工科基础化学(复习).ppt

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1、工科基础化学工科基础化学复习复习工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回第二章物质结构基础重点第二章物质结构基础重点1、理想气体状态方程、理想气体状态方程pV=nRT2、道尔顿的理想气体定律、道尔顿的理想气体定律3、理想气体与实际气体的差异、理想气体与实际气体的差异工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回4、波函数的概念、波函数的概念 波函数是一个三维空间的函数，是描述核外波函数是一个三维空间的函数，是描

2、述核外电子运动状态的数学函数式，是电子运动状态的数学函数式，是原子轨道原子轨道的的同义词。同义词。5、四个量子数的物理意义与取值、四个量子数的物理意义与取值主量子数主量子数n：决定电子层数和能级的主要参数：决定电子层数和能级的主要参数角量子数角量子数l：表示波函数的形状：表示波函数的形状磁量子数磁量子数 m：表示波函数的空间取向：表示波函数的空间取向自旋量子数自旋量子数 ms：表征电子不同的表征电子不同的“自旋自旋”状态状态第二章物质结构基础重点第二章物质结构基础重点工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回

3、返回返回6、电子云与电子云与2 2代表在时间代表在时间t时，空间某点粒子出现的时，空间某点粒子出现的概率密度，电子云是电子在核外空间出概率密度，电子云是电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述。现概率密度分布的一种形象描述。7、多电子原子轨道的能级、多电子原子轨道的能级8、核外电子排列三原则、核外电子排列三原则 泡利不相容原理泡利不相容原理 能量最低原理能量最低原理 洪德规则及其补充洪德规则及其补充第二章物质结构基础重点第二章物质结构基础重点工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回9、核外电子分

4、布式的写法、核外电子分布式的写法10、元素周期表和元素基本性质的周期性、元素周期表和元素基本性质的周期性11、化学键的种类和特点、化学键的种类和特点12、共价键的价键理论和分子轨道理论、共价键的价键理论和分子轨道理论13、杂化轨道理论，各种杂化轨道的特点、杂化轨道理论，各种杂化轨道的特点14、金属能带理论、金属能带理论15、分子的极性，电偶极矩、分子的极性，电偶极矩16、分子间的相互作用力：、分子间的相互作用力：色散力、诱导力、取向力、氢键色散力、诱导力、取向力、氢键第二章物质结构基础重点第二章物质结构基础重点工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一

5、内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回非极性分子之间：色散力非极性分子之间：色散力极性分子之间：色散力、取向力、诱导力极性分子之间：色散力、取向力、诱导力极性与非极性分子之间：色散力、诱导力极性与非极性分子之间：色散力、诱导力氢键：赤裸的氢核与含有孤对电子的电负性氢键：赤裸的氢核与含有孤对电子的电负性强的带负电的原子（强的带负电的原子（N,F,O)充分靠近而产生充分靠近而产生的力。可存在于分子间和分子内。氢键的的力。可存在于分子间和分子内。氢键的存在使化合物的溶解度、黏度、硬度和沸存在使化合物的溶解度、黏度、硬度和沸点均有所增加。点均有所增加。17、晶体的类型与特点、晶体的类型与

6、特点离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体第二章物质结构基础重点第二章物质结构基础重点工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点1、基本概念、基本概念系统和环境、状态和状态函数、系统和环境、状态和状态函数、热力学平衡热力学平衡态、态、热力学能、热力学可逆过程、热和功热力学能、热力学可逆过程、热和功2、热力学第一定律、热力学第一定律对于封闭系统对于封闭系统 U=q+W3、反应热的测量、反应热的测量q=-csms(T2

7、T1)=-CsT工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回4、反应进度反应进度 （mol）5、反应热效应的理论计算、反应热效应的理论计算1)等容热效应：等容热效应：qv=U-w=U2)等压热效应：等压热效应：q qp p=U-w=U-w=U+pU+p V V3)等压热效应等压热效应qp与焓：与焓：H=U+pV qp=H2-H1=Hqv=-q(H2O)+qb =-C(H2O)T+CbT =-C T弹式热量计弹式热量计第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点工科基础化学工科基础化学上一内容上一内

