化学总复习课件9年纪2012自制..ppt

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1、一、什么是化学 世界上的物质都是由分子、原子等微小粒子组成。化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学，它能指导我们更好的认识、改造和应用物质。一一.物理变化和化学变化物理变化和化学变化1.物理变化物理变化:没有生成其它物质的变化。没有生成其它物质的变化。2.化学变化：化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。化学变化又叫化学反应。3.两种变化的本质区别：两种变化的本质区别：变化时是否有其它物质生成。变化时是否有其它物质生成。4.联系联系:在化学变化的过程中，同时发生物理变化。在化学变化的过程中，同时发生物理变化。现象现象:

2、挥发、状态改变、形状改变挥发、状态改变、形状改变现象：现象：发光、发热、颜色变化、放出气体、生成沉淀发光、发热、颜色变化、放出气体、生成沉淀化学变化中伴随发生的一些现象 判断物质变化的种类不能单单依据判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否有明显的现象，而应该看是否生成是否生成了其他物质了其他物质，或者判断原物质的构成微，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。粒有没有发生变化。电灯通电时发光也电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。放热，但它是物理变化。注意二二.物理性质和化学性质物理性质和化学性质1。物理性质：。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来不需要发生化学变化就表

3、现出来的性质。的性质。如颜色、状态、气味、水溶性、密度、硬度、如颜色、状态、气味、水溶性、密度、硬度、熔点、沸点等。熔点、沸点等。2。化学性质：。化学性质：通过化学变化表现出来的性质。通过化学变化表现出来的性质。与什么物质反应、可燃性、受热分解与什么物质反应、可燃性、受热分解 一般描述物质性质的语言一般描述物质性质的语言中有中有“可、易、能、会可、易、能、会”等表等表示具有能力的字眼，如木炭可示具有能力的字眼，如木炭可以燃烧，糖能溶解与水。以燃烧，糖能溶解与水。注意体验化学探究一、从问题开始：敏锐的观察和深入的思考是提出问题的关键，如果能做到仔细观察，不轻易放过任何“反常”现象，不轻信现成的结

4、论，不迷信权威观点，养成独立思考的习惯，提出有价值的问题就不再是一件难事了。二、通过化学探究解决问题：科学探究基本环节：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行试验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流等。活动反思：探究方法是否科学有效？探究程序是否合理、简捷？探究过程是否安全环保？有哪些需要改进的地方？还有哪些问题有待进一步探究课题课题2、化学是一门以实验、化学是一门以实验 为基础的科学为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究一、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。课题课题2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学 观察

5、化学实验观察化学实验观察化学实验观察化学实验的一般方法（或步骤）：的一般方法（或步骤）：的一般方法（或步骤）：的一般方法（或步骤）：1 1、观察对比：、观察对比：、观察对比：、观察对比：实验实验实验实验前前前前物质物质物质物质实验实验实验实验后后后后物质物质物质物质颜色、状态、气味、水溶性等颜色、状态、气味、水溶性等颜色、状态、气味、水溶性等颜色、状态、气味、水溶性等2 2、实验过程中：、实验过程中：、实验过程中：、实验过程中：是否有发光、放热、变色、气体、是否有发光、放热、变色、气体、是否有发光、放热、变色、气体、是否有发光、放热、变色、气体、沉淀、声音等现象沉淀、声音等现象沉淀、声音等现象

6、沉淀、声音等现象3 3、分析、分析、分析、分析现象的原因，得出结论。现象的原因，得出结论。现象的原因，得出结论。现象的原因，得出结论。（或分析实验失败的原因）（或分析实验失败的原因）（或分析实验失败的原因）（或分析实验失败的原因）说明了化学实验很重要，我们必须说明了化学实验很重要，我们必须说明了化学实验很重要，我们必须说明了化学实验很重要，我们必须学会观察、操作、设计和评价实验。学会观察、操作、设计和评价实验。学会观察、操作、设计和评价实验。学会观察、操作、设计和评价实验。活动与探究实验活动与探究实验1对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究1 1、点燃前：、点燃前：、点燃前：、点燃前：2 2

