【课时讲练通】高中化学 3.2.1乙烯课件 新人教版必修2.ppt

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1、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯学学习习目目标标1.1.了解了解烯烃烯烃的概念。的概念。2.2.掌握乙掌握乙烯烯的分子的分子结结构构,初步体会分子初步体会分子结结构构对对其其性性质质的影响。的影响。3.3.掌握乙掌握乙烯烯的化学性的化学性质质,认识认识加成反加成反应应的特点。的特点。4.4.了解乙了解乙烯烯的主要用途和工的主要用途和工业业制取原理。制取原理。学学习习重点重点乙乙烯烯的分子的分子结结构和乙构和乙烯烯的加成反的加成反应应。【自主预习自主预习】一、乙一、乙烯烯的分子的分子组组成与成与结结构构C C2 2H H4 4CHCH2 2CHCH2 2二、乙二、乙烯烯的性的性质

2、质1.1.物理性物理性质质：颜颜色色气味气味状状态态密度密度水溶性水溶性_稍有气味稍有气味_比空气比空气_无色无色气体气体小小难难溶溶2.2.化学性化学性质质：酸性酸性KMnOKMnO4 4 (1)(1)写出乙写出乙烯烯燃燃烧烧的化学方程式和的化学方程式和实验现实验现象。象。化学方程式：化学方程式：_。现现象：象：_。点燃点燃 C C2 2H H4 4+3O+3O2 2 2CO 2CO2 2+2H+2H2 2O O火焰明亮并伴有黑烟火焰明亮并伴有黑烟(2)(2)加成反加成反应应。概念：有机物分子中概念：有机物分子中_与其他原与其他原子或原子子或原子团团直接直接结结合生成新的化合物的反合生成新的

3、化合物的反应应。写出乙写出乙烯烯与与BrBr2 2、H H2 2、HClHCl、H H2 2O O反反应应的方程式：的方程式：；_；_；_。双双键键(或三或三键键)两端的碳原子两端的碳原子催化剂催化剂CHCH2 2CHCH2 2+H+H2 2 CH CH3 3CHCH3 3催化剂催化剂CHCH2 2CHCH2 2+HCl CH+HCl CH3 3CHCH2 2ClCl催化剂催化剂CHCH2 2CHCH2 2+H+H2 2O CHO CH3 3CHCH2 2OHOH(3)(3)加成聚合反加成聚合反应应：乙：乙烯烯能能发发生自身的加成反生自身的加成反应应生成高分子化生成高分子化合物聚乙合物聚乙烯烯

4、,其化学方程式其化学方程式为为_。三、乙三、乙烯烯的用途的用途1.1.重要的化工原料：用来制造重要的化工原料：用来制造_等。等。2.2.乙乙烯烯的的产产量可以用来衡量一个国家的量可以用来衡量一个国家的_。3.3.在在农业农业生生产产中做植物中做植物_和和_。四、四、烯烃烯烃1.1.概念：分子中含有概念：分子中含有_的的链烃链烃,属于属于_烃烃。乙。乙烯烯是最是最简单简单的的烯烃烯烃。2.2.通式：通式：_。聚乙聚乙烯烯塑料、聚乙塑料、聚乙烯纤维烯纤维、乙醇乙醇石油化工石油化工发发展水平展水平生生长调节剂长调节剂催熟催熟剂剂碳碳双碳碳双键键不不饱饱和和C Cn nH H2n2n(n2)(n2)【

5、自我小测自我小测】判断或回答下列判断或回答下列问题问题：1.1.符合符合C Cn nH H2n+22n+2的一定是的一定是烷烃烷烃,符合符合C Cn nH H2n2n的一定是的一定是烯烃吗烯烃吗?提示：提示：不一定不一定,如如 符合符合C Cn nH H2n2n,但分子中无碳碳双键但分子中无碳碳双键,不是烯烃。不是烯烃。2.(2.(判一判判一判)丁丁烷烷有正丁有正丁烷烷和异丁和异丁烷烷两种同分异构体两种同分异构体,故丁故丁烯烯的同分异构体也有两种。的同分异构体也有两种。()()提示：提示：相同碳原子数的烯烃和烷烃相同碳原子数的烯烃和烷烃,烯烃的同分异构体数目烯烃的同分异构体数目多于烷烃多于烷烃

