基础化学题库(题库+答案).pdf

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1、1 第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1.溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）2.溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）3.等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）4.凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）5.溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（）6.电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）7.一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100，但无法定律计算。（）8.任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）9.分散质

2、粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（）10.AlCl3、MgCl2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）二、选择题 (共 11题 )1.以下论述正确的是-（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2.已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g cm-3和 0.900 g cm-3,若将 86.3cm3乙醇 和901 cm3苯 互 溶,则 此 溶 液 中 乙 醇 的 质 量 摩 尔 浓 度 为-()(A)1.52 moldm-3 (B)1.67 m

3、oldm-3 (C)1.71 molkg-1 (D)1.85 molkg-13.2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中,20 时的渗透压为 100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是-()(A)6.1102 (B)4.1104 (C)6.1105 (D)2.21064.1.0 moldm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol dm-3乙醇的苯溶液,这三种溶液具有相同的性质是-()2 (A)渗透压 (B)凝固点 (C)沸点 (D)以上三种性质都不相同5.1.17%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-()(相对原子质量:Na 23,Cl 35.5)(A)1.17%

4、葡萄糖溶液 (B)1.17%蔗糖溶液 (C)0.20 moldm-3葡萄糖溶液 (D)0.40 moldm-3蔗糖溶液6.同 温 同 浓 度 的 下 列 水 溶 液 中,使 溶 液 沸 点 升 高 最 多 的 溶 质 是-()(A)CuSO4 (B)K2SO4 (C)Al2(SO4)3 (D)KAl(SO4)27.要使溶液的凝固点降低 1.00 ,必须向 200 g 水中加入 CaCl2的物质的量是(水的Kf=1.86 Kkgmol-1)-()(A)1.08 mol (B)0.108 mol (C)0.0540 mol (D)0.0358 mol 8.某 难 挥 发 非 电 解 质 稀 溶 液

5、 的 沸 点 为100.400,则 其 凝 固 点 为-()(水的 Kb=0.512 K kgmol-1,Kf=1.86 K kgmol-1)(A)-0.110 (B)-0.400 (C)-0.746 (D)-1.459.与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-()(A)一定降低 (B)一定升高 (C)不变 (D)需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10.60 时,180 g水中溶有 180 g葡萄糖,已知 60时水的蒸气压为 19.9 kPa,C6H12O6的 相 对 分 子 质 量 为180,则 此 水 溶 液 的 蒸 气 压 应 为-()(A)1.81 kPa (B)9.9

6、5 kPa (C)15.9 kPa (D)18.1 kPa 11.若 氨 水 的 质 量 摩 尔 浓 度 为mmol kg-1,则 其 中NH3的 摩 尔 分 数 为-()mm (A)(B)1000/18 (1000-17m)/18+mm3 (C)(D)不确定 (1000/18)+m三、填空题 (共 8 题)1.(2 分)体温为 37 时,血液的渗透压为 775 kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 _ g dm-3。2.(2 分)当 13.1 g 未知难挥发非电解质溶于 500 g 苯中,溶液凝固点下降了 2.3 K,已知苯的 Kf=4.9

7、K kgmol-1,则该溶质的相对分子质量为_。3.(2 分)在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质,于-0.465 时结冰,则该溶质的摩尔质量为 _(已知水的 Kf=1.86 K kgmol-1)。4.(2 分)樟脑的熔点是 178.0,取某有机物晶体 0.0140 g,与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的 Kf=40.0K kgmol-1),测定其熔点为 162.0,此物质的摩尔质量为 _。5.(2 分)2.6 g 某非挥发性溶质溶解于62.5 g 水中,该溶液的沸点为 100.78,已知 H2O的Kb=0.51 K kgmol-1,该溶质的摩尔质量为 _。6.(2

8、 分)若 37 时人体眼睛的渗透压为 770 kPa,则所用眼药水的总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _ moldm-3。7.(2 分)对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的排列顺序是_。(1)0.1 molkg-1 C6H12O6 (2)1 molkg-1C6H12O6 (3)0.1 molkg-1 NaCl (4)1 molkg-1 NaCl (5)0.1 molkg-1 CaCl2 (6)0.1 molkg-1 HAc 8.(2 分)若萘(C10H8)的苯溶液中,萘的摩尔分数为 0.100,则该溶液的质量摩尔浓度为_。四、计算题 (共 7 题)1.(10 分)4 某浓度的蔗糖溶液在

