九年级金属复习课件.ppt

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1、第七章第七章 金属金属 知识回顾知识回顾考点知识梳理知识结构 FeAlAl2O3CuFe3O4CuO+HCl请同学们完成知识结构图，在课后把这些化学方程式写出来。知识结构 考点一 金属的性质一、金属的物理性质1、大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较、大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较 ，溶点、沸点，溶点、沸点 ，具有良好，具有良好 的的 性和性和 性、性、性。在室温下除性。在室温下除 外，金属都是固体。用金属品来做外，金属都是固体。用金属品来做炊具是利用了金属的炊具是利用了金属的 性，油罐车为防止油罐内产生的静电而发生爆炸，故在车性，油罐车为防止油罐内产生的静电而发生爆炸，故在车下面托一

2、条长的铁链与地面接触，这是利用的金属的下面托一条长的铁链与地面接触，这是利用的金属的 性，用金属钨来作电灯泡内性，用金属钨来作电灯泡内的灯丝是利用了金属钨的的灯丝是利用了金属钨的 的性质。的性质。二、金属的化学性质二、金属的化学性质1、与氧气反应；许多金属在一定条件下可与氧气发生反应，如、与氧气反应；许多金属在一定条件下可与氧气发生反应，如Fe在在O2中燃烧中燃烧(化学方化学方程式程式)下同下同 ，铜受热，铜受热 2、与酸的反应；活泼金属可与酸溶液反应生成、与酸的反应；活泼金属可与酸溶液反应生成 和和 ，如，如Zn与稀硫酸与稀硫酸 ，Fe与稀盐酸与稀盐酸3、与盐溶液的反应；一些金属可与某些盐溶

3、液反应生成、与盐溶液的反应；一些金属可与某些盐溶液反应生成 和和 ，如铁与硫，如铁与硫酸铜酸铜 ，铜与硝酸银铜与硝酸银 注意：单质的铁与酸和盐溶液反应生成亚铁盐。注意：单质的铁与酸和盐溶液反应生成亚铁盐。大高延展导电导热汞导热导电溶点高3Fe+2O2 点燃 Fe3O42Cu+O2 高温 2CuO 氢气盐Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2 Fe+2HCl FeCl2+H2新金属新盐Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu（NO3）2考点二 金属活动性顺序1、金属活动性顺序、金属活动性顺序 K Ca Na Al Sn Pb (H)Hg Pt Au属活动性金顺序逐渐属

4、活动性金顺序逐渐2、应用、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越应用、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 ；排在氢前；排在氢前面的金属能与酸反应放出面的金属能与酸反应放出 ，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出 ；位；位置在置在 的金属可以把位于其的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。的金属从它们的盐溶液中置换出来。3、注意：、注意：(1)、金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)、浓、浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生

5、的反应不是置，发生的反应不是置换反应。换反应。(3)、金属与盐的反应必须在、金属与盐的反应必须在“盐溶液盐溶液”中进行，否则不能反应。如中进行，否则不能反应。如Cu可以与可以与AgNO3溶液反应置换出溶液反应置换出Ag，但不能与，但不能与AgCl反应。反应。(4)、K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。如：应，而不是与盐反应。如：K+H2O=KOH+H2 ，所以除三者外，排在前面的金属都可所以除三者外，排在前面的金属都可以与后面的金属的盐溶液起置换反应。以与后面的金属的盐溶液起置换反

6、应。Mg也可以与水反应，只是需要高温的条件。也可以与水反应，只是需要高温的条件。MgZn FeCuAg减弱强氢气氢气前后考点三考点三 金属材料金属材料 1、金属材料包括 和 。2、合金 （1）、定义 在一种 中加热熔合其它 或 而形成的具有金属特性的物质。属于 （“混合物”或“化合物”）。（2）、一般合金比它的组成金属熔点 ，硬度 ，韧性 ，光泽度 ，性能 。（3）、常见的合金有铁合金、钛合金、铝合金、青铜、黄铜（的合金）等。生铁和钢都是 和 的合金，区别是含 不同。（含碳量小于200时叫做钢，200 到4.300叫做生铁。）金属合金金属金属非金属混合物低大强好更优良Cu Zn 铁碳碳量考点四

