硫和氮的氧化物ppt.ppt

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1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 1.硫的存在硫的存在游离态游离态化化合合态态 硫铁矿（硫铁矿（FeS2）石膏石膏（CaSO42H2O）黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）芒硝芒硝（Na2SO410H2O）硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏石膏黄黄铁铁矿矿黄黄铜铜矿矿硫还是一种生命元素，组成某些硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋

2、的时间过长，硫会转移到蛋黄的边鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。毒气体。硫的常见化合价硫的常见化合价-2 0 +4 +6你能说出哪些对应这些化合价的物质？你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3 SO32-SO3H2SO4 SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性只有还原性既有氧化性也有还原性既有

3、氧化性也有还原性 只有氧化性只有氧化性一、单质硫一、单质硫(sulphur)淡黄色晶体（俗称硫磺）淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。二硫化碳。(可以用来清洗沾满硫的试管）可以用来清洗沾满硫的试管）熔沸点低熔沸点低（112.8,444.6)1、硫的物理性质：、硫的物理性质：（1）氧化性：（）氧化性：（和和CI2对比对比）2.2.化学性质：化学性质：在氧气中燃烧发出明亮的在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色蓝紫色火焰，火焰，空气中燃烧发出空气中燃烧发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰，生成有刺，生成有刺激性气味的激性气味的S

4、O2气体。气体。Fe S FeS点燃点燃点燃点燃S +O2 =SO2（2）还原性：）还原性：可以作为对比氧化性的依据可以作为对比氧化性的依据2Cu S Cu2S 著名的杭州灵著名的杭州灵隐寺的隐寺的“摩崖石摩崖石刻刻”近年经酸雨近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥鼻子、耳朵等剥蚀严重，面目皆蚀严重，面目皆非，修补后，古非，修补后，古迹不迹不“古古”。受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻 二二.二氧化硫二氧化硫(sulphur dioxide)1.1.无色、有刺激性气味、有毒气体无色、有刺激性气味、有毒气体2.2.比空气密度大比空气密度大3.

5、3.易溶于水易溶于水 (1(1体积水溶解体积水溶解4040体积体积SOSO2 2）4.4.易液化易液化(101KPa(101KPa沸点是沸点是-10)-10)（NH3溶于水溶于水1:700)(HCl 溶于水溶于水1:500)（一（一).).二氧化硫的物理性质：二氧化硫的物理性质：（二）（二）.二氧化硫的化学性质：二氧化硫的化学性质：与水的反应与水的反应：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水溶于水【现象现象】：紫色石蕊试液变成红色；紫色石蕊试液变成红色；液体沿试管内壁上升。液体沿试管内壁上升。【实验实验】：（二）（二）.二氧化硫的化学性质：二氧化硫的化学性质：SO2+H

6、2O=H2SO3（亚硫酸亚硫酸中强酸）中强酸）二氧化硫气体的水溶液可以使二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为紫色的石蕊试液变为红色红色。与水的反应：与水的反应：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性可逆反应可逆反应：在同一条件下，既能在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。反应方向进行的反应叫做可逆反应。把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应把向反应物方向进行的反应叫做逆反应思考思考下列反应是否为可逆反应？下列反应是否为可逆反应？不是可逆

7、反应不是可逆反应 是可逆反应是可逆反应延伸延伸1(1)CO(1)CO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2(2)2H(2)2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2点燃点燃通电通电SO22NaOH=Na2SO3 H2O 与碱的反应：（和与碱的反应：（和CO2比较比较）CO22NaOH=Na2CO3 H2OCO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3CO2NaOH=NaHCO3SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3SO2NaOH=NaHSO3实验室制取实验室制

8、取SO2，可选择碱液吸可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。收尾气，防止空气污染。怎样区别怎样区别SO2与与CO2？与碱的反应：与碱的反应：SO2与澄清石灰水反应，与澄清石灰水反应，有与有与CO2类似的现象。类似的现象。CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O与盐的反应：与盐的反应：SO2 Na2SO3 H2O=2NaHSO3与碱性氧化物的反应：与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O =Na2SO3SO2+CaO =CaSO3（钙基固硫）钙基固硫）燃煤烟气中含有燃煤烟气中含有SO2为了减少它为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中的污染排放我们通常在燃煤中添加一定

9、量的生石灰添加一定量的生石灰钙基固硫钙基固硫SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）（亚硫酸钙）+SO2 中的中的S S化合价是化合价是+4+4价：价：S-2S0S+4S+6 “高价氧化，低价还高价氧化，低价还，中间价，中间价态两边转态两边转”SOSO2 2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。2SO2 +O2=2SO3催化剂催化剂 加热加热 +4S+6S被氧化被氧化2.2.还原性还原性SO3 +H2O=H2SO4SO3是一种无色固体，是一种无色固体，酸性氧化物酸性氧化物 熔点熔点16.8，沸点沸点44.8。SO3+CaO =CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O 二氧化硫

10、是怎样形成酸雨的？二氧化硫是怎样形成酸雨的？延伸延伸2 工业上如何制备硫酸？工业上如何制备硫酸？较强的较强的还原性还原性SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）（两种气体生成两种强酸）0S被还原被还原 +4S+6S被氧化被氧化3 3、氧化性、氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O还原剂还原剂 氧化剂氧化剂中央电视台中央电视台生活生活栏目报到栏目报到在田间大棚里加工白银耳在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）（用硫熏蒸的银耳）4.4.二氧化硫的漂白性：

