难溶电解质的溶解平衡 (5)精选课件.ppt

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1、关于难溶电解质的溶解平衡(5)第一页，本课件共有37页1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2了解难溶电解质的沉淀转化的本质。第二页，本课件共有37页2011-2015全国卷真题回顾全国卷真题回顾第三页，本课件共有37页（2011全国新课标）全国新课标）26（4）在）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中硫酸铜溶液中通入过量通入过量H2S气体，

2、使气体，使Cu2+完全沉淀为完全沉淀为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H+浓度浓度是是_molL-1。（4 4）2.2102.210-8-8 ，0.20.2（20132013全国高考全国高考I I）1111已知已知K Kspsp(AgCl)=1.5610(AgCl)=1.5610-10-10，K Kspsp(AgBr)=(AgBr)=7.7107.710-13-13，K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=9.010)=9.010-12-12。某溶液中含有。某溶液中含有ClCl-、BrBr-和和CrOCrO4 42-2-，浓度均为，浓度均为0.010molL0.010molL-

3、1-1，向该溶液中逐滴加入，向该溶液中逐滴加入0.010 molL0.010 molL-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A AClCl-、BrBr-、CrOCrO4 42-2-B BCrOCrO4 42-2-、BrBr-、ClCl-C CBrBr-、ClCl-、CrOCrO4 42-2-D DBrBr-、CrOCrO4 42-2-、ClCl-第四页，本课件共有37页（2013全国全国II卷）卷）13.室温时，室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=b molL-1时，溶液的时

4、，溶液的pH等于等于A.B.B.C.14 D.14C.答案：答案：C第五页，本课件共有37页（2014全国高考全国高考I卷）卷）11溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶解时放热过程溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯第六页，本课件共有37页（2014全国高考全国高考I卷）卷）13利用右图所示装置进行下列实验，能得利

5、用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是出相应实验结论的是选选项项实验结论实验结论A稀硫酸稀硫酸Na2SAgNO3与与AgCl的的浊液浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)第七页，本课件共有37页（2014全国新课标全国新课标II）28某小组以某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确。为确定其组成，进行如下实验：定其组成，进行如下实验：（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终，滴定终点时，若溶液中点时，

6、若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42)molL-1 mol。（已知：（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）第八页，本课件共有37页（2015全国新课标全国新课标I）10下列下列实验实验中，中，对应对应的的现现象以及象以及结论结论都都正确且两者具有因果关系的是（正确且两者具有因果关系的是（）选选项项实实 验验现现 象象结结 论论D将将0.1molL1MgSO4溶液溶液滴入滴入NaOH溶液至不再有溶液至不再有沉淀产生，再滴加沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀生先有白色沉淀生成后变为浅蓝色成后变为浅蓝色沉淀沉淀Cu(OH)2的溶度

7、的溶度积比积比Mg(OH)2的的小小（2015全国新课标全国新课标I）28（15分）碘及其化合物在合成分）碘及其化合物在合成杀杀菌菌剂剂、药药物等方面具有广泛用途。回答下列物等方面具有广泛用途。回答下列问题问题：2）上述）上述浓缩浓缩液中含有液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的等离子，取一定量的浓缩浓缩液，向其中滴液，向其中滴加加AgNO3溶液，当溶液，当AgCl开始沉淀开始沉淀时时，溶液中，溶液中 为为：_。已知已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。第九页，本课件共有37页1 1结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数

8、的计算及应用。（重点）常数的计算及应用。（重点）2 2根据物质的溶解性分析判断难溶电解质根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化。的溶解和转化。3 3沉淀反应在生产、科研、环保等领域中沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用。的应用。第十页，本课件共有37页课前热身下列各式分别表示何种平衡下列各式分别表示何种平衡:1 1、HCOHCO3 3-+H+H2 2O COO CO3 32-2-+H+H3 3O O+2 2、C C6 6H H5 5O O-+H+H2 2O CO C6 6H H5 5OH+OHOH+OH-3 3、HAc HHAc H+Ac+Ac-4 4、AgCl(s)AgAgCl(

