2019学年高一化学下学期期末考试试题（无答案） 新人教版.doc

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1、120192019学年下学期期末试卷学年下学期期末试卷高一化学试卷高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Br-80 Ag-108一、选择题（共一、选择题（共 1616 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( )A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B. 酸雨是指 pH 小于 7 的雨水C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中 SO2

2、的含量2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为 10 的氟原子： B. 硫化钠的电子式： C. Mg2+的结构示意图： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（ ）A. 蒸馏水 B. 0.1mol/L 盐酸 C. 0.1mol/L 醋酸 D. 无水乙醇4下列实验操作中正确的是( )A. 通过向溴水中加入己烷来萃取溴水中的溴 B. 制取乙酸乙酯：先加浓硫酸，后加乙醇和乙酸并加热C. 制纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷光照条件下发生反应D. 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯5对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(

3、g)，下列叙述中正确的是( )A. 达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D. 达到化学平衡时，3v正(NH3)2v正(H2O)不成立6X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按物质的量之比 12 混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之2比为 32，则 Y 的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%7下列物质中与 CH4互为同系物的是（ ）A.

4、 C6H6 B. C3H4 C. C2H2 D. C5H128某有机物的结构简式为 CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 酯化 B.水解 C. 加成 D. 加聚9下列反应属于取代反应的是（ ）A. 乙烯在空气中燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 在催化作用下，苯与液溴反应 D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应10下列有关物质的叙述正确的是( )A. 棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素B. 变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C. 石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化D. 蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋

5、白质溶液中的 NaCl11Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是（ ）A. Y 的原子半径比 X 的大B. Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 C. X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ412AlAg2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为 2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ( )A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B. 当电极

6、上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子数目为 0.01 mol3C. Al 电极的反应式为 Al3e4OH=AlO22H2OD. 工作时电解液中的 Na移向 Ag2O/Ag 电极13在一个恒温的固定容积的密闭容器中,可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),当m、n、p、q 为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 气体总质量不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq混合气体密度不再改变A. B. C. D. 14从海带中提取碘的实验操作如下：过滤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰

7、烬，在灰烬中加水搅拌分液滴加稀硫酸和双氧水加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是（ ）A. B. C. D. 15、已知 C2H4、C3H6、CH3COOH 混合物完全燃烧，共消耗 ag 的氧气，生成 bg 的水，则混合物中 CH3COOH 的质量为多少克？ （ ） A5（2b/33a/8） B5（b3a/8） C10（b3a/8） D无法确定16实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）2 2、非选择题（共非选择题（共 5 5 题，共题，共 5252 分）分）17 （11 分）化学反应速率和限度与生产、生活密

8、切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：4哪一时间段反应速率最大_min（填 01、12、23、34、45） ，原因是_ _。求 34 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_ _(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。A蒸馏水 BKCl 溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在 4L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反

9、应的化学方程式是_。2min 时气体压强与初始时刻气体的压强之比为 18 （10 分）已知下列物质化学式：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl MgCl2NH3H2O Na2O2 HClO CaO （1）只存在离子键的是：_ （2）既存在离子键又存在极性共价键的是：_（3）试写出的电子式： （4） 二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式_；指出它分子内的键型_。519 （10 分）下表是 A、B、C 三种有机物的有关信息：A能使溴的四氧化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成 CB 由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为C由 C、

10、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 B 反应生成相对分子质量为 88 的酯请结合信息回答下列问题：（1）写出 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，生成物的名称为 _。（2）A 与氢气发生加成反应后生成物质 D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。与 D 互为同系物 分子中碳原子总数是 4 分子里带有一个支链（3）物质 B 所含官能团的名称 。（4）写出在浓硫酸作用下，B 与 C 反应生成酯的化学方程式_。20 （10 分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过 2 次 Br-Br2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子

11、方程式是_。(2)据上述流程，将 1m3海水中溴元素(海水中 Br-离子含量为 64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下 Cl2的体枳为_L(忽略 Cl2溶解)。6(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2的是_ _。A.H2O B.Na2SO3 C.FeCl2 D. KBr(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 。21按要求回答下列问题（11 分）(1)用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图 A)，正极的反应式为_，若反应转移 1mol 电子，溶液质量变化 g(2)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为氢氧化钠溶液，据此请回答以下问题:氢气是_极,电极反应是_ _。(3)一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如,某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料电池中,每消耗 0.3 mol CH4,转移电子_ mol,正极发生的电极反应是_ 。