2019学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）目标版新版.doc

《2019学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）目标版新版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）目标版新版.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、120192019高一第二学期期末考试化学能力测试试题高一第二学期期末考试化学能力测试试题没那么简单命题人： 没那么简单不易找到正确的答案尤其是在看过了第二题的二氧化氮总是不安只好强悍是考试谋杀了化学的浪漫没那么简单摩尔平衡烷烯醚化学键共价键离子键并不是各占一半是氯化铵不能制氨醇类氧化或许变为酮或醛想做自己就好好学习感觉累了就做化学题老师家长话一定都要听自己做决定不要太多矫情小情绪一张卷子配习题周一到周末永不开手机遨游知识海洋里高分没有那么容易每道题有他的道理最重要的高一年级必须打下坚实基础化学没有那么容易才会让人特别着迷最需要拼搏的年纪必须最用心所以最开心现在相对原子质量：H:1、C:12、

2、N:14、O:16、Na:23、Fe:56一、选择题一、选择题( (每题只有一个正确选项，共每题只有一个正确选项，共 153153 分分=45=45 分分) ) 1、每天早上 5:30 起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为 CO(NH2)2，CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l) H2O (l) H 0下图中：a 表示 2NH3(g) + CO2(g)，b 表示 NH2COONH4(s) ，c 表示 CO(NH2)2(l) + H2O(l) ，能正确表

3、示尿素合成过程中能量变化曲线的是。22、已知 NO2和 N2O4常温下就可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) 正反应为放热反应，在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列有关说法正确的是A标况下，224mlNO 和 112ml O2完全反应生成的 NO2分子个数为 6.021021个B常温下，13.4271g NO2和 32.5729g N2O4的混合气体所含氮原子个数为 6.021023个C25 min 时，改变的条件可能是将密闭容器的体积缩小为 1LD保持其他条件不变，25 min 时，向容器中充入氦气，

4、容器内压强增大，正逆反应速率都加快3、下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A配制 0.4000mol.L-1的溶液用天平在称量纸上称取 4.0g 固体倒入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容B探究维生素 C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化（已知维生素 C 可以还原 Fe3+）C制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过 KMnO4溶液和浓硫酸D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5mL 不同浓度 Na2SO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象。（已知：发生反应的方

5、程式为：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O）4、氢化钠，化学式为 NaH，是一种离子化合物，主要被用作强碱，与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2。某固体的化学式为 NH5，结构与氢化钠相似，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键3CNH5的电子式为D它与水反应的方程式为 NH5H2O=NH3H2OH25、下列说法中正确的是A35Cl 和37Cl2互为同位素，H2和 D2互为同素异形体B和属于同一物质，CH2BrCHBr2和 CHB

6、r2CH2Br 互为同分异构体C分子式 C2H4Br2、C3H8、C2H4、CHBr3均只能表示一种物质D和光照条件下和 Cl2反应，生成的一氯代物一共有4 种6、下列有关有机物的说法正确的是A常温常压下，甲烷、乙烯为气态，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖为液态B苯、乙醇、四氯化碳均为无色液体，可用蒸馏水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C选用酸性高锰酸钾溶液或溴水均可以除去乙烷中混有的乙烯,选用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。D酯化反应、酯在酸性条件下水解、苯生成硝基苯、乙醇生成乙醛都属于取代反应7、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A能使酸性高锰酸钾褪

7、色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色B1mol 莽草酸最多可与 3mol Na 反应，与 1mol NaOH 反应C可发生加成、取代反应和氧化反应D该分子中的羟基和羧基在水溶液中均能电离出氢离子8、下列有机物的一氯代物和二氯代物种数都正确的是选项ABCD结构简式CH4CH3CH2CH3一氯代物种数12124二氯代物种数24239、只用键线来表示碳架,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。例如，苯分子的结构简式可表示为或，下列结构简式的分子式正确的是选项ABCD结构简式分子式C2H

8、6OC6H8OC9H10OBrC6H8O210、下列同分异构体的种数正确的是选项ABCD分子式C5H12C4H9Cl分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物C2H4Cl2同分异构体种数524311、已知阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列有关说法正确的是A常温常压下，78g 苯中含有 C=C 双键的数目为 3NA B标准状况下，22.4L 甲烷与 22.4L 苯所含分子数均为 NAC常温常压下，1molC100H202中含有的化学键数为 301NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA12、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式（乙烧杯中铜锌在交叉处接触），插入同浓