8、容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回4）qp与与qv的关系的关系 qp-qv=(Up+pV)-Uv=pV5）盖斯定律盖斯定律 热化学方程式、标准态热化学方程式、标准态6）标准摩尔生成焓：）标准摩尔生成焓：fHm(物质、相态、物质、相态、T T)7）反应的标准摩尔焓变：）反应的标准摩尔焓变：rHm(298.15K298.15K)第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点qp,m-qv.m=B(g)RTB r rHHmm-r rU Umm=B B(g)(g)RTRTBrHm(298.15K)=BfHm,B(298.15K)B工科

9、基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回在温度变化区间不大，没有引起相变时：在温度变化区间不大，没有引起相变时：rHm(T)rHm(298.15K)6、自发反应或过程自发反应或过程7、熵判据、熵判据1）熵（）熵（S）的统计概念：）的统计概念：S=k ln 2）热力学第二定律热力学第二定律熵增加原理熵增加原理 S隔离隔离03）热力学第三定律：热力学第三定律：S(0K)=kln1=0第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一

10、内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回4）熵的热力学定义：熵的热力学定义：恒温可逆过程中恒温可逆过程中 S=qr/T5）规定熵）规定熵6）标准摩尔熵标准摩尔熵Sm（Jmol-1K-1）7）反应标准摩尔熵变（）反应标准摩尔熵变（r Sm）r Sm=BSm,B第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点 r Sm(T)r Sm(298.15K)工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回8、吉布斯函数变、吉布斯函数变(G)判据判据1）自由能自由能G（吉布斯自由能或吉布斯函数）（吉

11、布斯自由能或吉布斯函数）G=H-TS2）吉布斯等温方程）吉布斯等温方程 G=H-TS r Gm=r Hm-T r Sm3）G判据：最小自由能原理判据：最小自由能原理 G-w 第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回4）r Gm(T)的计算的计算rGm(298.15K)=rHm(298.15K)+298.15K rSm(298.15K)rGm(T)rHm(298.15K)-TrSm(298.15K)转变温度转变温度Tc第三章第三章 化学热力学初步重点化

12、学热力学初步重点 r Gm(298.15K)=B fGm,B(298.15K)B工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回5）G与与 G的关系的关系 热力学等温方程：热力学等温方程：反应商反应商Q第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点B r Gm(T)=r Gm(T)+RT ln(pB/p)BB r Gm(T)=r Gm(T)+RT ln(CB/C)B r Gm(T)=r Gm(T)+RT lnQ工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目

13、录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回9、化学反应进行的程度化学反应进行的程度-化学平衡化学平衡1）反应限度的标志（化学平衡的热力学标）反应限度的标志（化学平衡的热力学标志）：志）：r GT=02）标准平衡常数）标准平衡常数 K3）K与与rGm之间的关系：之间的关系：4）多重平衡原则）多重平衡原则第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点(p pB B eqeq /p p )B B B BKK =(c cB B eqeq /c c )B B B BKK =ln Kln K =r rG Gmm (T)(T)RTRT工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内

14、容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回5）化学平衡的移动）化学平衡的移动 rGm=RT ln(Q/K)Q K(rGm K(rGm 0)非自发，逆向进行非自发，逆向进行范特霍夫（范特霍夫（J.H.vant Hoff）等压方程）等压方程第三章第三章 化学热力学初步重点化学热力学初步重点 K2 -rHm 1 1 rHm T2 -T1ln =(-)=()K1 R T2 T1 R T1T2工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回第四章第四章 溶液化学与离子平衡重点溶液化学与离子平衡

15、重点1、溶液浓度的表示、溶液浓度的表示 物质的量分数物质的量分数xB 质量摩尔浓度质量摩尔浓度mB（mol/kg）物质的量浓度物质的量浓度cB（mol/L）质量分数质量分数wB2、稀溶液的通性、稀溶液的通性（1）蒸气压下降）蒸气压下降 p=xB pA工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回（2）凝固点降低）凝固点降低 Tfp=kfpmB（3）沸点升高）沸点升高 Tbp=kbpmB（4）渗透压）渗透压 =cBRT=nRT/V（5）电解质与浓溶液的通性）电解质与浓溶液的通性（6）溶液通性的应用（计算摩尔