9、-0.250 时结冰.此溶液在 25.0 时的蒸气压为多少?渗透压为多少?(已知纯水在 25 时的蒸气压为 3130 Pa,水的凝固点下降常数为 1.86 K kgmol-1)2.(10 分)某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中,将溶液分成两份,一份测得凝固点为-1.00,另一份测得渗透压在 0 时为 1.22 103kPa。根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量,并判断渗透压实验是否基本准确?(水的Kf=1.86 Kkgmol-1)3.(10 分)称取某碳氢化合物 3.20 g,溶于 50.0 g苯(Kf=5.12 K kgmol-1)中,测得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256。(

10、1)计算该碳氢化合物的摩尔质量;(2)若上述溶液在 25 时的密度为 0.920 g cm-3,计算溶液的渗透压。4.(10 分)临床上用的葡萄糖 (C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为 0.543,溶液的密度为1.085 g cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37 时人体血液的渗透压为多少?(水的 Kf=1.86 K kgmol-1)5.(10 分)已知 10.0 g 葡萄糖(相对分子质量 180)溶于 400 g 乙醇(相对分子质量 60.0),乙醇沸点升高了 0.143,而某有机物 2.00 g 溶于 100 g 乙醇时,其沸点升高了0.125,在 20 乙醇的蒸气压为 5851

11、 Pa。试求 (1)该有机物的摩尔质量是多少?(2)在 20该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少?6.(5 分)KNO3在 373 K 和 293K时的溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)。现有 9.9 mol kg-1 KNO3溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固体 KNO3多少克?(相对原子质量:K 39,N 14)7.(10 分)取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中,测得溶液的凝固点为 -0.372;0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中,测得此溶液的凝固点为 -0.112。通过计算判断这两种盐在水中的电离情

12、况。(水的Kf=1.86 K kg mol-1;相对原子质量:B 11;Al 27;Br 80。)五、问答题 (共 2 题 )1.(5 分)乙二醇的沸点是 197.9 ,乙醇的沸点是 78.3,用作汽车散热器水箱中的5 防冻剂,哪一种物质较好?请简述理由。2.(5 分)有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？第一章 溶液 练习题（答案）一、是非题（共10题）1.错 2.对 3.错 4.错 5.对 6.对 7.错 8.错 9.错 10.

13、错二、选择题 (共 11题 )1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.(D)11.(C)三、填空题 (共 8 题)1.(2 分)54.2 2.(2 分)56 3.(2 分)180 gmol-14.(2 分)174 gmol-15.(2 分)27 gmol-16.(2 分)0.299 7.(2 分)(4)(2)(5)(3)(6)(1)8.(2 分)1.42 molkg-1四、计算题 (共 8 题)1.(10 分)Tf=Kfm6 m=Tf/Kf=0.250/1.86=0.134(molkg-1)蔗糖的摩尔分数:0.134/(0.134+100

14、0/18.0)=0.00241 p=p0水x质=3130 0.00241=7.54(Pa)p溶液=3130-7.5=3122(Pa)或 p溶液=3130 0.998=3122(Pa)设 cm=cRT =0.134 8.31 298=332(kPa)2.(10 分)WTf=Kfm=Kf 1000 M 100 KfW 1000 1.866.8910.0 M =128(gmol-1)Tf100 1.00 该物质相对分子质量为 128。W=cRT mRT =1000RTM 100 6.89 =1000 8.31 273=1.22103(kPa)128100 因计算值与实验值相等,说明渗透压实验基本准确

15、。3.(10 分)(1)Tf=Kfm 3.20 1000 0.256=5.12 M =1.28 103gmol-1M 50.0 3.20/1280 (2)=cRT=10008.31 298=107(kPa)(50.0+3.20)/0.920 4.(10 分)Tf=Kfm 0.543 m =0.292(molkg-1H2O)1.86 0.292180 溶液的质量分数为:100%=4.99%1000+0.292180 0.292 7 c=1000=0.301(moldm-3)(1000+0.292180)/1.085 =cRT =0.301 8.31(273+37)=775(kPa)5.(10 分