9、s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡溶解平衡溶解平衡第十一页，本课件共有37页一、难溶电解质的溶解平衡问题1：沉淀溶解平衡的建立（以氯化银为例）1、语言描述：2、化学用语描述：3、平衡的特点：4、平衡常数溶度积常数（溶解限度的定量描述）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水分子的作用下，少量在水分子的作用下，少量AgAg+和和ClCl-脱离脱离AgclAgcl表面溶入水中；另表面溶入水中；另一方面，溶液中的一方面，溶液中的AgAg+和和ClCl-受受AgClAgCl表面正、负离子的吸引，回到表面正、负离子的吸引，回到

10、AgClAgCl的表面析出沉淀，的表面析出沉淀，在一定温度下，当沉淀溶解和生成的在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到速率相等时，得到AgClAgCl饱和溶液，建立动态平衡饱和溶液，建立动态平衡。逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变K Kspsp=c=c（AgAg+）cc（ClCl-）AgCl(aq)第十二页，本课件共有37页一、难溶电解质的溶解平衡问题2：溶度积常数及其应用1、同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。2、溶度积规则：Q Qc c K K Kspsp 过过饱和溶液饱和溶液第十三页，本课件共有37页二、溶解平衡的应用1、沉淀的生成；2、沉淀的溶解；3、沉

11、淀的转化。本质是难溶电解质溶解平衡的移动AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第十四页，本课件共有37页三、溶解平衡的应用1、沉淀的生成常见的沉淀生成的方法有哪些？常见的沉淀生成的方法有哪些？（1）调节）调节pH值法；值法；（2）加沉淀剂法。）加沉淀剂法。废铜（主要杂质为废铜（主要杂质为FeFe）制备胆矾的流程）制备胆矾的流程氧化剂氧化剂H2SO4含铁含铁废铜废铜CuSO4aq）（含（含Fe3+）Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3调节溶液调节溶液PH=3-4Fe(OH)3(除去除去Fe3+)Cu2+第十五页，本课件共有37页三、溶解平衡的应用例例(8(8分分)已知：难溶电解质已知：难溶

12、电解质Cu(OH)Cu(OH)2 2在常温下的在常温下的K Kspsp2102102020，则常温下：，则常温下：(1)(1)某某CuSOCuSO4 4溶液里溶液里c c(Cu(Cu2 2)0.02 mol/L0.02 mol/L，如要生成，如要生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉沉淀，应调整溶液的淀，应调整溶液的pHpH，使之大于，使之大于_。(2)(2)要使要使0.2 mol/L CuSO0.2 mol/L CuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu2 2沉淀较为完全沉淀较为完全(使使CuCu2 2浓度降至原来的千分之一浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入，则应向溶液里加入NaOHNaO

13、H溶液，使溶液，使溶液的溶液的pHpH为为_。例、已知：例、已知：K KSPSP Mg(OH)Mg(OH)2 2 =5.6110=5.6110-12-12,K KSPSPMgCOMgCO3 3=6.8210=6.8210-6-6精制食盐时，除去氯化钠中的精制食盐时，除去氯化钠中的MgMg2+2+为什么用为什么用NaOHNaOH不用不用NaNa2 2COCO3 3？选择合适的选择合适的沉淀剂沉淀剂5 56 6第十六页，本课件共有37页（2011全国新课标）全国新课标）26（4）在）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜

14、沉淀生成，当溶液的浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中硫酸铜溶液中通入过量通入过量H2S气体，使气体，使Cu2+完全沉淀为完全沉淀为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H+浓度浓度是是_molL-1。（4 4）2.2102.210-8-8 ，0.20.2（20132013全国高考全国高考I I）1111已知已知K Kspsp(AgCl)=1.5610(AgCl)=1.5610-10-10，K Kspsp(AgBr)=(AgBr)=7.7107.710-13-13，K K

15、spsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=9.010)=9.010-12-12。某溶液中含有。某溶液中含有ClCl-、BrBr-和和CrOCrO4 42-2-，浓度均为，浓度均为0.010molL0.010molL-1-1，向该溶液中逐滴加入，向该溶液中逐滴加入0.010 molL0.010 molL-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A AClCl-、BrBr-、CrOCrO4 42-2-B BCrOCrO4 42-2-、BrBr-、ClCl-C CBrBr-、ClCl-、CrOCrO4 42-2-D DBrBr

