232氧化还原反应的单线桥、双线桥 (2).pptx

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1、第第2学时学时 分散系及其分类分散系及其分类第二章第二章 第第三三节节 氧化还原反应氧化还原反应第第2 2学时学时 氧化还原反应单线桥、双线桥氧化还原反应单线桥、双线桥学习目标学习目标1、双线桥双线桥法法分析氧化剂、还原剂、氧化产物、分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；还原产物；2、单线桥法单线桥法分析电子转移数目和方向；分析电子转移数目和方向；3、简单比较、简单比较氧化性和还原性强弱氧化性和还原性强弱。完成知识链接和自测试题时间：10min.我自学我自学 我快乐我快乐我展示我展示 我自信我自信Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20失去失去12e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，

2、被氧化得到得到12e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原1.双线桥法双线桥法标标出出变化的变化的元素的元素的化合价化合价；两两根线桥；根线桥；箭头箭头总是总是从反应物指向生成物从反应物指向生成物；箭头箭头起止于同种元素起止于同种元素；必须必须标明电子转移的数目并标明电子转移的数目并指明指明“得得”、“失失”，且得失数目要相等。且得失数目要相等。方法总结：方法总结：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20失去失去12e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到12e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原2.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 还原剂还原剂：所：所含元素含元素化合价升

3、高化合价升高的的物质物质氧化剂氧化剂：所：所含元素含元素化合价降低化合价降低的的物质物质氧氧化产物化产物还原还原产物产物还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物口诀：口诀：升失氧化还原剂升失氧化还原剂3.单线桥法单线桥法Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+202e-标标出出变化变化的元素的元素的化合价的化合价；箭头箭头总是从总是从失电子失电子的元素指向的元素指向得电子得电子的元素；的元素；在在箭桥箭桥上标上标出转移电子数目，出转移电子数目，不写不写“得得”“”“失失”。方法总结：方法总结：4.氧化性还原性比较氧化性还原性比较根据氧化还原方程式进行判断根据氧化还原方程式进行

4、判断如：如：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氧化性：氧化性：还原还原性：性：还原性：还原性：CuFeCl2氧化性：氧化性：FeCl3CuCl2氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化产物氧化产物+还原产物还原产物=还原剂还原剂+氧化剂氧化剂根据根据金属金属活动性顺序判断活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱阳离子阳离子的氧化性逐渐增强的氧化性逐渐增强【课堂小结课堂小结】双线桥、单线桥双线桥、单线桥1.双线桥法双线桥法2.单线桥法单线桥法3.氧化还原氧化还原反应规律反应规律（1）守恒律：电荷守恒）守恒律：电荷守恒（2）强弱）强弱律律：氧化剂氧化产物，还原剂还原：氧化剂氧化产物，还原剂还原产物产物当堂检测练规范、练技能、练速度Lets check the answers!当堂检测当堂检测lThank you!