16、)(1)由 T=Kbm先计算乙醇的 Kb,然后再计算有机物摩尔质量M。10.0 1000 0.143=Kb Kb=1.03(K kgmol-1)180400 2.00 1000 0.125=1.03 M =165(gmol-1)M 100 (2)乙醇溶液的蒸气压 p=p0 x 100/60.0 p=5851 =5.81 103(Pa)(100/60.0)+(2.00/165)6.(5 分)KNO3的摩尔质量为 39+14+48=101 g mol-1,KNO3溶液浓度为 9.9 mol kg-1时,在 1000 g 水中 KNO3含量为:9.9 101=1000(g),即 100 g 这种溶液

17、中含 KNO3 50 g,水 50 g,它在 373 K时不饱和,但冷却到 293 K 时,KNO3的析出量为:50-16=34(g)。7.(10 分)Tf 0.372 AlBr3:m测=0.200(molkg-1)Kf 1.86 0.2671000 m计=0.0500(molkg-1)267200 m测=4 m计 AlCl3在此溶液中完全电离。Tf 0.112 BBr3:m测 =0.0602(molkg-1)Kf 1.86 0.7531000 m计=0.0600(molkg-1)25150.0 m 测m 计 BBr3在此溶液中不电离。8 五、问答题 (共 2 题 )1.(5 分)用乙二醇较好

18、。因为它的沸点高,难挥发。而乙醇的沸点比水低,在汽车行驶时,当散热器水箱受热后,溶液中的乙醇先挥发,容易着火。_ 2.(5 分)砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，致使墨汁变淡。不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult 公式只能对难挥发非电解质的稀溶液。第三章电解质溶液一、是非题1 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。（）2 如果将 NaOH 及 NH3H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。.（）3 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱

19、电解质。（）4 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2O H3O+CN-来说，H2O和 CN-都是碱。（）5 计算 H2S饱和溶液的 c(H+)时，可只按 K(H2S)计算。因此，当 H2S溶液中加入 Na2S时，将不改变 H2S溶液中的 c(H+)。（）二、选择题1pH=2.00的溶液与 pH=5.00 的溶液，c(H+)之比为（）。(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5。2pH=1.00的 HCl 溶液和 pOH=13.00 的 HCl 溶液等体积混合后，溶液的pH值为.（）。(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00。3 通常，在 HAc(aq)平衡组成

20、计算中，常取K(HAc)=1.75 10-5，是因为（）。(A)K 与温度无关；9(B)实验都是在 25条件下进行的；(C)温度为 25，溶液浓度为1.0 mol L-1时，K (HAc)=1.75 10-5；(D)K 随温度变化不明显。4 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0 10-9，则相应弱碱的标准解离常数 K 为.（）。(A)1.0 10-23；(B)1.0 10-5；(C)1.0 10-9；(D)1.0 10-14。5 已知：K(HCN)=6.2 10-10，则 NaCN 的标准水解常数为（）。(A)1.6 10-6；(B)6.2 10-10；(C)6.2 10-24；(D)

21、1.6 10-5。6 下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。(A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2。7 在 HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制 HAc的解离，这种作用为.（）。(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。8 下列溶液中，pH值最大的是（）。(A)0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等体积的0.1 mol L-1 HCl；(B)0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等体积的0.1 mol L-1 NaOH；(C)0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水；(D)0.1 molL-1 HAc 溶

22、液中加入等体积的0.1 mol L-1 NaAc。9 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）。(A)同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；(B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；(C)化合物中没有盐的概念；(D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。10 10 醋酸在液氨和液态 HF中分别是（）。(A)弱酸和强碱；(B)强酸和强碱；(C)强酸和弱碱；(D)弱酸和强酸11Debey 和 Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是（）。(A)离子间的静电作用力；(B)分子间力；(C)离子极化力；(D)弱的共价键。12 向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙

23、述正确的是（）。(A)AgCl 的溶解度增大；(B)AgCl 的溶解度、K均不变；(C)K(AgCl)增大；(D)AgCl 的溶解度、K 均增大。13 在 BaSO4 饱和溶液中，加入Na2 SO4(s)，达平衡时（）。(A)c(Ba2+)=c(SO42-)；(B)c(Ba2+)=c(SO42-)=K(BaSO4)1/2；(C)c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)/c(SO42-)/=K(BaSO4)；(D)c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)/c(SO42-)/K(BaSO4)。14 已知 K(PbI2)=7.1 10-9，则其饱和溶液中c(I-)=（）。(A)8.4 1

