2019学年高二化学上学期期中试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试高二化学试卷高二化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 S S 3232 Cl35.5Cl35.5 FeFe 5656 CuCu 6464NeNe 2020 NaNa 2323 MgMg 2424 K K 3939 AlAl 2727 CaCa 4040一一、选选择择题题：（每每小小题题3 3 分分，1 16 6 小小题题共共4 48 8 分分每每小小题题只只有有一一个个选选项项正正确确） 1用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反

2、应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率 2在一定条件下，将 8mol A 和 25.7mol B 两种气体通入体积为 W L 的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB（气）= 2C（气）。经 t 秒钟，A、B、C 的物质的量分别为 7.5mol， 23.7mol， 1mol。则 m 与 n 值应是（ ）Am=2，n=1 Bm=1，n=3 Cm=1，n=4 Dm=3，n=13下列关于

3、平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ） 平衡常数 K 只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K 加入催化剂不改变平衡常数 K 平衡常数 K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D425 时，在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH离子浓度分别为A mol/L 和B mol/L，则A与B的关系为（ ）AAB BA104B CB104A DAB5常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）AHX、HY、HZ 的

4、酸性依次增强 B溶液中的离子浓度c(X)K(HZ)，水解常数K(Y)K(Z) Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)6在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K、Mg2、I、MnO4BpH1 的 NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、ClCc(HCO3)0.1mol/L 的溶液中：Na、K、CO32、BrD由水电离产生的 c(OH)11014mol/L 的溶液中：H、Al3、Cl、NO3- 2 -7下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是 H2的燃烧热CH

5、Cl 与 NaOH 反应的中和热=-57.3kJmol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H=-2(-57.3)kJmol-1D一定条件下，0.2molSO2(g)与 0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为 18kJ，则有2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-180kJmol-18低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 催化剂 加热 2N2(g)+3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条

6、件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大9下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.310-181.310-362.510-13下列有关说法中正确的是（ ）A25时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度B25时，饱和 CuS 溶液中，Cu2+的浓度为 1.310-36 molL-1C因为 H2SO4是强酸，所以反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D除去某溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂10

7、下列叙述正确的是A中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的 NaOH 的体积较多的是醋酸BFeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到 Fe2O3C25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2+)减小D向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大11下列有关离子浓度的比较正确的是A0.1molL-1氨水中，c（OH-）c（NH4+）B10mL 0.02molL-1HCl 溶液与 10mL 0.02molL-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）c（Ba2+）c（OH-）=c（H+

8、）C将 0.1molL-1CH3COONa 和 0.1molL-1NH4Cl 等体积混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）c（NH3H2O）+c（OH-）- 3 -D0.1molL-1某二元弱酸碱性 NaHA 溶液中，c（H+）+c（H2A）c（A2-）+c（OH-）12有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：13. 下

9、列关于“一定”说法正确的句数是 ( )pH6 的溶液一定是酸性溶液。c(H)c (OH)一定是酸性溶液。强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。25 时，水溶液中水电离出的 c(H)和水电离出的 c(OH)的乘积一定等于 1014。. 如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响. 使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有影响A0 句 B1 句 C2 句 D3 句14已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A

10、水的离子积常数关系为：KW（B）KW（A）KW（C）KW（D）BB 点对应的温度下，pH=4 的硫酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH=7C向水中加入醋酸钠固体，可从 C 点到 D 点D升高温度可实现由 C 点到 D 点15某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应） ，现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）A滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定16. 下列图示与对应的叙述相符的是（

11、）- 4 -2468101220406080 V( 盐酸)/mLpHt1t2n/mol时间21SO2O2SO3m( 沉淀)/gVBa(OH)2/mL2015V(H2O)pH图图图图70aA图表示常温下盐酸滴加到 0.1 mol/L 某强碱溶液得到的滴定曲线B图表示一定条件下进行的反应 2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入 20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化，其中曲线 a 对

12、应的是盐酸二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分）17 （8 分）请回答下列问题：（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化为 N，转化过程如下：则 M、N 相比，较稳定的是 _（2）25条件下，pH=4 的盐酸溶液中由水电离出来的 H+的浓度为_mol/L（3）已知 CH3OH 的燃烧热H= -akJmol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)H= -bkJmol-1，则 a_b（填“” 、 “A 开始反应时的速率 AE参加反应的锌粉物质的量 A=E 反应过程的平均速率 EAA 溶液里有锌粉剩余 E 溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度 B 和

13、C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液 pH 随温度变化如图中的_曲线（填写序号） 。（5）室温下，向 001molL1 C 溶液中滴加 001molL1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。赣州四中赣州四中 2016201720162017 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试高二化学试卷参考答案高二化学试卷参考答案一、选择题，每题 3 分15 DCDBD 6!0 CACDA 1116 DBBCDB 二、非选择题（共 52 分）18.19.（1）HA 电离出的 c（H+）为 0.1mol/L0.1%=104mol/L，则 pH=lg（104）=4，故答 案为：4； （2）由 HAH+Ac，c（H+）=c（Ac）=104mol/L，则电离平衡常数为Ka=1107，故答案为：1107；（3）因 HA 的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则 K 增 大，故答案为：增大；减小； （4）HA 电离出的 c（H+）为 0.1mol/L0.1%=104mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=1010mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H+）为1010mol/L，则由 HA 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的 106倍，故答案为：106- 8 -22.