2019学年高一化学5月月考试题 人教新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第二学期学年第二学期 5 5 月考月考高一化学试卷高一化学试卷(时间：100 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的( )ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr2下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl53电子计算机所用纽扣电池的两极材料

2、为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断不正确的是( )A锌为正极，Ag2O 为负极 B锌为负极，Ag2O 为正极C原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D原电池工作时，正极区溶液 pH 增大4下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 ( ) ANH4HCO3 =NH3CO2H2O BNH3HCl=NH4ClC2KOHCl2=KClKClOH2O D2K2O22CO2=2K2CO3O25有 0.4 克铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的 CO2全部通入过量的澄清石灰水

3、中，得到 0.75 克固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO 和 Fe2O36在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上两极变化是( )锌片溶解 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2A B C D7在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由A2molL-1降到 0.8molL-1需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1降到 0.2molL-1所需要的时间为（ ）A10s B大于 10s C小于 10s

4、 D无法判断- 2 -8化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（KJmol1）PP：198 PO：360 OO：498 则反应 P4（白磷）+ 3O2=P4O6的反应热H 为（ ）A.+1638KJmol1 B.1638KJmol1 C.+126KJmol1 D.126KJmol19100mL6molL-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B.稀盐酸 C.硫

5、酸钾溶液 D.硝酸钾溶液10某固体酸燃料电池以 Ca(HSO4)2固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极11下图中每条折线表示周期表 IVAVIIA 中的某一 族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（ ）AH2S BHClCPH3 DSiH412等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同

6、时加入少量 CuSO4溶液，下列图中表示其产生 H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )- 3 -13把 A、B、C、D 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B 连接时，A 为负极；C、D 连接时，电流由 D 到 C；A、C 连接时，C 极产生大量气泡；B、D 连接时，B 极上产生大量气泡。则这 4 种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )AABCD BACDBCCABD DBDCA14下列电子式中，正确的是（ ）A. B. C. D.15.如下图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO

7、4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( )A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜16一定条件下，可逆反应 2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是( )A正反应速率逆反应速率Av A2 molL1min1v B2 molL1min1Bv A2 molL1min1v C2 molL1min1Cv A1 molL1min1v B2 molL1min1Dv A1 molL1min1v C1.5 molL1min1- 4 -二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17.(6 分)下面是同学们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3NH4Cl

8、 NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(填写序号）(2)将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；18(7 分)如图所示，把试管放入盛有 25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。19(

9、8 分)如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为 H2SO4时）和碱式当电解质溶液为 NaOH(aq)或 KOH(aq)时两种。试回答下列问题：- 5 -(1)酸式电池的电极反应：负极：_， 正极：_；电池总反应：_； 电解质溶液的 pH_（填“变大”、“变小”或 “不变”）；(2)碱式电池的电极反应：负极：_， 正极：_；电池总反应：_； 电解质溶液的 pH_（填“变大”、“变小” 或“不变”）。20(10 分)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题（1）Z 元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)_。（3）下列事实能说明 Y 元素的

10、非金属性比 S 元素的非金属性强的是_；aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。- 6 -21(12 分)工业合成氨的反应如下：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）某温

11、度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入 2.0molN2和 2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n（NH3）00.240.360.400.40（1）050s 内的平均反应速率 v（N2）=_（2）250s 时，H2的转化率为_（3）已知 NN 的键能为 946kJ/mol，H-H 的键能为 436kJ/mol，N-H 的键能为391kJ/mol， 则生成 1molNH3过程中的热量变化_kJ下图能正确表示该反应中能量变化的是_（4）为加快反应速率，可以采取的措施_a降低温度 b增大压强c恒容时充入 He 气 d恒压时充入 He

12、气 e及时分离 NH3（5）下列说法错误的是_- 7 -a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能 100%转化为 NH3c为了提高 N2的转化率，应适当提高 H2的浓度d.250350s 生成物浓度保持不变，反应停止22 （共 9 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA 01AAAAAA 2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。（2）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（3）、由表中两种元素

13、的原子按 1:1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。aMnO2 bNa2SO4 cNa2SO3 dCaCO3（4）、由表中元素形成的物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应： X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 ； - 8 -月考答案月考答案1B 2C 3A 4D 5B 6A 7B 8B 9C 10D 11D 12D 13B 14B 15D 16D 17 （1) (2)离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO4218. (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)

14、2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出 Ca(OH)2晶体 (3)Mg2H=Mg2H2(4)小于19(l)2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；2H2+O2=2H2O；变大 (2)2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O；变小20 （1）第三周期，A 族（2）Si（3）ac（4）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol 21 （1）1.210-3mol/（Ls ）；（2）30%；（3）46；A；（4）b； （5）d22 （1） NaAlO HClO4H3PO4 H2CO3 （2） （3） a （4） Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+