24、0-5 mol L-1；(B)1.2 10-3 mol L-1(C)2.4 10-3 molL-1；(D)1.9 10-3 mol L-1。15 下列物质中溶解于 HAc的是（）。(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2S。三、填充题11 1 已 知 K(HAc)=1.75 10-5，0.20 mol L-1HCl 溶 液 的 c(H+)=_mol L-1，0.10mol L-1HAc 溶 液 的c(H+)=_mol L-1。2 已知 0.10 mol L-1某二元弱酸 H2A溶液中的 c(A2-)=4.0 10-11mol L-1，c(HA-)=1.3 10-3 mol L-1

25、，则该酸的 K=_，K=_。3Na2CO3水溶液显 _ 性，是因为 _ 发生水解造成的。其一级水解反应式为 _，所对应的K=_。4 根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是 _ 和_。5 对于下列反应 Al(H2O)63+H2O Al(OH)(H2O)52+H3O+来说，反应物中，_ 是酸，而 _ 是它的共轭碱。6 温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4 固体的溶液，只要BaSO4 固相不消失，K(BaSO4)就_，溶解度 _。7 在 PbF2的饱和溶液中，测得 c(Pb2+)=1.9 10-3molL-1，则 c(F-)=_ mol L

26、-1，K(PbF2 )=。8 已知 298 K 时的 K(Mg(OH)2)=A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度 S=mol L-1，饱和溶液中的 c(OH-)=mol L-19 含有 CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为 _溶液，溶液中 c(Ca2+)/c 和 c(CO32-)/c 的乘积K(CaCO3)。当入12 少 量Na2CO3(s)后，CaCO3的 溶 解 度 将，这 种 现 象 称 为_。1037 时，K =2.5 10-14，此时纯水的 pH=_，pH+pOH=_。四、问答题1 试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。2 试证明任何

27、弱酸（或弱碱）溶液被稀释至 n 倍时，其解离度增大至原来的n倍，并说明其适用条件。3CaCO3在纯水、0.1mol L-1NaHCO3 溶液、0.1 mol L-1CaCl2溶液、0.5 mol L-1KNO3 溶液、0.1 mol L-1Na2CO3 溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3 溶解度大小顺序。并简要说明之。4 试分析 0.10 mol L-1 HAc和 0.10 mol L-1 NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。5 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(K 1)：PbCl2+2 I-PbI2+2 Cl-PbI2+CrO42-PbCrO4+2

28、 I-PbCrO42-+S2-PbS+CrO42-根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各难溶物质的 K 由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。五、计算题1 已知 K(HAc)=1.75 10-5，HCl和 HAc溶液的浓度均为 0.20 mol L-1。(1)两种溶液的 pH值各为多少？(2)将两种溶液等体积混合，混合溶液的 pH值为多少？混合后 HAc 的解离度改变的倍数为多少？13 2 将 100 mL 0.030 mol L-1 NaH2PO4与 50 mL 0.020 mol L-1 Na3PO4溶液混合，试计算混

29、合溶液的pH值。（H3PO4：K=7.1 10-3，K=6.3 10-8，K=4.2 10-13）3 已知 K(MgF2)=6.5 10-9，将 10.0 mL 0.245 molL-1 Mg(NO3)2溶液与 25.0 mL 0.196 mol L-1 NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中 c(Mg2+)及 c(F-)。4 在含有 Pb2+和 Cr3+（浓度均为 2.0 10-2 molL-1）的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液（设体积不变）。计算哪种离子先被沉淀出来?用此法能否将两者完全分离?(K(Pb(OH)2)=1.2 10-15，K(Cr(OH)3)=6.3 1

30、0-31)5 已知 K(FeS)=6.310-18，K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.32 10-7，K(H2S)=7.1 10-15。(1)在 0.10 mol L-1 FeCl2溶液中，不断通入H2S，若不生成 FeS沉淀，溶液pH值最高为多少？(2)在某溶液中 FeCl2与 CuCl2的浓度均为 0.10 mol L-1，不断通入 H2S 时，何者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？=答案=一、是非题1 错 2 错 3 错 4 对 5 错二、选择题1 B 2A 3 D 4B 5D 6D 7B 8B 9B 10C 11A 12B 13C 14C 15C 三、填充题10.20；1

