2021年全国高考化学试题模拟卷三5537.pdf

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1、2021 年全国高考化学试题模拟卷三 7世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A普通玻璃含有二氧化硅 B该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C碲化镉是一种无机化合物 D应用该光电转化技术可减少温室气体排放 8设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，Na+总数为 2NA B标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为 0.6NA C将 0.1 mol H2和 0.2 mol I2（g）充入密闭容器中充分反应后，生成的 H-I键数目

2、为 0.2NA D常温下，电解 1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液 pH为 11，则电解过程中通过导线的电子数目为 0.002NA 9下列说法正确的是 A甲基环已烷一氯代物有 4 种 B乙二醇与丙三醇互为同系物 C蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质 D苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构 10下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是 选项 实验 现象 结论 A.常温下，将 CH4与 Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液 石蕊溶液先变红后褪色 反应后含氯的气体共有 2 种 B.向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入 1mL浓度均为 0.1mo

3、l/L的MgCl2和 CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2 C.加热 NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性 D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中 前者剧烈反应 水中羟基氢的活泼性大于乙醇的 AA BB CC DD 11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素,下列说法错误的是 A简单氢化物沸点:X Y C化合物熔点:Y2Z5 M2Z3 D简单离子的半径:M c Ac HAc OHc H 26用含钴废料（主要成分为 Co，含有一定量的 NiO、Al2O3、Fe、S

4、iO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O42H2O）的工业流程如下图己知：草酸钴晶体难溶于水RH 为有机物（难电离）。请回答下列问题：（1）滤渣 I的主要成分是_（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_。（2）操作用到的玻璃仪器有_。（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入 H2O2后发生反应的离子方程式:_。（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的 pH若要将浸出液中 Fe3+和 Al3+全部沉淀，则应将浸出液的 PH控制在_。（已知：溶液中离子浓度小于 1105mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的 Ksp分别为 11015，11038,11032)（5

5、）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为_，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_。（6）加入有机萃取剂的目的是_。实验室可以用酸性 KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42）来测定溶液中 C2O42的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27氨气与适量氯气混合反应可生成 NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与 MnO2反应制取。装置 A中仪器 X的名称为_;X 中发生反应的离子方程式为_。(2)要得到干燥纯净

6、的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a_(用小写字母表示)。(3)利用 E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_;可能观察到的现象是_。(4)唐本草 记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量 NH4Cl，现取天然脑砂进行 NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O。为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:测量时间点 加热前 当观察到_现象时 测量内容 _ 停止加热,冷却,称量 H装置的总质量 如果不用 J 装置,测出 NH4Cl的含量

7、将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。28.利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为 NO，用 H2催化还原 NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)O2(g)H=180.5 kJmol1 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H=571.6 kJmol1 写出 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是_。（2）某研究小组模拟研究如下：向 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol NO发生反应 2NO(g)N2(g)O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图

8、所示：T2下，在 05 min 内，v(O2)=_molL1min1；该温度下反应 N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数 K=_。该反应进行到 M点放出的热量_进行到 W 点放出的热量(填“”、“”或“=”)。M 点时再加入一定量 NO，平衡后 NO的转化率_(填“变大”、“变小”或“不变”)。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_(填序号)。a混合气体的密度 b逆反应速率 c单位时间内，N2和 NO的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(

9、s)3H2(g)LaNi5H6(s)H0，欲使 LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。A增加 LaNi5H6(s)的量 B升高温度 C使用催化剂 D减小压强 35化学-选修 3：物质结构与性质 铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。（1）铁在周期表中的位置为_。（2）硝普试剂Fe(NO)CN)52可用于检验 S2，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂Fe(NO)(CN)52中 Fe 为+2 价，其基态离子的外围电子排布式为_。（3）K4Fe(CN)6溶液可用于检验 Fe3+，K、C、N 的第一电离能由大到小的顺序为

10、 _，K4Fe(CN)6内界中 键与 键的个数比为_。（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与 Fe2+离子组成的三明治型化合物，即。环戊二烯分子()中碳原子的杂化方式为_。（5）工业电解熔融的 FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO 与 Fe2O3相比，_熔点高，其主要原因是_。（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式体心立方(A)与面心立方(B)，假定 Fe 原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比 NANB为_晶体密度之比 AB为_ 36化学-选修 5：有机化学基础 有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知：(R、R、R代表烃基或氢)（1）有机物甲的分子式为_，有机物 A 中

11、含有的官能团的名称为_。（2）有机物 B 的名称是_，由 BD 所需的反应试剂和反应条件为_。（3）在上述反应中，属于取代反应的有_(填序号)。（4）写出 EF 的化学方程式_。（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式_。（）属于芳香族化合物 （）核磁共振氢谱上只有 2 组峰（6）根据题给信息，写出以 CH4为原料制备 CH3CHO 的合成路线（其他试剂任选）_。B B D D B D B 26SiO2 提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌 分液漏斗、烧杯 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 5pH9 Co2+C2O42-+2H2O=CoC2O42H2O 滴入盐酸酸化的氯

12、化钡溶液，若无沉淀生成则证明已洗涤干净 溶解 NiR2，使之与水层分离 偏高 27圆底烧瓶 MnO22Cl4HMn2Cl22H2O debc f 8NH33Cl2=6NH4ClN2 黄绿色气体消失，有白烟生成 称量 H的总质量 G中不再有气泡出现 偏高 282H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H=752.1 kJmol1 6.25102 49 或 0.44 CK 1:1 sp2、sp3 Fe2O3 FeO与 Fe2O3都是离子晶体，Fe3+的半径小且电荷大，Fe3+与 O2的离子键键能大（或晶格能大）2:3 3 6:83 3 4 2（或：）36.C10H14 溴原子 环戊醇 Cu/Ag，加热