16、质量）溶液通性的应用（计算摩尔质量）3、相图（基本概念）、相图（基本概念）4、溶液中的酸碱平衡、溶液中的酸碱平衡（1）酸碱解离常数）酸碱解离常数Ka（酸）、（酸）、Kb（碱）（碱）第四章第四章 溶液化学与离子平衡重点溶液化学与离子平衡重点工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回一元酸一元酸 ceq(H+)=c 一元碱一元碱 ceq(OH-)=c（2）共轭酸碱对的关系）共轭酸碱对的关系 KaKb=ceq(H+)/c ceq(OH-)/c=Kw=10-14（3）缓冲溶液）缓冲溶液同离子效应，同离子效应，

17、缓冲溶液的缓冲溶液的pH值值缓冲溶液的选择缓冲溶液的选择第四章第四章 溶液化学与离子平衡重点溶液化学与离子平衡重点c c(共轭碱共轭碱共轭碱共轭碱)c c(共轭酸共轭酸共轭酸共轭酸)pH=pKpH=pKa a+lg+lg 工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回5、配离子的解离平衡、配离子的解离平衡 不稳定常数不稳定常数Ki，稳定常数，稳定常数Kf 配离子解离平衡的移动及配离子的转化配离子解离平衡的移动及配离子的转化6、溶液中的沉淀溶解平衡、溶液中的沉淀溶解平衡（1）溶度积：溶解平衡常数）溶度积：溶

18、解平衡常数Ksp第四章第四章 溶液化学与离子平衡重点溶液化学与离子平衡重点通式：通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp(AnBm)=ceq(Am+)n ceq(Bn-)mln Ksp(AnBm)=-rGm/RT工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回（2）溶度积规则：）溶度积规则：Q=c(Am+)n c(Bn-)m Ksp 有沉淀析出有沉淀析出Q=c(Am+)n c(Bn-)m=Ksp 饱和溶液饱和溶液Q=c(Am+)n c(Bn-)m 0，S0；(b)G0；(c)G0，S0；

19、(d)G0，S0。模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题解：过程自发，解：过程自发，解：过程自发，解：过程自发，G G000。4.标准状态下标准状态下Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)，rHm=-624kJmol-1，则，则 (a)在任何温度下，正向反应是自发的在任何温度下，正向反应是自发的 (b)在任何温度下，正向反应是不自发的在任何温度下，正向反应是不自发的 (c)在高温下正向反应是自发的，在低温下正向反应不自发在高温下正向反应是自发的，在低温下正向反应不自发 (d)在高温下正向反应是不自发，在低温正向反应自发在高温下正向反应是不自发，在低温正向反应自发解：解：rHm 0，rSm

20、0，若使若使rGm=rHm-TrSm 0,则则 T 应低。应低。工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回5.根据酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的根据酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的是是(？)(a)PO43-(b)NH4+(c)H2O (d)H2CO3模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题解：解：H2O+H+=H3O+，H2O-H+=OH-。6.已知已知E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(Br2/Br-)=1.07V，E(H2O2/H2O)=1.78V，E(Cu2+/

21、Cu)=0.34V，E(Sn4+/Sn2+)=0.15V。则下列各。则下列各组物质在标准态下能够共存的是组物质在标准态下能够共存的是(？)。(a)Fe3+，Cu (b)Fe3+，Br2 (c)Fe3+，Sn2+(d)Fe2+，H2O2解：不发生反应的可以共存，只有氧化态解：不发生反应的可以共存，只有氧化态-氧化态，还原态氧化态，还原态-还原还原态可以共存，答案为态可以共存，答案为b。工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题7当当反反应应2A+B=2AB的的速速率