9、度的稀硫酸中一段时间,以下叙述不正确的是A两烧杯中铜片表面（液面以下）均有气泡产生B两烧杯中都有电流产生，溶液颜色都无明显变化C两烧杯中溶液的 pH 均增大（已知：PH=lgH+，H+表示 H+浓度）D甲烧杯中形成了原电池，乙烧杯未形成原电池，所以甲烧杯反应速率快513、W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 X 原子最外层的电子数相同，下列叙述正确的是AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离

10、子具有相同的电子层结构DW、Z 的所有氧化物对应的水化物均为强酸14、下列有关说法正确的是A构成单质分子的微粒一定含有共价键，离子化合物中也可能含有共价键B氨气和氯化氢气体反应的过程中，断裂的化学键有共价键和离子键，形成的化学键有共价键和离子键CNaOH、K2CO3、H2SO4是离子化合物，CH3CH2OH、CO2、N2是共价化合物D离子化合物在熔融状态下一定导电，某些共价化合物溶于水可导电15、在体积为 1 L 的恒温密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的物质的量浓度

11、随时间变化如图所示。下列说法正确的是A该化学反应在 3 min 时达到平衡状态B其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)0.85 molL1，则该反应为放热反应C保持其他条件不变，增大 CH3OH(g)浓度，可使逆反应速率减小，平衡正向移动D010 分钟内，用 H2(g)表示该反应的速率为 0.075molL1min1二、非选择题二、非选择题( (共共 7575 分分) ) 16、10 分按照题目中所给信息写出下列有机物的名称或结构简式（画斜线的空格不填）序号信息结构简式名称硝基苯6乙醇分子的官能团2甲基丙烷的一种同分异构体分子中含有 6 个碳原子、四个甲基的烷烃，其一氯代物有 3 种在

12、酸性条件下水解只生成乙酸和乙醇相对分子质量为 60、分子中含有 2 个甲基，1mol 该物质能与足量金属钠反应放出 0.5mol H 217、6 分完成下列方程式（1）实验室制备乙酸乙酯 根据上述反应的断键部位，写出 2 个乳酸分子发生酯化反应生成一个六元环状分子的方程式 （2）CH3 CH=CH2发生加聚反应生成聚丙烯 （3）已知乙醇催化氧化的方程式和断键位置如下写出催化氧化的方程式 （4）在酸性条件下水解+H2O （5）乙醇在浓硫酸的作用下加热至 170，发生消去反应生成乙烯，反应方程式和断键7位置如下写出 CH3CH2CH2OH 发生消去反应的方程式 18、6 分某无色透明溶液中可能大量

13、存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Na+ 、Cl、NO3 、OH中的几种，完成相关问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水 NH3H2O，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）不能确定是否存在的离子是_。19、12 分如图所示，A、B、C、D 是实验室常用的四种制取气体的装置，提供的药品有：双氧水、氯化铁、浓盐酸、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰、浓硫酸、亚硫酸钠固体。现欲利用

14、这些药品分别制取 SO2、NH3、O2、Cl2四种气体，试回答下列问题：（1）写出图中标号的仪器的名称： 。（2）制取 Cl2选用装置为_（填序号） ； 写出制取该气体反应的化学方程式 ,生成的气体先通过盛有 的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。用 试纸验满。写出尾气吸收反应的离子方程式 。（3）写出利用上述有关药品制取 NH3的化学方程式： ,用 （填名称）干燥剂干燥。（4）用过氧化氢制取氧气可用氯化铁做催化剂，催化反应过程可分两步，第二步为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 请写出第一步反应的离子方程式 。8（5）写出利用上述有关药品制取 SO2的化学方程式： ,实验室检验

15、SO2气体最理想的试剂是 ，工业上通常用过量的氨水吸收多余的SO2尾气，写出该吸收过程中的化学方程式 。20、 13 分下表为元素周期表的一部分，请参照元素的位置，用化学用语化学用语回答问题： 族周期IA 01AAAAAA 2 3 4（1）元素的原子半径由大到小的顺序为 （2）所形成的简单离子离子半径由大到小的顺序为 所形成的简单离子离子半径由大到小的顺序为 （3）两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 （填化学式）（4） 两元素可形成一种 10 电子分子和一种 18 电子的分子，该分子的电子式分别为 、 , 两元素可形成一种 10 电子分子和一种 18电子的分子，该分子的电子式分别为

