中考化学知识点总结（最新8篇）.docx

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1、中考化学知识点总结（最新8篇）中考化学知识点总结 篇一 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： （1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； （2）物质的颜色由银白色转变成白色。 （3）镁可做照明弹； （4）镁条的着火点高，火柴放热

2、少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃； （5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3、水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8； （3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4、生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： （1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； （2）在其中滴入无色酚

3、酞，酚酞会变成红色； （3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 （4）发出大量的热 5、实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2 相关知识点： （1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； （2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二

4、氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2 共同知识点： （1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上； （2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管； （3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； （4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； （5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6、木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：

5、反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点： （1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）； （2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气：一氧化碳(CO) 4、天然气：甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石：(CaCO3) 6、生铁/钢：(Fe) 7、木炭/焦炭/炭

6、黑/活性炭：(C) 8、铁锈：(Fe2O3) 初中化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl)：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 。5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸

7、氢钠(NaHCO3)：小苏打 中考化学知识 化学式和化合价 （1）化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成。 微观意义 a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成。 量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写。 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等。 b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等。 c.稀有气体。如：氦（气)He氖（气）Ne氩(气）Ar等。 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式

8、为O2。 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）。 多原子分子单质化学式：臭氧O3等。 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）。 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。 （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按

9、元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 中考化学知识点总结 篇二 一、化学之最 （三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ” 6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间） 碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca（HCO3 ）2 磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾H2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾HSO4 7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜C2（OH）2 CO3 8、其他盐 高锰酸钾MnO4 锰酸钾2MnO4 氯酸钾ClO3 硫化

10、钠Na2 S 碘酸钾 IO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾2 S 二、化学方程式和计算 1、计算 在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！ 化学式写正确 方程式要配平 相对分子质量计算要准确 步骤： 解、设 化学方程式 找已知物和未知物、算相对分子质量 列比例 答 2化学方程式的意义和读法： 以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例： 质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 系数相对分子质量 ： 245 149 96 微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子 宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化

11、钾和氧气 量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。 注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。 3按要求写化学方程式 有水生成 有CO2生成（各写两个） 化合反应 2H2 +O2 2H2O 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应 中考化学知识点总结 篇三 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2

12、H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(

13、NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀， 括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了） 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了） NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(

14、NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2

15、SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于 硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 初中化学物质构成之化学式 篇四 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式

16、子。 2、意义： （1）。表示一种物质； （2）。表示组成这种物质的元素； （3）。表示各种元素原子的个数比； （4）。表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。 例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的； 水分子是由氢原子和氧原子构成； 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 中考化学知识点总结 篇五 碳及其氧化物 1、金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化 2、常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应 3、初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在 4.C02无毒，可溶但不是易溶于水 5、活泼金属如

17、钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭 6、一氧化碳中毒是化学变化 7、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红 中考化学知识点总结 篇六 1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ +

18、OH- NaOH=Na+ + OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 3、酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。 4、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O FeSO47H2O 5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐

19、失去结晶水而成为粉末的现象。 6、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶

20、液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 中考化学知识点总结 篇七 知识点一：空气的成分 空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为

21、100L空气中，含氮气78L，氧气21L (1) 空气的发现 (2) 空气的污染 有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。 (3) 空气中氧气体积分数的测定 实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。 知识点二：氮气的性质及其用途 (1) 氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8，沸点-195.8，密度1.250g/L

22、，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。 (2) 氮气的用途：氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。 知识点三：稀有气体的性质及用途 稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。 (1) 稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。 (2) 稀有气体的用

23、途：因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯 虎知道、闪光灯、虹霓灯等；稀有气体可用于激光技术。 知识点四：氧气的性质 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 知识点五：氧气的

24、制法 实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑 (1) 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠 (2) 反应原理： a.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 b.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 c.氯酸钾 二氧化锰、加热 氯化钾+氧气 (3)实验装置(发生装置、收集装置) 发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度 a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。 b. 向上排空气法：适合相同状态下

25、，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 (4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。 检查装置的气密性；

26、 将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管； 将试管固定在铁架台上； 点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热； 用排水法收集氧气； 收集完毕，将导管撤离水槽； 熄灭酒精灯。 (5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 (6)验满方法： a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满； b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 (7)实验中要注意以下几点： 试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于

27、排出气体。 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 铁夹要夹在离试管口约1/3处。 要用酒精灯的灯焰对 中考化学知识点总结 篇八 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃=CO2（氧气充足的情况下） 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃=2CO（氧气不充足的情况下） 现象：不明显 高温C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有 能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温=2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2

28、CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃=CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水 变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净 石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温=CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 它山之石可以攻玉，21