22、率方方程程为为v=kc2(A)c(B)时时，可可以得出此反应以得出此反应（）(A)一定是基元反应一定是基元反应 (B)一定是非基元反应一定是非基元反应(C)无法肯定是否为基元反应无法肯定是否为基元反应 (D)是一个二级反应是一个二级反应解：满足质量作用定律的不一定是基元反应，答案为解：满足质量作用定律的不一定是基元反应，答案为c。8.下列各对溶液混合后，能配成缓冲溶液的是下列各对溶液混合后，能配成缓冲溶液的是()(A)NaOH和和HCl (B)少量少量HCl和和NH4Cl (C)过量的过量的HAc和和NaOH (D)NaOH和和NaCl解：具有同离子效应的弱酸、弱碱及其盐可够成缓冲体系，答案解

23、：具有同离子效应的弱酸、弱碱及其盐可够成缓冲体系，答案为为c。工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题9、反反应应 在在298K时时标标准准平平衡衡常常数数 ，若若在在此此温温度度时时，该该反反应应式式中中的的各各物物质质均均处处于于标标准准状状态态，则则反反应应进进行行的的方方向是向是()A、处于平衡状态、处于平衡状态 B、逆向进行、逆向进行 C、正向进行、正向进行 D、无法判断、无法判断解：解：G 0，答案为，答案为c。7、反反应应 的的 ，欲欲加加快快正正

24、反反应应速速率率，下下列列措措施施无用的是（无用的是（）A、增大、增大O2的分压的分压 B、升温、升温 C、使用催化剂、使用催化剂 D、增加、增加C碳的数量碳的数量解：解：C纯固体物质，其数量与速率无关。答案为纯固体物质，其数量与速率无关。答案为D。工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回二、多重选择题，正确选择得分，错误选择扣分二、多重选择题，正确选择得分，错误选择扣分二、多重选择题，正确选择得分，错误选择扣分二、多重选择题，正确选择得分，错误选择扣分1()升温可以增加反应速率，其主要原因在于升温

25、可以增加反应速率，其主要原因在于 (a)增加活化分子数目增加活化分子数目 (b)增加了活化分子的百分数增加了活化分子的百分数 (c)增加了速率常数增加了速率常数 (d)促使平衡移动促使平衡移动2（）下列分子中其中心原子采用）下列分子中其中心原子采用sp3不等性杂化的是：不等性杂化的是：aNH3 b.CH4 c.H2S d.SiCl4 3（）下述说法中正确的是）下述说法中正确的是a.焓变一定与系统与环境之间交换的热量相等；焓变一定与系统与环境之间交换的热量相等；b.焓是状态焓是状态函数；函数；c.焓具有能量量纲，遵守能量守恒定律；焓具有能量量纲，遵守能量守恒定律；d.焓的绝对值焓的绝对值无法确定

26、。无法确定。b，ca，cb，d工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题4.（）判断氧化还原反应的方向可以利用）判断氧化还原反应的方向可以利用 a.H b.G c.E d.Sb，c5.（）催化剂能增加反应的速度是因为）催化剂能增加反应的速度是因为 a.降低了降低了G的值的值 b.增加了活化分子数增加了活化分子数c.将低了反应的活化能将低了反应的活化能 d.改变了反应的历程改变了反应的历程b,c,d6.（）在在稀稀醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入少少量量固固体体醋醋酸酸

27、钠钠，其其混混合合溶溶液中增加的量是：液中增加的量是：a.pH b.解离度解离度 c.解离常数解离常数 d.Ac-离子浓度离子浓度a，d7（）常常压压下下，水水煤煤气气中中CO完完全全燃燃烧烧时时可可以以放放出出大大量的热，这说明此反应是量的热，这说明此反应是 a.H 0 b.S 0a，b工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回三、填空题三、填空题1.Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为混合溶液中，各离子浓度均为0.10 molL-1，向溶液中滴加向溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子

28、开始沉淀的顺序为试剂，各离子开始沉淀的顺序为 ()。Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12，Ksp(PbCrO4)=1.8 10-14，Ksp(BaCrO4)=1.6 10-10。模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题解：解：Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4开始沉淀的最低开始沉淀的最低 c(CrO42-)分别为分别为Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)、Ksp(PbCrO4)/c(Pb2+)、Ksp(BaCrO4)/c(Ba2+)，答案：答案：PbCrO4、Ag2CrO4、BaCrO4工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回