7、、点燃蜡烛：、点燃蜡烛：、点燃蜡烛：、点燃蜡烛：A A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？B B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说明什么问题？明什么问题？明什么问题？明什么问题？C C、用干、用干、用干、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题？D D、

8、注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？3 3、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度光、热、光、热、光、热、光、热、蜡烛哪去了？是消蜡烛哪去了？是消灭了、还是变成了灭了、还是变成了其它物质？若变成其它物质？若变成其它物质？是什么其它物质？是什么物质？物质？问题与分析问题

9、与分析结论结论蜡烛燃烧后生蜡烛燃烧后生成了二氧化碳成了二氧化碳和水和水蜡烛蜡烛+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+水水点燃点燃点燃点燃1、固体药品的取用（可用、固体药品的取用（可用药匙或纸槽药匙或纸槽）块状固体块状固体可用镊子可用镊子四、部分基本实验操作四、部分基本实验操作（一、药品的取用）（一、药品的取用）2、液体药品的取用液体药品的取用保存在细口瓶中保存在细口瓶中大量液体大量液体一定量的液体一定量的液体少量液体少量液体直接倾倒直接倾倒量筒和胶量筒和胶头滴管头滴管胶头滴管胶头滴管视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平量取量取 量取液体时，量取液体时，如

10、果视线没有与量如果视线没有与量筒内液体筒内液体凹液面的凹液面的最低处保持水平最低处保持水平，而是采用仰视的方而是采用仰视的方法，将会对读数产法，将会对读数产生什么影响？生什么影响？2、液体药品的取用（或量取）、液体药品的取用（或量取）二、物质的加热二、物质的加热1、酒精灯的使用方法酒精灯的使用方法绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹熄灭酒精灯要用湿抹布扑灭熄灭酒精灯要用湿抹布扑灭2、给物质加热给物质加

11、热加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？如何给试管中的液体进行预热？如何给试管中的液体进行预热？不能，因为沸腾的液体会溅出试管伤人不能，因为沸腾的液体会溅出试管伤人不能，因为直接加热会使试管受热不均匀炸裂不能，因为直接加热会使试管受热不均匀炸裂不能，因为热的试管在接触水的时候会炸裂不能，因为热的试管在接触水的时候会炸裂在酒精灯的外焰上来回移动加热在酒精灯的外焰上来回移动加热1、酒精灯

12、的使用方法、酒精灯的使用方法使用酒精灯时，要注意以下几点：使用酒精灯时，要注意以下几点：a、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；b、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；c、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。d、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。（二、物质的加热）（二、物质的加热）试管中液体体积不得超过试管容积的1/3。将试管夹夹持在离

13、试管口约1/3处，使试管倾斜，用外焰加热。先将试管预热，加热过程中要不断的稍稍移动试管。注意：不要手持加热，不要触碰刚加热完的试管，以免被烫伤。加热时切不可让试管口对着自己或者其他人，以免液体沸腾溅出伤人。标准：内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股标准：内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股 流下时，表示仪器已洗干净。流下时，表示仪器已洗干净。（三、试管的洗涤）（三、试管的洗涤）液体药品的取用液体药品的取用液体药品的取用液体药品的取用瓶瓶瓶瓶塞塞塞塞倒倒倒倒放放放放口口口口紧紧紧紧挨挨挨挨，标签防腐向手心，标签防腐向手心，标签防腐向手心，标签防腐向手心，试试试试管管管管倾倾倾倾斜斜斜斜注

14、注注注药药药药液液液液，盖塞向外放原处。盖塞向外放原处。盖塞向外放原处。盖塞向外放原处。量筒的使用方法量筒的使用方法量筒的使用方法量筒的使用方法凹面最低平视线，凹面最低平视线，凹面最低平视线，凹面最低平视线，俯读偏大仰读小。俯读偏大仰读小。俯读偏大仰读小。俯读偏大仰读小。胶头滴管的使用方法胶头滴管的使用方法胶头滴管的使用方法胶头滴管的使用方法悬空滴液防污染，悬空滴液防污染，悬空滴液防污染，悬空滴液防污染，切勿横放或到放，切勿横放或到放，切勿横放或到放，切勿横放或到放，滴管未洗莫混用。滴管未洗莫混用。滴管未洗莫混用。滴管未洗莫混用。固体药品的取用固体药品的取用 一横二送三直起，一横二送三直起，一