7、 金属的冶炼 1、高炉炼铁 （1）、常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分 ）、磁铁矿（主要成分 ）黄铁矿（主要成分 ）、菱铁矿（主要成分 ）。注意：高炉炼铁的主要材料：主要原理：在高温下，用CO作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来，如利用赤铁矿炼铁的反应原理：（化学方程式）实验现象：注意事项：实验前先 ，目的 实验结束后先 ,目的是3处酒精灯的作用是 。2、湿法炼铜：原理 用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为Fe2O3Fe3O4FeS2FeCO3石灰石、铁矿石、焦碳。助燃空气。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温红色氧化铁粉末变成黑色；澄清石灰水变浑浊;酒精灯B处时而产生蓝色

8、火焰.一会儿CO排尽装置内空气,防止CO和O2混合发生爆炸.先撤掉A处酒精灯,继续通入CO到冷却防止还原后的Fe再次被氧化将未用完的CO烧掉,防止污染空气Fe+CuSO4 Cu+FeSO4考点五 金属资源的保护1、钢铁的锈蚀与保护 (1)、铁生锈的条件。铁同时与 和 共同作用生成铁锈(混合物，主要成份 )(2)、铁锈的特点：梳松多孔易吸收水，故铁生锈后会加快铁生锈的速度。因此发现铁生锈时要 。注意：铝性质活泼为什么不易生锈，因 黄金首饰不易锈蚀的主要原因是(3)、铁制品的防护 保护铁制品表面干燥和洁净。(如用后的菜刀洗净擦干)在铁制品表面形成保护膜，如涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等

9、。改变金属结构。将铁制品加金属镍、铬变成不锈等。2、保护金属资源 (1)、防止金属腐蚀。(2)、进行回收利用。(3)、有计划合理的开采矿物。氧气水Fe2O3及时除锈因铝性质活泼，易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步锈蚀。黄金的金属活动性弱，不易跟氧气反应。变形训练1 整理归纳是有效的学习方法，下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Hg、Ag五种金属知识的归纳复习，请你参与并回答问题。(1)、从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它四种金属不同之处是 (2)、从化学性质看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中有一种金属 的盐溶液能与其它四种金属发生反应，该金属是

10、 ，写出其中一个反应的化学方程式 (3)、性质决定用途，用途反应性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。MgAg可燃Hg液态，其余金属是固态。变形训练2 1、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。如果把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序为（）A、Z、Y、X B、X、Y、Z C、Y、X、Z D、X、Z、Y 2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到100 0稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢的产生气泡，Z表面产

11、生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱为（）A、X、Z、Y B、Z、Y、X C、X、Y、Z D、Z、X、YBB变式训练31、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下面的实验，其中不必要进行的实验是（）A、Mg和稀HCl B、Cu和稀HCl C、Ag和稀HCl D、AgNO3和Cu2、下列常见材料中，属于金属材料的是（）A、不锈钢 B、玻璃钢 C、大理石 D、“塑料王”聚四氧乙稀3、用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下（）中进行。A、塑料桶 B、铁桶 C、木桶 CAB中考典型题有关铝、铁、铜的说法中不正确的是()A、铝是地壳中含量最多的金属元素。B、三种金属中最活泼的是铁。C、铝可与硫酸铜溶液反应。D、铜可以用来作电线。B专题训练1、金属不具有的物理性质是()A、银白色光泽 B、导热性 C、延展性 D、导电性2、铝在一百多年里产量得到大幅度提高，并广泛的使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性好，铝具有抗腐蚀性的原因是()A、铝的化学性质不活泼 B、铝不与酸碱反应C、铝常温下不与氧气反应 D、铝表面生成一层致密氧化铝保护膜3、向一定质量的稀硫酸中加入过量的锌粉，下列图象合理的是()PH反应时间(秒)7ABCD溶液质量(克)反应时间(秒)反应时间(秒)反应时间(秒)氢气质量(克)硫酸锌质量(克)OOOOADC