化学反应热的计算课件.ppt
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1、第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算思考:为什么在热化学反应方程式中通常可思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件?不表明反应条件?正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。“+”不能省去。不能省去。学与思学与思(1)已知石墨的燃烧热:)已知石墨的燃烧热:H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 (
2、2 2)298K298K,101kPa101kPa时,合成氨反应的热化学方程时,合成氨反应的热化学方程式式N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)H H =-92.38kJ/mol=-92.38kJ/mol。在该温度下,取在该温度下,取1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)放在一密放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于出的热量总是少于92.38kJ92.38kJ,其原因是什么?,其原因是什么?该反应是可逆反应,在密闭容器
3、中进行该反应该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,将达到平衡状态,1 mol N 1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)不能完不能完全反应生成全反应生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g),因而放出的热量总小于,因而放出的热量总小于92.38kJ92.38kJ学与思学与思如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应的反应热热H1能直接测定吗?如何测?能直接测定吗?如何测?若不能直接测,怎么办?若不能直接测,怎么办?一盖斯定律:一盖斯定律:1.1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成不管化
4、学反应是一步完成或分几步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关态有关,而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。HH1+H22.盖斯定律直观化CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+实例实例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol+)H1+H2=H3H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5k
5、J/mol下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗?的燃烧热吗?H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)H244kJ/mol已知已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1H2285.8kJ/mol实例实例2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生,有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。斯定律获得它们的反应热数据。3盖斯定律的应用关键:关键:目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法:方法:写出目标方程式确定写出
6、目标方程式确定“过渡物质过渡物质”(要消去的物质)(要消去的物质)然后用消元法然后用消元法逐一逐一消去消去“过渡物质过渡物质”,导出,导出“四则运算式四则运算式”。例例1 1,同素异形体相互转化但反应热相当小而,同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的应是相同的”。已知:。已知:P P4 4(s,(s,白磷白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(
7、g)=P4 4O O1010(s)=-2983.2 kJ/mol(s)=-2983.2 kJ/molH1 P(s,P(s,红磷红磷)+5/4O)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s)=-738.5 kJ/mol(s)=-738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式-4得得_。P4(s,白磷白磷)=4P(s,红磷红磷)=-29.2kJ/molH例例2:写出:写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101kPa时时)说明说明:(1 1)可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数
8、据 (2 2)并告诉大家你设计的理由。)并告诉大家你设计的理由。查燃烧热表知:查燃烧热表知:C(石墨,石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5393.5kJ/molkJ/molC(金刚石,金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0395.0kJ/molkJ/mol所以,所以,-得:得:C(石墨,石墨,s)=C(金刚石,金刚石,s)H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式,回答:金刚石能自动变成石墨吗?需要什么条件?【例题【例题3】已知】已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285
9、.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解】:根据盖斯定律,反应根据盖斯定律,反应不论是一步完成还是分几步完成,其反应热不论是一步完成还是分几步完成,其反应热效应都是相同的。下面就看看反应效应都是相同的。下面就看看反应能不能由能不能由三个反应通过加减乘除三个反应通过加减乘除组合而成,也就是说,看看反应组合而成,也就是说,看看反应能不能分成能不能分成几步完成。几步完成。所以,所以,HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol2
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