31、.3 10-3。14 21.7 10-5；4.0 10-11。3 碱；CO32-；CO32-H2O HCO3-+OH-；K /K(H2CO3)。4H2O；HCO3-。5Al(H2O)6 3+；Al(OH)(H2O)5 2+。6 不变；不变。73.8 10-3；2.7 10-8。8(A/4)1/3；2 S。9 饱和；等于；降低；同离子效应。10 6.80，13.60。四、问答题1 解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。HA A-+H+平衡 c/mol L-1：c-c c cK =()()cccc21=()cc21当 很小，如 K (PbC

32、rO4)K(PbS)还能发生的沉淀转化反应有：(1)PbCl2+CrO42-PbCrO4 +2 Cl-16(2)PbI2 +S2-PbS +2 I-(3)PbCl2 +S2-PbS +2 Cl-五、计算题1 解：(1)c(HCl)=0.20 molL-1，c(H+)=0.20 molL-1，pH=0.70 c(HAc)=0.20 molL-1c(H+)=1 75100 205.mol L-1=1.9 10-3molL-1pH=2.72(2)混合后：c(HCl)=0.10 molL-1，c(H+)=0.10 molL-1，c(HAc)=0.10 mol L-1 HAc H+Ac-平衡 c/(mo

33、lL-1 )0.10-x 0.10+xx1.75 10-5=(.)(.)0 10010 x xxx=1.8 10-5 c(H+)=0.10 mol L-1 pH=1.00 c(Ac-)=1.8 10-5 mol L-11=1 9100 203.=0.95%2=1 8100 105.=1.8 10-2%12=0 951 8102.%.%=53(倍)2 解：n(H2PO4-)=0.030 molL-10.100 L=3.0 10-3mol n(PO43-)=0.200 molL-10.050 L=1.0 10-3 mol 17 混合后，两者反应：H2PO4-+PO42-2HPO42-生成n(HPO

34、42-)=2.0 10-3 mol 余下n(H2PO4-)=2.0 10-3 mol c(H2PO4-)=c(HPO42-)所以pH=p K=-lg 6.310-8=7.20 3 解：混合后：c(Mg2+)=1000 245350.mol L-1=0.070 molL-1c(F-)=2500196350.mol L-1=0.14 molL-1cccc(Mg)(F)22=1.4 10-3Q K，有 MgF2沉淀。Mg2+2 F-MgF2(s)开始 c(mol L-1)0.070 0.14 平衡 c(mol L-1)x 2 x4 x3=K x=6510493.=1.2 103c(Mg2+)=1.2

35、 10-3 molL-1c(F-)=2.4 10-3 molL-14 解：Pb2+开始沉淀：c(OH-)=12100 02015.mol L-1 =2.4 10-7 molL-1 Cr3+开始沉淀：18 c(OH-)=6 3100 020313.mol L-1 =3.2 10-10 molL-1 所以 Cr3+先被沉淀。Cr3+沉淀完全时：c(OH-)=6 31010103153.mol L-1=4.0 10-9 molL-1 此时 Pb2+还没有被沉淀，所以可以分离。5 解：(1)不生成 FeS,c(S2-)=6 3100 1018.mol L-1=6.3 10-17molL-1 c(H+)

36、=132107110010715.6.310-17molL1=1.2 10-3 molL-1 pH=2.92 (2)因为 K(CuS)小，先生成 CuS 沉淀，设沉淀完全。Cu2+H2 S CuS(s)+2H+c(H+)=0.20 molL-1 c(S2-)=132107110010715.0.202molL-1=2.3 10-21 molL-1 c(Cu2+)=6 3102 3103621.mol L-1=2.7 10-15 mol L-1()()ccccSFe22K(FeS)Fe2+不沉淀,所以 c(Fe2+)=0.10 molL-1。19 第四章 缓冲溶液练习题一、选择题 (共 10题

37、)1.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（）(A)HCl(1 moldm-3)+NaAc(2 moldm-3)(B)NaOH(1 moldm-3)+NH3(1 mol dm-3)(C)HCl(1 moldm-3)+NaCl(1 moldm-3)(D)NaOH(1 moldm-3)+NaCl(1 moldm-3)2.人 体 中 血 液 的pH 值 总 是 维 持 在7.35 7.45范 围 内，这 是 由于（）(A)人体内有大量的水分(水约占体重 70%)(B)新陈代谢的 CO2部分溶解在血液中 (C)新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中 (D)血液中的HCO3和 H2CO3只允许在一定的比例范围