6、,因为烯烃还有环烷烃的同分异构体。因为烯烃还有环烷烃的同分异构体。3.(3.(判一判判一判)乙乙烯烯能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色,是因是因为发为发生了加成反生了加成反应应。()()提示：提示：乙烯使酸性乙烯使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色,发生的是氧化反应发生的是氧化反应,乙烯被氧乙烯被氧化化,不是加成反应。不是加成反应。4.4.能用点燃的方法能用点燃的方法鉴别鉴别甲甲烷烷和乙和乙烯烯两种气体两种气体吗吗?提示：提示：可以。甲烷燃烧火焰是淡蓝色的可以。甲烷燃烧火焰是淡蓝色的,乙烯燃烧火焰明亮且乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟伴有黑烟,二者燃烧时的现象不同。二者燃

7、烧时的现象不同。5.5.乙乙烯烯与分子式与分子式为为C C3 3H H6 6的化合物一定互的化合物一定互为为同系物同系物吗吗?提示：提示：不一定。分子式为不一定。分子式为C C3 3H H6 6的化合物不一定是烯烃的化合物不一定是烯烃,可能是环可能是环丙烷丙烷(),(),二者结构不相似二者结构不相似,不是同系物。不是同系物。6.(6.(判一判判一判)CH)CH2 2CHCHCHCH3 3与与CHCH3 3CHCHCHCH2 2互互为为同分异构体。同分异构体。()()提示：提示：不是。二者是同一种物质不是。二者是同一种物质,即丙烯。即丙烯。7.(7.(判一判判一判)通入通入氢氢气可以除去乙气可以

8、除去乙烷烷中混有的少量乙中混有的少量乙烯烯。()()提示：提示：乙烯与氢气反应生成乙烷乙烯与氢气反应生成乙烷,但过量的氢气难以除去。但过量的氢气难以除去。【释义链接释义链接】加成聚合反加成聚合反应应凡凡含含有有不不饱饱和和键键(双双键键、三三键键)的的化化合合物物或或环环状状低低分分子子化化合合物物,在在催催化化剂剂、引引发发剂剂或或辐辐射射等等外外加加条条件件作作用用下下,同同种种单单体体间间相相互互加加成成形形成成新新的的以以共共价价键键相相连连的的大大分分子子的的反反应应叫叫做做加加成成聚聚合合反反应应,简简称称加聚反加聚反应应。烯烃烯烃烯烯烃烃是是指指含含有有C CC C键键(碳碳碳碳

9、双双键键)的的碳碳氢氢化化合合物物。分分为为链链烯烯烃烃与与环环烯烯烃烃。按按含含双双键键的的多多少少分分别别称称单单烯烯烃烃、二二烯烯烃烃等等。烯烯烃烃通通常常指指单链烯烃单链烯烃,分子通式分子通式为为C Cn nH H2n2n。乙乙烯烯的性的性质质1.1.乙乙烯烯的性的性质质：(1)(1)相相对对分子分子质质量量较较大的大的烷烃烷烃在催化在催化剂剂作用下可分解生成乙作用下可分解生成乙烯烯。(2)(2)乙乙烯烯含含有有不不饱饱和和键键,易易被被酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾等等强强氧氧化化剂剂氧氧化化,能能与与氢氢气、气、卤卤素等素等发发生加成反生加成反应应。2.2.验证验证乙乙烯烯性性质质的相关

