九年级化学--酸和碱之间会发生什么反应课件人教版.ppt

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1、九年九年级化学化学-酸和碱之酸和碱之间会会发生什么反生什么反应课件人教版件人教版复习复习：一、常见的酸一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体有刺激性气味、易挥发液体 2.敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）H2SO4（浓）（浓）：1.无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体 2.吸水性吸水性-干燥剂（物理变化）干燥剂（物理变化）3.脱水性脱水性-化学变化化学变化 4.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌水中，并不断搅拌二、酸的化学性质二、酸的化学性质 1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前

2、的金属）3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）4.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）三、生活中常见的碱三、生活中常见的碱NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （反应放出大量的热，可以使水沸腾）四、碱的化学性质四、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）2.与非金属氧化物反应（CO2、SO3）五、酸和碱的腐蚀性五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸-皮肤：先用抹布擦、再用大量水冲洗 最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-

3、直接用大量水清洗 碱 -皮肤:用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗中性中性碱碱石蕊石蕊酚酞酚酞 变红变红 紫色紫色 变蓝变蓝不变色不变色 不变色不变色 变红色变红色酸碱指示剂：酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。酸酸同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。显碱性 实验10-9提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验

4、验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红溶液变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞液中滴加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热讨论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2.什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为

5、无色3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色实验实验10-910-9为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微微观观世世界界HCl+NaOHNaCl +H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。的氢氧根离子反应生成水的过程。练习：写出下列反应的化学方程式练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和 硫酸反应2、氢氧化钙和

6、 盐酸反应3、氢氧化钙和 硫酸反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什思考：这三种物质在组成上有什么共同点？么共同点？盐：由金属离子和酸根离子盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水HCl+NaOHNaCl +H2O HCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2 +2H2ONa2SO4+2H2O22中和反应中和反应盐盐酸酸碱碱水水+由金属离子和酸根离子构成

7、中和反应的实质:+你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O练一练练一练1.下列反应中属于中和反应的是下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HCl ZnCl2 +H2B.CuO+2HCl CuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.AgNO3+HCl AgCl +HNO3C稀硫酸与氢氧化铜反应稀硫酸与氢氧化铜反应现象现象:蓝色沉淀逐渐溶解消失蓝色沉淀逐渐溶解消失

8、,溶液变成蓝色溶液变成蓝色方程式方程式:H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:对于无明显现象的中和反应对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生氢氧化钠和硫酸铜溶氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得液反应制得例：下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是例：下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸烧碱和稀硫酸D植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由

9、于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。1.1.1.1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性可以：可以：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2你会处理废水吗？你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当

10、地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O2.2.2.2.处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O氢氧化铝能中和胃酸，氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？3.3

11、.3.3.用于医药用于医药用于医药用于医药化学与健康化学与健康人体酸碱性决定健康人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食

12、品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入 的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。科学小知识科学小知识酸性食品酸性食品蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱巧克力、葱碱性食品碱性食品葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠

13、檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度三溶液酸碱度的表示法三溶液酸碱度的表示法pH pH 1 1溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间。之间。滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4

14、4测定测定pHpH最简便的方法是使用最简便的方法是使用pHpH试纸。试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的与标准比色卡比较，即可得出被测液的pHpH。3pH7；溶液呈酸性；溶液呈酸性数值越小酸性越强数值越小酸性越强滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性；溶液呈碱性数值越大碱性越强数值越大碱性越强滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变

15、红色。pH7；溶液呈中性；溶液呈中性PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法:测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：注意：2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数5 5改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水练一练：练一练：1 1向向盛盛有有

16、氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。2 2在在一一瓶瓶溶溶液液的的pHpH是是4.54.5，取取少少量量该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。如果要使试管里溶液的如果要使试管里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或

17、加水稀释6 6了解溶液的酸碱度有重要的意义。了解溶液的酸碱度有重要的意义。化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里才能进行；溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的因溶解有二氧化碳，正常雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.6)5.6)，可以了解空气的，可以了解空气的污染情况；污染情况；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状

18、况。人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.4*溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程

19、度 接接近近中中性性的的，不不要要选选碱碱性性大大的的洗洗发发液液。然然后后再再用用微微酸酸性性的的护护发发素素来来保保护头发。护头发。光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH 测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH，说明它们的酸碱性。，说明它们的酸碱性。复习巩固：复习巩固：1 1酸雨是指酸雨是指pH ()A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。

20、如果他想知道紫色的喇叭某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ()A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A酸性酸性 碱性碱性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性复复习习巩巩固固：3 3某某学学校校化化学学课课外外活活动动小小组组的的同同学学，取取刚刚降降到到地地面面的的雨雨水水水水样样，用用pHpH计计(测测pHpH的的仪仪器器)

21、每每隔隔几几分钟测一次分钟测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？经经调调查查，这这一一地地区区有有一一个个硫硫酸酸厂厂(生生产产过过程程中中产产生生SOSO2 2)和和一一个个电电镀镀厂厂，这这些些工工厂厂使使用用的的燃燃料料主主要要是是煤煤。另另外外，这这一一地地区区的的生生活活燃燃料料主主要要也也是是煤煤，还还有有液液化化石石油油气气。试试分分析析造造成成这这一一地地区区酸酸雨雨水水的的主主要要原原因因，你你认认为应采取什为应采取什 么措施？么措施？测

22、定时间 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料减少化石燃料(如煤如煤)的使用，使用清洁能源。的使用，使用清洁能源。复复习习巩巩固固：4 4某某工工厂厂化化验验室室用用5%5%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液洗洗涤涤一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4共共消消耗耗氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液40g40g，洗涤后的溶液呈中

23、性。这一定量石油产品中含，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？多少克？(课本第课本第8 8题题)解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g复习巩固：复习巩固：5将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列:a食醋食醋 b蒸馏水蒸馏水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。a氢气

24、氢气 b二氧化碳二氧化碳 c空气空气 标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。a食盐食盐 b碳酸钙碳酸钙 c氢氧化钙氢氧化钙 室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 292 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0复习巩固：复习巩固：6请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请请你从下列所给药品中，选择

25、合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶液一试管中，滴入取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴滴紫色石蕊试液紫色石蕊试液 溶液呈红色溶液呈红色 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉铁粉铁粉溶解铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 谢谢！