2019学年高一化学下学期期末考试试题 新版新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第二学期期末考试学年第二学期期末考试高一年级化学试题高一年级化学试题本试卷满分为本试卷满分为 100100 分，考试时间为分，考试时间为 100100 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H l l C C l2l2 O O 1616 NaNa 2323 S S 3232 第第卷卷 （选择题（选择题 共共 4242 分）分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1假设 x 是第 IIB 族中元素的原子

2、序数，那么原子序数为 x+1 的元素在( )A. IB 族 B. IIIA 族 C. IIIB族 D. IA 族2下列同周期元素中，原子半径最大的是( )A. Al B. Mg C. Si D. Cl3下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )A. 原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3B. VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素C. 原子最外层电子数为 2 的元素一定位于 IIA 族D. 元素周期表中从第 3 列12 列中的元素均为副族元素4第A 族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径

3、5下列各组物质性质比较错误的是（ ）A. 金属单质置换氢的能力：KNaLi B. 氧化性：F2Cl2SC. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D. 酸性：H2SiO3H2SO4H3PO46X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( )A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 YYX7下列物质既含离子键又含共价键的是( )- 2 -A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O28已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是(

4、)A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行9下列热化学方程式中H 能表示可燃物燃烧热的是( )A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=258kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/molD. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6k

5、J/mo110下列说法中，不正确的是( )A. 催化剂能够改变化学反应途径 B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D. 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数11在 2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v（B）=0.3mol/(Ls) B. v（A）=0.5mol/(Lmin)C. v（C）=0.8mol/(Ls) D. v（D）=1mol/(Lmin)12100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物

6、中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 BCH3COONa 固体 CKNO3固体 D盐酸溶液13可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态- 3 -A. B. C. D. 全部14某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，

7、发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol（Q0） 。下列有关说法不正确的是（ ）A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B. 若 CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D. 若反应过程中吸收 QkJ 热量，则刚好有 lmol N H4HCO3发生分解第卷 （非选择题 共 58 分）二、填空题15 （每空 4 分，共 20 分）根据已知条件，写出对应的热化学方程式。（1）已知 100ml lmol/L 的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出 5.73kJ 的热量，请写出表示

8、中和热的热化学方程式 （2）1mol C2H4(g)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1141kJ 热量。（3）1mol C2H5OH(l)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1366.8kJ 热量。（4）2mol Al(s)与适量 O2(g)发生反应，生成 Al2O3(s)，放出 1669.8kJ 热量。（5）已知金刚石的燃烧热H=395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式 16 （每空 2 分，共 20 分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：主族周期A A A A A A A0

9、族123（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，显两性的是 。 （化学式）- 4 -（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为 ；气态氢化物中，最稳定的是 （化学式） ，形成的氢化物中沸点最高的是 （化学式） 。（3）和两种元素的原子按 1:1 组成的常见化合物的电子式为 。（4）、的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“”表示)。（5）和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式 。（6）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反

10、应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱17 （每空 3 分，共 18 分）H2、CO、CH4、CH3OH 等都是重要的能源，也是重要为化工原料。（1）已知 25，1.01105Pa 时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ 热量。写出该反应的热化学反应方程式： 。（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济” ，降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，工业上可以用 CO2来生产燃料甲醇。在体积为 2L 的密闭容器中，充入 lmol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O

11、(g)。经测得 CO2和 CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率 v(CO2)= 。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数 K= （表达式） 。下列措施不能提高反应速率的是_。- 5 -A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出 CH3OH（3）工业上也用 CO 和 H2为原料制备 CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的 CO 和 H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.反应中 CO 与 CH3OH 的物质的量之比为 1:1

12、B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗 1 mol CO，同时生成 1 mol CH3OHD.CH3OH 的质量分数在混合气体中保持不变 E.混合气体的密度保持不变- 6 -20192019 学年第二学期期末考试高一化学答案学年第二学期期末考试高一化学答案题号1234567891011121314答案BBBCDDBDACABAB15.(1) NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H=57.3 kJ/mol(2)C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H=1141 kJ/mol(3)

13、C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H=1366.8 kJ/mol(4)2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) H=1669.8 kJ/mol(5)C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) H=395.0 kJ/mol16.(1)HClO4；NaOH；Al(OH)3(2) ；HF；H2O(3) (4)Cl- O2- Na+ Al3+(5)NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O(6)BC17(1)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l) H=889.6 kJ/mol(2)0.075mol/(Lmin)；75；c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；D(3)BD