2019_2020学年高中化学专题1原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用课后达标检测苏教版2746.pdf

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1、第 3 课时 元素周期表及其应用 课后达标检测 基础巩固 1下列说法正确的是()A常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 解析：选 A。元素周期表中有十八个纵行，十六个族，族占三个纵行；Be 和 He 的最外层电子数都是 2，但不属于同一族；Ne 和 Na的电子层数都是 2，但不属于同一周期。2 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是()解析：选 B。由元素周期表的结构，可知 A 项中 M 为 38，B 项中 M

2、 为 37，C 项中 M 为 45，D 项中 M 为 36。30.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第 3 周期A 族 B第 3 周期A 族 C第 4 周期A 族 D第 4 周期A 族 解析：选 D。设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为x价，则 0.05x1.1222.42，得x2。根据题意，该金属单质为 Ca，位于第 4 周期A 族。4同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXY

3、Z C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ 解析：选 B。以第 2 周期为例，Z 可能是 Ne 原子，则其单质的化学活泼性最小，A 错；稀有气体单质没有氧化能力，C 错；再假设 Z 为 F 元素，则其没有正价，D 错。因此只有 B选项符合题意。5某主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4，由此可以判断()AR 一定是第 4 周期元素 BR 一定是第A 族元素 CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR 的气态氢化物化学式为 H2R 解析：选 D。主族元素 R 的最高正价为x，最低负价为x8，则xx84，解得x6，因此 R 元素位于元素周期表中的第A 族，其

4、气态氢化物的化学式为 H2R。6短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是()AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是碱性氧化物 CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析：选 B。因 X 与 Y、Z 位于相邻周期，故 X 位于第 2 周期，Y、Z 位于第 3 周期，由最外层电子数关系知，Z 的原子序数为 16，Y 为 12，则 X 最外层为 13625，故 X 为 N

5、，A 中氨水溶液显碱性；B 中 MgO 可与酸反应，生成盐和水，为碱性氧化物；C 中 H2S 水溶液在空气中存放易变质；D 中 HNO3和 H2SO4都是强酸。7.原子序数为x的元素 E 在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素中间(如图所示)，则 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0 族元素除外)()A4x B4x6 C4x10 D4x14 解析：选 B。在 A、B、C、D 四种元素中，同周期的 A、C 两种元素的原子序数之和为 2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数可能相差 8、18、32。所以四种元素中，同主族的 B、D 两种元素的原子序数之和可能为

6、2x、2x10 或 2x14。则四种元素的原子序数之和可能为 4x、4x10 或 4x14，故只有 B 项不可能。8现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过 20。有关信息如下：元素代号 相关信息 甲 n为电子层数，甲原子 最外层电子数为(2n21)乙 在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k1)丙 电子层数大于最外层电子数 下列关于甲、乙、丙元素的相关分析正确的是()A甲的单质难溶于水 B乙的气态氢化物遇湿润的 pH 试纸变红色或蓝色 C丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D丙的单质与冷水剧烈反应 解析：选 B。根据原子最外层电子数不超过 8，K 层为最外层时电子数不超过 2 以及原子序

7、数不超过 20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n1、2，则甲原子最外层电子数依次为 1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k2、3，乙原子最外层电子数分别为 5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若电子层数为 2，则丙为锂；若电子层数为 3，则丙为钠、镁；若电子层数为 4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，A 错误；乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气的水溶液呈碱性，氯化氢的水溶液呈酸性，B 正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，其中氢氧化镁属于中强碱，C 错误；丙的

8、单质有钠、镁、锂、钾和钙，镁与冷水反应很慢，D 错误。9甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差 18 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 解析：选 D。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为 S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为 B、丁为 Si、庚为 F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为 Mg，乙为 Ca。A.丙为 B，原子序数为 5，而戊位于 P

9、 的下方，其原子序数比 P 的原子序数大 18，即戊的原子序数为 33，则丙与戊的原子序数相差 28，错误。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊，错误。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。D.丁(Si)的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，正确。10下表为编号的短周期元素的部分性质。元素 编号 元素 性质 原子半径/0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43 1010 m 最高