16、-、CrOCrO4 42-2-、ClCl-第十七页，本课件共有37页2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解三、溶解平衡的应用龋齿的形成龋齿的形成(1)(1)牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OHOH的物质保护的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.510-59mol9L-9（2 2）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：牙齿就会受到腐蚀，其原因是：生成的

17、有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿第十八页，本课件共有37页三、溶解平衡的应用3 3、沉淀的转化、沉淀的转化(3)(3)根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？方法保护牙齿？Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.510-59mol9L-9(4)已知已知Ca5(PO4)3F的的KSP=2.810-61mol9L-9，比，比Ca5(PO4)3OH质地。含氟牙膏防止龋齿的质地。含氟牙膏防止龋

18、齿的原因是：原因是：更坚固更坚固F-结合了结合了Ca2+和和PO43-，5Ca2+3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F，促，促使羟基磷灰石的溶解平衡向右移动，转变成更难溶的使羟基磷灰石的溶解平衡向右移动，转变成更难溶的Ca5（PO4）3F归纳：一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的归纳：一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，且沉淀的溶解能力差异沉淀容易实现，且沉淀的溶解能力差异 越大越大，越容易，越容易转化。转化。第十九页，本课件共有37页答题规范“看到”微粒“找到”平衡“想到”移动Qc与Ksp的关系第二十页，本课件共有37页 重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是Ba

19、SOBaSO4 4）是制备钡化合物的重要原）是制备钡化合物的重要原料料 :BaSOBaSO4 4不溶于酸，但可以用饱和不溶于酸，但可以用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液处理转溶液处理转化为易溶于酸的化为易溶于酸的BaCOBaCO3 3饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上层溶液移走上层溶液H H+（重复（重复操作）操作）BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 31 1、KspKsp（BaSOBaSO4 4）=1.110=1.110-10-10、KspKsp（BaCOBaCO3 3）=5.110=5.110-8-8B

20、aSOBaSO4 4的的kspksp比比 BaCOBaCO3 3小，为小，为什么可以转化？什么可以转化？2 2、饱和、饱和NaNa2 2COCO3 3溶液的作用溶液的作用是什么？是什么？3 3、如何操作才能保证绝大、如何操作才能保证绝大多数多数BaSOBaSO4 4 转化为转化为BaCOBaCO3 3？第二十一页，本课件共有37页（2014全国高考全国高考I卷）卷）13利用右图所示装置进行下列实验，能得利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是出相应实验结论的是选选项项实验结论实验结论A稀硫酸稀硫酸Na2SAgNO3与与AgCl的的浊液浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)（201

21、5全国新课标全国新课标I）10下列下列实验实验中，中，对应对应的的现现象以及象以及结论结论都都正确且两者具有因果关系的是（正确且两者具有因果关系的是（）选选项项实实 验验现现 象象结结 论论D将将0.1molL1MgSO4溶液溶液滴入滴入NaOH溶液至不再有溶液至不再有沉淀产生，再滴加沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀生先有白色沉淀生成后变为浅蓝色成后变为浅蓝色沉淀沉淀Cu(OH)2的溶度的溶度积比积比Mg(OH)2的的小小第二十二页，本课件共有37页小结小结实质：沉淀溶解平衡的移动实质：沉淀溶解平衡的移动溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则Q Q Q Qc c

22、 K K Kspsp 形成沉淀形成沉淀第二十三页，本课件共有37页总结：难溶电解质的溶解平衡抓住溶度积规则进行分析和计算溶解平衡溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡的移动：沉淀的生成、溶解、转化第二十四页，本课件共有37页三、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查题型一：基本概念的考查(概念的定性分析概念的定性分析)例、下列说法正确的是（例、下列说法正确的是（）A A、在一定温度下、在一定温度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl浓度的乘积是一浓度的乘积是一 个常数个常数B B、AgClAgCl的的K KSPSP=1.810=1.8101010m

