2022高考化学一轮复习3.1原子结构与性质课件新人教版.ppt
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1、选修三物质结构与性质选修三物质结构与性质第一页,编辑于星期六:二点三十六分。第第1 1节原子结构与性质节原子结构与性质第二页,编辑于星期六:二点三十六分。-3-第三页,编辑于星期六:二点三十六分。-4-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点一原子核外电子排布及表示方法导学诱思导学诱思某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4;元素符号为S;其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。第四页,编辑于星期六:二点三十六分。-5-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组落实基础落实基础1.能层、能级与原子轨道
2、(1)能层。根据多电子原子中核外电子的能量不同,将核外电子分成不同的能层,用n表示,n=1,2,3,4n越大,该能层中的电子能量越高。原子核外的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为2n2。(2)能级。多电子原子中,同一能层的电子,能量也不同,还可以把它们分成能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。第五页,编辑于星期六:二点三十六分。-6-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组第六页,编辑于星期六:二点三十六分。-7-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理即基态原子
3、核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如下:第七页,编辑于星期六:二点三十六分。-8-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(2)泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。(3)洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(4)原子状态与原子光谱。原子的状态。
4、基态原子:处于最低能量的原子。激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。第八页,编辑于星期六:二点三十六分。-9-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组电子的跃迁。基态激发态:当基态原子的电子吸收能量后,会从基态跃迁到激发态,变成激发态原子。激发态基态:激发态的原子从激发态跃迁到基态时会释放出能量。原子光谱。不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。第九页,编辑于星期六:二点三十六分。-10-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组易错辨析易错辨析判断正误,正确的画“”,
5、错误的画“”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高()(2)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6()(3)Cr的基态原子的简化电子排布式为Ar3d44s2()(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则()(5)磷元素基态原子的电子排布图为(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等()第十页,编辑于星期六:二点三十六分。-11-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一基态原子核外电子排布式的书写例例1(1)基态Ni原子的核外电子排布式为。(2)基态Cu2+的核外电子排布式为。(3)原子序数为30的元素,其基态原子核
6、外电子排布式为。(4)基态S原子的M层电子排布式为。(5)基态锌原子的价电子排布式为。答案解析解析关闭(1)知道元素名称,且属于第四周期,那么从K开始数,数到镍为10,比Ar多10个电子,所以外围电子排布为3d84s2;(2)从K开始数,数到Cu为11,核外电子排布式为Ar3d104s1,失去两个电子后核外电子排布式为Ar3d9;(3)知道原子序数,30-18=12,比Ar多12个电子,所以外围电子排布为3d104s2;(4)S原子为第三周期A族元素,M层为6个电子,M层电子排布式为3s23p4;(5)从K开始数,数到锌为12,原子核外电子排布式为Ar3d104s2,不属于主族元素,外围电子就
7、是价电子。答案解析关闭(1)Ar3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)(2)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(3)Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(4)3s23p4(5)3d104s2第十一页,编辑于星期六:二点三十六分。-12-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导基态原子电子排布式的书写方法(1)知道原子序数书写核外电子排布式的方法。常规方法:根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)、各能级最多容纳的电子数及能量最低原理,依次由低能级向高能级排列,如31号元素镓,首先排满1s
8、2,依次2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10最后4p1。原子序数大于18时:如31号元素,我们也可以用31-18=13,然后在Ar的基础上再填充13个电子,如Ar3d104s24p1。第十二页,编辑于星期六:二点三十六分。-13-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写,如S的最外层电子数为6,其电子排布式为Ne3s23p4。第四周期的元素,要熟记元素名称,然后从K开始数,数到几,就可以写成“Ar+几个电子”。如Fe,从钾开始数到铁为8,其排布式为Ar3d64s2;Se,从钾开始数到Se为16,其电子
9、排布式为Ar3d104s24p4。(3)注意事项。能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10)、半充满(p3、d5)、全空(p0、d0)时的状态,具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr:Ar3d54s1,29Cu:Ar3d104s1。第十三页,编辑于星期六:二点三十六分。-14-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组出现d轨道时,虽然电子排布按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但书写核外电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Ti:1s22s22p63s23p63d24s2正确,Ti:1s22s22p63s23p64s23d2错误。基态原子失电子生成金属阳离子时,应先失去最外层上的电子,
10、如Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2,失电子变为Fe2+,失去的不是3d轨道上的电子,而是4s轨道上的电子。所以Fe2+的基态核外电子排布式正确的为Ar3d6,其他Ar3d44s2、Ar3d54s1均错误。第十四页,编辑于星期六:二点三十六分。-15-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度二未成对电子数的判断例例2(1)原子序数为27的基态原子中未成对电子数为。(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子数越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合做录音带磁粉原料的是。答案解
11、析解析关闭(1)知道原子序数,27-18=9,外围电子排布为3d74s2,d能级有3个未成对电子。(2)第一周期中,有一个未成对电子的是氢原子,其电子排布为1s1;第二周期中,有两个未成对电子的有两种,C:1s22s22p2和O:1s22s22p4;第三周期中,有三个未成对电子的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中有四个未成对电子的是Fe:1s22s22p63s23p63d64s2。(3)在题述物质中,V、Cr分别表现为+5价、+4价,其核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p6和Ar3d2,CrO2中的Cr未成对电子数为2。答案解析关闭(1)3(2)5(3)CrO2第十五
12、页,编辑于星期六:二点三十六分。-16-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导规律学习是主线,特性、特点往往是考点,我们在复习时要抓住核外电子排布的一些特性,如前四周期中Cr、Cu的基态原子核外电子排布;Cr的基态原子未成对电子数为6;当np能级中未成对电子数m小于3时,np能级的电子排布可能为npm或np6-m。第十六页,编辑于星期六:二点三十六分。-17-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度三原子核外电子排布的表示形式例例3按要求填空。(1)11Na的电子排布式。(2)20Ca的价电子排布式。(3)35Br-的离子结构示意图。(4)7N的电子排布图。答案解析解析关
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- 2022 高考 化学 一轮 复习 3.1 原子结构 性质 课件 新人
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