11、二氧化硫的漂白性：实验：二氧化硫与品红溶液的作用实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入现象：向品红溶液中通入SOSO2 2气气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，为无色，二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。物质不稳定，易恢复原来的颜色。给试管加热以后，溶液又变为红色。给试管加热以后，溶液又变为红色。4、SO2的漂白性的漂白性(暂时性暂时性)SO2溶于水产生的溶于水产生的H2SO3能与某些能与某些有有色物质色物质结合成结合成不稳定不稳定的的无色物质无色物质而具而具有有漂白性漂白性-加热可恢复颜色并

12、释放出二加热可恢复颜色并释放出二氧化硫氧化硫.选择性：选择性：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)结合漂白让让SO2溶解在溶解在品红溶液品红溶液中，品红溶中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色恢复红色 这是检验这是检验SOSO2 2重要方法重要方法物物质H2O2、HClOSO2木炭木炭原理原理将将色素色素氧化为稳氧化为稳定的无色物质定的无色物质与与色素色素结合成结合成不稳定的无色不稳定的无色物质物质将有色物将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面实质化学变化化学变化化学变化化学变化物理吸附物理吸附范范围可漂白可漂白大多数大多

13、数有有色物色物质，能使紫能使紫色石蕊褪色色石蕊褪色可漂白可漂白某些某些有有色物色物质，不能不能使紫色石蕊使紫色石蕊试液褪色液褪色可吸附某些可吸附某些有色物有色物质的的分子分子几种物质的漂白性比较几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO NaHClO Na2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 O O3 3 ClO ClO2 2 等等 某学生利用如图装置做如下实某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能却后恢复无色，则此溶

14、液可能是是 溶液。加溶液。加热时溶液由无色变为红色的原热时溶液由无色变为红色的原因是因是 。溶有溶有SOSO2 2的品红的品红SOSO2 2气体逸出，品红恢复红色气体逸出，品红恢复红色延伸延伸3延伸延伸4某混合气体由某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：种气体，使用下列装置：可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，D装置作用是装置作用是_说明存在说明存在CO2的实验现象是的实验现象是_abc cd

15、e无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红高锰酸钾高锰酸钾品红品红澄清石灰水澄清石灰水d中品红不退色中品红不退色e中出现白色浑浊中出现白色浑浊检验检验SO2是否除净是否除净原理原理：4、SO2的实验室制法的实验室制法HH2 2SOSO4 4(浓浓浓浓)+Na)+Na2 2SOSO3 3 =SO =SO2 2 +H+H2 2O+NaO+Na2 2SOSO4 4 利用了什么原理？利用了什么原理？利用了什么原理？利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？体现了亚硫酸的什么性质？体现了亚硫酸的什么性质？体现了亚硫酸的什么性质？强制弱、难挥制易挥强制弱、难挥制易挥强制弱、难挥制易挥强制弱、难挥制易挥弱酸性、不稳定性弱

16、酸性、不稳定性弱酸性、不稳定性弱酸性、不稳定性SO2的用途的用途杀菌、消毒、杀菌、消毒、干果防腐剂干果防腐剂制造硫酸制造硫酸 漂白纸浆、漂白纸浆、毛、丝、毛、丝、草帽草帽小结：小结：SOSO2 2与与CaOCaO等反应等反应与碱反应与碱反应还原性还原性氧化性氧化性 酸性酸性氧化物氧化物+4+4价价漂白性、毒性漂白性、毒性特特 性性杀菌、防腐、漂白、制硫酸杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应与水反应用用 途途1、指出下列反应或现象中，、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使

17、品红溶液褪色使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色2SO2 +O2 2 SO3 催化剂催化剂 还原性还原性巩固训练巩固训练氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性还原性还原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性2、将、将SO2依次通过下列实验装置，说出依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。各装置中的实验现象。A B C D A B C D褪色褪色 褪色褪色 红色红色先浑浊先浑浊后澄清后澄清【实验探究实验探究】下图制取下图制取SO2并验证并验证SO2性质的装置图，性质的装置图，(1)中发生的反应中发生的反应

18、 。(2)中的实验现象中的实验现象 实验证明实验证明SO2是是 气体气体(3)中品红溶液中品红溶液 证明证明SO2有有 性性(4)中实验现象中实验现象 证明证明SO2有有 性性(5)中实验现象中实验现象 是证明是证明SO2有有 性。性。(6)的作用的作用 反应方程反应方程式式 。氧化氧化吸收多余的吸收多余的SO2，防治污染空气，防治污染空气课堂练习课堂练习 2.2.足量的足量的SOSO2 2、ClCl2 2分别通入到石蕊试液中有什么现分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按象？若按1 1：1 1的体积比混合后再通入石蕊试液中又的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？有什么现象？为什么？

19、1.1.下列化学反应表示下列化学反应表示SOSO2 2作还原剂的是作还原剂的是A ASOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3B B2H2H2 2O+SOO+SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(SO4 4)3 3=2H=2H2 2SOSO4 4+2FeSO+2FeSO4 4C CSOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OD DClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 43.3.如何除去下列气体的如何除去下列气体的杂质杂质气体气体?(?(括号内括号内为杂质为杂质)Cl Cl2 2(HCl):(HCl):SOSO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2(SO(SO2 2):):B D通人饱和食盐水通人饱和食盐水通人饱和通人饱和NaHSO3溶液溶液通人饱和通人饱和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶液溶液