23、olmol2 2LL2 2，在任何含，在任何含AgClAgCl固体固体 的溶液中的溶液中c(Agc(Ag)=c(Cl)=c(Cl)且且AgAg与与ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于 1.8101.8101010 mol mol2 2LL2 2C C、温度一定时，当溶液中、温度一定时，当溶液中AgAg和和ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于K KSPSP值值 时，此溶液为时，此溶液为AgClAgCl的饱和溶液的饱和溶液D D、向饱和、向饱和AgClAgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，K KSPSP值变大值变大C同一物质的同一物质的K Kspsp是只与温度有关的常数，是只与温度有关的常数

24、，同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。第二十五页，本课件共有37页题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）例例 已知已知298K298K时，时，Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶度积常数的溶度积常数 K Ksp=5.610sp=5.6101212,取取适量的滤液适量的滤液B B（含（含MgMg2+2+）,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得衡，测得pH=13.00pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的，则此温度下残留在溶液中的c c(Mg(Mg2 2)=_ 5.6105.610-

25、10-10molLmolL1 1化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110110-5-5mol/Lmol/L时，沉淀就达完全。时，沉淀就达完全。第二十六页，本课件共有37页组成相似的电解质，组成相似的电解质，KspKsp越大，越大，其在水中的溶解能力越大。其在水中的溶解能力越大。组成不相似的电解质，比组成不相似的电解质，比较在水中的溶解能力，要较在水中的溶解能力，要将将KspKsp数值作处理。数值作处理。例例 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。义。（3 3）在）在252

26、5下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL-10.1 molL-1的的MgClMgCl2 2和和CuClCuCl2 2混合溶液中混合溶液中逐滴加入氨水，先生成逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式沉淀（填化学式)。已知。已知2525KspMg(OH)KspMg(OH)2 2=1.810=1.810-11-11,KspCu(OH),KspCu(OH)2 2=2.210=2.210-20-20。Cu(OH)Cu(OH)2 2例例.已知已知K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.8101.8101010，K Kspsp(AgI)(AgI)1.5101.5101616，K Kspsp(Ag(Ag2

27、 2CrOCrO4 4)2.0102.0101212，则下列难溶盐的饱和溶，则下列难溶盐的饱和溶液中，液中，AgAg浓度大小顺序正确的是浓度大小顺序正确的是()A AAgClAgClAgIAgIAgAg2 2CrOCrO4 4 B BAgClAgClAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgI C CAgAg2 2CrOCrO4 4AgClAgClAgI AgI D DAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIAgClAgClC第二十七页，本课件共有37页（2013全国全国II卷）卷）13.室温时，室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=b mol

28、L-1时，溶液的时，溶液的pH等于等于A.B.B.C.14 D.14C.答案：答案：C第二十八页，本课件共有37页（2014全国新课标全国新课标II）28某小组以某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确。为确定其组成，进行如下实验：定其组成，进行如下实验：（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终，滴定终点时，若溶液中点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42)molL-1 mol。（已知

29、：（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（2015全国新课标全国新课标I）28（15分）碘及其化合物在合成分）碘及其化合物在合成杀杀菌菌剂剂、药药物等方面具有广泛用途。回答下列物等方面具有广泛用途。回答下列问题问题：2）上述）上述浓缩浓缩液中含有液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的等离子，取一定量的浓缩浓缩液，向其中滴液，向其中滴加加AgNO3溶液，当溶液，当AgCl开始沉淀开始沉淀时时，溶液中，溶液中 为为：_。已知已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。第二十九页，本课件共有37页例例 硫酸锶（硫酸锶（SrSOSrSO4 4）在水中的沉

30、淀溶解平衡曲线如下，）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（双选）下列说法正确的是（双选）A A温度一定时，温度一定时，K Kspsp(SrSO(SrSO4 4)随随c c(SO(SO4 4)的增大而减小的增大而减小B B三个不同温度中，三个不同温度中，313 K313 K时时K Kspsp(SrSO(SrSO4 4)最大最大C C283 K283 K时，图中时，图中a a点对应的溶液是不饱和溶液点对应的溶液是不饱和溶液D D283 K283 K下的下的SrSOSrSO4 4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363 K363 K后变为不饱和溶后变为不饱和溶液液BC BC 题型三：数型结合考

