2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学下学期期末考试试题学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Na- 23 A1-27 Mn-55第第 卷卷( (选择题选择题, ,共共 4848 分分) )一、选择题(本大题共 16 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸

2、点的植物油D石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2下列有关化学用语表示正确的是（ ） A过氧化钠的电子式： B次氯酸的结构式：H-Cl-OC铝离子的结构示意图：DNH4Cl 的电子式：3下列混合物能用分液法分离的是（ ）A乙醇与乙酸B苯和溴苯C乙酸乙酯和 Na2CO3溶液D碘的四氯化碳溶液4短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）AY 的氧化物是离子化合物BX 的氢化物溶于水显酸性CZ 的氢化物比 H2O 稳定DX 和

3、 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸5可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）- 2 -A以 NaOH 溶液为电解质溶液时，负极反应为 Al+3OH-3e-=Al(OH)3B以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液时，正极反应都为 O2+2H2O+4e-=4OH-C以 NaOH 溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(

4、 HCl)通入 AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液( FeCl3)滴入 KSCN 溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入 NaHCO3溶液KOH 溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶7长征 2 号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）AH、D、T 之间互称为同素异形体B氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 123DLiH 易与水反应生成 H2，且每生成 1mol H2转移电子的是数目为 2NA8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A60g 内醇中存

5、在的共价键总数为 11NAB标准状况下,H2和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2的分子数为 0.2NAC0.5molL-1CuCl2溶液中含有的 Cl-个数为 NAD在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O 中，消耗 1molCl 时转移的电子总数为 1.5NA9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4AlO2-+4NH4+2H2OB用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2SC双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H+2I-=I2+2H2OD向 NH4HCO

6、3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2O10下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）- 3 -A灼热的炭与 CO2反应B铝与稀盐酸CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应DNa2O2与 H2O 的反应11化学健的键能指常温常压下，将 1mol 分子 AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 所需要的能量(单位为 KJmol-1)。根据键能数据估算 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H 为（ ）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(KJmol-1)414489565155A-485KJmol-1B+485KJmol-1 C+

7、1940KJmol-1 D-1940KJmol-112分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A只有B只有C只有D只有13在一定温度下,反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成 n molA2 同时生成 n molABB单位时间内生成 2n molAB 的同时

8、生成 n molB2C容器内的总物质的量不随时间变化D单位时间内断开 1molA-A 键的同时生成 2molA-B 键14下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A形成锌-铜原电池B实验室制备乙酸乙酯C证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D石油的分馏15下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）- 4 -A甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳容液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯16科学家最近在-100的低

9、温下合成一种烃 X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是（ ）AX 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色BX 是一种常温下能稳定存在的液态烃CX 和乙烷类似,都容易发生取代反应D充分燃烧等质量的 X 和甲烷,X 消耗氧气较多第第 卷卷( (非选择题非选择题, ,共共 5252 分分) )17(10 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图所示,其中 A 为地壳中含量最高的金属元素。BCDAE请用化学用语回答下列问题：(1)A、D、E 元素简单离子半径由大到小的顺序为 (填粒子符号)(2)F 与 D 同主族且相邻二者气态氢化

10、物稳定性的大小关系为 (填粒子符号)(3)用高能射线照射含有 10 电子的 D 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。 该阳离子中存在的化学键有 。(4)由 C、E 两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中 C、E 两种原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式 。- 5 -18(8 分)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。(1)向 100 mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时

11、间/min12345氢气体积/mL50120232290310在 01、12、23、34、45 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是 min,主要的原因可能是 ;反应速率最小的时间段是 min,主要的原因可能是 。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入 (填序号)。a蒸馏水bNaOH 溶液cNaNO3溶液dNa2CO3溶液(2)进行以下对比实验并记录实验现象。实验 实验 ：另取两支试管分别加入 5 mL5%e H2O2溶液和 5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是 。实验 的目的是 。实验 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的

12、，可采取的改进措施是 。19(8 分)H 是一种香料，可用下图的设计方案合成。已知：R-CH2X R-CH2OH(X 代表卤素原子)。在一定条件下，有机物有下列转化关系：- 6 -烃 A 和等物质的量 HBr 在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的 B,也可以生成含有两个甲基的 F。(1)D 的结构简式为 。(2)烃 AB 的化学反应方程式为： 。(3)FG 的反应类型： 。(4)E+GH 的化学反应方程式： 。(5)H 有多种同分异构体,其中能与 NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)： 。20(10 分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业

13、上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中 Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn 的氧化产物为+7 价)，写出反应的离子方程式 。(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)。a84 消毒液(NaClO 溶液) b双氧水 c75%酒精 d肥皂水(3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得 molKMnO4。(5)操作的名称是 ;操作根据 KMnO4和 K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用 (填操作步骤)、趁热过滤得

14、到 KMnO4粗晶体。21(6 分)(1)锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称) ；当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上消耗的 O2在标准状况下的体积是 。(2)瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右,该燃料电池- 7 -工作时,外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 (填“1”或“2”)，电池的总反应为 。22(10 分)工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：(1)向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为： 。(2)向上述混合液中吹

15、入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为： ；通入空气吹出 Br2,并用 Na2CO3吸收的目的是 。(3)将(2)所得溶液用 H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品 Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为： 。(4)为了除去工业 Br2中微量的 Cl2,可向工业 Br2中加入 (填字母)。aCCl4bNaBr 溶液cNaOH 溶液dNa2SO3溶液第第卷卷( (选择题每小题选择题每小题 3 3 分分, ,共共 4848 分分) )1-5 BCCAB 6-10 DBCCA 11-15 DDBDC 16A

16、第第卷卷( (非选择题非选择题, ,共共 5252 分分) )说明：以下题中如有其他合理答案，可以参照给分。凡化学方程式或离子方程式没写条件没配平的扣 1 分。17(共 10 分)(1)Cl- O2- Al3+ (每空 1 分) (2)H2O H2S(每空 1 分)(3) (2 分) 共价键(或极性共价键) (1 分)(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO ( 2 分)- 8 -18(共 8 分，每空 1 分)(1)23、反应放热，温度升高，速率加快 45 溶液中 H+浓度很小(2)2H2O2=2H2O+O2 (条件有催化剂也可)探究温度对化学反应速率的影响滴加 2 滴 1mol/L 的

17、 FeCl3溶液或水浴加热19(8 分)(1)CH3CH2CHO (1 分)(2)CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br (2 分)(3)取代反应(或水解反应) (1 分)(4)CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O (2 分)(5) (2 分)20(10 分)(1)2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O (2 分)(2)ab (2 分,各 1 分) (3)MnO2 KOH (2 分,各 1 分)(4) (2 分)32(5)过滤(1 分) 蒸发结晶(或浓缩结晶) (1 分)21(6 分)(1)锌(1 分)，5.6L(1 分)(2)1(1 分)， 2(1 分)， 4NH3+3O2=2N2+6H2O (2 分)22(共 10 分,每空 2 分)(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 富集溴(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O(4)b