15、横二送三直起，一横二送三直起，块状药品莫竖投。块状药品莫竖投。块状药品莫竖投。块状药品莫竖投。物质的加热物质的加热物质的加热物质的加热检查灯芯和酒精，添加酒精要熄火。（点前）检查灯芯和酒精，添加酒精要熄火。（点前）检查灯芯和酒精，添加酒精要熄火。（点前）检查灯芯和酒精，添加酒精要熄火。（点前）分别点燃才安全，碰头点火易失火。（点时）分别点燃才安全，碰头点火易失火。（点时）分别点燃才安全，碰头点火易失火。（点时）分别点燃才安全，碰头点火易失火。（点时）外焰加热温度高，容器外壁先擦干，（用时）外焰加热温度高，容器外壁先擦干，（用时）外焰加热温度高，容器外壁先擦干，（用时）外焰加热温度高，容器外壁先

16、擦干，（用时）液体勿超三分一，倾斜对空防伤人。液体勿超三分一，倾斜对空防伤人。液体勿超三分一，倾斜对空防伤人。液体勿超三分一，倾斜对空防伤人。先移后定不破裂，盖灭莫吹更安全。（熄时）先移后定不破裂，盖灭莫吹更安全。（熄时）先移后定不破裂，盖灭莫吹更安全。（熄时）先移后定不破裂，盖灭莫吹更安全。（熄时）仪器的洗涤仪器的洗涤仪器的洗涤仪器的洗涤难难难难溶溶溶溶加加加加酸酸酸酸油油油油加加加加碱碱碱碱，不聚水滴不成股。不聚水滴不成股。不聚水滴不成股。不聚水滴不成股。重要仪器的用途重要仪器的用途重要仪器的用途重要仪器的用途 加热反应收气体，加热反应收气体，加热反应收气体，加热反应收气体，试管试管试管试

17、管用途最广泛。用途最广泛。用途最广泛。用途最广泛。配制溶液和过滤，配制溶液和过滤，配制溶液和过滤，配制溶液和过滤，烧杯烧杯烧杯烧杯加热要垫网。加热要垫网。加热要垫网。加热要垫网。定量取液需定量取液需定量取液需定量取液需量筒量筒量筒量筒，准确称量用准确称量用准确称量用准确称量用天平天平天平天平。引流速溶引流速溶引流速溶引流速溶玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒，蒸发加热蒸发加热蒸发加热蒸发加热酒精灯酒精灯酒精灯酒精灯。托盘天平的使用托盘天平的使用托盘天平的使用托盘天平的使用天天天天平平平平放放放放平平平平调调调调零零零零点点点点，（怎么调）（怎么调）（怎么调）（怎么调）白纸烧杯防腐蚀，白纸烧杯防腐蚀，白纸

18、烧杯防腐蚀，白纸烧杯防腐蚀，左左左左物物物物右右右右码码码码易易易易读读读读数数数数，（大到小）（大到小）（大到小）（大到小）砝码游码回原处。砝码游码回原处。砝码游码回原处。砝码游码回原处。过过过过滤滤滤滤一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸蒸蒸蒸发发发发玻玻玻玻棒棒棒棒搅搅搅搅动动动动防防防防飞飞飞飞溅溅溅溅，大量析出即熄灯。大量析出即熄灯。大量析出即熄灯。大量析出即熄灯。检查装置的气密性检查装置的气密性检查装置的气密性检查装置的气密性导管一端浸入水，导管一端浸入水，导管一端浸入水，导管一端浸入水，双手紧贴冒气泡。双手紧贴冒气泡。双手紧贴冒气泡。双手紧贴冒气泡。

