教师资格（统考）-化学学科-精讲班-第2.3课时.pptx

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1、化学学科知识与教学能力（中学）精讲班教师资格（统考）授课教师：柳磊第一章化学学科专业知识一.物质的组成，性质和分类（一）物质的变化 物理变化和化学变化的区别和联系一.物质的组成，性质和分类一.物质的组成，性质和分类（二）物质的分类1.物质的初步分类一.物质的组成，性质和分类 2.纯净物和混合物 常见的混合物：高分子化合物，分散系，同分异构体间的混合物，同素异形体间的混合物，其他（王水等）一.物质的组成，性质和分类3.单质，同素异形体 同种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，区别在于中子数目不相同（氧气和臭氧，红磷和白磷，金刚石和石墨），同素异形体间可以相互转化，但须破坏原有间的化学键。

2、单质分类：金属单质和非金属单质，金属单质具有金属光泽，导电，导热，固态时有延展性，在化学反应中一般作为还原剂；非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除石墨外不善于导电。一.物质的组成，性质和分类4.化合物 不同元素组成的纯净物叫化合物，分类：无机化合物和有机化合物无机化合物：氢化物和氧化物（1）氢化物 氢化物是由氢和另外一种元素形成的化合物一.物质的组成，性质和分类（2）氧化物氧化物是由氧和另一种元素形成的化合物，分类：碱性氧化物：碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能跟酸起反应又能和碱起反应生成盐和水的氧化物一.物质的组成

3、，性质和分类不成盐氧化物：既不跟酸起反应又不和碱起反应生成盐和水的氧化物（3）酸狭义：在水中能电离出阳离子都是氢离子的化合物广义：反应中能提供质子按组成成分可以分为无氧酸与含氧酸，正酸和偏酸按其性质不同可分为强酸与弱酸，挥发性的酸和不挥发性的酸，氧化性酸和非氧化性酸一.物质的组成，性质和分类（4）碱狭义：在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物广义：反应中能接受质子分类：性质（强碱和弱碱），溶解性（可溶性，微溶性碱和难溶性碱）（5）盐由金属阳离子和酸根离子组成的化合物分类：正盐，酸式盐，碱式盐和复盐一.物质的组成，性质和分类（三）胶体1.分散系一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质

4、里所形成的混合物，分散粒子叫分散质，被分散的物质叫分散剂2.分散系的种类及性质根据分散粒子的大小，分散系可以分为：溶液，胶体和浊液一.物质的组成，性质和分类一.物质的组成，性质和分类3.胶体性质的应用（1）利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液（2）利用渗析可以净化和提纯胶体（3）盐析：肥皂的制备（4）电泳：工厂静电除尘（5）聚沉：点豆腐一.物质的组成，性质和分类二.物质的量和物质的量浓度（一）物质的量物质的量表示为一定数目粒子的集合体，国际单位制中七个基本物理量之一，符号n，单位摩尔（mol），（二）阿伏伽德罗常熟（NA）国际规定，1mol任何粒子集体约含6.02*1023个，因此1mol的任何微

5、粒数叫做阿伏伽德罗常数，符号NA 二.物质的量和物质的量浓度（三）摩尔质量单位物质的量的物质所具有的的质量成为该物质的摩尔质量，其符号为M，常用单位为g/mol-1,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量二.物质的量和物质的量浓度（四）气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol（1）计算公式：（2）标准状况下的气体摩尔体积二.物质的量和物质的量浓度（五）以物质的量为核心的计算二.物质的量和物质的量浓度（六）物质的量浓度 溶解度，与溶质的质量分数1物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量二.物质的量

6、和物质的量浓度2溶解度（1）饱和溶液与不饱和溶液一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液（2）溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里面达到饱和状态时所溶解的质量固体物质溶解度二.物质的量和物质的量浓度影响溶解度大小的因素：内因：物质本身的属性外因：溶剂，温度（3）气的溶解度气体的溶解度通常指在101kPa时，一定温度下在1体积水里达到饱和状态时溶解气体的体积，常记为1：X影响因素：温度和压强（4）溶解度曲线横坐标为与影响溶解度有关的变量，纵坐标为溶解度二.物质的量和物质的量浓度3.溶质的质量分数溶质的质量分数的计算公式：（1）溶液中溶质质量分数：（2）饱和溶液

7、中溶质的质量分数：二.物质的量和物质的量浓度（7）有关物质的量浓度的计算1.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质质量，溶液体积，物质的量浓度，摩尔质量相互间的换算公式2.用某浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，需取用某浓度的体积的换算公式3.饱和溶液物质的量浓度与溶解度的换算公式4.物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式5.有关溶液稀释或浓缩的计算二.物质的量和物质的量浓度（八）溶液的配制及误差分析1.托盘天平的使用二.物质的量和物质的量浓度2.容量瓶的使用二.物质的量和物质的量浓度3.一定物质的量浓度的溶液的配制（1）步骤 二.物质的量和物质的量浓度（3）误差分析二.物质的量和物质的量浓度二.物质的量和物质的量浓度 THANKS