2019学年高一化学下学期第一次月考试题（新版）新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度下学期高一年级学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷第一次月考化学试卷时间：90 分钟 满分：100 分第 I 卷（选择题）一、单选题（共 20 题.每题 3 分）1化学与科技、 能源、生活联系密切。下列有关叙述 正确的是A. 可燃冰将成为 21 世纪极具潜力的洁净新能源B. 石墨是一种新材料，属于化合物C. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨D. 加热后的蛋白质会变性，再食用没有任何营养了2 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中它的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为 5

2、3C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数3下列说法正确的是A. 某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子B. 最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子D. NH4+与 OH-具有相同的质子数和电子数4下列说法正确的是 ( )A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量B. 放热反应在常温条件下不一定能发生反应C. 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量

3、多- 2 -5LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)+H2(g)2LiH(s) H=-182kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H=-572kJmol-1；4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H=-1196kJmol-1。则 LiH 在 O2中燃烧的热化学方程式为( )A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-702kJmol-1B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-1950kJmol-1C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-1586kJmol-1D. 2LiH(s)+O

4、2(g)Li2O(s)+H2O(g) H=-988kJmol-16对于反应 4NH35O2=4NO6H2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )A. v(NH3)0.2 molL1s1 B. v(O2)14 molL1min1C. v(H2O)0.25 molL1s1 D. v(NO)9 molL1min17下列对有关事实或解释不正确的是( )编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧

5、化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A. B. C. D. 8下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。- 3 -下列说法不正确的是A. 气态氢化物沸点：XYR B. 离子半径：RXYZC. 气态氢化物的稳定性：YXWR D. X、Z 形成的化合物中只有离子键9下列关于热化学反应的描述中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. CO(g)的燃烧热 H-283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC. H

6、Cl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molD. 已知在 120 、101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为H2(g) O2(g)=H2O(l) H242 kJmol110化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能: P-P 198 kJmol-1、P-O 360 kJmol-1、氧气分子内氧原子间的键能为 498 kJmo

7、l-1 。则 P4+3O2 =P4O6的反应热H 为A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-111下列说法正确的是A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化B. 吸热反应一定需要加热才能发生- 4 -C. 含共价键的化合物一定是共价化合物D. 活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物12下列电子式正确的是A. H2O2 B. MgCl2 C. NaOH D. CCl4 13短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4，W 的最外

8、层为 7 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A. X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14下列说法或表示错误的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B已知 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1846 kJmol1，则有反应 HCl(g)=H2(g)1 2Cl2(g) H=923 kJmol11 2C稀溶液中：H(a

9、q)OH(aq)=H2O(l) H573 kJmol1，则将含 05 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 573 kJD已知氧气较臭氧稳定，则 3O2(g)=2O3(g) H015T，将 2 mol X 和 1 mol Y 充入体积为 1L 的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) H=M kJmol1。10 min 后达到平衡，生成 0.2 mol Z，共放出热量 N kJ，下列说法正确的是A. 在第 10 min 时，Z 的反应速率为 0.02 molL1minl- 5 -B. 在 010 min 内，Y 的反应速率为 molL1m

10、inlC. 增加 X 的物质的量可以加快反应速率D. 反应达平衡后，保持 T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快16下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈17某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是A该反应是吸热反应B虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D该反应的

11、H= E5E1 = E4E2 =E318合成气(CO 和 H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216 kJmol-1； 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) H2=-72 kJmol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）- 6 -A. E1表示 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能B. E2表示 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C. 该图示为反应的反应过程与能量变化示意图D. 一般情况下，加入催化剂，

12、既能降低 E1，也能降低 E2，但不能改变 E1与 E2的差值19短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 和 Z 位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略） 。下列说法正确的是A. 原子半径：WY Z20室温下，将 1 摩尔的 CuSO45H2O(S)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1摩尔的 CuSO4(S) 溶于水会使溶液温度升高，热效应 H2；CuSO45H2O(S)受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(

13、S)= CuSO4(S)+ 5H2O（l） ，热效应 H3，则下列判断正确的是A. H2H3 B.H1H3 C.H1+H3= H2 D.H1+H2H3第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）- 7 -二、推断题二、推断题21 （15 分）A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 是短周期中金属性最强的元素，C 是同周期中阳离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数之比为 35。请回答：（1）D 的元素名称为_。F

14、 在元素周期表中的位置是_。（2）C 离子结构示意图为_，A、D 形成的氢化物中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，E 和 F 元素的单质氧化性较强的是：_（填化学式） 。（3）用电子式表示由元素 B 和 F 组成的化合物的过程：_。（4）B 单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol 该物质参加反应时转移 0.3 mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程

15、式为_。22 （10 分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？_。（2）_(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。（3）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求

16、中和热_(填“相等、不相等”)，- 8 -简述理由_。（4）某实验小组配制 0.50 mol/L NaOH 溶液，若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。23 （15 分） （1）H2在 Cl2中燃烧的化学方程式为_ ，该反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热” ） 。 （2）已知 25、101kPa 下，断开 1mol H2中的化学键需吸收 436kJ 的热量，断开 1mol Cl2中的化学键需吸收 243kJ 的热量，断开 1mol HCl 分子中的化学键需吸收 431kJ 的热量，试求 5mol H2和 5mol Cl2完全反应的能量变化为_kJ

17、（填“吸收或放出”+ 能量数值） 。写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式_ _ （3）已知 1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，若 O2中 1mol O=O 键完全断裂吸收热量 496kJ，H2中 1mol H-H 键完全断裂吸收热量 436kJ，则在该条件下，水蒸气中 1mol H-O键形成时放出热量 _ kJ。（4）一无色气体可能是由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体 Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管

18、内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：原气体中一定含有_，其中原气体中_气体的体积比为_。- 9 -20192019 学年度下学期高一年级学年度下学期高一年级 第一次月考化学答案及评分标准第一次月考化学答案及评分标准12345678910ACCBAACDBB11121314151617181920DBDCBCBDCB21. （15 分） 硅(1 分) 第三周期A 族(1 分) (1 分) CH4(1 分) NaOH (1分) Cl2(2 分) (2 分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2 分) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）(2 分) 2S2Cl2+2H2

19、O=3S+SO2+4HCl(2 分)22. （10 分） 确保盐酸被完全中和(1 分) 不能(1 分) H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(2 分) 不相等(1 分) 相等(1 分) 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关(2 分) 5.0(2分)23. （15 分） (1) (2 分) 放热反应(2 分) (2) 放出 915 kJ(2 分) 热化学方程式略(2 分) (3)436 kJ (2 分) (4)NH3、CO2、NO (3 分) NO、CO2 2 ：3（ 或 CO2、NO ； 3 ：2 ）(2 分)