10、知的相关知识识：(1)(1)鉴鉴别别两两种种物物质质,只只需需现现象象不不同同即即可可。除除杂杂不不仅仅要要把把杂杂质质除除去去,同同时时不能引入新的不能引入新的杂质杂质。(2)(2)取取代代反反应应是是连连锁锁反反应应,不不会会只只停停留留在在第第一一步步反反应应。加加成成反反应产应产物物专专一性一性较较好。好。下下图图是是实验实验室用石蜡油制取乙室用石蜡油制取乙烯烯并并验证验证乙乙烯烯性性质质的演示的演示实验实验,完成下列探究完成下列探究问题问题：实验实验操作操作实验现实验现象象B B中溶液中溶液_C C中溶液中溶液_D D处处点燃点燃_实验结论实验结论石蜡油分解的石蜡油分解的产产物中含有

11、不物中含有不饱饱和和烃烃紫色褪去紫色褪去红红棕色褪去棕色褪去火焰明亮并伴有黑烟火焰明亮并伴有黑烟1.1.乙乙烯烯既既可可使使酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液褪褪色色,又又可可使使溴溴水水褪褪色色,二二者者原原理理是否相同是否相同?提提示示：不不相相同同,乙乙烯烯使使酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液褪褪色色,发发生生的的是是氧氧化化反反应应,乙乙烯烯被被氧氧化化;而而乙乙烯烯使使溴溴水水褪褪色色,发发生生的的是是加加成成反反应应,乙乙烯烯与与溴溴加成生成了加成生成了1,2-1,2-二溴乙烷。二溴乙烷。2.2.酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液将将C C2 2H H4 4氧氧化化为

12、为COCO2 2,思思考考能能否否用用酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液鉴鉴别别CHCH4 4和和C C2 2H H4 4?能能否否用用酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液除除去去CHCH4 4中中的的少少量量C C2 2H H4 4杂杂质质气体气体?提提示示：CHCH4 4与与酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液不不发发生生反反应应,而而C C2 2H H4 4能能使使酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液褪褪色色,因因此此可可以以用用酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液鉴鉴别别二二者者,但但酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液能能把把C C2 2H H4 4最最终终氧氧化化为为

13、COCO2 2,使使CHCH4 4中中混混入入新新的的杂杂质质,因因此此不不能用酸性能用酸性KMnOKMnO4 4溶液除去溶液除去CHCH4 4中的中的C C2 2H H4 4。3.3.能否用溴的四能否用溴的四氯氯化碳溶液化碳溶液鉴别鉴别CHCH4 4和和C C2 2H H4 4?能否用溴的四能否用溴的四氯氯化碳溶液除去化碳溶液除去CHCH4 4中的中的C C2 2H H4 4?提提示示：CHCH4 4与与溴溴的的四四氯氯化化碳碳溶溶液液不不发发生生反反应应,而而C C2 2H H4 4与与BrBr2 2能能发发生生加加成成反反应应生生成成无无色色液液体体CHCH2 2BrCHBrCH2 2B

14、r,Br,而而使使溴溴的的四四氯氯化化碳碳溶溶液液褪褪色色,因因此此可可用用溴溴的的四四氯氯化化碳碳溶溶液液鉴鉴别别CHCH4 4和和C C2 2H H4 4,也也可可用用来来除除去去CHCH4 4中的中的C C2 2H H4 4。4.4.用用乙乙烷烷(CH(CH3 3CHCH3 3)和和ClCl2 2反反应应可可以以制制取取氯氯乙乙烷烷(CH(CH3 3CHCH2 2Cl),Cl),用用乙乙烯烯(C(C2 2H H4 4)和和HClHCl反反应应也能制取也能制取氯氯乙乙烷烷,两种方法哪种更好两种方法哪种更好?提提示示：用用C C2 2H H4 4和和HClHCl反反应应制制取取更更好好。乙乙

15、烷烷和和ClCl2 2发发生生的的是是取取代代反反应应,生生成成物物中中除除CHCH3 3CHCH2 2ClCl外外,还还有有C C2 2H H4 4ClCl2 2、C C2 2H H3 3ClCl3 3、C C2 2H H2 2ClCl4 4、C C2 2HClHCl5 5、C C2 2ClCl6 6,生生成成物物不不纯纯,产产率率低低。C C2 2H H4 4和和HClHCl发发生生的的是是加加成成反应反应,无副反应无副反应,生成物只有生成物只有CHCH3 3CHCH2 2ClCl。【探究提升探究提升】【知识点睛知识点睛】取代反取代反应应和加成反和加成反应应的比的比较较类类型型取代反取代反