19、（漏气怎么办）（漏气怎么办）（漏气怎么办）（漏气怎么办）由两种或两种以上物质组成的，属于混合物，有一种物质组成的（如蒸馏水）属于纯净物。世界上没有完全纯净的物质。固态水 液态水 气态水静置沉淀静置沉淀吸附沉淀吸附沉淀过滤过滤消毒消毒静置沉淀：静置沉淀：将黄泥水长时间静置，水将黄泥水长时间静置，水中颗粒较大的固体杂质沉降下来。中颗粒较大的固体杂质沉降下来。吸附沉淀：吸附沉淀：向水中加入向水中加入明矾明矾，它溶于，它溶于水后吸附水中较小固体颗粒而沉降下水后吸附水中较小固体颗粒而沉降下来。来。净化黄泥水净化黄泥水 给你一瓶浑浊的黄泥水，你怎样把它净化，使之可以饮用？给你一瓶浑浊的黄泥水，你怎样把它净

20、化，使之可以饮用？1 1、分别把两份约、分别把两份约10mL10mL的黄泥水注入烧杯的黄泥水注入烧杯1 1和烧杯和烧杯2 2中，把中，把烧杯烧杯1 1放在实验桌上静置；在烧杯放在实验桌上静置；在烧杯2 2中加入明矶粉，用玻璃棒中加入明矶粉，用玻璃棒充分搅拌后再静置。观察两个烧杯中所发生的变化。充分搅拌后再静置。观察两个烧杯中所发生的变化。（蒸馏）（蒸馏）静置沉淀静置沉淀吸附沉淀吸附沉淀过滤过滤净化黄泥水净化黄泥水2 2、按照课本图示做好一个过滤器，完成对烧杯、按照课本图示做好一个过滤器，完成对烧杯1 1中上层中上层液体的过滤。液体的过滤。（蒸馏）（蒸馏）过滤：利用滤纸极小的网眼，使水能通过滤：

21、利用滤纸极小的网眼，使水能通过而固体颗粒状物体不能通过，从而过而固体颗粒状物体不能通过，从而净化污水。净化污水。过滤操作过程中的注意事项：过滤操作过程中的注意事项：1 1 滤纸的折法滤纸的折法2 2 过滤过程中的过滤过程中的“一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠”消毒消毒静置沉淀静置沉淀吸附沉淀吸附沉淀过滤过滤煮沸煮沸净化黄泥水净化黄泥水2 2 按照课本图示做好一个过滤器，完成对烧杯按照课本图示做好一个过滤器，完成对烧杯1 1 中上中上层液体的过滤；用滴管吸一滴滤液滴在载玻片上，用显层液体的过滤；用滴管吸一滴滤液滴在载玻片上，用显微镜观察。你看到了什么？微镜观察。你看到了什么？（蒸馏）（蒸馏）静置

22、沉淀静置沉淀吸附沉淀吸附沉淀过滤过滤煮沸煮沸净化黄泥水净化黄泥水2 2按照课本图示做好一个过滤器，完成对烧杯按照课本图示做好一个过滤器，完成对烧杯1 1 中上中上层液体的过滤；用滴管吸一滴滤液滴在载玻片上，用显层液体的过滤；用滴管吸一滴滤液滴在载玻片上，用显微镜观察。你看到了什么？微镜观察。你看到了什么？（蒸馏）（蒸馏）可以看到水中有微生物在运动可以看到水中有微生物在运动过滤过滤煮沸煮沸净化黄泥水净化黄泥水（蒸馏）（蒸馏）静置沉淀静置沉淀吸附沉淀吸附沉淀3 3 向滤液中滴几滴氛水，用玻璃捧揽拌，使溶液混合向滤液中滴几滴氛水，用玻璃捧揽拌，使溶液混合均匀。然后，把滴有该溶液的载玻片放在显微镜下观

