弱电解质的电离平衡(公开课)ppt.ppt
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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡HClClHCH3COOH CH3COOH看图谈区别看图谈区别?知识回顾知识回顾 :1 1、化学平衡、化学平衡(1)、平衡的建立)、平衡的建立(V-t图和图和c-t图图)vt正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率化学平衡状态化学平衡状态ct生成物生成物反应物反应物知识回顾知识回顾 :1 1、化学平衡、化学平衡(2)、化学平衡的概念)、化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生改变,反应达到化和生成物的浓度不再发生改变,
2、反应达到化学平衡状态。学平衡状态。知识回顾知识回顾 :1 1、化学平衡、化学平衡(3)、化学平衡的特点)、化学平衡的特点逆:可逆反应逆:可逆反应动:动态平衡动:动态平衡等:正反应速率和逆反应速率相等等:正反应速率和逆反应速率相等定:反应物和生成物的浓度保持恒定定:反应物和生成物的浓度保持恒定变:外界条件改变,原有平衡状态被破坏,变:外界条件改变,原有平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态一段时间后会达到新的平衡状态知识回顾知识回顾 :1 1、化学平衡、化学平衡(4)化学平衡的移动)化学平衡的移动化学平衡移动原理(勒夏特列原理):化学平衡移动原理(勒夏特列原理):改变影响化学平衡的一个因素
3、,平衡将向能减弱改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。化学反应的特点:化学反应的特点:(1)、是否为可逆反应?)、是否为可逆反应?(2)、正反应微粒数增大还是微粒数减小)、正反应微粒数增大还是微粒数减小?(3)、正反应吸热还是放热?)、正反应吸热还是放热?具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有:具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有:浓度:浓度:压强:压强:温度:温度:弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 (以(以CH3COOH例)例)1、V-t图和图和c-t图图Vt电离速率电离速率结合速率结合速率电离平衡状态电离平衡状态ct分子浓度分子浓度离子浓度离子
4、浓度弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡2、电离平衡的概念、电离平衡的概念 电离平衡:电离平衡:在一定条件(如温度、浓度)在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。程就达到了平衡状态。动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变,溶液中各分子、离子的条件不变,溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。浓度恒定不变。变变 条件改变时,电离平衡发生移动。条件改变时,电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的
5、电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡3、电离平衡的特点、电离平衡的特点平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律勒沙特列原理勒沙特列原理勒沙特列原理勒沙特列原理弱电解质电离过程的反应特点:弱电解质电离过程的反应特点:1、弱电解质的电离属于、弱电解质的电离属于可逆可逆过程过程2、电离方向是微粒数、电离方向是微粒数增多增多的方向;的方向;3、电离方向是、电离方向是吸热吸热方向,方向,弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 (以(以CH3COOH例)例)4、电离平衡的移动、电离平衡的移动温度温度:温度升高温度升高,平衡向右移动,电离程度增大平衡向右移动,电离程度增大
6、 弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 (以(以CH3COOH例)例)影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素浓度浓度:同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应加水稀释加水稀释看一看看一看!动画演示的是动画演示的是怎样的一个物怎样的一个物理过程理过程?改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加H3COONa 加加CH3COOH 加加 水水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格:讨论完成表格:CH3COOH C
7、H3COO-+H+知识回顾知识回顾 :2 2、化学平衡常数、化学平衡常数 K K对于可逆反应:对于可逆反应:aA+bB cC+dD cc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)(1)、表达式:)、表达式:(2)、意义:)、意义:K值越大,可逆反应进行的程度越大。值越大,可逆反应进行的程度越大。(3)、影响因素:内因:反应物的本性)、影响因素:内因:反应物的本性 外因:温度外因:温度二、弱电解质电离程度的表示:二、弱电解质电离程度的表示:1 1、电离平衡常数、电离平衡常数K K:Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱酸:对于一元弱酸:对于一元弱
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