100mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。请计算：（1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。- 7 -学益学区 2017-18 学年第一学期高一月考二试卷化学答案29、（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和 Fe2O3； K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O