过滤和蒸发.ppt

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1、大自然为人类提供了丰富的物质馈赠，而大自然为人类提供了丰富的物质馈赠，而自然界中的物质绝对多数以混合物的形式存在。自然界中的物质绝对多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。混合物中将某物质分离出来。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯分离是通过适当的方法，把混合物中分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质的几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯是通过适当的方法把混合物中的提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质杂质除去，以得到纯净物质1.1.混合物分离的

2、几种情况：混合物分离的几种情况：固固例：固固例：金矿中含有少量的纯金，金矿中含有少量的纯金，怎样从沙子中淘金怎样从沙子中淘金?水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗利用物质的密度不同利用物质的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.5=2.53.5g/cm3.5g/cm3 3 金是一种很不活泼的金是一种很不活泼的金属；密度很大金属；密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3)。吹尽黄沙始见金吹尽黄沙始见金如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？哪些方法将铁屑分离除去？1 1、用磁铁将混合物中、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来的铁屑分离出来2

3、2、加盐酸、加盐酸物理方法物理方法化学方法化学方法如何分离出铜屑？如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？固体？固液液液液气气气2 2分离与提纯（除杂）的区别分离与提纯（除杂）的区别分离：分离：从量的角度，最小的损耗；从物从量的角度，最小的损耗；从物质的角度，将混合物中各组分分开，不质的角度，将混合物中各组分分开，不引入杂质，各物质恢复原态。引入杂质，各物质恢复原态。提纯（除杂）：提纯（除杂）：保证把杂质除尽，不引保证把杂质除尽，不引入新杂质，被提纯物可增不可少，被提入新杂质，被提纯物可增不可少，被提纯物恢复原态。一般方法：杂变纯、杂纯物恢复原态。一般

4、方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。变沉、杂变气。3 3基本方法：基本方法：物理方法：物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、气化法、蒸发、蒸馏与蒸馏与分馏、萃取分馏、萃取与分液与分液化学方法：化学方法：转化法转化法(加热、加热、沉淀、置换沉淀、置换)物质分离和提纯的要求：物质分离和提纯的要求：1 1、“过量过量”（为除尽杂质，除杂试剂需过量）（为除尽杂质，除杂试剂需过量）2 2、“后除前后除前”（加入试剂的顺序是：后面的试（加入试剂的顺序是：后面的试剂要把前面过量的试剂除尽）剂要把前面过量的试剂除尽）3 3、达标判断：沉淀完全的判断方法是在上层清、达标判断：沉淀完全

5、的判断方法是在上层清液中（或取少量上层清液于小试管中），滴加沉液中（或取少量上层清液于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。物质分离和提纯的基本原则：物质分离和提纯的基本原则：1 1、最后结果没有引入新的物质、最后结果没有引入新的物质(不增不增)2 2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水，不减少被提纯的物质沉淀、气体或水，不减少被提纯的物质（不减）（不减）3 3、原理正确，操作简便，费用不高，无有害、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成，被提纯物质与杂质易分离。物质生成

6、，被提纯物质与杂质易分离。（易分离）（易分离）4 4、被提纯物质易复原（易复原）、被提纯物质易复原（易复原）（1 1）过滤（热过滤和冷过滤）过滤（热过滤和冷过滤）过程：制过滤器过程：制过滤器过滤过滤洗涤洗涤注意事项：一贴、二低、三靠注意事项：一贴、二低、三靠适用于适用于不溶性固体不溶性固体与液体与液体混合物的分离。混合物的分离。主要仪器：漏斗、滤纸、铁架主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒等。台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒等。1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。漏斗边缘。3、漏斗颈

7、紧靠烧杯内壁，玻璃棒下端靠在、漏斗颈紧靠烧杯内壁，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。玻璃棒流下。4、如果滤液浑浊应再次过滤。、如果滤液浑浊应再次过滤。主要仪器：主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、圈的铁架台）、坩埚钳、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。酒精灯、玻璃棒。（2 2）蒸发）蒸发适用于适用于“固（可溶性）固（可溶性）液液”的混合物的分离，的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。且固体的熔、沸点较高。所装液体量不超过蒸发皿容积的所装液体量不超过蒸发皿容积的2/32/3；边蒸发边搅拌，防止局部过热边蒸发边搅

8、拌，防止局部过热造成液滴造成液滴飞溅（飞溅（但但搅拌也不能太剧烈）搅拌也不能太剧烈）；当有大量固体析出时，停止加热利当有大量固体析出时，停止加热利用余用余热蒸干（或用小火烘干）热蒸干（或用小火烘干）；加热完毕，不要立即把蒸发皿直接放在加热完毕，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如果需要立实验台上，以免烫坏实验台，如果需要立即放，要垫上石棉网；即放，要垫上石棉网；蒸发皿不能骤冷蒸发皿不能骤冷 。水水 变成水蒸气变成水蒸气食盐水食盐水 (混合物混合物)得到得到 NaCl固体固体蒸发蒸发(加热加热)粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、

9、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al如何检验al中的杂质a可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a、g2强碱强碱a、盐酸酸化的盐酸酸化的al检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除

10、杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题1.1.BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HClHCl2.2.BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOHNaOH HClHCl3.3.NaOHNaOH BaClBaCl2 2 NaNa2

11、 2COCO3 3 HClHCl 调整除杂试剂的顺序可以是：调整除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量三、物质的检验三、物质的检验1 1、原理：、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）淀等的特殊现象）2 2、注意：、注意：（1 1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）敏、现象明显的试剂）（2 2）不能在待测物质中直接加入试剂，应）

12、不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。取样；固体一般先配成溶液。（3 3）操作时应注意某些共有现象的干扰。）操作时应注意某些共有现象的干扰。ClCl-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNO3酸化，再加入酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论SO42-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HCl酸化，没有沉淀，再酸化，没有沉淀，再加入加入BaClBaCl2 2溶液，如果出现不溶于溶

13、液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。子。注意排除注意排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变。一成不变。NH4+的检验的检验取样品少许与碱（如取样品少许与碱（如NaOH）共热产生）共热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色试纸变为蓝色向样品中加入盐酸，若有无色无味的气向样品中加入盐酸，若有无色无味的气体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有若产生白色沉淀，则样品中含有CO32-。碳酸根离子碳酸根离子CO32-的检验：的检验：