23、察。均匀。然后，把滴有该溶液的载玻片放在显微镜下观察。你看到了什么？你看到了什么？将这个载玻片放在酒精灯上慢慢加热，将这个载玻片放在酒精灯上慢慢加热，待水分消失后，你又看到了什么？待水分消失后，你又看到了什么？微生物死亡微生物死亡 有固体在载玻片上结晶析出有固体在载玻片上结晶析出 黄泥水水经过了黄泥水水经过了沉淀、过滤、杀菌沉淀、过滤、杀菌操操作，是不是已经变成作，是不是已经变成了纯水了？了纯水了？不是，因为可溶不是，因为可溶性物质不能通过上述性物质不能通过上述操作分离出来。操作分离出来。4 4天然水除了含有不可溶的固体物质和微生物以外，还含有天然水除了含有不可溶的固体物质和微生物以外，还含有

24、肉眼无法肴到的可溶性物质。将第肉眼无法肴到的可溶性物质。将第3 3 步获得的灭菌水加热煮步获得的灭菌水加热煮沸、冷凝，将冷凝后的液体滴在载玻片上，再用酒精灯加热沸、冷凝，将冷凝后的液体滴在载玻片上，再用酒精灯加热蒸干，放到显微镜下观察，你还能看到什么吗？蒸干，放到显微镜下观察，你还能看到什么吗？过滤过滤煮沸煮沸净化黄泥水净化黄泥水（蒸馏）（蒸馏）静置沉淀静置沉淀吸附沉淀吸附沉淀看不到什么物质存在看不到什么物质存在 1 1、静置沉淀：使不溶性杂质沉降下来。、静置沉淀：使不溶性杂质沉降下来。2 2、吸附沉降：加絮凝剂明矾，吸附小颗粒悬浮杂质。、吸附沉降：加絮凝剂明矾，吸附小颗粒悬浮杂质。3 3、过

25、、过 滤：除去不溶性固体杂质。滤：除去不溶性固体杂质。4 4、消、消 毒：毒：（加入消毒剂或加热）杀死细菌加入消毒剂或加热）杀死细菌5 5、蒸、蒸 馏：除去可溶性杂质馏：除去可溶性杂质以上处理黄泥水各步的作用是什么？以上处理黄泥水各步的作用是什么？（1 1）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化：）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化：电解水的实验演示电解水的实验演示点击电点击电源开关源开关播放播放flashflash（2 2）用燃着的火柴接近液面下降较快的玻璃管尖嘴处，）用燃着的火柴接近液面下降较快的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。慢慢打开活塞，观察所发生的现象。点击播点击播放放fl

26、ashflash（3 3）用带火星的木条，接近液面下降较慢的玻璃管尖嘴）用带火星的木条，接近液面下降较慢的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。点击播点击播放放flashflash设计实验并进行验证：设计实验并进行验证：实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论 1 1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化个电极和两支玻璃管内液面的变化。与电源正极相连的。与电源正极相连的玻璃管内液面下降较玻璃管内液面下降较 ，与电源负极相连的玻璃管内，与电源负极相连的玻

27、璃管内液面下降较液面下降较 。2 2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。该气体是慢慢打开活塞，观察。该气体是 。3 3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。该气体是慢慢打开活塞，观察。该气体是 。少少多多氢气氢气氧气氧气分析归纳：分析归纳：1 1、电解水是、电解水是 变化。变化。2 2、水通电分解生成的两种物质是、水通电分解生成的两种物质是 和和 ，二者，二者的体积比为的体积比为 。交流与反思：交流与反思：物质发生物理变化时，

28、构成物质的分子物质发生物理变化时，构成物质的分子 （填（填“有有”或或“没有没有”）发生变化，只是分子的）发生变化，只是分子的 和和 改变了；物质发生化学变化时，改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的构成反应物分子的 重新组合成新的重新组合成新的 。化学化学氧气氧气氢气氢气2 21 1没有没有间隔间隔排列方式排列方式原子原子分子分子共同关注：共同关注：两电极处生成的气体经检验：正极的气体是氧气（两电极处生成的气体经检验：正极的气体是氧气（O O2 2），），可使带火星的木条复燃；负极的气体是氢气（可使带火星的木条复燃；负极的气体是氢气（H H2 2），），可以可以燃烧，产生淡蓝色的火焰燃

