教师资格（统考）-化学学科-精讲班-第4.5课时.pptx

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1、化学学科知识与教学能力（中学）精讲班教师资格（统考）授课教师：柳磊三、物质的结构与性质（一）原子的结构与性质1.原子的构成三、物质的结构与性质原子、离子中粒子间的数量关系 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），一般表示为 质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数 质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阳离子的电荷数三、物质的结构与性质3.元素、核素、同位素 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原 子 同位素是具有相同质子数而中子数不同的同一种元素的原子三、物质的结构与性质4.核外电子运动的状态（

2、1）核外电子运动的特征 量子化，波粒二象性，统计性（2）电子云电子云图中的小黑点表示的是电子出现的几率，并非是电子的个数（3）波函数电子运动的轨迹函数三、物质的结构与性质（4）四个量子数表述核外电子的空间运动状态（5）核外电子排布的一般规律核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，由里向外，能量逐渐增加各电子层最多容纳 个电子最外电子层不超过8个电子（K层2个）次外层电子数不超过18个，倒数第三电子层不超过32个三、物质的结构与性质5.核外电子排布遵循的三个原理（1）构造原理多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原则，由低到高逐级填充（2）泡利不相容不可能有运动状态完全相同的两个电子（3）洪特

3、规则同一层的电子运动轨道不相同三、物质的结构与性质（二）分子结构与性质1.化学键（1）定义使离子相结合或使原子相结合的作用力叫化学键（2）形成原因原子有达到稳定结构的确实，此时原子体系能量最低三、物质的结构与性质（3）类型化学键分为共价键和离子键离子键存在于离子化合物中共价键存在于除稀有气体外的非金属单质，部分离子化合物，共价化合物中离子键和共价键的比较三、物质的结构与性质三、物质的结构与性质2.共价键参数共价键的三个参数：键能，键长和键角（1）键能是指气态基原子形成1mol化学键需要或释放的最低能量化学键与键能的关系化学键形成要释放能量化学键断裂要吸收能量键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂

4、三、物质的结构与性质（2）键长是指两个原子核间的平均间距，越短，键能越大（3）键角是指分子中相邻两键间的夹角三、物质的结构与性质3.极性分子和非极性分子三、物质的结构与性质（2）分子偶极矩 分子极性的大小用偶极矩来衡量，偶极矩越大则分子的极性越大，分子的偶极矩为零则为非极性分子三、物质的结构与性质4.离子化合物和共价化合物的比较三、物质的结构与性质5.分子间作用力和氢键分子间作用力是吧分子聚在一起的作用力，特点：分子间作用力比化学键弱得多无方向性，无饱和性影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质氢键：得电子能力很强的F,O,N原子与另一分子氢原子间存在着一种比分子间作用力稍强的互相作用。三、物质

5、的结构与性质6.配位化合物（1）配位化合物配位化合物是一类由中心原子和配位体以配位键的形式结合而成的复杂离子（2）配位键配离子的中心离子（或原子），提供与配位数相同数目的空轨道，来接受配位体上的弧电子对而形成配位键三、物质的结构与性质三、物质的结构与性质（三）晶体的结构与性质1.晶体 具有规则几何外形的固体成为晶体，构成由微粒以一定的方式在三维空间排列（1）离子晶体由离子键形成的化合物叫离子化合物（2）原子晶体原子晶体内相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构三、物质的结构与性质（3）分子晶体通过分子间作用力相互结合的晶体（4）金属晶体失去价电子的金属阳离子和自由电子间的强烈作用形成 四 元素

6、周期表与元素周期律四 元素周期表与元素周期律（一）元素周期律及其实质1.定义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律四 元素周期表与元素周期律（二）元素周期表1.定义电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行四 元素周期表与元素周期律四 元素周期表与元素周期律（二）元素周期表中主族元素性质递变规律四 元素周期表与元素周期律（三）元素金属性和非金属性强弱的比较 元素金属性和非金属性强弱的判断依据四 元素周期表与元素周期律（四）粒子半径大小的比较五 氧化还原反应和离子反应五 氧化还原反应和离子反应（一）氧化还原反应1

7、.氧化还原反应的概念、本质与特征五 氧化还原反应和离子反应（2）本质氧化还原反应的本质是电子的转移五 氧化还原反应和离子反应（3）特征氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化注意：判断某化学反应是否为氧化还原反应,标准就是有无元素化合价的升降,判断是否准确的关键是掌握好元素的化合价及变化情况。氧化还原反应”是一个完整的概念,若将其进一步细分,它包括氧化反应和还原反应,并且是同时发生的。五 氧化还原反应和离子反应 对于氧化反应和还原反应可以归结为“高失氧,低得还”,即化合价升高的反应一失去电子的反应一氧化反应;化合价降低的反应一得到电子的反应一还原反应。氧化和还原这两个对立的过程相互依存又

8、统一于一个氧化还原反应中。有氧化必有还原,它们同时发生,同时进行,同时结束。五 氧化还原反应和离子反应2.表示氧化还原反应中电子转移的方法（1）双线桥法五 氧化还原反应和离子反应（2）单线桥法五 氧化还原反应和离子反应3.氧化还原反应的有关概念及其关系氧化还原反应的基本模式：五 氧化还原反应和离子反应五 氧化还原反应和离子反应例题：五 氧化还原反应和离子反应4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系五 氧化还原反应和离子反应5.中学化学中常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂五 氧化还原反应和离子反应（2）常见的还原剂五 氧化还原反应和离子反应6.氧化还原反应的计算依据(1)化合价升高总数=化合

9、价降低总数(电子守恒)(2)各元素原子个数相等(质量守恒)。(3)对于离子反应,反应前后电荷平衡(电荷守恒)。(4)氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。五 氧化还原反应和离子反应（二）离子反应1.电解质与非电解质 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物叫电解质 溶于水和在熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质，此外，NH3、酸性氧化物虽然溶于水后都能导电且又是化合物,但在水溶液中不是它们本身发生电离五 氧化还原反应和离子反应2.强电解质与弱电解质五 氧化还原反应和离子反应3.离子反应和离子方程式（1）离子反应概念在溶液中(或熔融状态下)有离子参加或生

10、成的反应叫离子反应。（2）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。完全电离,用“=”表示,部分电离,用“”表示。五 氧化还原反应和离子反应（3）书写方法离子方程式的书写方法:写。写出反应的化学方程式。拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。删。将不参加反应的离子从方程式两端删去。査。检査方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。五 氧化还原反应和离子反应4.离子方程式正误的判断离子方程式正误判断的标准如下:（1）看离子反应是否符合客观事实（2）看“=”“”“”“”（3）看表示各物质的化学式是否正确。（4）看电荷是否守恒。（5）看是否漏掉离子反应。（6）看反应物或产物的配比是否正确。（7）看是否符合题设条件的要求。五 氧化还原反应和离子反应例题：五 氧化还原反应和离子反应5.判断溶液中离子能否大量共存的规律 THANKS