高二化学弱电解质的电离.ppt

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1、3.1 3.1 弱电解质的电离弱电解质的电离pH与溶液酸碱性的关系：与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常的范围通常在在014之间。之间。pH7时，溶液呈酸性；时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性。时，溶液呈碱性。0714 提问：溶液的提问：溶液的酸碱性与酸碱性与c(H+)的的关系如何？关系如何？知识回顾知识回顾 1p p越小，溶液酸性越强越小，溶液酸性越强,c(Hc(H+)+)浓度越大浓度越大在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合化合物物电解质电解质非电解质非电解质在水溶液中在水

2、溶液中和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物化合物（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、水等等）（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等）氢化物等）知识回顾知识回顾 2电解质：电解质：NaCl溶液、溶液、NaOH、HCl、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、水水非电解质：非电解质：练习：练习：讨论以下几种说法是否正确讨论以下几种说法是否正确?1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是

3、电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。知识回顾知识回顾 3电离：电离：电解质电解质溶于水溶于水或或熔融熔融时时，离解成自，离解成自由移动离子的过程。由移动离子的过程。共价化合物：溶于水共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融离子化合物：溶于水或熔融电离的条件电离的条件例：例：下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强属于强电解质的是电解质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_。a.铜丝铜丝 b.

4、金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a c ed h l oi j mf g1mol/L的的醋酸醋酸溶液中的溶液中的H+浓度是否等于浓度是否等于1mol/L？如何设计实验来验证？如何设计实验来验证？提示：提示：1mol/L1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中H H+浓度是否等于浓度是否等于1mol/L1mol/L盐酸中的盐酸中的H H+浓度？浓度？定性定量判断定性定量判断。方案一方案一：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的：测定相同浓度的盐

5、酸和醋酸溶液的pH方案二方案二：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属等量的金属(如镁如镁)反应的速率反应的速率方案三方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱性强弱实验实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应，并测量这两种溶液的镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下常温下)1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条反条反应现应现象象溶液的溶液的pHpH剧烈剧烈相对缓慢相对缓慢03镁无论是与盐酸还是与

6、醋酸反应，其实质都是与溶镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的液中的反应反应HH+反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的HH+浓度浓度浓度浓度镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中中c c（H H+）醋酸中醋酸中c c（H H+）在数值上，在数值上，pHpH（盐酸）（盐酸）pHpH（醋酸）（醋酸）,定量证明盐酸定量证明盐酸中中c c（H H+）醋酸中醋酸中c c（H H+）c（H+，盐酸），盐酸）c（H+，醋酸），醋酸）醋酸在水溶液中醋酸在水溶液中 电离电离结论结论部分部分部分

7、部分相同浓度相同浓度的盐酸与醋酸溶液中的盐酸与醋酸溶液中在水溶液中，只能在水溶液中，只能部分电离部分电离的电解质称为的电解质称为弱电解质弱电解质在水溶液中，能够在水溶液中，能够全部电离全部电离的电解质称为的电解质称为强电解质强电解质 强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较电解质电解质电解质电解质在水溶液里在水溶液里在水溶液里在水溶液里完全完全电离电离电离电离在水溶液里在水溶液里部分部分电离电离电离能力弱电离能力弱如如如如HClHCl如如如如CHCH3 3COOHCOOH强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点不同点不同点不同点不同点水溶液中

8、水溶液中存在的存在的溶溶质质微粒微粒只有阴、阳离子只有阴、阳离子阴、阳离子，阴、阳离子，电解质分子电解质分子电离能力强电离能力强HCl=H+Cl-对比区分对比区分 1、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都小的溶解度都小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？解质？CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质电解质的强弱电解质的强弱与溶解性无关与溶解性无关2、电解质的强弱与溶液的导电性有必然联系？、电解质的强弱与溶液的导电性有必然联系？思考与讨论思考与讨论1：溶液导电性强弱是

9、由溶液中溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度自由移动离子浓度和和电荷数电荷数决定。决定。问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨 金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？*升温，金属导电性减弱；升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强电解质溶液导电性增强自由电子的定向移动自由电子的定向移动自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动金属导电金属导电:电解质溶液导电电解质溶液导电:常见的弱电解质常见的弱电解质（1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2

10、）弱碱）弱碱:如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等常见的强电解质常见的强电解质（1）强酸：）强酸：如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等等（2）强碱：）强碱：如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（3）大部分盐类）大部分盐类:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐，包括部分难溶性的盐，如如CaCO3、BaSO4、AgCl等等 分类举例分类举例（3）水）水习题习题1习题习题2习题习题4习题习题5习题习题6混合物混合物2000年年上海上海 7电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解

11、质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。步电离，但可按一步电离写出。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO 强等号、弱可逆、强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步多元弱酸分步写，多元弱碱一步1.先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号练习：练习：NH3H2O；HClO；H2SO3;Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba(OH)22.Al（OH）3有酸式和

12、碱式电离。有酸式和碱式电离。3.弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。4.强酸的酸式盐强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子酸式酸根离子1.1.有有H H+浓度相同、体积相等的三浓度相同、体积相等的三种酸：种酸：a a、盐酸盐酸 b b、硫酸硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时

13、速率_，反，反应完全后生成应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=b B.c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍,c(H+)仍相等仍相等C.物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时,c(H+)是是 D.c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱的能力中和碱的能力 =BD3.3.今有今有CHCH3 3COOH COOH HClHCl H H2 2SOSO4 4 三种溶液，用序号回三种溶液，用序号回答下列问题答下列问题 （1 1）当它们）当它们pHpH相同时，其物质的量浓度的由大到小相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是排列是 。（2 2）当它们的物质

14、的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3 3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积关系为 。如何判断一种酸是弱酸？如何判断一种酸是弱酸？(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的测定已知物质的量浓度的弱酸的PH（2）取一定体积的酸取一定体积的酸HB溶液（设取溶液（设取1体积），测定体积），测定其其PH，稀释至体积扩大稀释至体积扩大10倍，再测其倍，再测其PH。若。若PH增增大大1个单位，则为强酸，若个单位，则为强酸，若PH增大小于增大小于1个单位，个单位，则为弱酸。则为弱酸。（3）取酸

15、）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其对应的钠盐溶液，测定其PH。若。若PH7，则为强酸，若则为强酸，若PH7，则为弱酸则为弱酸（4）分别取相同物质的量浓度的酸）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，溶液和盐酸，测其导电性。测其导电性。强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 相相 同同 点点不不同同点点电离程度电离程度电离过程电离过程物质种类物质种类表示方法表示方法存在形式存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程水合离子水合离子分子和水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大强酸、强碱、大多数盐多数盐小结：小结：离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物