29、烧，产生淡蓝色的火焰。电解水两电极上产生的气体电解水两电极上产生的气体种类、体积可简单记忆为：种类、体积可简单记忆为：“正氧负氢，氢二氧一正氧负氢，氢二氧一”。文字表达式：文字表达式：通电通电水水氢气氢气+氧气氧气H2OH2O2水分子分解图水分子分解图讨论分析动画和图片讨论分析动画和图片获得的信息获得的信息根据水分子的分解示根据水分子的分解示意图，请从宏观和微意图，请从宏观和微观两个方面说出你获观两个方面说出你获得的信息（得的信息（3 3至至4 4条）条）3 3、水由氢元素和氧元素组成；、水由氢元素和氧元素组成；4 4、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再、在化学变化中，分子可以分成原

30、子，而原子不能再分。分。结结 论论 由由一种一种物质生成物质生成两种或两种两种或两种以上其它物质的化学反以上其它物质的化学反应，叫做分解反应。应，叫做分解反应。分解反应：分解反应：1 1、水是由水分子构成的；、水是由水分子构成的；2 2、氧分子由氧原子构成的，氢分子由氢原子构成的；、氧分子由氧原子构成的，氢分子由氢原子构成的；通电通电水水氢气氢气+氧气氧气H2OH2O2 电解水反应的实质：电解水反应的实质：在直流电作用下，水分子被破坏，分成氢原子在直流电作用下，水分子被破坏，分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合构成一个氢分子，和氧原子，每两个氢原子重新组合构成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢

31、气；每两个氧原子重新组合构许多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。可见，可见，化学反应的实质化学反应的实质是分子被破坏分成原子，是分子被破坏分成原子，原子重新组合成新分子。原子重新组合成新分子。分子分子分子分子与原子：与原子：与原子：与原子：原子原子分子分子构成构成构成构成物物质质构成构成1 1、原子的质量和体积都很小；、原子的质量和体积都很小；2 2、原子总在不断地运动；、原子总在不断地运动；3 3、原子之间有间隔。、原子之间有间隔。原子的特点原子的特点 水、氧气、氢气是由分子构成的物质。分子是构成物水、氧气、氢气是

32、由分子构成的物质。分子是构成物质的一种基本粒子。质的一种基本粒子。水分子水分子 氧分子氧分子 氢分子氢分子 不是不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属金属（金、汞等（金、汞等）、稀有气体）、稀有气体（氦气、氖气等（氦气、氖气等）、金刚石）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。和石墨是由原子直接构成的。原子是化学变化中最小粒子原子是化学变化中最小粒子水通电分解示意图水通电分解示意图原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子

33、带一个单位的负电荷）注：质子和中子的质量差注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的约为电子质量的18361836倍。倍。（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）一、原子的构成一、原子的构成原子种类原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026几种原子的构成几种原子的构成分析下表，总结出一些规律分析下表，总结出一些规律交流共享交流共享注意从以下几方面理解原子结构：注意从以下几方面理解原子结构：（1 1）位置位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。：原子核位于原子的

34、中心，电子在核外运动。（2 2）体积体积：原子的体积很小，但原子核的体积比原子小：原子的体积很小，但原子核的体积比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此得多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。高速运动。（3 3）数目数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目1 1，中子的数目，中子的数目0 0，可见原子核、质子、电子是一个，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有原子中必有的粒子，中子不一定有

35、，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。一个质子，没有中子。（4 4）电性电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。中子不带电，整个原子不显电性。（5 5）电量电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。反，所以整个原子不显电性。（6 6）质量质量：在原子中，质子和中子的质量

36、大约相等，：在原子中，质子和中子的质量大约相等，但电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的但电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/18361/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。，因此原子的质量主要集中在原子核上。总之：从原子结构可以看出，原子也不是最小的粒子，总之：从原子结构可以看出，原子也不是最小的粒子，还可以再分。还可以再分。能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。8原子结构示意图原子结构示意图2 6？原子核原子核质子数质子数第一层第一层电子数电子数第二层第二层电子数电子数？两条弧线表示两条弧线表示？表示两个电子层表示两个电子