16、应应加成反加成反应应反反应应物物结结构特征构特征含有易被取代的原子或原含有易被取代的原子或原子子团团不不饱饱和的有机化合物和的有机化合物(含双含双键键等等)生成物生成物两种两种(一般是一种有机物和一般是一种有机物和一种无机物一种无机物)一种或一种以上一种或一种以上(有有机物机物)碳碳碳碳键变键变化情况化情况无无变变化化打开打开结结构构变变化化等价替等价替换换式式开开键键加合式加合式实实例例CHCH3 3CHCH3 3+Cl+Cl2 2 CH CH3 3CHCH2 2Cl+HClCl+HClCHCH2 2CHCH2 2+HX+HX CH CH3 3CHCH2 2X X【规律方法规律方法】烯烃加成

17、反应的特点烯烃加成反应的特点加加成成反反应应是是有有机机物物分分子子中中不不饱饱和和碳碳原原子子与与其其他他原原子子或或原原子子团团直直接接结结合合生生成成新新的的化化合合物物的的反反应应,其其特特点点是是：“断断一一加加二二,都都进进来来”。“断断一一”是是指指双双键键中中的的一一个个不不稳稳定定键键断断裂裂;“加加二二”是是指指加加两两个个其其他他原原子子或或原原子子团团,每每一一个个不不饱饱和和碳碳原原子子上上各各加上一个。加上一个。【误区警示误区警示】对乙烯性质的正确认识对乙烯性质的正确认识(1)(1)含含有有空空气气的的乙乙烯烯点点燃燃时时易易爆爆炸炸,所所以以点点燃燃乙乙烯烯前前要

18、要检检验验乙乙烯的纯度。烯的纯度。(2)(2)乙乙烯烯使使溴溴水水或或溴溴的的四四氯氯化化碳碳溶溶液液褪褪色色,发发生生的的是是加加成成反反应应,生生成成无无色色的的1,2-1,2-二二溴溴乙乙烷烷;乙乙烯烯使使酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液褪褪色色,发发生生的是氧化反应的是氧化反应,二者褪色的原理不同。二者褪色的原理不同。(3)(3)定量分析：定量分析：加加成成反反应应：消消耗耗的的ClCl2 2的的量量由由双双键键数数决决定定,双双键键数数与与消消耗耗ClCl2 2的分子数之比为的分子数之比为1111。取取代代反反应应消消耗耗的的ClCl2 2的的量量由由分分子子内内氢氢原原子子个

19、个数数决决定定,分分子子内内氢原子个数与消耗氢原子个数与消耗ClCl2 2的分子数之比为的分子数之比为1111。(2013(2013苏苏州高一州高一检测检测)某种物某种物质质的的结结构构简简式如式如图图,下列叙述中不正确下列叙述中不正确的是的是()A.A.分子式分子式为为C C9 9H H1212B.1 molB.1 mol此分子在一定条件下最多能此分子在一定条件下最多能与与4 mol H4 mol H2 2发发生反生反应应C.C.所有碳原子都在同一平面上所有碳原子都在同一平面上D.D.此物此物质质能被酸性能被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化溶液氧化【解析解析】选选C C。根据结构简式可直接

20、得出碳、氢原子的数目。根据结构简式可直接得出碳、氢原子的数目,从而得出分子式从而得出分子式C C9 9H H1212,A,A正确正确;1 mol;1 mol该分子含该分子含4 mol 4 mol 碳碳双键碳碳双键,故可与故可与4 mol H4 mol H2 2发生加成反应发生加成反应,B,B正确正确;因含碳碳双键因含碳碳双键,故易被故易被酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化溶液氧化,D,D正确正确;该分子中最中间的碳原子为饱和该分子中最中间的碳原子为饱和碳原子碳原子,与之紧邻的四个碳原子构成正四面体结构与之紧邻的四个碳原子构成正四面体结构,C,C不正确。不正确。【变式训练变式训练】既可以用来

