溶液的酸碱性和PH值的计算.ppt

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1、溶液的溶液的PH值值第1课时一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中溶液的酸碱性由溶液中H、OH的总浓度相对大的总浓度相对大小小决定决定酸性酸性:c(H+)c(OH)中性中性:c(H+)c(OH)碱性碱性:c(H+)c(OH)25 100 c(H+)107106c(H+)107106c(H+)107106教材教材P46的思考与交流的思考与交流1、2自主思考自主思考从思考交流从思考交流2得出溶液的酸碱性与得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)有何关系有何关系?知识一知识一 溶液的酸碱性溶液的酸碱性能影响水的电离平衡，并使溶液中的能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(HC(H+)C(O

2、HC(OH-)的操作是（的操作是（）A.A.向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.C.向水中通入二氧化碳气体向水中通入二氧化碳气体D.D.向水中加入食盐晶体向水中加入食盐晶体C思考与交流思考与交流3任何溶液中任何溶液中c(H+)、c(OH)共存，溶液的酸碱性共存，溶液的酸碱性取决取决c(H+)、c(OH)的相对大小。的相对大小。二、二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH当当C(H+)1mol/L或小于或小于10-14(C(OH-)1mol/L)时，使用时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。表示更

3、好。pH的使用范围：的使用范围：pH=0-14PH与与C(H+)的关系？的关系？自主学习：教材自主学习：教材P46-P47知识二知识二 溶液的溶液的PH溶液的pH(25)0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中性pHHOH10141013101210111010109108107106105104103102101 100酸性碱性1.根据根据H+、OH-的相对的相对浓度浓度确定溶液的酸碱性确定溶液的酸碱性2.pH、C(H+)、溶液酸、溶液酸碱性之间的关系碱性之间的

4、关系增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 7 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014C(H+)越大越大PH越小越小酸性越强酸性越强,碱性越弱碱性越弱2、甲甲溶溶液液的的pH3，乙乙溶溶液液的的pH1，则则甲甲溶溶液液中中c(H+)与与乙乙溶溶液液中中c(H+)之之比比为为（）A100B1/100C3D1/3（1）PH 越小，越小，C(H+)越大，越大，酸性越强，酸性越强，pH每减小每减小1个个单位，单位，c(H+)增大增大10倍倍（2）PH 越大，越大，C(H+)越小，越小，酸性越弱，酸性越弱

5、，pH每增加每增加1个个单位，单位，c(H+)减小减小10倍倍B1、pH7的溶液，一定是中性溶液？的溶液，一定是中性溶液？溶液呈中性的标志是溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-），），此时此时pH不一定为不一定为7自检互评自检互评溶液的溶液的pHpH正误判断正误判断1 1、一定条件下、一定条件下 pHpH越大，溶液的酸性越强。越大，溶液的酸性越强。2 2、用、用pHpH表示任何溶液的酸碱性都很方便。表示任何溶液的酸碱性都很方便。3 3、强酸溶液的、强酸溶液的pHpH一定小。一定小。4 4、pHpH等于等于6 6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5 5、pHpH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱

6、酸中C(H+)相同。相同。在在100100时时,水的离子积为水的离子积为110110-12-12,若若该温度下某溶液中的该温度下某溶液中的HH+浓度为浓度为 1 1 1010-7-7mol/L,mol/L,则该溶液则该溶液()()A.A.呈碱性呈碱性 B.B.呈酸性呈酸性 C.C.呈中性呈中性 D.C(OHD.C(OH-）=100C(H=100C(H+）AD课堂训练下列五种溶液中下列五种溶液中C(HC(H+)由大到小的排由大到小的排列顺序为列顺序为。A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1的盐酸；的盐酸；B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1的硫酸；的硫酸；C.0.1 mol

7、LC.0.1 molL-1-1的的NaOH;NaOH;D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E.0.1 molLE.0.1 molL-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于小于0.1mol/L1107mol/L3 3、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大大小关系如小关系如何？何？pH(醋酸醋酸)pH(盐酸盐酸)pH(硫酸硫酸)c(醋酸醋酸)c(盐酸盐酸)c(硫酸硫酸)4、pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中的的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸及酸的的物质的量浓度物质