29、主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回2.原电池中正极发生原电池中正极发生 反应，负极发生反应，负极发生 反应；电解池中正极为反应；电解池中正极为 极，负极为极，负极为 极。极。3.根据原子轨道重叠方式的不同，共价键分为根据原子轨道重叠方式的不同，共价键分为 键和键和 键。键。4.H2O分子的空间构型为分子的空间构型为 型；型；BCl3分子的空间构型为分子的空间构型为 型。型。5.溶液的依数性质通常包括溶液的依数性质通常包括_下降、下降、_上升、上升、_ 下降和下降和_。6.反反应应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为为一一吸吸热热反反应应，当当温温度度升升高高时时，平平衡衡常常数数

30、Kp_，平平衡衡向向_方方向向移移动动。当当总总压压力力减减小小为为原原来来的的1/2时时，平衡常数平衡常数Kp=_Kp，压力熵（反应熵），压力熵（反应熵）Qp=_Qp。模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题增加，正反应增加，正反应(右右)，1，1/2；工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回四、问答题四、问答题1.影响化学反应速率的因素有哪些？分别是如何影响的？影响化学反应速率的因素有哪些？分别是如何影响的？2.E(I2/I-)=0.54V，E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V。298.1

31、5K时，时，在在c(H+)=1.0 molL-1的溶液中，的溶液中，H3AsO4可将可将I-氧化成氧化成I2，但，但在在 c(H+)=1.0 10-5molL-1的溶液中，为什么的溶液中，为什么I2又可将又可将H3AsO3氧化成氧化成H3AsO4。前后是否矛盾。前后是否矛盾?H3AsO4=H3AsO3=1mol/L模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题答：反应物浓度增大，增加活化分子数目，速度增大；答：反应物浓度增大，增加活化分子数目，速度增大；温度升高，活化分子数目增加，速度增大；温度升高，活化分子数目增加，速度增大；正催化剂的使用使反应活化能降低，速度增大。正催化剂的使用使反应活化能降低，

32、速度增大。2 2c c2 2(I(I-)0.0590.059c(Ic(I2 2)解：解：解：解：I I2 2+2e=2I+2e=2I-，E E (I(I2 2/I/I-)=E)=E (I(I2 2/I/I-)+-lg-+-lg-工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题HH3 3AsOAsO4 4+2H+2H+2e=H+2e=H3 3AsOAsO3 3，E E (H(H3 3AsOAsO4 4/H/H3 3AsOAsO3 3)=E=E (H(H3 3AsOAsO4

33、 4/H/H3 3AsOAsO3 3)+-lg-)+-lg-0.0590.0592 2c(Hc(H3 3AsOAsO3 3)c(Hc(H3 3AsOAsO4 4)c c2 2(H(H+)c(Hc(H+)=1.0=1.0molLmolL-1-1的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，E E (H(H3 3AsOAsO4 4/H/H3 3AsOAsO3 3)=0.58V)=0.58V，E E (I(I2 2/I/I-)=0.54V)=0.54V，HH3 3AsOAsO4 4可将可将可将可将I I-氧化成氧化成氧化成氧化成I I2 2。c(H c(H+)=1.0=1.0 1010-5-5molLmo

34、lL-1-1的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，E E(H(H3 3AsOAsO4 4/H/H3 3AsOAsO3 3)=0.28V)=0.28V，E(I E(I2 2/I/I-)=0.54V)=0.54V，I I2 2可将可将可将可将HH3 3AsOAsO3 3氧化成氧化成氧化成氧化成HH3 3AsAsOO4 4。工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回3.试从化学反应速率与化学平衡原理，说明利用氢气和氮试从化学反应速率与化学平衡原理，说明利用氢气和氮气合成氨生产中（放热反应），采用高压、适当