21、既可以用来鉴别鉴别乙乙烷烷和乙和乙烯烯,又可以用来除去又可以用来除去乙乙烷烷中混有的乙中混有的乙烯烯,得到得到纯净纯净乙乙烷烷的方法是的方法是()A.A.与足量与足量氢氢气反气反应应 B.B.通入足量溴水中通入足量溴水中C.C.通通过过酸性高酸性高锰锰酸酸钾钾溶液溶液 D.D.分分别进别进行燃行燃烧烧【解解析析】选选B B。乙乙烷烷与与氢氢气气不不反反应应,乙乙烯烯与与氢氢气气反反应应生生成成乙乙烷烷,但但反反应应现现象象不不明明显显,不不能能用用氢氢气气鉴鉴别别二二者者,另另外外过过量量的的氢氢气气难难以以除除去去,不不能能用用于于除除杂杂,A,A错错;乙乙烯烯能能与与BrBr2 2发发生生

22、加加成成反反应应生生成成液液态态1,2-1,2-二二溴溴乙乙烷烷,溴溴水水褪褪色色,但但乙乙烷烷不不与与溴溴水水反反应应,可可以以鉴鉴别别二二者者,也也可可以以用用于于除除杂杂,B,B正正确确;乙乙烯烯可可被被酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液氧氧化化生生成成COCO2 2,会会引引入入新新的的杂杂质质,可可以以鉴鉴别别二二者者,但但不不能能用用于于除除杂杂,C,C错错;乙乙烷烷和和乙乙烯烯均均能能燃燃烧烧,且且燃燃烧烧现现象象不不同同,可可以以鉴鉴别别二二者者,但不能用于除杂但不能用于除杂,D,D错。错。【知识拓展知识拓展】检验烯烃的常用方法检验烯烃的常用方法烯烃含有碳碳双键烯烃含有碳碳双键,

23、易发生氧化反应和加成反应。易发生氧化反应和加成反应。(1)(1)试剂：酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液试剂：酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液(或溴水或溴水)。(2)(2)现象：溶液褪色。现象：溶液褪色。1 1下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A乙烯的电子式为乙烯的电子式为B B乙烯的球棍模型为乙烯的球棍模型为C C乙烯分子是空间平面结构乙烯分子是空间平面结构D D乙烯的结构简式为乙烯的结构简式为CHCH2 2CHCH2 2 【解析解析】选选C C。乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电。乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，子对，A A错误；错误；B B项中碳原子半径应比氢原

24、子大，错误；乙项中碳原子半径应比氢原子大，错误；乙烯的结构简式为烯的结构简式为CHCH2 2CHCH2 2，D D错误。错误。2 2（20132013福州高一检测）下列关于乙烯的叙述中，不正福州高一检测）下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（确的是（）A.A.乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯的化学性质比乙烷活泼B.B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟C.C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应代反应【解析解析】选选D D。乙烯常温下能与酸性高锰酸

25、钾溶液反应，能。乙烯常温下能与酸性高锰酸钾溶液反应，能与溴水反应，比乙烷活泼，与溴水反应，比乙烷活泼，A A正确；乙烯双键中的一个键可正确；乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应，不发生取代反应，以断裂，容易发生加成反应，不发生取代反应，D D错误。错误。3.3.下列反应中，属于加成反应的是（下列反应中，属于加成反应的是（）A A乙烯通入酸性乙烯通入酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液B B乙烷与溴蒸气反应乙烷与溴蒸气反应C C乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇D D乙烯燃烧生成二氧化碳和水乙烯燃烧生成二氧化碳和水【解析解析】选选C C。乙烯与酸性。乙烯与酸性