8、的量浓度关系如何？关系如何？c(H+)醋酸醋酸 c(H+)盐酸盐酸 c(H+)硫酸硫酸c(H+)醋酸醋酸=c(H+)盐酸盐酸=c(H+)硫酸硫酸解：解：解：解：当堂检测当堂检测下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有含有H+的溶液的溶液B.含有含有OH-的溶液的溶液C.C(H+)C（OH-）D.PH小于小于7的溶液的溶液E.非电解质得到的溶液非电解质得到的溶液C例例 题题PH值的有关计算1 1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：强酸溶液：强酸溶液：例例1 1：0.001mol/L0.001mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pHpH是多少？是多少？练习：练习：0.05mol/

9、L H0.05mol/L H2 2SOSO4 4溶液溶液100mL,100mL,求求pH.pH.pH=3pH=1规律：酸性溶液规律：酸性溶液:直接求直接求C(H+)pH强碱溶液：强碱溶液：例例2：0.1mol/L的的NaOH溶液，溶液，求求 pH？pH=13练习：练习：0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH)2 2溶液溶液,求求pHpH？提示：提示：lg5=0.7pH=13.3规律：碱性溶液规律：碱性溶液:先求先求C(OH-)-KWC(H+)pH思考：思考：已知已知CHCH3 3COOHCOOH的浓度为的浓度为0.01 mol/L,0.01 mol/L,求求PH?PH?已知弱碱

10、已知弱碱NHNH3 3.H.H2 2O O的浓度为的浓度为0.1 mol/L0.1 mol/L，求求PH?7pH27pH醋酸醋酸=盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸醋酸醋酸醋酸硫酸硫酸=盐酸盐酸知识扩展知识扩展强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别）的区别(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB(1)溶液的物质的量浓度相同时溶液的物质的量浓度相同时pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时值相同时溶液的浓度溶液的浓度CHACHB4 4、向向体体积积均均是是1L1L，pHpH值值也也相相等等的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入入表表面面积积质质量量

11、均均相相等等的的锌锌块块，下下列列叙叙述述可可能能正正确确的的是是 A A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余余，则则一一定是盐酸的锌有余定是盐酸的锌有余BCDBCD例例6 6、0.1L 0.1L pH=1pH=1盐盐酸酸和和0.1L 0.1L pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶溶液液相相混合，求混合后溶液的混合，求混合

12、后溶液的pHpH值。值。pH=1pH=1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4和和pH=12pH=125 5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算1.31.3结论结论1：pH酸酸+pH碱碱14的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混=pH碱碱-0.3均为均为7 713.713.713.713.711.711.711.711.71 1、某某酸酸溶溶液液的的pHpH为为2 2，某某碱碱溶溶液液的的pHpH为为1212，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混

13、合后，有关pHpH值的变化正确的是值的变化正确的是A A、大大于于7 7 B B、小小于于7 7 C C、等等于于7 7 D D、都都有有可可能能2 2、常常温温下下一一种种pHpH为为2 2 的的酸酸溶溶液液与与一一种种pHpH为为12 12 的的碱碱溶溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱

14、性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D DD D3 3、同同体体积积的的pHpH为为3 3 的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐

15、酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH计（酸度计）计（酸度计）（2）pH试纸试纸注意：注意：不不能用水能用水润湿润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pH试纸只能读出试纸只能读出整数整数粗略测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红精确测定：精确测定：变色范围变色范围(pH)3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法：用法：用用干燥干燥的玻的玻璃棒璃棒蘸蘸取溶液，点取溶液，点在在pH试纸中央，试纸中央，半分钟后与比色卡半分钟后与比色卡比色比色五、五、PHPH的测定方法的测定方法六、六、PHPH的应用的应用自主学习教材P47：找出PH的用途？练习：P53的8题1、工农业生产、工农业生产2、科学实验、科学实验3、人类的生活和健康、人类的生活和健康4、环境保护、环境保护