31、查溶度积常数题型三：数型结合考查溶度积常数第三十页，本课件共有37页例例 某温度时，某温度时，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a点变到点变到b b点点B.B.通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d d点变到点变到c c点点C.dC.d点无点无BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D.aD.a点对应的点对应的KspKsp大于大于 c c点对应的点对应的KspKspC【互动探究互动探究】蒸发后恢复到原来的温度，蒸发后恢复到原来的温度，

32、d d点的大概位置在哪里？点的大概位置在哪里？第三十一页，本课件共有37页（2014全国高考全国高考I卷）卷）11溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶解时放热过程溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯第三十二页，本课件共有37页沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡图像题的解题策略1 1溶解平衡曲线类似于溶解度曲线

33、，曲线上任一点都表溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。2 2从图像中找到数据，根据从图像中找到数据，根据K Kspsp公式计算得出公式计算得出K Kspsp的值。的值。3 3比较溶液的比较溶液的Q Qc c与与K Kspsp的大小，判断溶液中有无沉淀析出的大小，判断溶液中有无沉淀析出4 4涉及涉及Q Qc c的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此

34、计算离子浓度时，所代入的溶液体积也的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。必须是混合液的体积。第三十三页，本课件共有37页方法小结：1、建模思想：抓住溶度积常数的表达式；2、理解溶度积常数的影响因素；3、理解图像中点、线的含义。Kspc(Mn)mc(Am)n第三十四页，本课件共有37页（20122012年广年广东东）难难溶性溶性杂卤杂卤石（石（K K2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 42CaSO2CaSO4 42H2H2 2O O）属于）属于“呆呆矿矿”，在水中存在如下平衡：，在水中存在如下平衡：K K2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4CaSOCaS

35、O4 42H2H2 2O 2CaO 2Ca2+2+2K+2K+Mg+Mg2+2+4SO+4SO4 42-2-+2H+2H2 2O O为为能充分利用能充分利用钾资钾资源，用源，用饱饱和和CaCa（OHOH）2 2溶液溶浸溶液溶浸杂卤杂卤石制石制备备硫酸硫酸钾钾，工工艺艺流程如下：流程如下：（2 2）用化学平衡移）用化学平衡移动动原理解原理解释释CaCa（OHOH）2 2溶液能溶解溶液能溶解杂卤杂卤石浸出石浸出K K+的的原因：原因：。（5 5）有人以可溶性碳酸）有人以可溶性碳酸盐为盐为溶浸溶浸剂剂，则则溶浸溶浸过过程中会程中会发发生：生：CaSOCaSO4 4(s)+CO(s)+CO3 32-2

36、-CaCOCaCO3 3(s)+SO(s)+SO4 42-2-。已知。已知298K298K时时，Ksp(CaCOKsp(CaCO3 3)=)=2.80102.801099，Ksp(CaSOKsp(CaSO4 4)=4.9010)=4.90105 5 ，求此温度下，求此温度下该该反反应应的平衡的平衡常数常数K=K=（计计算算结结果保留三位有效数字）。果保留三位有效数字）。解析：解析：(2)(2)加入加入CaCa（OHOH）2 2溶液后溶液后,生成生成MgMg（OHOH）2 2、CaSOCaSO4 4沉淀物沉淀物,溶液中溶液中镁镁离子离子浓浓度减小，使平衡向右移度减小，使平衡向右移动动。（5 5）K=1.7510K=1.75104 4第三十五页，本课件共有37页（2015广广东东）七）七铝铝十二十二钙钙（12CaO7Al2O3)是新型的超是新型的超导导材料和材料和发发光材料，用白云石（主要含光材料，用白云石（主要含CaCO3和和MgCO3)和和废铝废铝片制片制备备七七铝铝十二十二钙钙的工的工艺艺如下：如下：若溶液若溶液I中中c(Mg2+)小于小于510-6molL-1,则则溶液溶液pH大于大于 （Mg(OH)2的的Ksp=510-12);第三十六页，本课件共有37页2023/3/2感感谢谢大大家家观观看看第三十七页，本课件共有37页