原电池第二课时.ppt

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1、第二节化学能与电能第二节化学能与电能（原电池第二课时）（原电池第二课时）1、原电池：、原电池：把化学能转化为电能的装置把化学能转化为电能的装置原电池原电池负极（较活泼金属）负极（较活泼金属）正极（较不活泼金属或非金属导体）正极（较不活泼金属或非金属导体）3、判断原电池正、负极的方法：判断原电池正、负极的方法：2、电极反应式的书写：、电极反应式的书写：原电池的反应本质：是氧化还原反应原电池的反应本质：是氧化还原反应 即原电池的负极与电解质发生氧化还原反应即原电池的负极与电解质发生氧化还原反应1)1)、由组成原电池的两极材料判断；、由组成原电池的两极材料判断；2)2)、根据电流方向或电子流动方向判

2、断；、根据电流方向或电子流动方向判断；3)3)、根据原电池两极发生的变化来判断；、根据原电池两极发生的变化来判断；4)、根据电极反应产生的现象来判断H2SO44、探究构成原电池的条件、探究构成原电池的条件ZnCu(1)有活泼性不同的金属或者有活泼性不同的金属或者是一种为活泼金属一种为可是一种为活泼金属一种为可导电的非金属作为导电的非金属作为两极材料两极材料（2）电解质溶液。电解质溶液。（3 3）两极材料和电解质必须形）两极材料和电解质必须形成成闭合回路闭合回路（一一般般负负极极与与电电解解质质发发生生氧化还原反应）氧化还原反应）简记简记“两极一液一连线两极一液一连线”CH2SO4（不可以）（不

3、可以）（不可以）（不可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）举一反三：举一反三：下列哪组可以组成原电池？下列哪组可以组成原电池？例例1.1.下列装置中能组成原电池形成电流的是下列装置中能组成原电池形成电流的是()()CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精A BA BZnH2SO4ACuH2SO4C DC D没有形成闭合回路没有形成闭合回路没有形成闭合回路没有形成闭合回路酒精不是酒精不是酒精不是酒精不是电解质电解质电解质电解质没有形成没有形成没有形成没有形成闭合回路闭合回路闭合回路闭合回路例例2.2.请同学们根据原电池的原理，指出下列请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正

4、极与负极分别是什么？写出电极原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。反应式和总反应方程式。Fe比比Fe不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨 CuSO4、CuCl2等等负极：负极：正极：正极：电解质溶液：电解质溶液：思思 考考 题题 1 1请根据反应请根据反应:Fe+Cu:Fe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu设计原电池，你有哪些可行方案设计原电池，你有哪些可行方案?Cu2+溶液思思 考考 题题 2 2请根据反应请根据反应2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+设计原电池，你有哪些可行方案设计原电池，你有哪些可行方案?方法方法1：Fe-Cu FeCl3方法方法2：Fe-C Fe(NO3)3方法方法3：Fe-Ag Fe(SO4)3电电 极极 电解质溶液电解质溶液 通过上述实验设计，想一想通过上述实验设计，想一想设计原设计原电池时应注意哪些问题？电池时应注意哪些问题？能自发进行的氧化还原反应，能自发进行的氧化还原反应，（即原电池的负（即原电池的负 极与电解质发生氧化还原反应）极与电解质发生氧化还原反应）通常须两个活泼性不同的电极通常须两个活泼性不同的电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路自己动自己动手制作手制作一个水一个水果电池果电池