26、KMnOKMnO4 4溶液发生的反应是氧化反应；溶液发生的反应是氧化反应；乙烷与溴蒸气发生的反应是取代反应；乙烯与水发生的反应乙烷与溴蒸气发生的反应是取代反应；乙烯与水发生的反应是加成反应：是加成反应：CHCH2 2CHCH2 2H H2 2O CHO CH3 3CHCH2 2OHOH；乙烯；乙烯燃烧反应属于氧化反应。燃烧反应属于氧化反应。一定条件一定条件4 4下列物质中下列物质中,不可能是乙烯的加成产物的是（不可能是乙烯的加成产物的是（）A.CHA.CH3 3CHCH3 3 B.CH B.CH3 3CHClCHCl2 2C.CHC.CH3 3CHCH2 2OH D.CHOH D.CH3 3C

27、HCH2 2BrBr【解析解析】选选B B。A A项可由项可由CHCH2 2CHCH2 2与与H H2 2发生加成反应产生；发生加成反应产生；B B项，项，两个氯原子不可能加在同一个碳原子上；两个氯原子不可能加在同一个碳原子上；C C项可由项可由CHCH2 2CHCH2 2与与H H2 2O O发生加成反应产生；发生加成反应产生；D D项可由项可由CHCH2 2CHCH2 2与与HBrHBr发生加成反应产生。发生加成反应产生。5.5.（双选）（双选）（20132013沈阳高一检测）下列反应中能够说明沈阳高一检测）下列反应中能够说明烯烃分子具有不饱和键的是（烯烃分子具有不饱和键的是（）A.A.燃

28、烧燃烧B.B.取代反应取代反应C.C.加成反应加成反应D.D.与酸性高锰酸钾溶液反应与酸性高锰酸钾溶液反应【解析解析】选选C C、D D。A A项燃烧反应是有机物的共同特征项燃烧反应是有机物的共同特征,不是不是不饱和键所特有的性质；不饱和键所特有的性质；B B项中取代反应是碳碳单键项中取代反应是碳碳单键饱饱和烷烃特有的性质；和烷烃特有的性质；C C项加成反应是不饱和键的特征反应；项加成反应是不饱和键的特征反应；D D项氧化反应能说明烯烃分子中具有不饱和键。项氧化反应能说明烯烃分子中具有不饱和键。6.6.某气态的烷烃某气态的烷烃A A与烯烃与烯烃B B的混合气体的混合气体9 g9 g，其密度为同

29、状况，其密度为同状况下下H H2 2密度的密度的11.211.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g4.2 g，回答下列问题：，回答下列问题：（1 1）写出结构简式：）写出结构简式：A_A_，B_B_ _ _；（2 2）B B与丁烯互为与丁烯互为_ _ _ _（填（填“同分异构体同分异构体”或或“同系同系物物”）；）；（3 3）写出）写出B B与溴水反应的化学方程式：与溴水反应的化学方程式：_。【解析解析】混合气体的平均相对分子质量是混合气体的平均相对分子质量是11.211.22 222.422.41616，所以混合气体中烷烃，所以混合气体中烷

30、烃A A是甲烷，且其物质的量是（是甲烷，且其物质的量是（9 g-9 g-4.2 g4.2 g）16 g16 gmolmol-1-10.3 mol0.3 mol，而混合气体的物质的量，而混合气体的物质的量是是9 g9 g22.4 g22.4 gmolmol-1-10.4 mol0.4 mol，故烯烃的物质的量是，故烯烃的物质的量是0.4 mol0.4 mol0.3 mol0.3 mol0.1 mol0.1 mol，因此烯烃的相对分子质量是，因此烯烃的相对分子质量是4.2 4.2 0.10.14242，烯烃的碳原子数是，烯烃的碳原子数是424214143 3，即，即C C3 3H H6 6,结结构简式是构简式是CHCH2 2CHCHCHCH3 3，与丁烯互为同系物，与溴水反应的，与丁烯互为同系物，与溴水反应的化学方程式为化学方程式为CHCH2 2CHCHCHCH3 3BrBr2 2 CHCH2 2BrCHBrCHBrCHBrCH3 3。答案答案：(1)CH(1)CH4 4 CHCH2 2CHCHCHCH3 3(2)(2)同系物同系物(3)CH(3)CH2 2CHCHCHCH3 3BrBr2 2 CHCH2 2BrCHBrCHBrCHBrCH3 3