2019学年高二化学上学期期中试题（必修）新版 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学上学期期中试题（必修）学年高二化学上学期期中试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137 Pb:207一、单项选择题一、单项选择题1科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A提出了元素周期律 B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质 D提取了治疟药物青蒿素2Al2O3是刚玉的主要成分。A2O3属于( )A酸B.盐C.氧化物D.单质3浓硫酸不具有的性质是( )A吸水性B.

2、腐蚀性C.强氧化性D.易挥发性4工业焊接钢管时常用进行“无损探伤” ，这里的“137”是指该原子的( )A质子数B中子数 C电子数 D质量数5化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A苏打NaHCO3B胆矾CuSO4C酒精C2H5OH D生石灰Ca(OH)26实验室由海水获得淡水的实验装置是( )ABCD7下列物质属于共价化合物的是( )ACaO BCO2 CK2O DNaCl 8实验室用大理石和盐酸制备 CO2。下列措施可使反应速率加快的是( )A降低反应温度 B延长反应时间C粉碎大理石 D加水稀释盐酸9下列实验方法正确的是( )A用 NaOH 溶液鉴别 SO2

3、和 CO2 B用丁达尔效应鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体C用 Na2CO3溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4溶液D用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaNO3- 2 -10某溶液中存在大量的 NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )AOH BBa2+ CK+ DAg+11下列过程需要吸收热量的是( ) A甲烷在空气中燃烧B碳酸钙受热分解C镁条溶于盐酸D浓硫酸溶于水12反应 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 可用于工业上制纯硅。该反应属于( )A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应13用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )

4、A18 g H2O 含有的氢原子数目为 NAB标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为 NAC1 L 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为 NAD1 molH2在 O2中完全燃烧转移的电子数目为 NA14右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是()AFe 片作正极BCu 片质量减少C电子由 Fe 片经导线流向 Cu 片D实现了电能向化学能的转化15下列关于 Cl2性质的说法正确的是()A密度比空气小 B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色 D可与 NaOH 溶液反应16下列物质互为同分异构体的一组是( ) A35Cl 和37Cl BCH3CH2OH 和

5、CH3OCH3CO2和 O3 DH2O 和 H2O217在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为( )A食盐水 B白醋 C淀粉溶液 D蔗糖溶液18下列化学用语正确的是( )A镁的原子结构示意图：B氯化氢的电子式：C乙酸的结构简式：C2H4O2D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na+CO32-19下列反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与 Cu 的反应：Fe3+ Cu Fe2+ + Cu2+BCaCO3与 HNO3溶液的反应：CO32+2H+H2O + CO2CCu(OH)2与 CH3COOH 溶液的反应：O

6、H+ H+H2O高温- 3 -DAgNO3溶液与 NaCl 溶液的反应：Ag+ + ClAgCl20下列说法正确的是()正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD21下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是( )A与金属钠反应： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OHO2 点燃 2CH3CHO2H2OC与氧气的催

7、化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2OCuAg 或D与乙酸的酯化反应：CH3CH2OHCH3COOH CH3CH2OCH2CH322已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )AR 的原子半径比 Z 的大BR 的氢化物的热稳定性比 W 的强CX 与 Y 形成的化合物只有一种DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强23聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)

8、nm。取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，再用 0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中 a：b 的比值为(已知：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O)( )A1：1 B2：1 C3：1 D3：5二、非选择题（本部分二、非选择题（本部分 3 3 题，共题，共 3131 分）分）2424 （1515 分）分） A A 化学与生活化学与生活（1） （

9、3 分）中国的高铁技术居于国际领先地位。高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 （填字母） 。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 （填字母） 。a铜 b石墨 c二氧化硅高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母） 。a石灰石 b粗盐 c纯碱- 4 -（2） （5 分）营养均衡有利于身体健康。人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 。维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素 C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 。泡腾片溶于水时产生“沸腾

10、”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。（3） （7 分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。控制燃煤产生的 SO2排放，能够减少 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种： 。燃煤产生的 CO2用 NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收 CO2可制得碳铵（NH4HCO3） ，写出该反应的化学方程式 。用液氨与 CO2反应可制备尿素CO(NH2)2。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中 CO 和 H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH） ，该反应的化

11、学方程式为 。25.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G、H 均为常见气体，其中 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G 呈黄绿色，H 在空气中含量最高；C 的摩尔质量为 32gmol-l；E 为难溶性碱。(1)C 的化学式为 。(2)H 的电子式为 。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)写出反应的化学方程式: 。26PbO2及 2PbCO3Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：【药品名称】维生素 C 泡腾片【主要成分】本品每片含维生素 C1g。辅 料为柠檬香精、橙味香精、 喹啉黄、糖精钠、蔗

12、糖、氯 化钠、碳酸氢钠、酒石酸。- 5 -“反应”的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2，该反应是在 90、搅拌并保温 3h 的条件下完成的，则该反应的化学方程式为 。过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、 。沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是 。（2）为确定 2PbCO3Pb(OH)2的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（1）实验制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体的质量随温度的变化如下图所示。 AB 过程中，逸出的分解产物的化学式为 ；E 点残留固体的化学式为 。 根据图中数据，计算并确定 D 点残留固体的化学式（写出计算过程） 。参考答案 一、单项选择题1.A2.C3.D4.D5.C6.C7.B8.C9.B10.C 11.B12.C13.B14.C15.D16.B17.C 18.A19.D20.C 21.A22.B23.B 二、非选择题 24 （15 分） A 化学与生活 （1） （3 分）c c a （2） （5 分）油脂葡萄糖喹啉黄糖精钠碳酸氢钠 （3） （7 分）硫酸粉尘（或 CO 或氮氧化物等） NH3H2O + CO2NH4HCO3尿素CO + 2H2 CH3OH - 6 -25 （6 分）26 （10 分）