酸碱盐(复习课）.ppt

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1、酸碱盐的性质（复习课）【提问】物质的分类混合物纯净物单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐举例：Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、NaHCO3属哪一类化合物？【常见的酸】1、盐酸(HCl)物理性质：（浓）无色、有刺激性气味，强挥发性，在空气中形成白雾；强腐蚀性。2、硫酸(H2 2SO4 4)浓硫酸的特性：a、吸水性 b、脱水性 c、氧化性 d、强腐蚀性 e、浓硫酸的稀释。在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入_里里,并不断并不断_切不可将_倒进 _ 。浓硫酸浓硫酸 水水搅拌搅拌 水水 浓硫酸中浓硫酸中 一、酸的性质一、酸的性质（酸 H离子+酸根离子）1 1、指示剂指

2、示剂（紫色紫色石蕊变石蕊变红红、无色酚酞不变色）、无色酚酞不变色）2 2、酸金属盐氢气、酸金属盐氢气（活动性排在氢之前的金属才能与酸反应活动性排在氢之前的金属才能与酸反应活动性排在氢之前的金属才能与酸反应活动性排在氢之前的金属才能与酸反应,且除了且除了K/Ca/NaK/Ca/Na）3 3、酸金属氧化物盐水、酸金属氧化物盐水 FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O O O O CuO+H CuO+H CuO+H CuO+H2 2 2 2

3、SOSOSOSO4 4 4 4=CuSO=CuSO=CuSO=CuSO4 4 4 4+H+H+H+H2 2 2 2O O O O4 4、酸（溶于酸的）盐新酸新盐、酸（溶于酸的）盐新酸新盐 BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSOSOSO4 4 4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl +2HCl AgNO AgNO3 3+H HClClClCl=AgClAgCl+HNO+HNO3 35 5、酸碱盐水、酸碱盐水 NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2 2 2O O O O Fe(OH)Fe(OH)Fe(

4、OH)Fe(OH)3 3 3 3+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O O O O Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O O O O中和反应【常见的碱】1、氢氧化钠(NaOH)俗名俗名苛性钠、烧碱、火碱苛性钠、烧碱、火碱物性物性:极易溶于水的白色固体，易吸水而潮解，可用于某极易溶于水的白色固体，易吸水而潮解，可用于某些气体的干燥剂，有强腐蚀性

5、。些气体的干燥剂，有强腐蚀性。保存保存:密封保存密封保存(因因NaOHNaOH吸水，且与空气中吸水，且与空气中COCO2 2反应而反应而变质变质)2、氢氧化钙 Ca(OH)2 2俗名：熟石灰、消石灰；水溶液称石灰水。俗名：熟石灰、消石灰；水溶液称石灰水。物性：白色粉末状固体，微溶于水（放热），有腐蚀性。物性：白色粉末状固体，微溶于水（放热），有腐蚀性。*掌握掌握掌握掌握CaOCaOCaOCaO、Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaCOCaCO3 3的相互转化的相互转化的相互转化的相互转化CaOCaOCaOCaOH H H H2 2 2 2O O O O Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca

6、(OH)2 2 2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3 CaOCaOCaOCaO COCO2 2高温高温二、碱的性质二、碱的性质（碱 金属离子OH离子）1 1、指示剂、指示剂（可溶性碱使（可溶性碱使紫色紫色石蕊变蓝、无色酚酞变石蕊变蓝、无色酚酞变红色红色）2 2、（可溶性）碱非金属氧化物盐水、（可溶性）碱非金属氧化物盐水 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2+CO+CO+CO+CO2 2 2 2=CaCO=CaCO=CaCO=CaCO3 3 3 3+H+H+H+H2 2 2 2O O

7、O O 2NaOH+SO 2NaOH+SO 2NaOH+SO 2NaOH+SO2 2 2 2=Na=Na=Na=Na2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3+H+H+H+H2 2 2 2O O O O3 3、（可溶性）碱（可溶性）盐新碱新盐、（可溶性）碱（可溶性）盐新碱新盐 2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2 2 2=2NaCl+Cu(OH)=2NaCl+Cu(OH)=2NaCl+Cu(OH)=2NaCl+Cu(OH)2 2 2 2 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2+Na+Na+Na+Na2 2 2 2COC

8、OCOCO3 3 3 3=CaCO=CaCO=CaCO=CaCO3 3 3 3+2NaOH+2NaOH+2NaOH+2NaOH4 4、碱酸盐水、碱酸盐水 2NaOH+H2NaOH+H2NaOH+H2NaOH+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=Na=Na=Na=Na2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+H+H+H+H2 2 2 2O O O O KOH+HCl=KCl+H KOH+HCl=KCl+H KOH+HCl=KCl+H KOH+HCl=KCl+H2 2 2 2O O O O名 称氯化钠俗 称食盐碳酸钠碳酸钠硫酸铜硫酸铜纯碱纯碱/苏苏打打结晶水合物结晶水合物不含结晶水