35、的高气合成氨生产中（放热反应），采用高压、适当的高温和催化剂的理由。温和催化剂的理由。模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题答：答：N2+3H2=2NH3 从平衡移动的角度分析，利于反应进行得更为完全：从平衡移动的角度分析，利于反应进行得更为完全：气体分子数减小，高压利于平衡右移；气体分子数减小，高压利于平衡右移；放热反应，放热反应，适当的适当的高温利于平衡右移；高温利于平衡右移；从增加化学反应速率来分析：从增加化学反应速率来分析：高温增加活化分子分数，加快反应速率；高温增加活化分子分数，加快反应速率；催化剂降低活化能，增加活化分子分数，加快反应速率；催化剂降低活化能，增加活化分子分数，加快反

36、应速率；工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回五、正误判断题五、正误判断题1.按按统统计计热热力力学学观观点点，298.15K时时物物质质的的标标准准摩摩尔尔熵熵为零。为零。()2.离子化合物离子化合物CaO的熔点比的熔点比MgO的熔点低。的熔点低。()3.催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，改变催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，改变反应的平衡状态。反应的平衡状态。()4.在在有有半半透透膜膜存存在在时时，稀稀溶溶液液一一侧侧的的溶溶剂剂会会向向浓浓溶溶液液一侧扩散。一侧扩散。()5.热

37、热力力学学不不稳稳定定的的系系统统在在动动力力学学上上一一定定也也是是不不稳稳定定的的系统。系统。()模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回六、计算题六、计算题1.298.15K时，已知时，已知CaCO3(s)，CaO(s)和和CO2(g)的的fHm分分别为别为-1206.92 kJmol-1、-635.09 kJmol-1和和-393.51 kJmol-1，fGm分别为分别为-1128.7kJ mol-1、-604.0kJ mol-1和和-94.36kJ m

38、ol-1，则，则CaCO3的最低分解温度是多少。的最低分解温度是多少。模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题解：解：rGm=rHm-TrSm先求出先求出 rSm再利用分解温度表达计算：再利用分解温度表达计算：rGm(Tc)=rHm(T)-Tc rSm(T)-=-=1107KrHm(298.15K)rSm(298.15K)178.320.161工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回时，已知某原电池的正极是一个氢电极，负极是一个电势恒定时，已知某原电池的正极是一个氢电极，负极是一个电势恒定的电极。当氢

39、电极的溶液中的的电极。当氢电极的溶液中的pH4时，该电池电动势为时，该电池电动势为0.412V；若氢电极为一个缓冲溶液时，测得电池电动势为；若氢电极为一个缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求算缓冲溶液的，求算缓冲溶液的pH值。设值。设p(H2)100kPa。（。（R8.314Jmol-1K-1，F96485Cmol-1）模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题解：解：2H+2e=H2工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回3.在在0.10molL-1FeCl3溶液中加入等体积的含有溶液中加入等

40、体积的含有0.20molL-1NH3H2O和和2.0molL-1NH4Cl的混合溶液，问能否产生的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？沉淀？已知已知KspFe(OH)3=1.10 10-36，pKb(NH3H2O)=4.76。模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题解解：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 c(Fe3+)=0.05molL-1 0.20molL-1NH3H2O和和2.0molL-1NH4Cl的混合溶液是缓冲溶液，的混合溶液是缓冲溶液，NH3H2O=NH4+OH-比较比较Q与与KspFe(OH)3工科基础化学工科基础化学上一内容上一内容上一内容上一内容下一内容下一内容下一内容下一

41、内容回主目录回主目录回主目录回主目录返回返回返回返回2.200oC下将下将1mol SO3放入放入1L的反应器内，当反应的反应器内，当反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)平衡时，容器内有平衡时，容器内有0.6mol SO2(g)，该反应的平衡常数为，该反应的平衡常数为(？)。模模模模 拟拟拟拟 试试试试 题题题题解：解：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)平衡时：平衡时：0.4mol 0.6mol 0.3molK Kc c =-=-p p SOSO2 2(g)(g)-p p 2 2 p p O O2 2(g)(g)-p p p p SOSO2 2(g)(g)-p p 2 2pV=nRT直接计算分压！直接计算分压！