37、层2、离子、离子因得失电子而带电荷的原子叫离子。因得失电子而带电荷的原子叫离子。元素的化学性质与原子的元素的化学性质与原子的最外层电子数最外层电子数关系非常密切。关系非常密切。点击下图演示按钮播放点击下图演示按钮播放flash 区区别别 原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结结构构质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电电子子数数质质子数子数电电子子数数粒子粒子电电性性不不显电显电性性显显正正电电性性显负电显负电性性联联系系带电的原子叫离子带电的原子叫离子 原子序数原子序数（核（核电电荷数）荷数）相相对对原子原子质质量量元素符号元素符号元素名称元素名称 8 O 氧氧 16.0

38、0元素周期表的元素周期表的结结构构周期表每一横行叫做一个周期，周期表每一横行叫做一个周期，共有共有7个周期个周期。（各周。（各周期期电电子子层层数相同，核数相同，核电电荷数逐荷数逐渐渐增加）增加）周期表每一个周期表每一个纵纵行叫做一族，行叫做一族，共有共有16个族个族（8、9、10三个三个纵纵行共同行共同组组成一个族）。成一个族）。（各族最外各族最外层电层电子数相同，子数相同，电电子子层层数逐数逐渐渐增加（化学性增加（化学性质质相似）相似）（1 1）元素的分类：）元素的分类：金属元素：如铁金属元素：如铁Fe Fe 钠钠NaNa等等非金属元素：如碳非金属元素：如碳C C 等等稀有气体：氦气稀有气

39、体：氦气HeHe等等（2 2）熟记下列元素名称和元素符号：）熟记下列元素名称和元素符号：P P6868氢、碳、氮、氧、氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅、鳞、硫、钠、镁、铝、硅、鳞、硫、H C N O Na Mg Al Si P SH C N O Na Mg Al Si P S氯、钾、氯、钾、钙、铜、锌、金、银钙、铜、锌、金、银ClCl K Ca Cu Zn Au Ag K Ca Cu Zn Au Ag电子云电子云多识一点多识一点一个碳原子的质量：一个碳原子的质量：1.9931.9931010-26-26 千克千克原子的实际质量原子的实际质量0.00000 00000 0.00000 00000

40、0000000000 0000000000 0000000000 1993 1993千克千克1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.28810-26 氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类几种原子的质量几种原子的质量三、三、相对原子质量相对原子质量 以质子数和中子数都是以质子数和中子数都是6 6的碳原子（碳的碳原子（碳1212）质量的）质量的1/121/12（约（约1.66101.6610-26-26）作为标准）作为标准,其他原子的质量跟它的其他原子的质量跟它的比值比值,就是这种原子的就是这种原子的相对原子质量相对原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式

41、？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量的概念相对原子质量的概念注意注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，它的国际单位制是它的国际单位制是1 1。构成原子的各种粒子构成原子的各种粒子构成原子的微构成原子的微粒粒电电子子原子核原子核质质子子中子中子电电性和性和电电量量1 1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷1 1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷中子不显电中子不显电性性质质量量/kg/kg9.1099.1091010-31-311.6731.6731010-27-271.6751.6751010-31

42、-31相相对质对质量量1/18361/18361.00711.0081根据实验测定：根据实验测定：一个质子的质量一个质子的质量 一个中子的质量一个中子的质量 一个氢原子的质量一个氢原子的质量 碳原子质量的碳原子质量的1/12 1/12 电子的质量很小，是质子质量的电子的质量很小，是质子质量的1/18361/1836，原子的质原子的质量主要集中在原子核上。量主要集中在原子核上。铁铁磷磷硫硫钠钠氧氧碳碳氢氢原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量1121623313256 中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626说明说明:相对原子质量相对原子质量（近似值）（近似值）质子数中子数质子数中子数分析下表，总结出一些规律分析下表，总结出一些规律 (1)_(1)_(2)_(2)_(3)_(3)_(4)_(4)_(5)_(5)_构成原子的必要粒子是构成原子的必要粒子是质子和电子质子和电子质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子在原子里，核内质子数在原子里，核内质子数=核外电子数核外电子数