9、NaNa2 2COCO3*3*10H10H2 2OOCuSOCuSO4*4*5H5H2 2O O (俗称俗称:胆矾或蓝矾胆矾或蓝矾)物理性质物理性质白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水得无色溶液，显得无色溶液，显碱性碱性白色固体，能溶于白色固体，能溶于水得到水得到蓝色蓝色溶液溶液白色固体，易溶于水用 途玻璃、造纸、洗涤玻璃、造纸、洗涤剂、发酵粉剂、发酵粉制波尔多液，镀铜制波尔多液，镀铜食用、生理盐水【常见的盐常见的盐】注意事项注意事项 与与NaNO2区别区别 NaHCONaHCO3 3小苏打小苏打小苏打小苏打 可可可可检验水检验水检验水检验水的存在的存在的存在的存在三、盐的性质三、盐的性质（盐

10、 金属离子酸根离子）1、（可溶性）盐金属新盐新金属（活动性活动性活动性活动性排在前排在前排在前排在前的金属才能与可溶性盐反应的金属才能与可溶性盐反应的金属才能与可溶性盐反应的金属才能与可溶性盐反应,且除了且除了K/Ca/NaK/Ca/Na）2、（溶于酸的）盐酸新酸新盐 CaCaCOCO3 3 3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2 2 2+H+H2 2 2 2O+COO+CO2 2 2 23、（可溶性）盐（可溶性）碱新碱新盐 (NHNH4 4 4 4)2 2 2 2SOSO4 4 4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2 2 2SOSO4 4 4 4+2H+2H2 2 2 2

11、O+2NHO+2NH3 3 3 3 氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色4、（可溶）、（可溶）盐a（可溶）（可溶）盐b新新盐c 新新盐d AgNOAgNO3 3 3 3+NaNaClCl=AgClAgCl+NaNO+NaNO3 3 3 3【复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件】条件条件1：生成物必须要有 沉淀沉淀 或 气体气体 或 水水 条件条件2：反应物必须可溶(溶于水 或 溶于酸)说明：a：反应物中反应物中有酸有酸有酸有酸时，反应物时，反应物溶于酸溶于酸溶于酸溶于酸就可以了就可以了 （不溶于酸的物质为（不溶于酸的物质为BaSO4 4和AgCl）b：反应物中反应物

12、中没有酸没有酸没有酸没有酸时，反应物必须要可溶于时，反应物必须要可溶于水水水水。【练习】判断下列反应能否发生，可以的写出化学方程式。1 1、HClHCl MgCOMgCO3 3 3 3 2 2、H H2 2 2 2SOSO4 4 4 4ZnClZnCl2 23 3、NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 24 4、BaBaSOSO4 4 4 4H HNONO3 3 3 35 5、HNOHNO3 3 3 3BaBaCOCO3 3 2HCl+MgCO2HCl+MgCO2HCl+MgCO2HCl+MgCO3 3 3 3 MgClMgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2N

13、aNaNaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 22NaOH+BaCO2NaOH+BaCO3 32HNO2HNO2HNO2HNO3 3 3 3BaBaBaBaCOCO3 3Ba(NOBa(NO3 3)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2酸和碱性质的比较通性酸酸碱石蕊酚酞与金属反应与氧化物 反应与某些盐 反应紫色变红色紫色变蓝色仍为无色无色变红色Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 酸碱性氧化物盐水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 3NaO

14、H+H3PO4=Na3PO4+3H2O酸 盐 新酸 新盐BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3碱 酸性氧化物 盐 水Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O2NaOH+SO2 =Na2SO3 +H2O 碱 盐 新碱 新盐2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH指示剂酸碱相互反应酸 碱 盐 水 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(H 离子)(OH 离子)【作业】一、判断下列那些反应是否可以发生（说明原因），可以发生的写出化学方程式。1 1、HClHClFe(OH)Fe(O

15、H)3 3 2 2、NaNa2 2COCO3 3Fe(OH)Fe(OH)3 33 3、HNOHNO3 3BaCOBaCO3 3 4 4、BaCOBaCO3 3CaClCaCl2 25 5、HClHClBa(NOBa(NO3 3)2 2 6 6、K K2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 7 7、H H2 2SOSO4 4FeClFeCl3 38 8、MgSOMgSO4 4+NaOH+NaOH9 9、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+NaOH+NaOH1010、Zn(OH)Zn(OH)2 2CuSOCuSO4 4 二、以氧化钙、硫酸铜、碳酸钠、水、氢氧化钠、铁、盐酸为原

16、料按下列要求写出化学方程式。化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：【作业】酸性氧化物碱性氧化物三、酸性氧化物和碱性氧化物的比较三、酸性氧化物和碱性氧化物的比较定义能跟碱反应，生成盐和水的氧化物(非金属氧化物大都是)能跟酸反应，生成盐和水的氧化物(金属氧化物大都是)实例CO2、SO2、SO3K2O、Na2O、Fe2O3化学性质与可溶性碱反应生成盐与水与酸反应生成盐与水与水反应生成对应的酸与水反应生成可溶性碱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCa(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O2NaOH+SO2 =Na2SO3 +H2OCO2+H2O=H2CO3SO2 +H2O=H2SO3K2O +H2O =2KOHCaO +H2O =Ca(OH)2H2CO3 =CO2 +H2OH2SO3 =SO2 +H2O难溶性碱受热分解Cu(OH)2 CuO H2O某些盐受热分解 CaCO3 CaO CO2制备单质与氧气化合C O2 CO2 S O2 SO2单质与氧气化合2MgO22MgO 2CuO22CuO酸分解点燃点燃点燃高温