酸碱中和滴定原理课件课件精选课件.ppt

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1、关于酸碱中和滴定原理课件第一页，本课件共有15页为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么什么？1、中和滴定的两个关键点：、中和滴定的两个关键点：1 1、准确测定参加反应的溶液的体积。、准确测定参加反应的溶液的体积。2 2、准确判断中和反应是否、准确判断中和反应是否恰好恰好进行完全。进行完全。解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：1 1、选择适当的仪器测量参与反应的溶液的体积。、选择适当的仪器测量参与反应的溶液的体积。2 2、选用恰当的酸碱指示剂。、选用恰当的酸碱指示剂。第二页，本课件共有15页如何准确量取两种溶液体积？如何准

2、确量取两种溶液体积？1 1正确选用定量仪正确选用定量仪 中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管及托盘中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管及托盘天平等，各种仪器的精度不一。以容量为天平等，各种仪器的精度不一。以容量为25mL25mL的量器为例，的量器为例，不同仪器的精度如下表：不同仪器的精度如下表：应该选用应该选用哪种仪器哪种仪器？-酸式或碱式滴定管酸式或碱式滴定管第三页，本课件共有15页第四页，本课件共有15页设问设问1:判断滴定终点判断滴定终点主要依据主要依据？PH值变化值变化PH试纸试纸测量测量PH值值 主要依据主要依据:酸碱指示剂酸碱指示剂设问设问2:如何如何测量测量PH值

3、值?PH计计如何准确判断酸碱如何准确判断酸碱恰好恰好中和？中和？选用合适的指示剂并根据它们的变色情况选用合适的指示剂并根据它们的变色情况来判断终点来判断终点.第五页，本课件共有15页常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色浅红色浅红色无色无色红色红色黄色黄色:滴定终点是滴定终点是PH值等于值等于7,而常用指示剂而常用指示剂 有没有在有没有在PH值刚好等于值刚好等于7时变色的时变色的?疑问疑问1疑问疑问2:如果选用指示剂去判断滴定终点

4、误差如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大会不会很大?pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色第六页，本课件共有15页计算计算25在在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，的盐酸中，逐滴滴入逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pH。滴滴加加NaOH溶溶液液到到完完全全反反应应相相差差半半滴滴（0.02mL）这时溶液的这时溶液的pH；完完全全反反应应后后再再多多加加半半滴滴NaOH（0

5、.02mL）溶溶液液时时的的pH；（pH=4.3）（pH=9.7）(2)跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或 多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？第七页，本课件共有15页C酸酸=0.100020.0220.00=0.1001(mol/L)跟实际浓度跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。相比，误差很小。结论：结论：1、在滴定终点前后，溶液的、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范值的突跃范围内。围内。3、按、按P

6、H值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。度。所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。作指示剂来指示滴定终点。第八页，本课件共有15页 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞动画演示动画演示强碱强碱滴定滴定强酸强酸第九页，本课件共有15页PHV(HCl)/)/mL1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定中和滴定曲线曲线0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱

7、第十页，本课件共有15页 加入加入NaOH 剩余剩余HCl 剩余剩余NaOH HCl被滴定被滴定%pH /mL /mL /mL 0.00 20.00 0.00 1.00 18.00 2.00 90.00 2.28 19.80 0.20 99.00 3.30 19.96 0.04 99.90 4.00 19.98 0.02 99.98 4.30 20.00 0.00 100.00 7.00 20.02 0.02 100.10 9.70 20.04 0.04 10.00 20.20 0.20 10.70 22.00 2.00 110.0 11.70 40.00 20.00 200.00 12.50

8、NaOH滴定滴定HCl溶液的溶液的pH第十一页，本课件共有15页指示剂的选择原则指示剂的选择原则变色要明显变色要明显变色灵敏变色灵敏(即变色范围越窄越好）即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸滴定强酸滴定强碱强碱或强碱滴定或强碱滴定强酸强酸：常选用常选用 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙?不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显变色范围太大变色范围太大第十二页，本课件共有15页三、实验步骤：三、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵

9、活；灵活；2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次；3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。第十三页，本课件共有15页6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥

10、形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。的盐酸体积。第十四页，本课件共有15页感感谢谢大大家家观观看看第十五页，本课件共有15页