钠的性质及用途精选课件.ppt

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1、关于钠的性质及用途第一页，本课件共有14页钠LiLi，NaNa，K K，RbRb，CsCs，FrFr锂，钠，钾，铷，铯，钫锂，钠，钾，铷，铯，钫Li:Na:K:Li:Na:K:第二页，本课件共有14页钠原子最外层都只有一个电子，在原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。由于它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统于水的强碱，因此，又将它们统称为称为碱金属碱金属。第三页，本课件共有14页钠一、金属钠的物理性质一、金属钠的物理性质颜色 光泽状态 密度硬度银

2、白色 金属 光泽固体0.97 g/cm3柔软熔点 延展性 导电性 导热性其他97.81 好强强物理性质第四页，本课件共有14页钠二二.钠的化学性质：钠的化学性质：1.1.与与非金属非金属反应：反应：(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等)常温：常温：点燃：点燃：第五页，本课件共有14页钠结论：结论：2Na+O2=Na2O2点燃点燃 类推：类推：根据原子结构推测根据原子结构推测S、Cl2等等非金属单质能否与金属钠反应？非金属单质能否与金属钠反应？2Na+S =Na2 S2Na+Cl2=2NaCl失失2e-得得2e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂第六页，本课件共有14页钠浮浮熔熔游游响响红红密度比水小

3、密度比水小熔点低且反应放热熔点低且反应放热产生气体产生气体反应剧烈反应剧烈产生碱产生碱请设计实验证明的确产生了气体请设计实验证明的确产生了气体且是氢气且是氢气实验现象实验现象：第七页，本课件共有14页钠化学方程式：化学方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2失失2e2e得得2e2e还原剂还原剂氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2第八页，本课件共有14页钠2Na+H2O=2NaOH+H2失失2e-得得2e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂结论：结论：推测：推测：钠能否与盐酸反应生成

4、氢气钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。请说明理由。第九页，本课件共有14页钠2Na+2H+=2Na+H2讨论题：讨论题：钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？结论：结论：第十页，本课件共有14页钠钠先与水反应，而不直接置换金属。钠先与水反应，而不直接置换金属。钠与钠与CuSOCuSO4 4溶液反应：溶液反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4第十一页，本课件共有14页钠钠在空气中将发生如下反应钠在空气中将发生如下反应:（变暗）（变暗）（易潮解）（易潮解）第十二页，本课件共有14页钠三三.钠在自然界中的存在和主要用途：钠在自然界中的存在和主要用途：1.1.钠的存在：钠的存在：2.2.钠的用途：钠的用途：原子反应堆的导热剂（原子反应堆的导热剂（K-NaK-Na合金）合金）钛、钽、铌、锆等金属冶炼钛、钽、铌、锆等金属冶炼高压钠灯高压钠灯*电解熔融的氯化钠可制得单质钠电解熔融的氯化钠可制得单质钠第十三页，本课件共有14页02.03.2023感感谢谢大大家家观观看看第十四页，本课件共有14页