38、中3.0.36 mol dm-3NaAc溶 液 的pH为(HAc：Ka=1.8 10-5)（）(A)4.85 (B)5.15 (C)9.15 (D)8.85 4.配制pH=9.2的 缓 冲溶 液 时，应 选用 的 缓 冲 对是（）(A)HAc-NaAc(Ka=1.8 10-5)(B)NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2 =6.3 10-8)(C)NH3-NH4Cl(Kb=1.8 10-5)(D)NaHCO3-Na2CO3(Ka2=5.6 10-11)5.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测

39、得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为（）(A)5.0 10-5(B)2.0 10-4(C)1.0 10-4(D)A,B,C均不对6.配 制pH=7的 缓 冲 溶 液 时，选 择 最 合 适 的 缓 冲 对是（）(Ka(HAc)=1.8 10-5，Kb(NH3)=1.8 10-5；H3PO4：Ka1=7.52 10-3，Ka2=6.23 10-8，Ka3=4.4 10-13；H2CO3：Ka1=4.30 10-7，Ka2=5.61 10-11)(A)HAc-NaAc (B)NH3-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)NaHCO3-Na2CO37.不 能 配 制pH=7 左

40、右 的 缓 冲 溶 液 的 共 轭 酸 碱 混 合 物是（）20(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NaH2PO4-Na2HPO4?HclO-NaClO (D)H2CO3-NaHCO3(已知 HclO：K=3.4 10-8 H2CO3：K1=4.2 10-7，K2=5.6 10-11 H3PO4：K1=7.6 10-3，K2=6.3 10-8，K3=4.4 10-13)8.将 0.10 mol dm-3 HAc 与 0.10 mol dm-3 NaOH等体积混合，其 pH值为(Ka(HAc)=1.76 10-5)（）(A)5.27 (B)8.73 (C)6.73 (D)10.49 9.用 0

41、.20 mol dm-3 HAc 和 0.20 mol dm-3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制 1.0 dm3 pH=5.00的 缓 冲 溶 液，需 取0.20 mol dm-3HAc溶 液为（）(p Ka(HAc)=4.75)(A)6.4 102 cm3(B)6.5 102 cm3 (C)3.5 102 cm3(D)3.6 102 cm310.20 cm3 0.10 mol dm-3的 HCl 溶液和 20 cm3 0.10 mol dm-3的 NaAc溶液混合，其pH为(Ka(HAc)=1.76 10-5)（）(A)3.97 (B)3.03 (C)3.42 (D)3.38 二、填

42、空题 (共 6 题 )11.2 分体温为 37 时,血液的渗透压为 775 kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 _ g dm-3。12.3 分已知 K(HAc)=1.8 10-5，pH为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为：HAc溶液_；HCl 溶液_；HAc-NaAc溶液_。13.4 分 (1)Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10 moldm-3，往溶液中滴加 K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为_。(2)有 Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_开始沉淀所需酸度大，

43、而_ 开始沉淀所需酸度小。PbCrO4Ksp=1.77 10-14 BaCrO4Ksp=1.17 10-10 Ag2CrO4Ksp=9.0 10-1221 NiS Ksp=3 10-21 CdS Ksp=3.6 10-29 14.2 分血液中存在 H2CO3-HCO3缓冲溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反应方程式为，该反应的平衡常数为。(H2CO3：Ka1=4.2 10-7，Ka2=4.8 10-11，HLac：Ka=8.4 10-4)。15.2 分下列物质HCO3，NH4，Ac 中，属于质子酸的是_，其共轭碱是_。属 于 质 子 碱 的 是 _，其 共 轭 酸 是_。16.2 分同离

44、子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应 _ 得多。三、计算题 (共 4 题 )17.10 分要配制 450 cm3 pH=9.30 的缓冲溶液，需用0.10 moldm-3氨水和 0.10 moldm-3盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol dm-3MgCl2，能否产生 Mg(OH)2沉淀？(NH3的 pKb=4.74，Ksp(Mg(OH)2)=1.8 10-11)18.5 分现有 pH为 3.00，5.00，10.00 的强酸或强碱溶液：(1)将 pH=3.00 和 pH=5.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH=？(2)将 pH=5.