10、化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低化合价 2 3 1 3 下列说法正确的是()A元素形成的化合物是金属化合物 B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱 C元素形成的化合物具有两性 D上表 8 种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 解析：选 C。题目限定为短周期元素，从、的化合价及原子半径可以推出，它们分别为 P 和 N。而比的半径略小，且最低化合价为2 价，故应为 O。、最高化合价均为1 价，则对应为 Li 和 Na。的半径比大，但是比小，故应为 Mg。最高化合价为7 价，故应为 Cl。最高化合价为3 价，应为 Al。A 项，P 与 Cl 形成非金属化合物，错。B

11、项，N 比 P 的非金属性强，故形成的 NH3比 PH3稳定，错。C 项，Al2O3具有两性，正确。D 项，LiOH 的碱性弱于 NaOH，错。11如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RAlO，A 项错误；非金属性越强的元素，对应气态氢化物就越稳定，所以 HCl 比 H2S 稳定，B 项错误；Na 与 O 形成的氧化物有 Na2O 和 Na2O2，C 项错误；Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH 和 Al(OH)3，因 Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，D 项正确。12 下列

12、曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第A 族元素的最外层电子数_；(2)第 3 周期元素的最高正化合价_；(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。解析：(1)第A 族元素的最外层电子数相等；(2)第 3 周期元素的最高正化合价从左到右依次升高；(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。答案：(1)b(2)c(3)a 13A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族，B 与 E 同主族，C 与 F 同主族。且 C 与

13、 F 能形成原子个数比为 21 的化合物M 与原子个数比为 31 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素，D 为金属。(1)写出元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M 能在一定条件下生成 N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出F在元素周期表中的位置：_。(4)写 出 工 业 上 用B来 制 备 单 质E的 化 学 方 程 式：_。解析：先从 E 入手，E 为硅元素，则 B 为碳元素；C 与 F 同主族且能形成原子个数比为21 和 31 的两种化合物，则 C 为氧元素，F 为硫元素；由六种短周期元素分别位于三个周期推出 A 为氢元素，D 为钠元素。答案：(1

14、)H C O Na Si S(2)2SO2O2催化剂2SO3(3)第 3 周期A 族(4)2CSiO2=高温Si(粗)2CO 能力提升 14元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如下表所示是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析元素周期表的规律可推知，表中 X 的元素符号为_。(3)Ca 在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个由原子序数分别为 1、7、17 的三种元素组成的常见化合物的化学式：_。解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是 Al，其原子序数为 13。(2)由元素周期表的规律可推知，X 应为 S。(3)Ca 位于元素周期表中第 4 周期第A

15、族。(4)H、N、Cl 三种元素组成的常见化合物为 NH4Cl。答案：(1)13(2)S(3)第 4 周期第A 族(4)NH4Cl 15验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。下表为验证两条规律所做的实验。实验方法()实验现象()A.钠与冷水反应 a.溶液变红色 B.向 NaOH 溶液中滴加酚酞 b.产生白烟 C.点燃 H2S c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 E.NaI 溶液中加入溴水 e.生成白色胶状沉淀，后又溶解 F.镁带与

16、沸水反应 f.产生大量气泡，气体可以燃烧 G.AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液 g.溶液变棕黄色 H.NaCl 溶液中加入溴水 h.发出耀眼的强光，生成白色物质 I.镁带在空气中燃烧 i.发出淡蓝色火焰 J.NaBr 溶液中加入氯水 j.观察不出什么现象 K.铝片与 2 mol/L 盐酸反应 k.溶液变橙色 从上表()中选择实验方法，从()中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中。(不一定全选)(1)同周期(2)同主族()()解析：判断金属性强弱的依据：看金属与水反应的剧烈程度，金属与氧气反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：与 H2化合的难易程度，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：(1)同周期(2)同主族()A、F、K E、H、J()d、c、f g、j、k