16、 、 , 两元素可形成一种 10 电子分子和一种 18 电子的分子，该分子的电子式分别为 、 , （5）两元素的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）（6）用一个方程式证明两元素得电子能力的强弱 , 用一个方程式证明两元素得电子能力的弱 。 21、7 分工业上用某矿渣(主要成分为 Cu2O，还含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2，假设不含其他杂质)提取铜的操作流程如下。9（1）实验操作的名称为_；（2）矿渣中加入足量稀盐酸后，发生的反应有 4 个，分别为Cu2O2H=CuCu2H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。写出其他 2 个反应的离子方程式： ， 。 （3）固体混合物 B 是由一

17、种化合物和一种单质的混合物，任意写出一种该化合物的用途 ，若要从固体混合物 B 中分离出铜，只选用一种试剂，该试剂是 。 （4）工业上制备金属单质 E 的方法是 EnO mnE+O2,则由滤液 C 制备金属单质E 至少需要发生 步化学反应。（5）金属单质 E 和固体混合物 F 的反应属于铝热反应，写出该反应的化学方程式 。22、13 分Fe 是血液中交换和输送氧所必须的一种元素，人体缺 Fe 易患缺铁性贫血症，并导致人的面部神经传递障碍而表情显得呆板，目光呆滞，微笑次数少。回答下列有关铁及其化合物的问题。（1）实验室区别 FeCl2、FeCl3的方法有很多种观察溶液颜色法：FeCl2溶液浅绿色

18、，FeCl3溶液 黄色 加碱法：取待测液加入一定体积的氨水（两试管均放置在空气中）若待测液为 FeCl3，看到的现象为红褐色沉淀若待测液为 FeCl2，看到的现象为 加硫氰酸钾法：若待测液为 FeCl3，看到的现象为 在分析化学上常用赤血盐 K3Fe(CN)6 来鉴定亚铁离子生成铁氰化亚铁Fe3Fe(CN)62的蓝色沉淀，俗称腾氏蓝，该反应的类型为复分解反应，写出该反应的离子方程式 。用黄血盐 K4Fe(CN)6 来鉴定铁离子 Fe3+，生成亚铁氰化铁蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝，该反应的类型为复分解反应，写出该反应的离子方程式 。10（2）FeCl3溶液可用于腐蚀制备铜制印刷电路板，该反应的化学方

19、程式为 。若将该反应设计为原电池，请补全图中内容：该电池工作时，正极质量的变化是 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中的阳离子移向 （填“正极”或“负极”），若负极质量减少 5.6g，则电路中转移电子的个数为 。（3）高铁电池是一种新型电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出该电池工作时正极的电极反应式 。23、8 分、一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化曲线如图：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中， （填 t1

20、、t2或 t3）时刻处于平衡状态，t2时刻 V正 V逆（填“”、“”或“=”），反应开始至达到平衡状态后的平均反应速率 v(N)v(M)= 。（3）下列能作为该反应已达到平衡状态的判断依据的是_。（选填字母） A单位时间内消耗 M 的质量与生成 M 的质量相等B单位时间内消耗 2gN 同时消耗 1gMC2v正（N）=v逆（M） D单位时间内消耗 2mol N 同时生成 1mol M（4）已知 M、N 均为气体，则下列措施能增大逆反应速率并使平衡正移的是 A降低温度 B降低压强 C减小 M 的浓度 D缩小反应容器体积、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50molL-1KI、0.2淀粉

21、溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：已知：S2O82-+2I-=2SO42- +I2（慢） I2+2 S2O32-=2I-S4O62-（快）11（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积/ml实验序号K2S2O8溶液水KI 溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液110.00.04.04.02.029.01.04.04.02.038.0Vx4.04.02.0表中 Vx= mL。（2） 已知某条件下，浓度 c（S2O82）反应时间 t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出降低反应温度时 c（S2O82）t的变化曲线示意图。