45、00 和 pH=10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH=？19.10 分在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：K(HLac)=8.4 10-4)。(1)已知 K1(H2CO3)=4.3 10-7，求 HLac+HCO3H2CO3+Lac-的平衡常数 K；(2)在正常血液中，H2CO3=1.4 10-3 moldm-3，HCO3=2.7 10-2moldm-3求 pH值；(3)若 1.0 dm3血液中加入 5.0 10-3 mol HLac 后，pH为多少？22 20.5 分用 0.0200 mol 丙酸和 0.0150 mol

46、 丙酸钠溶解在纯水中配成1.00 dm3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH（小数点后两位）：(1)该缓冲溶液 pH是多少？(2)向 10.0 cm3该缓冲溶液加入 1.0010-5 mol NaOH，溶液 pH是多少？(3)取 10.0 cm3该缓冲溶液稀释至1000 cm3，溶液 pH是多少？丙酸 Ka=1.34 10-5第四章 缓冲溶液练习题（参考答案）一、选择题 (共 10题)1.(A)2.(D)3.(C)4.(C)5.(C)6.(C)7.(A)8.(B)9.(D)10.(B)二、填空题 (共 6 题 15 分)11.54.2 12.HAc 溶液：3.1 HCl溶液：3.3 NaAc-HA

47、c溶液：3.0 13.(1)Pb2+，Ag+，Ba2+(2)CdS，NiS 14.HLac+Zn(NH)3 42H2CO3+Lac，2.010315.，；，NH3；，Ac；H2CO3，HAc 16.减小，增大，小三、计算题 (共 4 题 )17.10 分9.30=14.00-pKb+=14.00-4.74+-(1)V(NH3)+V(HCl)=450-(2)(1)(2)联立解 V(NH3)=300 cm3V(HCl)=150 cm3溶液 pH=9.30，即 pOH=4.70，OH 2.0 10-5 mol dm-3，当 Mg2+=0.020 moldm-3时 Mg2+OH 2=0.020 (2.

48、0 10-5)2=8 10-12 (4)(2)(3)14.(1)NH3H2O (2)S2-15.(1)Ag+e=Ag(2)AgBr+e=Ag+Br(3)Ag+Br=AgBr 16.(1)24MnO+5H2SO3 2Mn2+5-24SO+4H+3H2O (2)Pt-24SO(1.0 mol dm-3)，H2SO3(1.0 mol dm-3)，H+(1.0mol dm-3)4MnO(1.0 mol dm-3)，Mn2+(1.0 mol dm-3)，H+(1.0 mol dm-3)Pt(3)E=1.49-0.20=1.29(V)K=1.88 10218 (4)降低。17.5.8 105moldm-3

49、18.(-)Cu(s)Cu2+(aq)Cl-(aq)Cl2(g)Pt(+)，不变，变大，变小三、计算题 (共 6 题 )19.10 分E=E-z0591.0lg Q =E-20591.0lg 1.00=E29 所以E=1.03 V 改变条件后：1.21=1.03-2059.0lgK 1.21=1.03-2059.0lg1Zn)100.0(22 Zn2+=7.91 10-5 mol dm-320.10 分 (1)Fe3+eFe2+=0.77 V I2+2e 2I=0.54 V 所以 Fe3+能把 I 氧化成 I2。(2)Fe3+3FFeF3此时：Fe3+的浓度降低。稳K1FeFFFe3330.1

50、0.1Fe3=K不稳=9.1 10-13(FeF3/Fe2+)=(Fe3+/Fe2+)=0.77+1101.9lg1059.013=0.06(V)所以此时 Fe3+不能将 I 氧化成 I2。21.(1)负极：2HAc+2e=H2+2Ac正极：Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl电池反应：Hg2Cl2+H2+2Ac=2HAc+2Hg+2Cl (2)HAc=NaAc HAcAcH=Ka，所以 H+=KaE=(Hg2Cl2/Hg)(H+/H2)0.52=0.24-(0+0.059 lg H+)=0.24-0.059 lgKaKa=1.8 10-522.10 分 (1)lgK稳=0591.0)010.0